【化学】陕西省蓝田县焦岱中学2018-2019学年高二上学期第一次月考（解析版） 试卷

陕西省蓝田县焦岱中学2018-2019学年高二上学期第一次
月考
说明：本卷分选择题和非选择题两部分，请将答案写在答卷纸上。
一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共54分。）
1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ）
①天然气②煤③核能④水力发电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能
A. ①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C. ③④⑤⑥ D. 除①②外
【答案】D
【解析】
【详解】天然气、煤是不可再生能源；水力发电是利用水能转化为电能，水资源是可再生资源；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴；核能属于新能源，对环境的污染较小，最有希望的新能源有③④⑤⑥⑦⑧，故选D。
2.一定条件下反应2AB(g) )＝ A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）
A. 单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB
B. 容器内，3种气体AB、A2、B2共存
C. AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
【答案】
【解析】
A．化学反应速率之比等于化学计量数之比，无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成3nmolA2，同时消耗6nmolAB，比例错误，且无法说明正逆反应速率相等， 选项A错误；
B、只要反应发生则容器内AB、A2、B2三种气体一直共存，无法说明是否达平衡状态，选项B错误；
C、AB的消耗速率等于A2的消耗速率，消耗速率之比不等于计量数之比，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，选项C错误；
D、容器中各组分的物质的量分数不随时间变化，说明已达平衡状态，选项D正确。答案选D。
3.已知：H2(g)＋F2(g) )＝2HF(g) △H＝－270kJ∕mol，下列说法正确的是（ ）
A. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D. 2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量
【答案】
【解析】
A、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故A错误；B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；D、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，故D错误；故选C。
4.对于反应A(g)+3B(g) ＝2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A. v(A)=0.01 mol/(L•s) B. v(B)=0.02 mol/(L•s)
C. v(B)=0.60mol/(L•min) D. v(C)=1.0mol/(L•min)
【答案】A
【解析】
【详解】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快。A．v(A)=0.01 mol/(L•s)=0.6 mol/(L•min)，=0.6 mol/(L•min)；B．v(B)=0.02 mol/(L•s)=1.2 mol/(L•min)，=0.4 mol/(L•min)；C. =0.2 mol/(L•min)；D. =0.5 mol/(L•min)；A表示的速率最快，故选A。
【点睛】本题考查化学反应速率快慢比较，利用比值法可以快速判断。当然，也可以转化为同一物质表示的速率进行比较，解题时要注意单位的统一，为本题的易错点。
5.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25 mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A. 2CH4(g) + 4O2(g))＝2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH ＝+890KJ•mol—1
B. CH4(g) + 2O2(g) )＝CO2(g) +2H2O(l)； ΔH ＝ +890KJ•mol—1
C. CH4(g) + 2O2(g) )＝ CO2(g) +2H2O(l)； ΔH＝ －890KJ•mol—1
D. 2CH4(g) + 4O2(g))＝ 2CO2(g) + 4H2O(l)； ΔH＝－890KJ•mol—1
【答案】
【解析】
试题分析：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则1mol甲烷完全燃烧放热是222.5kJ×4＝890kJ，因此热化学方程式为CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g) +2H2O(l)； ΔH＝－890KJ•mol—1。A、反应热不正确，A错误；B、反应热不正确，B错误；C、热化学方程式正确，C正确；D、反应热不正确，D错误，答案选C。
考点：考查热化学方程式判断
6.已知反应A2（g）+2B2（g）) 2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的（ ）
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
【答案】
【解析】
升温，正逆反应速率均增加，A项错误；升温，反应速率增加，缩短到达平衡的时间，B项正确；升温，平衡逆向移动，C项错误；减小压强，平衡向增大体积的方向移动，即向逆向移动，D项错误。
7.在容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) ) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）
A. Z为0.3mol/L B. Y2为0.4mol/L C. X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L
【答案】A
【解析】
【详解】若向正反应完全转化，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，则：
             X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，
开始(mol/L)：0.1   0.3       0.2
转化(mol/L)：0.1   0.1        0.2
转化后(mol/L)：0     0.2       0.4
若向逆反应完全转化，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，则：
            X2(g)+Y2(g)⇌2Z(g)，
开始(mol/L)：0.1     0.3        0.2
转化(mol/L)：0.1     0.1        0.2
转化后(mol/L)：0.2     0.4        0
由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c(X2)＜0.2，0.2＜c(Y2)＜0.4，0＜c(Z)＜0.4，故A正确、BCD错误，故选A。
【点睛】本题考查化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答。本题的易错点为，由于为可逆反应，极限转化后不能取等于，如根据计算有0＜c(X2)＜0.2，不是0≤c(X2)≤0.2。
8.在密闭容器发生下列反应aA(g) cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）
A. A的转化率变大 B. 平衡向正反应方向移动
C. D的体积分数变大 D. a ＜ c＋d
【答案】
【解析】
试题分析：假定平衡不移动，将气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的2倍，实际再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，即a＜c+d，压强增大，速率加快，新平衡的正、逆速率都大于原平衡；A．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，故A错误；B．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，反应物气体体积小于生成物，a＜c+d，故B正确；C．气体体积压缩到原来的一半，D的浓度为原来的1.8倍，说明压强增大，平衡向逆反应移动，D体积分数减小，故C错误；D．平衡向逆反应移动，A的转化率降低，故D错误；故选B。
考点：考查化学平衡的影响因素。
9.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)（ΔH0，在密闭容器中达到平衡。下列说法不正确的是（ ）
A. 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大
B. 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深
C. 保持体积不变，加入少许N2O4，再达到平衡时，颜色变深
D. 保持体积不变，加入少许NO2，将使正反应速率减小
【答案】D
【解析】
【详解】A、增大压强反应物、生成物的浓度都增大，正逆反应速率都加快，故A正确；B、正反应吸热，升高温度平衡向正反应方向移动，气体的颜色加深，故B正确；C、保持体积不变，加入少许N2O4，平衡向正反应移动，NO2是红棕色气体，NO2浓度增大，达到平衡时颜色变深，故C正确；D、保持体积不变加入少许NO2，增大生成物浓度，逆反应速率瞬间增大，正反应速率瞬间不变，平衡向逆反应方向移动，N2O4浓度逐渐增大，正反应速率逐渐增大，故D错误；故选D。
18.下列过程是非自发的是（ ）
A. 铜在氯气中生锈 B. 氯化钠晶体溶于水
C. 常温，常压下CO2气体变成干冰 D. 天然气的燃烧
【答案】C
【解析】
【详解】A、铜在氯气中生锈，发生铜与氯气的反应生成氯化铜，Cu (s)+ Cl2(g)CuCl2(s) △H＜0，反应放热，具有自发进行的倾向，故A不选；B、氯化钠易溶于水，溶解过程没有明显的热效应，△S＞0，熵增加，具有自发进行的倾向，故B不选；C、常温，常压下CO2气体变成干冰，CO2(g)→CO2(s) △H＜0，△S＜0，根据△G=△H-T△S