2017-2018学年宁夏六盘山高级中学高二上学期第一次月考化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1   O-16   C-12   Cl-35.5   Cu-64    Fe-56    Zn-65    Mg-24

一、选择题（每个选项只有一个正确答案。每题2分，共40分）

1.下列说法中不正确的是

A.反应是放热还是吸热要由反应物和生成物所具有的总能量来决定

B．放热的反应在常温下一定很容易发生

C．需要加热才能发生的反应可能是吸热反应也可能是放热反应

D．在101KPa时，1mol碳完全燃烧生成二氧化碳气体时放出的热量为碳的燃烧热

2.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀而渐渐变暗

B．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

C．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

D．当镀锌铁制品的镀层受损后，镀层仍能对铁制品起保护作用

3.沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是

A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1

B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1

C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1

D．1/2 CH4(g) + O2(g) == 1/2CO2(g) +H2O(l) ΔH == -890 kJ·mol-1

A．充电时作阳极，放电时作负极 　　　　　 B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极　　     　 D．充电时作阴极，放电时作正极

5.金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量杂质Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e- ＝Ni

B. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt

C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+

D.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

6.已知反应：①101KPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)  △H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3kJ/mol 。下列结论正确的是

A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol

B. ①的反应热为221kJ/mol 

C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/mol 

D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

7.查资料知，目前脱氧保鲜剂已广泛用于食品保鲜、粮食药材的防虫，防霉等领域。含铁脱氧剂应用铁易氧化的性质，完全吸收包装内的氧气，从而对包装内的物品起到防腐防氧化作用。当脱氧剂变成红棕色时，则已失效。（下表是一种脱氧保鲜氧保鲜剂的配方）下列反应式中与脱氧原理无关的是

下列反应式中与脱氧原理无关的是

A. Fe-2e-=Fe2+                   B.  C+O2=CO2    

C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3          D. 2Fe(OH)3=Fe2O3・3H2O

8.某同学设计了种用电解法制取Fe(OH)2的实验装置如图。通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是

A. 电源中"a"为正极，" b"为负极 

B. 电解池中的电解液可以是NaOH溶液但不能是NaCl溶液 

C. A、B两端都必须使用铁作电极 

D. B电极发生的反应:2H2O+2e-=H2↑+2OH- 

9.关于原电池和电解池的叙述正确的是

A．原电池中失去电子的电极为阴极

B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应

C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

D．电解时电解池的阴极一定是阴离子放电

10.乙醇电池比甲醇效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O．下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池工作时，1mol乙醇被氧化产生6 mol电子转移

C．电池正极的电极反应为：4H++O2+4e-=2H2O

D.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极

11.25℃、101KPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ•mol-1、285.8 kJ•mol-1、890.3 kJ•mol-1、2800 kJ•mol-1，则下列热化学方程式正确的是

A. C(s)+1/2 O2(g) ===CO(g) △H＝-393.5 kJ•mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(g) △H＝+571.6 kJ•mol-1

C. CH4(g)+2O2(g) === CO2(g)+2H2O(g) △H＝-890.3 kJ•mol-1

D. 1/2C6H12O6（s）+3O2(g) ===3CO2(g) +3H2O(l) △H＝-1 400 kJ•mol-1

12.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是（实验过程中，不考虑铁丝反应及两球的浮力变化）

A．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端高，B端低

B．杠杆为导体和绝缘体时，均为A端低，B端高

C．当杠杆为绝缘体时，A端低，B端高；为导体时，A端高，B端低

D．当杠杆为绝缘体时，A端高，B端低；为导体时，A端低，B端高

13.可用于电动汽车的铝—空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是

A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e-═4OH-

B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH--3e-═Al(OH)3↓

C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变

D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极

14.已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496KJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463KJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为

A.920KJ            B.557KJ           C.436KJ           D.188KJ

15.下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A.②＞①＞③＞④                B.④＞②＞①＞③

C.②＞③＞①＞④                D.④＞①＞③＞②

下列有关说法正确的是

A．过滤得到的沉淀可能是FeS和S

B．若有0.20mol的电子转移，一定能得到2.24L的氢气

C．可以用Fe与外接电源的a极相连

D．与a极相连的电极反应为Fe2＋－2e－=Fe3＋

17.铝镍胶体电池是一种二次高能电池，放电时的总反应为：2Al+3Ni2O3+9H2O= 2Al(OH)3+6Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是

