【化学】陕西省蓝田县焦岱中学2018-2019学年高二上学期第一次月考（解析版） 试卷

陕西省蓝田县焦岱中学2018-2019学年高二上学期第一次
月考
说明：本卷分选择题和非选择题两部分，请将答案写在答卷纸上。
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。）
1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ）
①天然气②煤③核能④水力发电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能
A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外
【答案】D
【解析】
【详解】天然气、煤是不可再生能源；水力发电是利用水能转化为电能，水资源是可再生资源；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴；核能属于新能源，对环境的污染较小，最有希望的新能源有③④⑤⑥⑦⑧，故选D。
2.一定条件下反应2AB(g) )＝ A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A. 单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB
B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
【答案】
【解析】
A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成3nmolA2，同时消耗6nmolAB，比例错误，且无法说明正逆反应速率相等， 选项A错误；
B、只要反应发生则容器内AB、A2、B2三种气体一直共存，无法说明是否达平衡状态，选项B错误；
C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率，消耗速率之比不等于计量数之比，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，选项C错误；
D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化，说明已达平衡状态，选项D正确。答案选D。
3.已知：H2(g)＋F2(g) )＝2HF(g) △H＝－270kJ∕mol，下列说法正确的是（ ）
A. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D. 2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
【答案】
【解析】
A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误；故选C。
4.对于反应A(g)+3B(g) ＝2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A. v(A)=0.01 mol/(L•s) B. v(B)=0.02 mol/(L•s)
C. v(B)=0.60mol/(L•min) D. v(C)=1.0mol/(L•min)
【答案】A
【解析】
【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A．v(A)=0.01 mol/(L•s)=0.6 mol/(L•min)，=0.6 mol/(L•min)；B．v(B)=0.02 mol/(L•s)=1.2 mol/(L•min)，=0.4 mol/(L•min)；C. =0.2 mol/(L•min)；D. =0.5 mol/(L•min)；A表示的速率最快，故选A。
【点睛】本题考查化学反应速率快慢比较，利用比值法可以快速判断。当然，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较，解题时要注意单位的统一，为本题的易错点。
5.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A. 2CH4(g) + 4O2(g))＝2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH ＝+890KJ•mol—1
B. CH4(g) + 2O2(g) )＝CO2(g) +2H2O(l)； ΔH ＝ +890KJ•mol—1
C. CH4(g) + 2O2(g) )＝ CO2(g) +2H2O(l)； ΔH＝ －890KJ•mol—1
D. 2CH4(g) + 4O2(g))＝ 2CO2(g) + 4H2O(l)； ΔH＝－890KJ•mol—1
【答案】
【解析】
试题分析：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则1mol甲烷完全燃烧放热是222.5kJ×4＝890kJ，因此热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(l)； ΔH＝－890KJ•mol—1。A、反应热不正确，A错误；B、反应热不正确，B错误；C、热化学方程式正确，C正确；D、反应热不正确，D错误，答案选C。
考点：考查热化学方程式判断
6.已知反应A2（g）+2B2（g）) 2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（ ）
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
【答案】
【解析】
升温，正逆反应速率均增加，A项错误；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B项正确；升温，平衡逆向移动，C项错误；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D项错误。
7.在容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) ) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）
A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L
【答案】A
【解析】
【详解】若向正反应完全转化，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，则：
             X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，
开始(mol/L)：0.1   0.3       0.2
转化(mol/L)：0.1   0.1        0.2
转化后(mol/L)：0     0.2       0.4
若向逆反应完全转化，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，则：
            X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，
开始(mol/L)：0.1     0.3        0.2
