【化学】陕西省榆林高新完全中学2018-2019学年高二上学期第一次月考 试卷
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(考试时间：90分钟 试卷满分：100分)
相对原子质量：Cu-64 Zn-65
第Ⅰ卷选择题（共48分）
一、选择题(本题共16个小题，每题3分，共48分。每题仅一个正确选项。)
1. “低碳经济，节能减排”是21世纪世界经济发展的新思路。下列与之相悖的是( )
A．开发水能、风能、太阳能、地热能、核能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料
B．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
C．大力开采煤、石油和天然气，以满足经济发展的需要
D．大力发展新能源汽车，如混合动力汽车、电动汽车等，以减少碳、氮氧化物的排放
2. 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．放热反应的焓变总是大于吸热反应的焓变
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
3．下列说法或表示方法正确的是 ( )
A．等物质的量的硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)―→C(金刚石)；ΔH＝＋11.9 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定
C．在25℃，1.01×105 Pa时，2 g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；
ΔH＝－571.6 kJ/mol
D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)；ΔH＝－57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量等于57.3 Kj
4. 已知：Fe2O3(s) + C(s) = CO2(g) + 2 Fe(s) ΔH=+234.1 kJ·mol-1
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
则2 Fe(s)+ O2(g) = Fe2O3(s) 的ΔH 是 ( )
A．-169.4kJ·mol-1 B．-627.6 kJ·mol-1
C．-744.7 kJ·mol-1 D．-824.4 kJ·mol-1
5. 已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是 ( )
A．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g) ΔH=﹣183 kJ·mol－1
B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0
C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ·mol－1
D．相同条件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等
6. 原电池的电极反应不仅与电极的性质有关，也与电解质溶液有关，下列说法中不正确的是( )
A．由Al、Cu、稀H2SO4组成的原电池，其负极反应式为：A1-3e-=A13+
B．由Mg、Al、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：A1-3e-=A13+
C．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Fe-2e-=Fe2+
D．由Al、 Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e-=Cu2+
7. 四个电解装置都以Pt做电极，它们分别装着如下电解质溶液进行电解，电解一段时间后，测定其pH变化，所记录的结果正确的是 ( )
| A | B | C | D |
电解质溶液 | HCl | AgNO3 | NaCl | KOH |
pH变化 | 减小 | 增大 | 不变 | 增大 |
8. 利用反应6NO2+8NH3=7N2+12H2O构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极
B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜
C．电极A极反应式为2NH3－6e－=N2+6H+
D．当有4.48LNO2（标准状况）被处理时，转移电子为0.8mol
9. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是 ( )
A. 电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl－－2e- == Cl2 ↑
B. 氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e- == 4OH－
C. 粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2＋
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e- == Fe2＋
10. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是 ( )
（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）
A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e— = Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和Zn2+
11. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是 ( )
A. 纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗
B. 当镀铜铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的保护法
D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀
12. 某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋＝3Fe2＋，与该原理不符的电池是 ( )
A. 铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池
B. 石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
C. 铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池
D. 银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池
13. 若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是 ( )
①将铜片接在电源的正极上 ②将银片接在电源的正极上
③铜片上发生的反应是：Ag＋＋e- ＝Ag ④银片上发生的反应是：4OH－－4e- ＝O2↑＋2H2O
⑤需用硫酸铜溶液为电镀液 ⑥需用硝酸银溶液为电镀液
A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥
14. 按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量，下列叙述正确的是 ( )
A．F表示反应生成Cu的物质的量
B．E表示反应消耗H2O的物质的量
C．E表示反应生成O2的物质的量
D．F表示反应生成H2SO4的物质的量
15. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是 ( )
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C. 两烧杯中溶液的pH均增大
D. 产生气泡的速度甲比乙慢
16. 高铁电池是电动汽车首选的电池之一，该电池的工作原理为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，
下列关于该电池放电时的说法中正确的是( )
A．高铁电池产生的电流从负极经外电路到达正极
B．正极反应式为Zn+2OH--2e - =Zn(OH)2
C．负极pH减小，正极pH增大，电解液pH增大
D．每氧化1mol高铁酸钾转移3mol电子
第Ⅱ卷非选择题（共52分）
17.(共8分)写出对应的热化学方程式：
(1) 0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，试写出乙硼烷燃烧热的热化学方程式。
(2)5g液态甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式。
(3)已知：Zn(s) + 1/2 O2(g)== ZnO(s) △H1 = -351.1kJ·mol－1
Hg(s) + 1/2 O2(g)== HgO(s) △H2= -90.7kJ·mol－1
写出反应Zn (s)+ HgO(s) == ZnO(s)+ Hg(s)的热化学方程式。
（4）发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，已知：
N2(g)+2O2(g)==2NO2(g) ΔΗ1 =＋67.7 kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g) ΔΗ2 =－534 kJ/mol
写出肼和二氧化氮反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式。
18. (共12分) (1)钢铁容易生锈的主要原因是因为钢铁在炼制过程中混有少量的碳杂质，在潮湿的空气中容易形成原电池，发生电化学腐蚀。在空气中性的环境中，其正极是_________(填名称)，正极反应式为_______________________________，该过程发生的腐蚀类型是_____________；
(2)下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是________________ (用序号表示)。
