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【化学】陕西省榆林高新完全中学2018-2019学年高二上学期第二次月考（解析版） 试卷
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陕西省榆林高新完全中学2018-2019学年高二上学期第二次月考
第Ⅰ卷选择题(共54分)
一、选择题(本题共18个小题，每题3分，共54分。每题仅一个正确选项。)
1.下列溶液一定是碱性的是( )
A. pH＝8的某电解质的溶液 B. c(OH-)＞1×10-7mol/L
C. 溶液中含有OH- D. Kw＞c2(H+)
【答案】D
【解析】
【分析】
溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中c(OH−)＜c(H+)时，溶液呈酸性；当c(OH−)= c(H+)时，溶液呈中性；当c(OH−)＞c(H+)时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断，水的离子积KW=c(H+)×c(OH−)，据此分析作答。
【详解】A. pH = -lgc(H+)，温度影响水的电离，温度降低，水的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以pH = 8的溶液中不能判断c(OH−)与c(H+)之间的关系，故A项错误；
B. 温度影响水的电离，温度升高，水的电离程度增大，中性溶液中氢氧根离子离子浓度增大，所以c(OH−)>1×10−7 mol/L溶液中不能判断c(OH−)与c(H+)的关系，故B项错误；
C. 任何溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH−离子的溶液不一定显示碱性，故C项错误；
D. 若Kw＞c2(H+)，结合水的离子积KW = c(H+)×c(OH−)，则可推出c(OH−)＞c(H+)，则溶液一定显碱性，故D项正确；
答案选D。
2. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C. 电离平衡是相对的、暂时的外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
【答案】C
【解析】
试题分析：A、达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度不一定相等，错误；B、达到电离平衡时分子和离子不断转化，浓度是保持不变的，错误；C、改变外界条件，化学平衡可能发生移动，正确；D、电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不一定相等，各种离子浓度是否相等与达到电离平衡没有直接的关系，错误。
考点：电离平衡概念的理解。
3. 水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（ ）
A. 1×10-14 B. 55.6×107 C. 107 D. 55.6
【答案】B
【解析】
试题分析：1L水在常温下质量约为1000g，物质的量为：1000g÷18g/mol≈55.6mol，1L水在常温下含有氢离子物质的量为：10-7mol，平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n mol水分子中会有1mol水分子电离出1mol氢离子，即：55.6/10−7＝n/1，解得n=55.6×107，答案选B。
考点：考查水的电离及物质的量的相关计算
4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. CH3COOH B. Cl2 C. （NH4)2CO3 D. SO2
【答案】D
【解析】
试题分析：A、在水溶液里，CH3COOH能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以醋酸是电解质，故A错误；B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、碳酸铵在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸铵是电解质，故C错误；D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化硫是非电解质，故D正确；故选D。
【考点定位】考查电解质与非电解质
【名师点晴】本题考查了电解质与非电解质的判断。注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念，特别注意：不是电解质的物质不一定属于非电解质，在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物。
5.下列溶液中导电性最强的是( )
A. 1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液 B. 0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液
C. 0.5 L 0.15 mol/L盐酸 D. 2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，
结合电离方程式或物质的构成解答该题。
【详解】A. AlCl3为强电解质，其电离方程式为：AlCl3 = Al3++3Cl-，Al3+有极少部分会发生水解，则0.1 mol/L AlCl3溶液阴阳离子总浓度约等于0.4 moL/L；
B. H2SO4强电解质，其电离方程式为：H2SO4 = 2H++SO42-，则0.1 mol/L H2SO4溶液中阴阳离子总浓度等于0.3 mol/L；
C. HCl为强电解质，其电离方程式为：HCl = H++ Cl-，则 0.15 mol/L盐酸中阴阳离子总浓度等于0.3mol/L；
D. H2SO3为弱电解质，其电离方程式为：H2SO32H++SO32-，则0.1 mol/L H2SO3溶液不能完全电离，则阴阳离子总浓度略小于0.2mol/L；
则可以看出离子浓度最大的为A，导电性最强，故A项正确；
答案选A。
6.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A. HCN B. CH3COOH C. HF D. HNO2
【答案】C
【解析】
试题分析：电离平衡常数越小，酸性越弱。根据电离平衡常数可知酸性最弱的是HCN，酸性最强的是HF，所以在浓度相同的条件下HF的酸性最强，pH最小，答案选C。
考点：考查电离平衡常数应用
7.在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）
A. 加少量盐酸 B. 加热 C. 加少量醋酸钠晶体 D. 加少量水
【答案】B
【解析】
试题分析：A．加少量盐酸抑制醋酸电离，A错误；B、欲使平衡向电离的方向移动，且pH降低，可加热，B正确；C、加少量醋酸钠晶体抑制醋酸电离，C错误；D、稀释促进电离，但氢离子浓度降低，pH增大，D错误，答案选B。
考点：考查弱电解质的电离平衡的影响因素。
8. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是
A. pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C. pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A．pH=3的硝酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故A错误；B．pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故B错误；C．pH=3的硫酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故C错误；D．pH=3的醋酸c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故D正确；故选D。
考点：考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算。
9.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH-为（ ）
A. 1.0×10-7mol·L-1 B. 1.0×10-6mol·L-1
C. 1.0×10-2mol·L-1 D. 1.0×10-12mol·L-1
【答案】CD
【解析】
试题分析：pH为12的溶液若为碱溶液则溶液中c(OH)=10-2mol·L-1，由KW=10-14mol2·L-2=c(H+)·c(OH-)知由水电离出来的c(H+)为10-12mol·L-1，若为盐溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液中的OH-全部是由水电离产生为10-2mol·L-1，由水电离出的H+一部分与弱酸根结合生成弱酸，导致c(OH-)＞c(H+)显碱性，因此答案选CD。
考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响以及溶液中OH－离子浓度的计算
点评：该题是中等难度试题的考查，试题贴近高考，注重灵活性，侧重能力的培养，有助于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是明确溶液中OH－离子浓度和水电离出的OH－离子浓度的不同，如何结合题干信息灵活运用即可。
10.把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )
