中考化学复习微专题4溶质质量分数的计算精讲课件

这是一份中考化学复习微专题4溶质质量分数的计算精讲课件，共21页。PPT课件主要包含了继续向左盘添加氯，②①③④，其他公式等内容，欢迎下载使用。

例1　(2021，长春)如图是实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图。
请回答：(1)应称量______g NaCl，需加水________mL。(2)若称量NaCl固体时指针向右偏转，则应________________________直到天平平衡。(3)取上述溶液10 g加水稀释到______g，可得到5%的NaCl溶液。
　　 一定溶质质量分数的溶液的配制是这样的，所用仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒；操作步骤是：计算→称量→溶解→装瓶→贴签→入柜。其注意事项有以下六条： 1．计算时，溶质的质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶液质量＝溶液体积×溶液密度，溶剂的质量＝溶液质量－溶质的质量；由于溶剂一般是水，且密度为1 g/cm3，所以溶剂的体积和质量在数值是相等的。
　　2．称量，称量包括称取溶质的质量和量取溶剂的体积；首先，用托盘天平(配用药匙)称量所需的溶质，倒入烧杯中；然后，用量筒(配用胶头滴管)量取所需的水，倒入盛有溶质的烧杯中。 3．用玻璃棒不断搅拌，使溶质加速溶解。 4．把配好的溶液装入细口瓶中，盖好瓶塞。 5．标签上要注明溶液的名称和其中溶质的质量分数。 6．放入试剂柜时，要注意标签向外。
跟踪训练1－1　已知在20 ℃和60 ℃时，CaCl2的溶解度分别为74.5 g和137 g。现配制5%CaCl2溶液如图，下列说法正确的是 ( )
A．②中溶液和③中溶液分别为20 ℃和60 ℃时的饱和溶液B．②到③的过程中溶质质量分数不变C．③稀释至④的过程需加水1420 gD．③中溶液的溶质质量大于④中溶液的溶质质量
跟踪训练1－2　在某校拓展性课程中，学生为了制作泡菜需要配制4%的食盐水，下列会导致溶液浓度偏小的是( )①称量好的食盐倒入烧杯时，有少许洒出②量水的体积时，俯视量筒③溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的④用4 g食盐和100 g水配制溶液A．②③　　　　　　　B．①③④C．①②③ D．①②③④
跟踪训练1－3　小金要用100 g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”，如图是他配制氢氧化钠溶液的试验操作示意图。
(1)用托盘天平称量所需的氢氧化钠固体时，发现天平的指针偏向左盘，接下来的操作是______________________________；(2)如图①所示，所配制溶液的溶质质量分数会______10%(选填“＜”“＝”或“＞”)；(3)小金改正操作后，进行溶液配制，先后顺序是__________(填写序号)。
减少氢氧化钠，直至天平平衡
例2　某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如表所示。他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。求：
(1)这100毫升浓硫酸的质量是多少克？其中含溶质多少克？
解：(1)100 mL＝100 cm3，m＝ρV，这100 mL浓硫酸的质量是1.84 g/cm3×100 cm3＝184 g。其中含溶质的质量为184 g×98%＝180.32 g。
(2)欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸？多少毫升水？
(2)设需要这种硫酸的体积为V，则：1000 g×19.6%＝98%×V×1.84 g/cm3V≈108.7 cm3＝108.7 mL需要水的质量为：1000 g－108.7 cm3×1.84 g/cm3＝800 g，需要水的体积为800 mL
1．溶质质量分数：2．饱和溶液溶液的溶质质量分数：
跟踪训练2－1　某容器中装有盐水若干，老师让小科倒入质量分数1%的盐水100克以配成质量分数2%的盐水，但小科却错误的倒入100克水，老师发现后说你再将第三种盐水40克倒入水中就可得到2%的盐水了，那么第三种盐水的质量分数为( )A．2.5%　　　B．4.5%　　　C．5%　　　D．7%
跟踪训练2－2　已知30 ℃时100克水中溶解50克氯化铵恰好达到饱和，30 ℃时将80克氯化铵配制成400克的溶液。(1)计算此时溶液的溶质质量分数。
(2)若不饱和，为了使其饱和可用下面的方法：①蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液？②加溶质法：需再加入多少克氯化铵才能成为饱和溶液？
跟踪训练2－3　氯化钠俗名食盐，是工业生产和生活的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。下表是20 ℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
(1)表中m＝________；(2)在这4次实验中得到的20 ℃氯化钠溶液，其中属于饱和溶液的是________(填实验序号)；(3)计算第3次实验得到的氯化钠溶液的溶质质量分数。(写出过程)