A. B. C.
D. E.
(3)（A层）金属腐蚀的危害非常巨大，据统计，发达国家金属腐蚀直接损失占国民经济总产值的4-5%，其间接损失则更大。请列举出两种金属防护的办法。
_______________________________、_____________________________。
（B层）在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如图。请回答：
A电极对应的金属是________(写元素名称)，
B电极的电极反应式是_______________________。
19. (共8分) 50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是__________；
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是____________________；
(3)若大烧杯上不盖硬纸板，求得的反应热数值__________(填“偏大”“偏小” 或“无影响”，下同)；
(4)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会________。
20. (共14分) 电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两个电极，通过导线与直流电源相连。
(1)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是______，电极反应式是____________________；
②Y电极的材料是______，电极反应式是____________________。
(2)（A层）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①X极上的电极反应式为____________________，
②Y极上的电极反应式为____________________，
______(填“X”或“Y”)电极附近先变红。
③该反应的总反应化学方程式是___________________________________。
（B层）若X、Y都是惰性电极，a是饱和AgNO3溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则：
①X极上的电极反应式为____________________，
②Y极上的电极反应式为____________________，
______(填“X”或“Y”)电极附近先变红。
③该反应的总反应化学方程式是___________________________________。
21. （共10分）按下图装置进行实验，并回答下列问题
(1)锌极为__________极，电极反应式为__________________________________，
(2)石墨棒C1为___极，石墨棒C2附近发生的实验现象为________________，
(3)（A 层）若电路中通过2mol电子，则Zn电极______(填“增加”或“减少”)________ g。
（B层）当C极析出224mL气体（标准状态）时，则Cu电极______(填“增加”或“减少”)________ g。
参考答案
一、 选择题
1.C 2.C 3.C 4.D 5.C 6.B 7.D 8.C
9.A 10.C 11.C 12.C 13.B 14.B 15.C 16.C
二、非选择题
17.(1) B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l) △H = -2165kJ·mol－1
(2) CH3OH(l)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) △H = -726.4kJ·mol－1
(3) Zn (s)+ HgO(s) = ZnO(s)+ Hg(s) △H = -260.4kJ·mol－1
(4) N2H4(g)+ NO2(g)= 3/2N2(g)+2H2O(g) △H = -567.85kJ·mol－1
18.(1)碳 O2+2H2O+4e-=4OH- 吸氧腐蚀
(2)E>B>A>C>D
(3)(A层)电镀 牺牲阳极保护法
（B层）铜 Cu2++2e-=Cu
19.(1)环形玻璃搅拌棒
（2）保温，防止热量散失
(3)偏小
(4)偏小
20.（1）精铜 Cu2++2e- =Cu 粗铜 Cu-2e- =Cu2+
（2）(A层)2H++2e- =H2↑ 2Cl--2e- =Cl2↑ x
2NaCl+2 H2O =电解=2NaOH+ Cl2↑+ H2↑
(B层)Ag++ e- = Ag 4OH--4e-= O2↑+2H2O Y
4AgNO3+2H2O === 4Ag +O2↑+4HNO3
21.(1)负 Zn-2e- = Zn2+
阴 石墨棒上有无色气泡产生
(2)（A层）减少65g
(B层) 增加 0.64g