A. 自来水 B. 0.5 mol•L-1盐酸 C. 0.5mol•L-1醋酸 D. 0.5 mol•L-1氯化钠溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，以此解答该题。
【详解】A. 水是弱电解质，水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，不符合题意，故A项错误；
B. 盐酸是强酸，向溶液中加入等物质的量氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸完全反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，根据酸碱中和原理，可知生成的氯化钠的物质的量等于原盐酸的物质的量，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故B项正确；
C. 醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，不符合题意，故C项错误；
D. 氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成物为弱电解质，发生的离子反应方程式为：NH4++OH- = NH3·H2O，离子浓度减少，溶液的导电能力减弱，故D项错误；
答案选B。
【点睛】本题侧重考查溶液中的导电能力变化的原因，要综合考虑加入的溶液是否与NaOH反应，反应以后生成什么，其导电能力与未反应前的溶液的对比情况。
11. 醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A. ②⑥⑦ B. ③④⑤⑥ C. ③④⑥⑦ D. ①②
【答案】C
【解析】
试题分析：①醋酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸存在电离平衡，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；②醋酸溶液能导电，只能说明醋酸能电离，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸存在电离平衡，能证明醋酸是弱酸，故正确；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸不完全电离，能证明醋酸是弱酸，故正确；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性比碳酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9，其水溶液呈碱性，说明醋酸是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故正确；⑦大小相同的锌粒与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则证明醋酸是弱酸，故正确．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
12.常温下，向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.23 g Na，则下列各图中符合反应事实的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
pH＝2的体积均为1 L的HCl和CH3COOH含溶质的物质的量为0.01 mol和大于0.01 mol,0.23 g Na对应的物质的量为0.01 mol，钠与盐酸恰好反应生成NaCl溶液，其溶液pH＝7，与CH3COOH反应后，还剩余较多CH3COOH，其溶液pH<7，故B项正确，开始时反应速率相同，之后CH3COOH溶液中c(H＋)大于盐酸溶液c(H＋)，且生成H2体积相同，故C、D错。
13.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C. 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
【答案】B
【解析】
氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确。硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数和温度应该，所以B是正确的。醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确。电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。所以答案选B。
14.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )
A. 加入10mL 0.08mol·L－1的NaOH溶液 B. 加入100mL 的水进行稀释
C. 加水稀释成1L D. 加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
pH = -lgc(H+)，常温下pH = 1的某强酸溶液中c(H+) = 0.1 mol/L，使溶液的pH变成2，即c(H+) = 0.01mol/L，可加水稀释或加入一定量的碱进行中和。
【详解】pH = -lgc(H+)，常温下pH = 1的某强酸溶液中c0(H+) = 0.1 mol/L，n0(H+) = 0.1 mol/L × 0.01 L =0.001 mol，使溶液的pH变成2，则
A. 10 mL 0.08 mol/L的NaOH溶液，n0(OH-) = 0.01 L × 0.08 mol/L = 0.0008 mol，n0(H+)＞n0(OH-)，则混合后c(H+) = = 0.01mol/L，pH = -lgc(H+) = 2，故A项正确；
B. 加入100 mL的水进行稀释，混合后c(H+) = 0.0091 mol/L≠0.01mol/L，故B项错误；
C. 加水稀释成1 L，c(H+) = = 0.001 mol/L≠0.01mol/L，故C项错误；
D. 加入10 mL 0.01 mol/L的盐酸，混合后，c(H+) = = 0.055 mol/L ≠ 0.01 mol/L，故D项错误；
答案选A。
15.下列叙述正确的是( )
A. 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强。
B. 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质。
C. 强电解质在水中的溶解度一定比弱电解质大。
D. 在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡。
【答案】A
【解析】
【分析】
A. 根据强电解质与溶液的导电性的关系进行解答；
B. 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，根据定义判断；
C. 根据强弱电解质的概念进行判断；
D. 在水溶液里部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质中存在电离平衡；
【详解】A. 溶液的导电性与溶液中离子的浓度，离子所带的电荷有关，离子浓度大，所带的电荷数目多，导电能力强，强电解质是完全电离的电解质，强弱电解质和电解质是否易溶于水无关， 故A项正确；
B. 氯气是非金属单质，不属于电解质，故B项错误；
C. 强弱电解质与能否完全电离有关，与溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故C项错误；
D. 电离平衡是指弱电解质溶于水，其分子可以微弱电离出离子；同时，相应离子也可以结合成分子，强电解质是完全电离的电解质，不存在电离平衡，故D项错误；
答案选A。
【点睛】掌握强弱电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。如本题B选项是易混点，氯水导电的原因是氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，氯气为单质，所以不是电解质的范畴，此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。
16. 下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )
A. 电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B. 电离常数(K)与温度无关
C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1
【解析】
试题分析：A、相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，A正确；B、电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，B错误；C、电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，所以对于CH3COOH⇌CH3COO-+H+，当再加入少量冰醋酸时，（K）值不变，C错误；D、多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＞K2＞K3，D错误；答案选A。
考点：考查电离平衡常数。
17.在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是
A. 硫酸中放出氢气量最多 B. 醋酸中放出氢气量最多
C. 盐酸中放出的氢气量最多 D. 只有盐酸和硝酸中放出的氢气量相等
【答案】A
【解析】
硫酸是二元强酸，产生的氢气的最多，A正确。醋酸和盐酸都是一元的，产生的氢气相同。硝酸是氧化性酸，不能生成氢气，答案选A。
