【化学】陕西省白水中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷
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分卷I
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
1.已知热化学方程式：
C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 ①
C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2 ②
C(石墨，s)===C(金刚石) ΔH3＝1.9 kJ·mol－1 ③
下列说法正确的是( )
A． 石墨转化成金刚石的反应是吸热反应
B． 金刚石比石墨稳定
C． ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D． ΔH1>ΔH2
2.已知断开1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断开1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ，根据热化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ· mol－1，则断开1mol N≡N键吸收的能量是( )
A． 431 kJ B． 945.6 kJ
C． 649 kJ D． 869 kJ
3.下列变化过程属于放热反应的是( )
①铝热反应 ②酸碱中和 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥液态水变成水蒸气 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 ⑧工业制取水煤气
A． ①②③④⑤ B． ①②⑤
C． ②③④⑤ D． ①⑥⑦⑧
4.已知S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1；S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2，ΔH1和ΔH2的大小关系为( )
A． ΔH1＞ΔH2 B． ΔH1＜ΔH2
C． ΔH1＝ΔH2 D． 无法确定
5.下列关于用惰性电极电解KNO3溶液的叙述正确的是( )
A． 随着电解的进行，溶液的pH减小
B． OH－向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性
C． 阴极上H＋得电子被还原成H2
D．向阳极移动，K＋向阴极移动，分别在对应的电极上析出
6.已知：①Fe2O3(s)＋3C(s)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝489.0 kJ·mol－1
②C(s)＋CO2(g)===2CO(g) ΔH2＝172.5 kJ·mol－1；则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为( )
A． Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2 ΔH＝－28.5 kJ·mol－1
B． Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJ
C． Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝28.5 kJ·mol－1
D． Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－28.5 kJ·mol－1
7.下列叙述中，正确的是( )
①电解池是将化学能转变成电能的装置 ②原电池是将电能转变成化学能的装置
③金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化
④不能自发进行的氧化还原反应通过电解有可能实现
⑤Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，反应既可以在原电池中实现，也可以在电解池中实现，其他条件相同时，二种装置中反应速率相同
A． ①②③④ B． ③④
C． ③④⑤ D． ④
8.X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下反应：
①Y与M用导线连接放入稀硫酸中，M上冒气泡；
②M、N为电极，与N的盐溶液组成原电池，电子从M极流出，经过外电路，流入N极；
③Z＋2H2O(冷水)===Z(OH)2＋H2↑；
④水溶液中，X＋Y2＋===X2＋＋Y。
则这五种金属的活动性由强到弱的顺序为( )
A． Z＞X＞Y＞M＞N B． Z＞Y＞X＞M＞N
C． Z＞X＞Y＞N＞M D． X＞Y＞M＞N＞Z
9.铅蓄电池的电池总反应式是PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O，充电时关于PbSO4判断正确的是( )
A． 在阳极生成 B． 在阴极生成
C． 在两个电极上生成 D． 在两个电极上被消耗
10.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是( )
A． 甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B． 乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===Ag
C． 丙中H＋向碳棒方向移动
D． 丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体
11.铁在下列四种情况中腐蚀速率判断正确的是( )
A． a＞b＞c＞d B． b＞a＞d＞c
C． d＞c＞b＞a D． b＞d＞a＞c
12.如图为电解饱和食盐水的简单装置，下列有关说法正确的是( )
A． 电解一段时间后，向蛋壳内的溶液中滴加几滴酚酞，呈红色
B． 蛋壳表面缠绕的铁丝上发生氧化反应
C． 铁丝表面生成的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
D． 蛋壳可阻止生成的氯气与氢气、氢氧化钠溶液接触
13.某学生欲完成2HCl＋Cu===CuCl2＋H2↑反应，设计了如图所示的四个实验，可行的实验是( )
14.如下图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是( )
A． X极是电源负极，Y极是电源正极
B． a极的电极反应是2Cl－－2e－===Cl2↑
C． 电解过程中CuSO4溶液的c(H＋)逐渐减小
D． Pt极上有6.4 g Cu析出时，b极产生2.24 L(标准状况)气体
15.某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是( )
A． 该装置将化学能转化为光能和电能
B． 该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移
C． 每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原
D． a 电极的反应为3CO2＋18H＋－18e－===C3H8O＋5H2O
16.用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成原电池—燃料电池，该电池放电时发生的反应为CH4＋2KOH＋2O2===K2CO3＋3H2O。下列说法错误的是( )
A． 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B． 放电时，通入O2一极附近溶液的pH升高
