【化学】陕西省吴起高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考（能力卷）

陕西省吴起高级中学2018-2019学年高二上学期第一次月考（能力卷）

注意事项：

1.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔涂在答题纸上。

2.非选择题用黑色墨水签字笔或钢笔在答题纸上每题对应的答题区域内作答，在试题（卷）上作答无效。

3.考试结束后，将答题卡交回即可。

可能用到的相对原子量：H-1  C-12  N-14  O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Zn-65

第Ⅰ卷（选择题   共54分）

一.选择题（每题只有一个正确选项，每题3分共54分）

1．影响化学反应速率的因素很多，下列措施不能加快化学反应速率的是（  ）

A.降低温度     B.升高温度     C.使用催化剂     D.增加反应物浓度

2．下列说法中正确的是（   ）

A．凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的

B．自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小的反应

C．自发反应在恰当条件下才能实现

D．自发反应在任何条件下都能实现

3．下列过程中化学反应速率的加快对人类有益的是(　　)

A．金属的腐蚀   B．食物的腐败  C．塑料的老化   D．氨的合成

4．下列关于反应限度的叙述不正确的是(     )

A．反应限度是一种平衡状态，此时反应已经停止

B．达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等

C．达到平衡状态时，反应物和生成物浓度都不再改变

D．不少反应都具有可逆性，只是有的程度小，有的程度大

5．N2(g)+3H2(g)   2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是（   ）

A、N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2的状态

B、混合气体的密度不随时间而变化

C、当有1molN≡N键断裂时，有6molN－H键断裂

D、单位时间内消耗amolN2的同时，消耗3amol的H2的状态

6．升高温度能加快化学反应速率的主要原因是（   ）

A．增加活化分子百分数            B．降低活化分子的能量

C．分子能量明显增加              D．降低反应所需的能量

7．可逆反应 N2（g）+3H2（g）2NH3（g），在500℃时，将2molN2 和2molH2充入容积为10L的密闭容器中进行反应，达到平衡时，NH3不可能达到的浓度是（    ）

A. 0.01mol·L－1  B. 0.02mol·L－1    C. 0.05mol·L－1 D. 0.15mol·L－1

8．100 mL 1 mol·L-1 稀硫酸H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量  （   ）

A．醋酸钠溶液   B．NaCl固体  C．硫酸铜溶液   D．将稀硫酸换成浓硫酸

9．在一密闭容器中进行以下可逆反应：M(g)+N(g) P(g)+2L，在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如下图，则该反应（    ）

A．正反应放热， L是固体

B．正反应放热，L是气体

C．正反应吸热，L是气体

D．正反应放热，L是固体或气体

10．对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（   ）

A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）

B．若单位时间内生成x mol NO时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）

11．在固定体积的密闭容器中进行如下反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　△H＜0，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是（    ）

①平衡不移动；②平衡右移；③平衡左移；④NH3的百分含量增加；⑤υ（正）、υ（逆）均增大。

A．①⑤        B．①②⑤         C．③⑤         D．②④⑤

12．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，5s达到平衡。达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是(     )

A．x=1                           B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50mol/L     D．B的平均反应速率为0．2 mol/（L·s）

13．反应CO＋H2O（g）CO2＋H2在1000 K达到平衡时，分别改变下列条件，平衡常数K值发生变化的是（    ）

A．增大水蒸气的浓度          B．将压强减小至原来的一半

C．加入催化剂                   D．将反应温度升高至1200 K

14．对于可逆反应2A(g)+B(g)2C(g)  △H﹤0正确的说法是（   ）

A.增加A的浓度，平衡向右移动，K值增大

B.增加压强，正反应速度增大，逆反应速度减小，平衡向右移动

C.使用正催化剂，化学平衡向右移动

D.降低温度，正逆反应速度都减慢，化学平衡向右移动

15．对于3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)，若起始投入3mol铁、4mol水蒸汽在体积为0.5L的密闭容器中反应，平衡时氢气的物质的量浓度为4mol·L－1,则化学平衡常数为（   ）

A．1/3        B．1/6.75          C．1/27             D．1

16．如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图象是（    ）

A． B． C． D．

17．已知某可逆反应：

mA(g) + nB(g) pC(g)  ∆H= Q kJ·mol-1，在密闭容器中进行，下图表示在不同时间t、温度T和压强P与生成物C的百分含量的关系曲线，下列判断正确的是（   ）

