初中人教版课题 1 质量守恒定律授课ppt课件

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课前抽测：1.在测定空气中氧气的体积分数实验中，红磷燃烧的现象是什么？并写出其反应的文字表达式。 现象：红磷剧烈燃烧，产生大量的白烟，放出热量。 文字表达式为：红磷+氧气 五氧化二磷
2.下图为水电解的微观示意图，试用分子和原子的观点解释水电解的实质。
在通电的条件下，水分子分解成氢原子和氧原子，两个氢原子构成氢分子，两个氧原子构成氧分子。即化学反应的实质是分子分为原子，原子重新组合成新分子，新分子聚集成新物质。
生日宴会中我们发现生日蜡烛会越烧越短。化学反应发生后物质的质量是不是变少了？
通过准确实验测量，发现金属生锈后质量变大了。化学反应发生后物质的质量是不是增加了？
【提出问题】结合生活中遇到的现象，提出问题： 化学反应前后物质的质量有没有变化呢？【猜想】你的猜想是 （变大、变小或不变）；
在“白磷燃烧前后质量的测定”实验中，1.白磷燃烧前，锥形瓶底部为何铺有一层细沙? 玻璃管上为何系上一小气球?提示：白磷燃烧会放出大量的热，不铺细沙会使锥形瓶底炸裂。白磷燃烧，气体膨胀，瓶内压强增大，如不系一小气球，有可能冲开瓶塞。
2.为什么实验过程中小气球先膨胀，冷却后又缩小？提示：白磷燃烧放热，瓶中气体膨胀，小气球鼓起；冷却后，因为白磷燃烧消耗瓶中的氧气，生成五氧化二磷固体，使瓶中的气体减少，压强变小，小气球变瘪。
铁钉与硫酸铜溶液的反应
盐酸与碳酸钠粉末的反应
这个规律就叫做质量守恒定律。
3.结论：通过以上两个实验可知，有气体参加反应或有气体生成的反应来验证质量守恒定律时，必须在 容器中进行。
讨论：在化学反应中 1.元素种类； 2.元素的质量； 3.反应物和生成物的总质量； 4.原子的种类； 5.原子的数目； 6.原子的质量； 7.分子的数目； 8.物质的种类； 9.分子的种类中 一定不变的有： 一定改变的有： 可能改变的有：
为了从宏观和微观两个角度准确理解和把握质量守恒定律，我们可以将化学反应过程归纳为“五二一”。
五个不变：两个一定变：一个可能变：
元素种类和质量；反应物和生成物的总质量。
原子种类；原子数目；原子质量。
理解质量守恒定律的定义时要注意：①质量守恒定律适用于所有的化学反应。②质量守恒定律的“守恒”指的是质量守恒，其他方面如体积等不一定守恒。③“参加反应的各物质的质量总和”应当包括各种物质，如气体等。④“生成的各物质的质量总和”应当包括生成的各种物质，如沉淀、气体等。
1．有下列事实：①蜡烛燃烧后，其质量变小；②铁制品生锈后，其质量增加；③湿衣服晾干后，质量比湿的时候减小；④石灰水放在敞口的容器内，其质量增加。其中符合质量守恒定律的是( )A．①⑦ B．①②③ C．③④ D．①②④
质量守恒定律只适用于化学变化，对物理变化没有意义。湿衣服晾干属于物理变化，所以不符合题意。蜡烛燃烧、铁生锈和石灰水敞口放置后质量增大都属于化学变化。
2.亚硝酸钠(NaNO2)的外观与食盐很相似，有咸味，误食易中毒。区别它们的一种方法是：将两者分别加热到320 ℃，不分解的是食盐，能分解并放出一种具有刺激性气味气体的是亚硝酸钠。该气体可能是( )A.NH3 B.SO2 C.NO2 D.N2
NaNO2中含三种元素，由质量守恒定律可知它分解生成的气体中不应有这三种元素以外的元素，A中含有H，B中含有S都不符合题意，N2没有气味，选项C符合题意。
3.2010年10月1日我国成功发射了“嫦娥二号”卫星，此次卫星的成功发射标志着我们国家已经向探月计划迈出了新的一步。运载火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)，燃烧的化学方程式为： R+2N2O4 3N2+2CO2+4H2O，则偏二甲肼的化学式为( )A.C2H8N2 B.N2H4 C.CH4 D.C6H7N
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变即可得出R中原子种类及个数。
4.(2010·潍坊中考)在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：
下列说法中，不正确的是( )A.反应后物质甲的质量为13 gB.乙是反应物C.反应中乙、丁的质量比为5∶4 D.物质丙可能是该反应的催化剂
巩固提高：1.(2010·娄底中考)我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵(NH4ClO4)分解所提供的，反应方程式为2NH4ClO4 N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为（ ）A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl
2.(2011·兴化模拟)分析某一物质成分时，知道它是含钠的化合物，将稀盐酸滴入此化合物时，放出一种无色无味气体，这种气体能使澄清石灰水变浑浊，这种化合物可能是下列选项中的( )A.Na2CO3 B.NaCl C.Na2SO4 D.NaOH 能使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳，根据化学反应前后元素种类不变，该钠的化合物中应该含有碳元素。