18.用由水电离出的氢氧根离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是( )
A. V1＞V2 B. V1＜V2 C. V1= V2 D. V1≤V2
【答案】A
【解析】
根据水的离子积KW = c(H+) × c(OH−)，c(OH−)来自于水的电离，因题设条件盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度相同，可知两种溶液的c(H+)相同。醋酸为弱酸，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大于盐酸，当氢氧化钠恰好被完全中和时，根据n = cV比较二者的体积关系。
【详解】根据水的离子积KW=c(H+)×c(OH−)，c(OH−)来自于水的电离，因题设条件盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度相同，可知两种溶液的c(H+)相同，醋酸为弱酸，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大于盐酸，设盐酸的浓度为c1，醋酸的浓度为c2，则c1V2，故A项正确；
答案选A。
第Ⅱ卷非选择题(共46分)
19.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)HClO___________________________________________________
(2)Ba(NO3)2______________________________________________
A层：(3)NaHSO4____________________________________________
NH3·H2O_____________________________________________________
B层：(3)H2CO3______________________________________________
Fe(OH)3____________________________________________________
【答案】 (1). HClOH++ClO- (2). Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- (3). NaHSO4=Na++H++SO42- (4). NH3·H2ONH+4+OH- (5). H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- (6). Fe(OH)3Fe3++3OH-
【解析】
【分析】
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，书写电离方程式时要先判断是强弱电解质，强电解质用“=”，而弱电解质用“”，据此分析判断。
【详解】（1）HClO为弱电解质，其电离方程式为：HClOH++ClO-，
故答案为：HClOH++ClO-；
（2）Ba(NO3)2为强电解质，其电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-，
故答案为：Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-；
A层：（3）NaHSO4为强电解质，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（4）NH3·H2O为弱电解质，其电离方程式为：NH3·H2ONH+4+OH-，
故答案为：NH3·H2ONH+4+OH-；
B层：（3）H2CO3为二元弱酸其电离方程式分两步进行，分别为：H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，
故答案为：H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-；
（4）Fe(OH)3为弱电解质，其电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH-，
故答案为：Fe(OH)3Fe3++3OH-。
20.(A层)下面所列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是__________,溶于水后形成的水溶液能导电的是_______，只能在水溶液中导电的电解质是_______。①氯化钾 ②乙醇 ③醋酸 ④氨气 ⑤蔗糖⑥铁 ⑦硫酸氢钠 ⑧一水合氨 ⑨氯气
(B层)下面所列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于强电解质的是________，属于非电解质的是________，够导电的是__________,除⑥外溶于水后形成的水溶液能导电的是_______，只能在水溶液中导电的电解质是_______。
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤固体BaSO4 ⑥稀硫酸 ⑦乙醇 ⑧熔融的KNO3 ⑨NH4Cl晶体 ⑩NaOH溶液
【答案】 (1). ①③⑦⑧ (2). ①⑦ (3). ③⑧ (4). ②④⑤ (5). ①③④⑦⑧⑨ (6). ③⑧ (7). ①③⑤⑧⑨ (8). ①⑤⑧⑨ (9). ②⑦ (10). ④⑥⑧⑩ (11). ①②③⑧⑨⑩ (12). ③⑨
【解析】
【分析】
在水溶液中能够完全电离的电解质为强电解质，在溶液中部分电离的电解质为弱电解质，弱电解质存在电离平衡，在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，物质导电的原因是有自由移动的离子或电子，据此进行判断。
【详解】(A层)①氯化钾、③醋酸、⑦硫酸氢钠、⑧一水合氨在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，
①氯化钾、⑦硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下完全电离属于强电解质，
③醋酸、⑧一水合氨在水溶液中部分电离属于弱电解质，
②乙醇、④氨气、⑤蔗糖属于化合物，但在水溶液中和熔融状态下都不导电属于非电解质，
①氯化钾、③醋酸、④氨气、⑦硫酸氢钠、⑧一水合氨、⑨氯气溶于水后形成的水溶液有自由移动的离子，能导电，
③醋酸⑧一水合氨是分子化合物，只有在水溶液中能够电离出自由移动的离子导电，熔融状态下不导电，
属于电解质的为：①③⑦⑧，属于强电解质的为：①⑦，属于弱电解质的为：③⑧，属于非电解质的为：②④⑤，溶于水后形成的水溶液能导电的为：①③④⑦⑧⑨，只能在水溶液中导电的电解质为：③⑧，
故答案为：①③⑦⑧；①⑦；③⑧；②④⑤；①③④⑦⑧⑨；③⑧；
(B层)①NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；
②液态SO2没有自由移动的电子或者离子，不导电；本身不能电离，不是电解质；SO2与水反应生成硫酸是可溶性的电解质，水溶液导电；
③液态的醋酸没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水时能电离出自由离子而导电，属于电解质；
④汞是金属单质，有自由移动的电子，能够导电；不是电解质，不溶于水；水溶液不能导电；
⑤BaSO4固体中没有自由移动的电子或者离子，不导电；熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；难溶于水，水溶液不导电；
⑥稀硫酸中有自由移动的离子，能导电；属于混合物，不是电解质；
⑦酒精（C2H5OH）中只存在酒精分子，没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水和熔化时都不导电，不是电解质；水溶液不导电；
⑧熔融KNO3有自由移动的离子，能导电；溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；
⑨NH4Cl晶体没有自由移动的离子，不能导电，属于电解质，水溶液能导电，受热易分解，在熔融状态下不能导电；
⑩NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电。
以上物质属于电解质的是①NaCl晶体、③液态的醋酸、⑤BaSO4固体、⑧熔化的KNO3，⑨NH4Cl；
属于强电解质的是①NaCl晶体、⑤BaSO4固体、⑧熔化的KNO3、⑨NH4Cl；
属于非电解质的是②液态SO2、⑦酒精；
能导电的是④汞、⑥稀硫酸、⑧熔化的KNO3、⑩NaOH溶液；
除稀硫酸外溶于水能导电的是①NaCl晶体、②液态SO2、③液态的醋酸、⑧熔化的KNO3、⑨NH4Cl、⑩NaOH溶液；
只能在水溶液中导电的电解质是③液态醋酸、⑨NH4Cl晶体；
故答案为：①③⑤⑧⑨；①⑤⑧⑨；②⑦；④⑥⑧⑩；①②③⑧⑨⑩；③⑨；
21.求下列溶液的pH(常温条件下，已知lg2=0.3，lg5=0.7，lg5.5=0.74)
(1)0.0005mol/L的硫酸溶液pH=________.(2)0.0005mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________.
(3)把10ml,pH=12的氢氧化钡加水稀释到1LpH=______________.
(4)将pH=1的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合pH=_______________.
(5)将pH=1的盐酸aL和pH=11的氢氧化钠bL溶液混合，若混合液为中性，则a：b=_______.
(6)将pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时，混合后溶液的pH=_________.