A. T1 < T2  P1 > P2  m+n < P  Q < 0

B．T1 > T2  P1 < P2  m+n > P  Q > 0

C. T1 < T2  P1 < P2  m+n < P  Q > 0

D．T1 > T2  P1 < P2  m+n > P  Q < 0

18．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：

2N2O5(g)4NO2 (g)+ O2(g)     ΔH>0

T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

下列说法中不正确的是（    ）

A．500 s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1

B．T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%

C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2

D．达平衡后其它条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)> 5.00 mol·L-1

第Ⅱ卷（非选择题 共46分）

二.填空题

19．(6分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：                                   ；

（2）反应开始至2min末，X的反应速率为           （mol·L-1·min-1）；

（3）3min后图中曲线所表示的含义是：                               。

20．（3分）G.H.盖斯，根据一系列事实于1840年提出“不管化学过程是一步或分数步完成，这一过程热效应相同”。换言之，若一个反应可分成几步反应完成，则各步反应的反应热总和与该反应一次发生时反应热相同。应用这个原理，解决下列问题：

已知：①C(s)+O2(g)==CO2(g)   ∆H= -393.5kJ/mol

②CO(g)+1/2 O2(g)==CO2(g)    ∆H= -283kJ/mol

写出C(s)与O2(g)反应生成CO(g)的热化学方程式：________________________

21.(8分）如图表示反应N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)； △H<0 在某一时间段反应速率与反应过程的曲线关系图

(1)达到平衡后，若只改变一个条件，则t1 条件为       ；t3条件为       ；t4条件为       ；

(2)则图中氨的百分含量最低的时间段是:（    ）

A．ｔ0－t1        B．t2－t3        C．t3－t4        D．t5－t6

22.（9分）已知可逆反应:M(g)+N(g)P(g)+Q(g)　ΔH>0,请回答下列问题。

(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(M)=1 mol·L-1,c(N)=2.4 mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为　　　　。

(2)若反应温度升高,M的转化率　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1,达到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a = 　　　　。

三.实验题

23．（14分）CuSO4溶液对过氧化氢的分解具有催化作用，有同学猜想其他盐溶液也能在这个反应中起同样的作用，于是他们做了以下的探究。

（1）请你帮助他们完成实验报告：

实验过程：在一支试管中加入5ml 5%的H2O2溶液,然后滴入适量的FeCl3溶液,把带火星的木条伸入试管。

实验现象：                                                     

实验结论：FeCl3溶液可以催化分解H2O2

（2）已知FeCl3在水中可电离出Fe3+ 和Cl-,同学们提出以下猜想:

甲同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O;

乙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+;

丙同学的猜想是;真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-;

你认为最不可能的是         同学的猜想,理由是

（3）同学们对余下的两个猜想,用实验进行了探究.请你仔细分析后填表:

四.计算题

24．（6分）将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0．5mol/L，求：

（1）平衡时SO2 和O2的浓度；

（2）平衡时SO2的转化率；

（3）该条件下反应的平衡常数K

参考答案

一.选择题

二.填空题

19.（每空2分，共6分）

（1）Y+2Z3X；   （2） 0.1 

（3）在此条件下该反应已达到反应限度（化学平衡）

20.（3分）

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)   ∆H= -110.5kJ/mol（或系数乘以2，热量翻倍）

21.（每空2分，共8分）

(1)升温，加催化剂，减压；  (2)D；

22.（每空3分，共9分）

(1)25%　(2)增大　(3)6

三.实验题

23.（每空2分，共14分）

（1）实验现象：试管中有大量的气泡产生，伸入的带火星的木条复燃；

（2）甲 理由：因过氧化氢溶液中自身有水，可见水不是催化剂；

（3）结论：起催化作用的不是Cl-;Fe(NO3)3溶液（或其它可溶性铁盐）；

实验现象：试管中大量气泡产生，带火星的木条复燃；

结论：起催化作用的是Fe3+

四.计算题

24.（每问2分，共6分）

（1）c(SO2)=0．5 mol/L ；c(O2)=0．25 mol/L    （2）50%；    （3）4