C． 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
D． 通甲烷极的电极反应式是CH4＋10OH－－8e－===＋7H2O
17.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，镁电池放电时电压高且平稳，因此镁电池越来越成为人们研制绿色电池的焦点。其中一种镁电池的反应：xMg＋Mo3S4MgxMo3S4；在镁电池放电时，下列说法错误的是( )
A． Mg2＋向正极迁移 B． 正极反应：Mo3S4＋2xe－===
C． Mo3S4发生氧化反应 D． 负极反应：xMg－2xe－===xMg2＋
18.如图装置中，在U形管底部盛有CCl4，分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液，并使a、b两处液面相平，然后分别塞上插有生铁丝的塞子，密封好，放置一段时间后，下列有关叙述中错误的是( )
A． 铁丝在两处的腐蚀速率：a＜b
B． a、b两处相同的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋
C． 一段时间后，a处液面高于b处液面
D． 生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极
19.某电化学气敏传感器的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )
A． b极为负极
B． a极的电极反应式为2NH3＋6O2－－6e－===N2↑＋3H2O
C． 反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶5
D． 该传感器在工作过程中KOH的物质的量不变
20.下列与装置有关的说法正确的是( )
A． 图a中，随着电解的进行溶液中H＋的浓度越来越大
B． 图b中，Mg电极作电池的负极
C． 图c中，发生的反应为Co＋Cd2＋===Cd＋Co2＋
D． 图d中，K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护不会被腐蚀
分卷II
二、填空题(共4小题)
21.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据上图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是____________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是____________________。
(3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝____________，
P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4________(填“大于”、“小于”或“等于”)ΔH3。
- 如图所示的装置，X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向(甲)中滴入酚酞溶液，在Fe极附近显红色。
试回答下列问题：
(1)在电源中，B电极为________(填电极名称，下同)极；
丙装置中Y电极为________极。
(2) 在甲装置中，石墨(C)电极上发生________(填“氧化”或“还原”)反应；
甲装置中总的化学方程式：_______________________。
(3)丙装置在通电一段时间后，X电极上发生的电极反应式是_______________________________。
(4)如果乙装置中精铜电极的质量增加了0.64 g，请问甲装置中，铁电极上产生的气体在标准状况下为________ L。
23.某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到检流计的指针发生了偏转。
请回答下列问题：
(1)甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH一极的电极反应式为___________________________；
(2)乙池中A(石墨)电极的名称为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，总反应式为____________________________________________________________________；
(3)当乙池中B极质量增加5.40 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为________ mL(标准状况)，
丙池中________极析出________ g铜；
(4)若丙中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，甲中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；丙中溶液的pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
24.某研究性学习小组根据反应
2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4===2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 mol·L－1，溶液的体积均为200 mL，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：
(1) 此原电池的正极是石墨________(填“a”或“b”)，发生________反应。
(2) 电池工作时，盐桥中的移向________(填“甲”或“乙”)烧杯。
(3)两烧杯中的电极反应式分别为甲___________； 乙_______________________。
(4)若不考虑溶液的体积变化，MnSO4浓度变为1.5 mol·L－1，则反应中转移的电子为________mol。
参考答案
一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)
- A 2.B 3.B 4.A 5.C 6.D 7.B 8.A 9.D 10.C 11.B 12.D 13.C 14.B 15.B 16.C 17.C 18.D 19.D 20.D
二、非选择题
21、 (共9分)
【答案】(1)P(s)＋Cl2(g)===PCl3(g) ΔH＝－306 kJ·mol－1 (3分)
(2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝93 kJ·mol－1 (3分)
(3)－399 kJ·mol－1 (2分) 等于 (1分)
22. (共9分)
【答案】(1)负极 (1分) 阴极 (1分) (2)氧化 (1分)
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2分)
(3)2Cl－－2e－===Cl2↑ (2分)
(4)0.224 L (2分)
23.(共13分)
【答案】(1)原电池 (1分) CH3OH－6e－＋8OH－===＋6H2O (2分)
(2)阳极 (1分) 4AgNO3＋2H2O4Ag↓＋O2↑＋4HNO3 (2分)
(3)280 (2分) 阴极 (1分) 1.6 (2分)
(4)减小 (1分) 增大 (1分)
24. (共9分)
【答案】(1)a (1分) 还原 (1分)
(2)乙 (1分)
(3)＋5e－＋8H＋===Mn2＋＋4H2O (2分) 5Fe2＋－5e－===5Fe3＋ (2分)
(4)0.5 (2分)