【答案】 (1). 3 (2). 10.7 (3). 10 (4). 1.3 (5). 1：100 (6). 3.26
【解析】根据公式pH = -lgc(H+)及KW = c(H+)×c(OH−)，
（1）硫酸为二元强酸，先计算0.0005 mol/L的硫酸中c(H+)，再利用公式算出其pH值；
（2）氢氧化钠为一元强碱，先计算0.0005 mol/L的氢氧化钠溶液中c(OH−)，再根据水的离子积公式求出c(H+)最后推出其pH值；
（3）根据稀释规律，稀释前后溶质的物质的量不变，计算出稀释至1 L后的氢氧根离子浓度c(OH−)再根据水的离子积公式求出c(H+)最后推出其pH值；
（4）酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c = nV计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH = -lgc(H+)计算出混合液的pH；
（5）根据pH = -lgc(H+)及KW = c(H+)×c(OH−)，算出盐酸中的氢离子浓度c(H+)与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子的浓度c(OH−)，结合混合液为中性，则有c(酸)V(酸) = c(碱)V(碱)计算体积比；
（6）酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c = nV计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH = -lgc(H+)计算出混合液的pH；
【详解】根据公式pH = -lgc(H+)及KW = c(H+)×c(OH−)，
（1）硫酸为二元强酸，0.0005 mol/L的硫酸中c(H+) = 0.0005 mol/L×2 = 0.001mol/L，其pH = -lgc(H+) = 3，
故答案为：3；
（2）氢氧化钠为一元强碱，则0.0005 mol/L的氢氧化钠溶液中c(OH−) = 0.0005 mol/L，则c(H+) = = 2×10-11 mol/L，则其pH = -lgc(H+) = 10.7，
故答案为：10.7；
（3）把10mL pH=12的氢氧化钡中n(OH−) = mol/L×0.01 L = 1×10-4 mol，根据稀释规律，可知稀释至1 L后的氢氧根离子浓度c(OH−) = = 1×10-4 mol/L ，则c(H+) = = 1×10-10 mol/L，其其pH = -lgc(H+) = 10，
故答案为：10；
（4）设两溶液体积均为V L，pH = 1的盐酸和pH = 4的硫酸等体积混合后，混合液中氢离子的物质的量为：n(H+)=V L×10-1 mol/L+V L×10-4 mol/L0.1V mol，则混合溶液中氢离子浓度为：c(H+) = = 5×10-2mol/L，所以pH=-lg(5×10-2) = 2- lg5 = 1.3，
故答案为：1.3；
（5）pH=1的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1 mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，因溶液呈中性，则有0.1 mol/L×a L = 0.001mol/L×b L，解的a：b = 1:100，
故答案为：1:100；
（6）设两溶液体积均为V L，将pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时，混合液中氢离子的物质的量为：n(H+)=V L×10-3 mol/L+V L×10-4 mol/L = 0.0011V mol，则混合溶液中氢离子浓度为：c(H+) = = 5.5×10-4 mol/L，所以pH=-lg(5.5×10-4) = 4- lg5.5 = 3.26，
故答案为：3.26。
22.在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________________．
(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________．
(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________．
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________．
(5)当c(H+)相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为___________．反应所需时间的长短关系是______．
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序__________．
【答案】（1）b>a>c （2）b>a＝c （3）c>a>b(或c>a＝2b) （4）c>a＝b （5）a＝b＝c a＝b>c （6）c>a＝b
【解析】
试题分析：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），则当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c；（3）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b；（4）当三者c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b；（5）与锌反应时产生氢气的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是a=b=c；反应过程中，醋酸不断电离，氢离子浓度较大，反应速率较快。反应所需时间的长短关系是a＝b>c；（6）将c（H+）相同的三种酸均稀释相同倍数，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，促进电离，稀释相同的倍数时，其pH由大到小的顺序为a=b＞c。
考点：考查强弱电解质的比较。
第Ⅰ卷选择题(共54分)
一、选择题(本题共18个小题，每题3分，共54分。每题仅一个正确选项。)
1.下列溶液一定是碱性的是( )
A. pH＝8的某电解质的溶液 B. c(OH-)＞1×10-7mol/L
C. 溶液中含有OH- D. Kw＞c2(H+)
【答案】D
【解析】
【分析】
溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的，当溶液中c(OH−)＜c(H+)时，溶液呈酸性；当c(OH−)= c(H+)时，溶液呈中性；当c(OH−)＞c(H+)时，溶液呈碱性，注意不能根据溶液的pH值大小判断，水的离子积KW=c(H+)×c(OH−)，据此分析作答。
【详解】A. pH = -lgc(H+)，温度影响水的电离，温度降低，水的电离程度减小，溶液中氢离子浓度减小，所以pH = 8的溶液中不能判断c(OH−)与c(H+)之间的关系，故A项错误；
B. 温度影响水的电离，温度升高，水的电离程度增大，中性溶液中氢氧根离子离子浓度增大，所以c(OH−)>1×10−7 mol/L溶液中不能判断c(OH−)与c(H+)的关系，故B项错误；
C. 任何溶液中都存在氢离子、氢氧根离子，所以含有OH−离子的溶液不一定显示碱性，故C项错误；
D. 若Kw＞c2(H+)，结合水的离子积KW = c(H+)×c(OH−)，则可推出c(OH−)＞c(H+)，则溶液一定显碱性，故D项正确；
答案选D。
2. 下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（ ）
A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
C. 电离平衡是相对的、暂时的外界条件改变时，平衡就会发生移动
D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
【答案】C
【解析】
试题分析：A、达到电离平衡时，分子浓度和离子浓度不一定相等，错误；B、达到电离平衡时分子和离子不断转化，浓度是保持不变的，错误；C、改变外界条件，化学平衡可能发生移动，正确；D、电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度不一定相等，各种离子浓度是否相等与达到电离平衡没有直接的关系，错误。
考点：电离平衡概念的理解。
3. 水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有1个水分子发生电离，则n值是（ ）
A. 1×10-14 B. 55.6×107 C. 107 D. 55.6
【答案】B
【解析】
试题分析：1L水在常温下质量约为1000g，物质的量为：1000g÷18g/mol≈55.6mol，1L水在常温下含有氢离子物质的量为：10-7mol，平均每n个水分子中只有一个水分子发生电离，则n mol水分子中会有1mol水分子电离出1mol氢离子，即：55.6/10−7＝n/1，解得n=55.6×107，答案选B。
考点：考查水的电离及物质的量的相关计算
4. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是
A. CH3COOH B. Cl2 C. （NH4)2CO3 D. SO2
【答案】D
【解析】
试题分析：A、在水溶液里，CH3COOH能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以醋酸是电解质，故A错误；B、氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、碳酸铵在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸铵是电解质，故C错误；D、二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化硫是非电解质，故D正确；故选D。