转化(mol/L)：0.1     0.1        0.2
转化后(mol/L)：0.2     0.4        0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c(X2)＜0.2，0.2＜c(Y2)＜0.4，0＜c(Z)＜0.4，故A正确、BCD错误，故选A。
【点睛】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答。本题的易错点为，由于为可逆反应，极限转化后不能取等于，如根据计算有0＜c(X2)＜0.2，不是0≤c(X2)≤0.2。
8.在密闭容器发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动
C. D的体积分数变大 D. a ＜ c＋d
【答案】
【解析】
试题分析：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡；A．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；B．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，反应物气体体积小于生成物，a＜c+d，故B正确；C．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，D体积分数减小，故C错误；D．平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故D错误；故选B。
考点：考查化学平衡的影响因素。
9.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)（ΔH<0）的是

【答案】
【解析】
试题分析：A．由图象可知，温度升高C%增大，说明升高温度平衡向正反应移动，图象与实际不相符，A项错误；B．由图象可知，温度升高，正反应速率增大比逆反应速率增大更多，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，B项错误；C．由图象可知，压强越大，A%降低，平衡向正反应移动；升高温度，A%降低，平衡向正反应移动，图象与实际不相符，C项错误；D．由图象可知，压强越大，A转化率增大，平衡向正反应移动；升高温度A的转化率降低，平衡向逆反应移动，图象与实际相符，D项正确；答案选D。
【考点定位】考查化学图像的分析与判断。
【名师点睛】本题考查化学图像的分析与判断。对于可逆反应3A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，反应放热，升高温度，正、逆反应速率都增大，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应方向移动，则C%降低，A%增大，A的转化率降低。反应物的化学计量数之和大于生成物的化学计量数之和，增大压强，平衡向正反应方向移动，则C%增大，A%降低，A的转化率增大。
10.某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：
3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是
A. 该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B. 此时，B的平衡转化率是40%
C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D. 若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大
【答案】B
【解析】
【详解】A．C为固体，可逆反应3A(g)+2B(g)⇌4C(s)+2D(g)的平衡常数K=，故A错误；B．达到平衡，测得生成1.6mol C，由方程式可知，发生反应的B的物质的量为1.6mol×=0.8mol，故B的转化率为×100%=40%，故B正确；C．该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强，平衡常数不变，故C错误；D．C为固体，向平衡体系中加入少量C，物质的浓度不变，反应速率不变，故D错误；故选B。
11.已知：（1）Zn（s）＋1/2O2（g）＝ZnO(s) ΔH＝－348.3kJ/mol
（2）2Ag(s)＋1/2O2（g）＝Ag2O(s) ΔH＝－31.0kJ/mol
则ZnO(s)＋2Ag(s)＝Zn（s）＋Ag2O(s)的ΔH等于（ ）
A. －317.3kJ/mol B. －379.3kJ/mol C. +317.3 kJ/mol D. －332.8kJ/mol
【答案】
【解析】
应用盖斯定律消去O2（g），将（2）式-（1）式得，ZnO（s）+2Ag（s）=Zn（s）+Ag2O（s）ΔH=（-31.0kJ/mol）-（-348.3kJ/mol）=+317.3kJ/mol，答案选C。
点睛：由盖斯定律求焓变的步骤可概括为找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案。
12.下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）
A. CO(g) +1/2O2(g) = CO2(g) △H＝－283.0 kJ/mol
B. C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H＝－110.5 kJ/mol
C. H2(g) +1/2O2(g)= H2O(g) △H＝－241.8 kJ/mol
D. 2C8H18(l) +25O2(g)= 16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036 kJ/mol
【答案】A
【解析】
【详解】A、CO的化学计量数为1，产物为稳定氧化物，△H代表燃烧热，故A正确；B、C的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故B错误；C、H2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故C错误；D、C8H18的化学计量数不是1，产物是稳定氧化物，△H不代表燃烧热，故D错误；故选A。
【点睛】本题考察了燃烧热的概念和判断，表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物，如：碳形成气态二氧化碳、氢形成液态水。本题的易错点为B。
13.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应： 3X（g）+Y（g）＝ nZ（g）+2W（g）。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/ L• min，则ｎ的值为（ ）
A. 4 B. 3 C. 2 D. 1
【答案】
【解析】
试题分析：以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·(L·min)-1，则5 min末生成Z的物质的量是0.01 mol·(L·min)-1×2L×5min＝0.1mol。则根据变化量之比是相应的化学计量数之比可知，n＝1，答案选D。
考点：考查反应速率的有关计算和应用