A. 此电池的正极为Ni2O3、负极为Al，电池中的凝胶呈碱性。    

B. 电池放电时，负极反应为Al + 3OH- - 3e-= Al(OH)3

C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的pH升高 

D. 电池充电时，阴极反应为2Ni(OH)2 + 2OH- - 2e- = Ni2O3 + 3H2O

18.我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作

A.负极             B.阳极                C.正极             D.阴极

19.关于以下装置的描述正确的是

A.乙装置工作时，CuSO4溶液中可能出现K+、ZnSO4溶液中可能出现Cl-

B. 甲、乙的电路中各转移 1 mol电子时，溶液中各生成1 mol ZnSO4     

C. 取出盐桥，灯泡仍可发光          

D.甲、乙两装置中的总反应式不可能相同

20.将含有0.4mol Cu(N03)2 和0.4 mol KCl 的水溶液1L，用惰性电极电解一段时间后，在一个电极上析出0.3molCu，此时在另一个电极上放出气体的体积（标准状况下）是 

A. 13.44 L       B. 6.72 L       C. 2.8 L       D. 5. 6 L

二、填空题（共49分）

21.（15分）（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为        、         。

（2）用甲烷制取氢气的两步反应的能量变化如下图所示:

甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式是         。

（3）以CO2与NH3为原料可合成化肥尿素[化学式为CO(NH2)2]。已知：

①2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2 NH4（s）△H =+l59.5kJ/mol

②NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H =+116.5Kj/mol

③H2O（l）=H2O（g）△H =-44.0Kj/mol

写出CO2与NH3合成尿素和液态水的热化学反应方程式          。

（4）氨气在纯氧中燃烧，生成一种单质和水。科学家利用此原理，设计成氨气—氧气燃料电池，则通入氨气的电极在碱性条件下发生反应的电极反应式为              。

22.（18分）如图所示，某同学设计了一个甲醚（CH3OCH3）燃料电池并探究氯碱工业原理和原理和粗铜的精炼原理，乙装置中X为阳离子交换膜。根据要求回答下列相关问题：

(1)通入氧气的电极为_____(填“正极”或“负极”)，写出负极的电极反应式_____．

(2)铁电极为_____(填“阳极”或“阴极”)，石墨电极的电极反应式为_____．

(3)反应一段时间后，乙装置中生成NaOH主要在_____(填“铁极”或“石墨极”)区．

(4)如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为_____，反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将_____(填“增大”“减小”或“不变”)．

(5)若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体在标准状况下的体积为_____；丙装置中阴极析出铜的质量为_____．

(1)A是铅蓄电池的 极，铅蓄电池正极反应式为 ，放电过程中电解液的密度 (填“减小”、“增大”或“不变”)。

(2)Ag电极的电极反应式是 ，该电极的电极产物共 g。

(3)Cu电极的电极反应式是 ，CuSO4溶液的浓度 (填“减小”、“增大”或“不变”)

(4)如图表示电解进行过程中某个量(纵坐标x)随时间的变化曲线，则x表示 。

a．各U形管中产生的气体的体积

b．各U形管中阳极质量的减少量

c．各U形管中阴极质量的增加量

三、实验题（共11分）

24.（11分）试回答下列中和热测定的有关问题。

（1）实验桌上备有大烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0．50mol/L盐酸、0．55mol·L－1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是         。

（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒      ，其原因是         。

（3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试计算该反应的中和热ΔH＝_________。

1-5BCCBB     6-10CBABB     11-15DDACB     16-20DDDAD

21. （15分）（每空2分）

(1)负极:2Fe-4e-=2Fe2+     正极:O2+4e-+2H2O=4OH-

（2）CH4(g) + 2H2O(g) =4H2(g) +CO2(g); △H = -136.5 kJ/mol 

（3）2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-87.0KJ/mol

（4）2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

22. （18分）（每空2分）

（1）正极；CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

（2）阴极；2Cl--2e-═Cl2↑；

（3）铁极；（4）Cu-2e-=Cu2+；减小；

（5）4.48L      12.8 g．

23.（16分）（每空2分）

(1)负　PbO2＋4H＋＋SO42-＋2e－=PbSO4＋2H2O　减小

(2)2H＋＋2e－=H2↑　0.4

(3)Cu－2e－=Cu2＋　不变

(4)B

24. （11分）

(1)温度计和量筒（2分）

（2）不能；（3分）铜丝易导热，使实验过程中热量损失较大（3分）

(3) =-16.72(T2-T1)kJ/mol（3分）