【考点定位】考查电解质与非电解质
【名师点晴】本题考查了电解质与非电解质的判断。注意明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念，特别注意：不是电解质的物质不一定属于非电解质，在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，无论电解质还是非电解质，都一定为化合物。
5.下列溶液中导电性最强的是( )
A. 1 L 0.1 mol/L AlCl3溶液 B. 0.1 L 0.1 mol/L H2SO4溶液
C. 0.5 L 0.15 mol/L盐酸 D. 2 L 0.1 mol/L H2SO3溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，
结合电离方程式或物质的构成解答该题。
【详解】A. AlCl3为强电解质，其电离方程式为：AlCl3 = Al3++3Cl-，Al3+有极少部分会发生水解，则0.1 mol/L AlCl3溶液阴阳离子总浓度约等于0.4 moL/L；
B. H2SO4强电解质，其电离方程式为：H2SO4 = 2H++SO42-，则0.1 mol/L H2SO4溶液中阴阳离子总浓度等于0.3 mol/L；
C. HCl为强电解质，其电离方程式为：HCl = H++ Cl-，则 0.15 mol/L盐酸中阴阳离子总浓度等于0.3mol/L；
D. H2SO3为弱电解质，其电离方程式为：H2SO32H++SO32-，则0.1 mol/L H2SO3溶液不能完全电离，则阴阳离子总浓度略小于0.2mol/L；
则可以看出离子浓度最大的为A，导电性最强，故A项正确；
答案选A。
6.已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：Ka(HCN)＝6.2×10-10 mol/L、Ka(HF)＝6.8×10-4 mol/L、Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5 mol/L、Ka(HNO2)＝6.4×10-6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A. HCN B. CH3COOH C. HF D. HNO2
【答案】C
【解析】
试题分析：电离平衡常数越小，酸性越弱。根据电离平衡常数可知酸性最弱的是HCN，酸性最强的是HF，所以在浓度相同的条件下HF的酸性最强，pH最小，答案选C。
考点：考查电离平衡常数应用
7.在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（ ）
A. 加少量盐酸 B. 加热 C. 加少量醋酸钠晶体 D. 加少量水
【答案】B
【解析】
试题分析：A．加少量盐酸抑制醋酸电离，A错误；B、欲使平衡向电离的方向移动，且pH降低，可加热，B正确；C、加少量醋酸钠晶体抑制醋酸电离，C错误；D、稀释促进电离，但氢离子浓度降低，pH增大，D错误，答案选B。
考点：考查弱电解质的电离平衡的影响因素。
8. 在室温下等体积的酸和碱的溶液，混合后pH值一定小于7的是
A. pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钾溶液
B. pH=3的盐酸跟pH=11的氨水
C. pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钠溶液
D. pH=3的醋酸跟pH=11的氢氧化钡溶液
【答案】D
【解析】
试题分析：A．pH=3的硝酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钾溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故A错误；B．pH=3的盐酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氨水中c(OH-)=1×10-3mol/L，由于氨水为弱碱，则氨水过量，在室温下等体积混合后，pH＞7，故B错误；C．pH=3的硫酸中c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，在室温下等体积混合后，pH=7，故C错误；D．pH=3的醋酸c(H+)=1×10-3mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中c(OH-)=1×10-3mol/L，由于醋酸为弱酸，则醋酸过量，在室温下等体积混合后，pH＜7，故D正确；故选D。
考点：考查酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算。
9.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离出来的OH-为（ ）
A. 1.0×10-7mol·L-1 B. 1.0×10-6mol·L-1
C. 1.0×10-2mol·L-1 D. 1.0×10-12mol·L-1
【答案】CD
【解析】
试题分析：pH为12的溶液若为碱溶液则溶液中c(OH)=10-2mol·L-1，由KW=10-14mol2·L-2=c(H+)·c(OH-)知由水电离出来的c(H+)为10-12mol·L-1，若为盐溶液，该盐为强碱弱酸盐，溶液中的OH-全部是由水电离产生为10-2mol·L-1，由水电离出的H+一部分与弱酸根结合生成弱酸，导致c(OH-)＞c(H+)显碱性，因此答案选CD。
考点：考查外界条件对水的电离平衡的影响以及溶液中OH－离子浓度的计算
点评：该题是中等难度试题的考查，试题贴近高考，注重灵活性，侧重能力的培养，有助于培养学生的逻辑思维能力。该题的关键是明确溶液中OH－离子浓度和水电离出的OH－离子浓度的不同，如何结合题干信息灵活运用即可。
10.把0.05 mol NaOH固体分别加入下列100mL溶液中，溶液的导电能力变化不大的是( )
A. 自来水 B. 0.5 mol•L-1盐酸 C. 0.5mol•L-1醋酸 D. 0.5 mol•L-1氯化钠溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
溶液的导电能力与自由移动离子的浓度成正比，离子浓度越大，溶液的导电能力越强，以此解答该题。
【详解】A. 水是弱电解质，水中自由移动离子浓度很小，向水中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠是强电解质，导致溶液中离子浓度增大，所以导电能力变化较大，不符合题意，故A项错误；
B. 盐酸是强酸，向溶液中加入等物质的量氢氧化钠后，氢氧化钠和盐酸完全反应生成氯化钠和水，氯化钠是强电解质，根据酸碱中和原理，可知生成的氯化钠的物质的量等于原盐酸的物质的量，所以离子浓度变化不大，所以溶液导电能力变化不大，故B项正确；
C. 醋酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，氢氧化钠和醋酸反应生成醋酸钠，醋酸钠是强电解质，离子浓度增大，溶液的导电能力增大，不符合题意，故C项错误；
D. 氯化铵为强电解质，加入NaOH后生成物为弱电解质，发生的离子反应方程式为：NH4++OH- = NH3·H2O，离子浓度减少，溶液的导电能力减弱，故D项错误；
答案选B。
【点睛】本题侧重考查溶液中的导电能力变化的原因，要综合考虑加入的溶液是否与NaOH反应，反应以后生成什么，其导电能力与未反应前的溶液的对比情况。
11. 醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是
①醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电
③醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸pH大
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2⑥0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9
⑦大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢
A. ②⑥⑦ B. ③④⑤⑥ C. ③④⑥⑦ D. ①②
【答案】C
【解析】
试题分析：①醋酸与水能以任意比互溶，不能说明醋酸存在电离平衡，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；②醋酸溶液能导电，只能说明醋酸能电离，不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子，说明醋酸存在电离平衡，能证明醋酸是弱酸，故正确；④常温下，0.1mol/L醋酸的pH比0.1mol/L盐酸的pH大，说明醋酸不完全电离，能证明醋酸是弱酸，故正确；⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2，说明醋酸酸性比碳酸强，但不能说明醋酸的电离程度，所以不能证明醋酸是弱酸，故错误；⑥0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9，其水溶液呈碱性，说明醋酸是强碱弱酸盐，所以能说明醋酸是弱酸，故正确；⑦大小相同的锌粒与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢，说明醋酸中氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则证明醋酸是弱酸，故正确．