点评：该题是基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和检验，难度不大。该题的关键是明确反应速率和化学计量数的关系，然后结合题意灵活运用即可。
14.已知：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH＝-247kJ/mol，一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是（ ）
A. 低温高压 B. 加入催化剂 C. 体积不变充入氦气 D. 增加CO的浓度
【答案】A
【解析】
【详解】A．正反应放热，则降低温度可使平衡向正方向移动，增大压强平衡向正方向移动，CO的转化率增大，故A正确；B．加入催化剂平衡不移动，不能提高CO的转化率，故B错误；C．体积不变充入氦气，物质的浓度不变，平衡不移动，不能提高CO的转化率，故C错误；D．增加CO浓度，CO的转化率降低，故D错误；故选A。
15.下图是温度和压强对反应X + Y2Z影响的示意图。下列叙述正确的是 ( )

A. 该反应为放热反应 B. 增大压强，平衡正向移动
C. X、Y、Z均为气态 D. X和Y中只有一种为气态，Z为气态
【答案】
【解析】
试题分析：A．图象曲线变化可知，随着温度的升高，Z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故A错误；B．图象曲线变化可知，增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故B错误；C．如X、Y、Z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故C错误；D．增大压强，Z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则X和Y中只有一种是气态，Z为气态，故D正确；故选D。
考点：考查化学平衡移动的图象问题。
16.在一定温度下反应2NO2（g ） N2O4 ( g ) 已达到平衡，缩小此密闭容器的容积，则混合气体颜色的变化是
A. 变深 B. 变浅 C. 先变深再稍变浅 D. 先变浅再稍变深
【答案】
【解析】
缩小此密闭容器的容积，气体的浓度都增大，二氧化氮是红棕色，颜色先变深，由于增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，即平衡右移，颜色会稍变浅，故选C 。
17.某温度下，反应N2O4(g)2NO2(g) △H >0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（ ）
A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
【答案】D
【解析】
【详解】A、增大压强反应物、生成物的浓度都增大，正逆反应速率都加快，故A正确；B、正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，气体的颜色加深，故B正确；C、保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应移动，NO2是红棕色气体，NO2浓度增大，达到平衡时颜色变深，故C正确；D、保持体积不变加入少许NO2，增大生成物浓度，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，平衡向逆反应方向移动，N2O4浓度逐渐增大，正反应速率逐渐增大，故D错误；故选D。
18.下列过程是非自发的是（ ）
A. 铜在氯气中生锈 B. 氯化钠晶体溶于水
C. 常温，常压下CO2气体变成干冰 D. 天然气的燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜在氯气中生锈，发生铜与氯气的反应生成氯化铜，Cu (s)+ Cl2(g)CuCl2(s) △H＜0，反应放热，具有自发进行的倾向，故A不选；B、氯化钠易溶于水，溶解过程没有明显的热效应，△S＞0，熵增加，具有自发进行的倾向，故B不选；C、常温，常压下CO2气体变成干冰，CO2(g)→CO2(s) △H＜0，△S＜0，根据△G=△H-T△S <0可以判断，在低温下为自发进行的过程，常温下不能自发进行，故C选；D、天然气燃烧生成二氧化碳和水， CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H＜0，反应放热，具有自发进行的倾向，故D不选；故选C。
二、非选¬择题（共46分）
19.（1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
①在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：___________________________________________。
②若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ热量__________________。
③已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为：________________________________。
（2）氢气是一种清洁能源。用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示：

①甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是____________。
②第II步为可逆反应。在800℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol/L，水蒸气的起始浓度为3.0 mol/L，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol/L，则此反应的平衡常数为____，CO的平衡转化率为_____。
【答案】 (1). CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76 kJ•mol-1 (2). N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+67.8kJ•mol-1 (3). N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92kJ•mol-1 (4). CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g) △H=-136.5 kJ/mol (5). 1 (6). 60%
【解析】
【详解】(1)①在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，32g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇质量为32克，所以完全燃烧1mol甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放热725.8kJ，燃烧热热化学方程式为：CH3OH(l)+O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ•mol-1，故答案为：CH3OH(l)+ O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ•mol-1；