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
12.常温下，向体积均为1 L、pH均等于2的盐酸和醋酸中分别投入0.23 g Na，则下列各图中符合反应事实的是
A. B.
C. D.
【答案】B
【解析】
pH＝2的体积均为1 L的HCl和CH3COOH含溶质的物质的量为0.01 mol和大于0.01 mol,0.23 g Na对应的物质的量为0.01 mol，钠与盐酸恰好反应生成NaCl溶液，其溶液pH＝7，与CH3COOH反应后，还剩余较多CH3COOH，其溶液pH<7，故B项正确，开始时反应速率相同，之后CH3COOH溶液中c(H＋)大于盐酸溶液c(H＋)，且生成H2体积相同，故C、D错。
13.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋+ OH－；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
A. 向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c（OH－）降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H＋）增大，Kw不变
C. 向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c（H＋）降低
D. 将水加热，Kw增大，pH不变
【答案】B
【解析】
氨水能抑制水的电离，但碱性是增强的，A不正确。硫酸氢钠是强酸的酸式盐，溶于水显酸性，水的离子积常数和温度应该，所以B是正确的。醋酸钠是强碱弱酸盐，水解显碱性。水解是促进水的电离的，所以C不正确。电离是吸热的，因此加热促进水的电离，水的离子积常数增大，pH降低，D不正确。所以答案选B。
14.现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是( )
A. 加入10mL 0.08mol·L－1的NaOH溶液 B. 加入100mL 的水进行稀释
C. 加水稀释成1L D. 加入10mL 0.01mol·L－1的盐酸溶液
【答案】A
【解析】
【分析】
pH = -lgc(H+)，常温下pH = 1的某强酸溶液中c(H+) = 0.1 mol/L，使溶液的pH变成2，即c(H+) = 0.01mol/L，可加水稀释或加入一定量的碱进行中和。
【详解】pH = -lgc(H+)，常温下pH = 1的某强酸溶液中c0(H+) = 0.1 mol/L，n0(H+) = 0.1 mol/L × 0.01 L =0.001 mol，使溶液的pH变成2，则
A. 10 mL 0.08 mol/L的NaOH溶液，n0(OH-) = 0.01 L × 0.08 mol/L = 0.0008 mol，n0(H+)＞n0(OH-)，则混合后c(H+) = = 0.01mol/L，pH = -lgc(H+) = 2，故A项正确；
B. 加入100 mL的水进行稀释，混合后c(H+) = 0.0091 mol/L≠0.01mol/L，故B项错误；
C. 加水稀释成1 L，c(H+) = = 0.001 mol/L≠0.01mol/L，故C项错误；
D. 加入10 mL 0.01 mol/L的盐酸，混合后，c(H+) = = 0.055 mol/L ≠ 0.01 mol/L，故D项错误；
答案选A。
15.下列叙述正确的是( )
A. 强电解质水溶液的导电性不一定比弱电解质强。
B. 氯气的水溶液能导电，所以氯气属于电解质。
C. 强电解质在水中的溶解度一定比弱电解质大。
D. 在一定条件下，电解质的电离都能达到电离平衡。
【答案】A
【解析】
【分析】
A. 根据强电解质与溶液的导电性的关系进行解答；
B. 电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，根据定义判断；
C. 根据强弱电解质的概念进行判断；
D. 在水溶液里部分电离的电解质是弱电解质，弱电解质中存在电离平衡；
【详解】A. 溶液的导电性与溶液中离子的浓度，离子所带的电荷有关，离子浓度大，所带的电荷数目多，导电能力强，强电解质是完全电离的电解质，强弱电解质和电解质是否易溶于水无关， 故A项正确；
B. 氯气是非金属单质，不属于电解质，故B项错误；
C. 强弱电解质与能否完全电离有关，与溶解度无关，硫酸钡难溶于水，但它是强电解质，乙酸易溶于水，但它是弱酸，故C项错误；
D. 电离平衡是指弱电解质溶于水，其分子可以微弱电离出离子；同时，相应离子也可以结合成分子，强电解质是完全电离的电解质，不存在电离平衡，故D项错误；
答案选A。
【点睛】掌握强弱电解质的判断方法与物质导电的原因是解此题的关键。判断给出的物质是不是电解质要先判断该物质属不属于化合物，若是单质或者混合物，则一定不属于电解质。如本题B选项是易混点，氯水导电的原因是氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，氯气为单质，所以不是电解质的范畴，此外不能片面地认为能导电的物质就是电解质。
16. 下列关于电离常数(K)的说法中正确的是( )
A. 电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B. 电离常数(K)与温度无关
C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同
D. 多元弱酸各步电离常数相互关系为：K1
【解析】
试题分析：A、相同条件下K越大，酸的电离程度越大，所以相同条件下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱，A正确；B、电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，B错误；C、电离平衡常数（K）是温度的常数，随温度的增大而增大，不随浓度的变化而变化，所以对于CH3COOH⇌CH3COO-+H+，当再加入少量冰醋酸时，（K）值不变，C错误；D、多元弱酸分步电离，电离程度依次减小，所以多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1＞K2＞K3，D错误；答案选A。
考点：考查电离平衡常数。
17.在同体积0.3 mol·L－1的H2SO4、HCl、HNO3、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中正确的是
A. 硫酸中放出氢气量最多 B. 醋酸中放出氢气量最多
C. 盐酸中放出的氢气量最多 D. 只有盐酸和硝酸中放出的氢气量相等
【答案】A
【解析】
硫酸是二元强酸，产生的氢气的最多，A正确。醋酸和盐酸都是一元的，产生的氢气相同。硝酸是氧化性酸，不能生成氢气，答案选A。
18.用由水电离出的氢氧根离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是( )
A. V1＞V2 B. V1＜V2 C. V1= V2 D. V1≤V2
【答案】A
【解析】
根据水的离子积KW = c(H+) × c(OH−)，c(OH−)来自于水的电离，因题设条件盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度相同，可知两种溶液的c(H+)相同。醋酸为弱酸，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大于盐酸，当氢氧化钠恰好被完全中和时，根据n = cV比较二者的体积关系。
【详解】根据水的离子积KW=c(H+)×c(OH−)，c(OH−)来自于水的电离，因题设条件盐酸和醋酸溶液中，由水电离出的氢氧根离子浓度相同，可知两种溶液的c(H+)相同，醋酸为弱酸，两种溶液中H+离子浓度相等，则醋酸浓度大于盐酸，设盐酸的浓度为c1，醋酸的浓度为c2，则c1