②适量的N2和O2完全反应，每生成0.5NO2需要吸收16.95kJ热量，所以每生成1molNO2需要吸收67.8kJ热量，则热化学方程式为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol-1，故答案为：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.8kJ•mol-1；
③在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1mol N≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ，故答案为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92kJ•mol-1；
(2)①根据第I步反应过程可以得出：CH4(g)+H2O(g)=3H2(g)+CO(g)，△H=-103.3kJ/mol；根据第II步反应过程可以得出：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)，△H=-33.2kJ/mol；根据盖斯定律，上下两式相加可得：CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)△H=-136.5 kJ/mol，故答案为：CH4(g)+2H2O(g)=4H2(g)+CO2(g)△H=-136.5 kJ/mol；
② CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)
初始浓度：2.0     3.0        0       0
变化浓度：1.2     1.2       1.2    1.2
平衡浓度：0.8     1.8         1.2    1.2
 则平衡常数K==1，CO的平衡转化率为×100%=60%，故答案为：1；60%。
20.现有反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则:
(1)该反应的逆反应为_________热反应，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)减压时，A的质量分数____________。(填“增大”“减小”或“不变”，下同)
(3)若加入B(体积不变)，则A的转化率____________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比 将_____________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量____________。
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色____________，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色____________。(填“变深”“变浅”或“不变”)。
【答案】 (1). 吸热 (2). ＞ (3). 增大 (4). 增大 (5). 减小 (6). 不变 (7). 变深 (8). 变浅
【解析】
【详解】(1)升高温度时，B的转化率变大，则升高温度，平衡正向移动，该反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则减小压强，平衡逆向移动，则m+n＞p，故答案为：吸热；＞；
(2)减压时，平衡逆向移动，则反应物A的质量分数增大，故答案为：增大；
(3)在反应容器中加入一定量的B，反应物B的浓度增大，平衡向正反应方向移动，则A的转化率增大，故答案为：增大；
(4)正反应吸热，则升高温度平衡向正反应方向移动，B的物质的量减小，C的物质的量增大，所以二者的比值减小，则平衡时B、C的浓度之比减小，故答案为：减小；
(5)催化剂对化学平衡移动没有影响，所以加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量不变，故答案为：不变；
(6)若B是有色物质，A、C均无色，则加入C平衡向逆反应方向移动，B的浓度增大，则颜色加深，而维持容器内压强不变，充入氖气时，体积增大，对于反应体系来说，相当于减小压强，则平衡向逆反应方向移动，但移动的量远小于体积增大的量，B的浓度减小，颜色变浅，故答案为：变深；变浅。
【点睛】本题考查外界条件对平衡移动的影响，根据题干得出反应的特征为解答该题的关键。本题的易错点为(6)，要注意容器的体积增大，所有物质的浓度均减小，只是减小的幅度不同而已。
21.恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。
（1）若反应进行到某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，a= ____________。
（2）反应达到平衡时，混合气体的体积为716.8L(标准状况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。平衡时NH3的物质的量为____________。
（3）原混合气体与平衡时混合气体的总物质的量之比为 ____________。（写出最简整数比，下同）
（4）原混合气体中a∶b= ____________。
（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比为 ____________。
【答案】 (1). 16 (2). 8mol (3). 5∶4 (4). 2∶3 (5). 1∶2
【解析】
【详解】(1)根据方程式计算：
              N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，
起始量(mol)：a         b                0
转化量(mol)：3        9                 6
t时刻(mol)：a-3      b-9                6
a-3=13，则a=16，故答案为：16；
(2)反应达平衡时，混合气体为=32mol，其中NH3的物质的量为32mol×25%=8mol，故答案为：8mol；
(3)利用差量法计算：
       N2 (g)+3H2(g)2NH3(g)，物质的量减少△n
       1mol     3mol             2mol                2mol
转化： 4mol   12mol            8mol                8mol
故原混合气体为32mol+8mol=40mol，则原混合气体与平衡混合气体的物质的量之比n(始)∶n(平)=40mol∶32mol=5∶4，故答案为：5∶4；
(4)由(1)知a=16mol，则b=40mol-16mol=24mol，所以a∶b=16mol∶24mol=2∶3，故答案为：2∶3；
(5)达到平衡时，N2和H2的转化率之比α(N2)∶α(H2)=∶=1∶2，故答案为：1∶2。