答案选A。
第Ⅱ卷非选择题(共46分)
19.写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
(1)HClO___________________________________________________
(2)Ba(NO3)2______________________________________________
A层：(3)NaHSO4____________________________________________
NH3·H2O_____________________________________________________
B层：(3)H2CO3______________________________________________
Fe(OH)3____________________________________________________
【答案】 (1). HClOH++ClO- (2). Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- (3). NaHSO4=Na++H++SO42- (4). NH3·H2ONH+4+OH- (5). H2CO3H++HCO3- HCO3-H++CO32- (6). Fe(OH)3Fe3++3OH-
【解析】
【分析】
用化学式和离子符号表示电离过程的式子，称为电离方程式，表示物质溶解于水时电离成离子的化学方程式，离子所带电荷数一般可根据它们在化合物中的化合价来判断，所有阳离子带的正电荷总数与所有阴离子所带的负电荷总数相等，书写电离方程式时要先判断是强弱电解质，强电解质用“=”，而弱电解质用“”，据此分析判断。
【详解】（1）HClO为弱电解质，其电离方程式为：HClOH++ClO-，
故答案为：HClOH++ClO-；
（2）Ba(NO3)2为强电解质，其电离方程式为：Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-，
故答案为：Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-；
A层：（3）NaHSO4为强电解质，其电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，
故答案为：NaHSO4=Na++H++SO42-；
（4）NH3·H2O为弱电解质，其电离方程式为：NH3·H2ONH+4+OH-，
故答案为：NH3·H2ONH+4+OH-；
B层：（3）H2CO3为二元弱酸其电离方程式分两步进行，分别为：H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-，
故答案为：H2CO3H++HCO3-，HCO3-H++CO32-；
（4）Fe(OH)3为弱电解质，其电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH-，
故答案为：Fe(OH)3Fe3++3OH-。
20.(A层)下面所列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于强电解质的是________，属于弱电解质的是________，属于非电解质的是__________,溶于水后形成的水溶液能导电的是_______，只能在水溶液中导电的电解质是_______。①氯化钾 ②乙醇 ③醋酸 ④氨气 ⑤蔗糖⑥铁 ⑦硫酸氢钠 ⑧一水合氨 ⑨氯气
(B层)下面所列物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于强电解质的是________，属于非电解质的是________，够导电的是__________,除⑥外溶于水后形成的水溶液能导电的是_______，只能在水溶液中导电的电解质是_______。
①NaCl晶体 ②液态SO2 ③液态醋酸 ④汞 ⑤固体BaSO4 ⑥稀硫酸 ⑦乙醇 ⑧熔融的KNO3 ⑨NH4Cl晶体 ⑩NaOH溶液
【答案】 (1). ①③⑦⑧ (2). ①⑦ (3). ③⑧ (4). ②④⑤ (5). ①③④⑦⑧⑨ (6). ③⑧ (7). ①③⑤⑧⑨ (8). ①⑤⑧⑨ (9). ②⑦ (10). ④⑥⑧⑩ (11). ①②③⑧⑨⑩ (12). ③⑨
【解析】
【分析】
在水溶液中能够完全电离的电解质为强电解质，在溶液中部分电离的电解质为弱电解质，弱电解质存在电离平衡，在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，在水溶液和熔融状态都不导电的化合物为非电解质，物质导电的原因是有自由移动的离子或电子，据此进行判断。
【详解】(A层)①氯化钾、③醋酸、⑦硫酸氢钠、⑧一水合氨在水溶液中或熔融状态下能导电，属于电解质，
①氯化钾、⑦硫酸氢钠在水溶液中或熔融状态下完全电离属于强电解质，
③醋酸、⑧一水合氨在水溶液中部分电离属于弱电解质，
②乙醇、④氨气、⑤蔗糖属于化合物，但在水溶液中和熔融状态下都不导电属于非电解质，
①氯化钾、③醋酸、④氨气、⑦硫酸氢钠、⑧一水合氨、⑨氯气溶于水后形成的水溶液有自由移动的离子，能导电，
③醋酸⑧一水合氨是分子化合物，只有在水溶液中能够电离出自由移动的离子导电，熔融状态下不导电，
属于电解质的为：①③⑦⑧，属于强电解质的为：①⑦，属于弱电解质的为：③⑧，属于非电解质的为：②④⑤，溶于水后形成的水溶液能导电的为：①③④⑦⑧⑨，只能在水溶液中导电的电解质为：③⑧，
故答案为：①③⑦⑧；①⑦；③⑧；②④⑤；①③④⑦⑧⑨；③⑧；
(B层)①NaCl晶体中没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；
②液态SO2没有自由移动的电子或者离子，不导电；本身不能电离，不是电解质；SO2与水反应生成硫酸是可溶性的电解质，水溶液导电；
③液态的醋酸没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水时能电离出自由离子而导电，属于电解质；
④汞是金属单质，有自由移动的电子，能够导电；不是电解质，不溶于水；水溶液不能导电；
⑤BaSO4固体中没有自由移动的电子或者离子，不导电；熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；难溶于水，水溶液不导电；
⑥稀硫酸中有自由移动的离子，能导电；属于混合物，不是电解质；
⑦酒精（C2H5OH）中只存在酒精分子，没有自由移动的电子或者离子，不导电；溶于水和熔化时都不导电，不是电解质；水溶液不导电；
⑧熔融KNO3有自由移动的离子，能导电；溶于水或者熔化时能电离出自由离子而导电，属于电解质；水溶液能导电；
⑨NH4Cl晶体没有自由移动的离子，不能导电，属于电解质，水溶液能导电，受热易分解，在熔融状态下不能导电；
⑩NaOH溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电。
以上物质属于电解质的是①NaCl晶体、③液态的醋酸、⑤BaSO4固体、⑧熔化的KNO3，⑨NH4Cl；
属于强电解质的是①NaCl晶体、⑤BaSO4固体、⑧熔化的KNO3、⑨NH4Cl；
属于非电解质的是②液态SO2、⑦酒精；
能导电的是④汞、⑥稀硫酸、⑧熔化的KNO3、⑩NaOH溶液；
除稀硫酸外溶于水能导电的是①NaCl晶体、②液态SO2、③液态的醋酸、⑧熔化的KNO3、⑨NH4Cl、⑩NaOH溶液；
只能在水溶液中导电的电解质是③液态醋酸、⑨NH4Cl晶体；
故答案为：①③⑤⑧⑨；①⑤⑧⑨；②⑦；④⑥⑧⑩；①②③⑧⑨⑩；③⑨；
21.求下列溶液的pH(常温条件下，已知lg2=0.3，lg5=0.7，lg5.5=0.74)
(1)0.0005mol/L的硫酸溶液pH=________.(2)0.0005mol/L的氢氧化钠溶液pH=_________.
(3)把10ml,pH=12的氢氧化钡加水稀释到1LpH=______________.
(4)将pH=1的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合pH=_______________.
(5)将pH=1的盐酸aL和pH=11的氢氧化钠bL溶液混合，若混合液为中性，则a：b=_______.
(6)将pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时，混合后溶液的pH=_________.
【答案】 (1). 3 (2). 10.7 (3). 10 (4). 1.3 (5). 1：100 (6). 3.26
【解析】根据公式pH = -lgc(H+)及KW = c(H+)×c(OH−)，
（1）硫酸为二元强酸，先计算0.0005 mol/L的硫酸中c(H+)，再利用公式算出其pH值；
（2）氢氧化钠为一元强碱，先计算0.0005 mol/L的氢氧化钠溶液中c(OH−)，再根据水的离子积公式求出c(H+)最后推出其pH值；
（3）根据稀释规律，稀释前后溶质的物质的量不变，计算出稀释至1 L后的氢氧根离子浓度c(OH−)再根据水的离子积公式求出c(H+)最后推出其pH值；
（4）酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c = nV计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH = -lgc(H+)计算出混合液的pH；
（5）根据pH = -lgc(H+)及KW = c(H+)×c(OH−)，算出盐酸中的氢离子浓度c(H+)与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子的浓度c(OH−)，结合混合液为中性，则有c(酸)V(酸) = c(碱)V(碱)计算体积比；
（6）酸溶液混合，先计算混合后溶液中氢离子的物质的量，再根据c = nV计算氢离子的物质的量浓度，最后根据pH = -lgc(H+)计算出混合液的pH；
【详解】根据公式pH = -lgc(H+)及KW = c(H+)×c(OH−)，
（1）硫酸为二元强酸，0.0005 mol/L的硫酸中c(H+) = 0.0005 mol/L×2 = 0.001mol/L，其pH = -lgc(H+) = 3，
故答案为：3；
（2）氢氧化钠为一元强碱，则0.0005 mol/L的氢氧化钠溶液中c(OH−) = 0.0005 mol/L，则c(H+) = = 2×10-11 mol/L，则其pH = -lgc(H+) = 10.7，
故答案为：10.7；
（3）把10mL pH=12的氢氧化钡中n(OH−) = mol/L×0.01 L = 1×10-4 mol，根据稀释规律，可知稀释至1 L后的氢氧根离子浓度c(OH−) = = 1×10-4 mol/L ，则c(H+) = = 1×10-10 mol/L，其其pH = -lgc(H+) = 10，
故答案为：10；
（4）设两溶液体积均为V L，pH = 1的盐酸和pH = 4的硫酸等体积混合后，混合液中氢离子的物质的量为：n(H+)=V L×10-1 mol/L+V L×10-4 mol/L0.1V mol，则混合溶液中氢离子浓度为：c(H+) = = 5×10-2mol/L，所以pH=-lg(5×10-2) = 2- lg5 = 1.3，
故答案为：1.3；
（5）pH=1的盐酸溶液中氢离子浓度为0.1 mol/L，pH=11的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，因溶液呈中性，则有0.1 mol/L×a L = 0.001mol/L×b L，解的a：b = 1:100，
故答案为：1:100；
（6）设两溶液体积均为V L，将pH=3与pH=4的稀硫酸等体积混合时，混合液中氢离子的物质的量为：n(H+)=V L×10-3 mol/L+V L×10-4 mol/L = 0.0011V mol，则混合溶液中氢离子浓度为：c(H+) = = 5.5×10-4 mol/L，所以pH=-lg(5.5×10-4) = 4- lg5.5 = 3.26，
故答案为：3.26。
22.在一定温度下，有a．盐酸 b．硫酸 c．醋酸三种酸：
(1)当三种酸物质的量浓度相同时，c(H+)由大到小的顺序是__________________．
(2)同体积，同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是___________．
(3)若三者c(H+)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是________________．
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是__________________．
(5)当c(H+)相同，体积相同时，同时加入形状，密度，质量完全相同的锌，若产生相同体积的H2(相同状况)，则开始时反应速率的大小关系为___________．反应所需时间的长短关系是______．
(6)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H+)由大到小的顺序__________．
【答案】（1）b>a>c （2）b>a＝c （3）c>a>b(或c>a＝2b) （4）c>a＝b （5）a＝b＝c a＝b>c （6）c>a＝b
【解析】
试题分析：（1）氯化氢和硫酸是强电解质，在水中完全电离，盐酸是一元酸，所以盐酸中c（H+）=c（HCl），硫酸是二元酸，硫酸溶液中c（H+）=2c（H2SO4），醋酸是一元弱酸，所以醋酸溶液中c（H+）＜c（CH3COOH），则当三种酸物质的量浓度相同时，c(H＋)由大到小的顺序是b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，三种酸n（HCl）=n（CH3COOH）=n（H2SO4），盐酸和醋酸是一元酸，硫酸是二元酸，盐酸和醋酸需要氢氧化钠的物质的量相等，硫酸需要的氢氧化钠是盐酸和醋酸的2倍，中和NaOH能力由大到小的顺序是b＞a=c；（3）氯化氢和硫酸是强电解质，盐酸是一元酸，硫酸是二元酸，醋酸是弱电解质且是一元酸，所以盐酸中氢离子浓度与酸的浓度相等，硫酸中氢离子浓度是硫酸的浓度的2倍，醋酸中氢离子浓度小于醋酸的浓度，所以当三者c(H＋)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b；（4）当三者c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b；（5）与锌反应时产生氢气的速率与氢离子浓度成正比，氢离子浓度越大，反应速率越大，当c（H+）相同、体积相同时，同时加入形状、质量、密度相同的锌，则开始时反应速率的大小关系是a=b=c；反应过程中，醋酸不断电离，氢离子浓度较大，反应速率较快。反应所需时间的长短关系是a＝b>c；（6）将c（H+）相同的三种酸均稀释相同倍数，盐酸、硫酸的变化相同，但醋酸为弱酸，促进电离，稀释相同的倍数时，其pH由大到小的顺序为a=b＞c。
考点：考查强弱电解质的比较。
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