人教版课题 1 质量守恒定律作业ppt课件

这是一份人教版课题 1 质量守恒定律作业ppt课件，共23页。PPT课件主要包含了快速对答案，化学反应，原子重新组合，先膨胀后缩小，减压防止塞子被弹起，烧杯中有气泡产生，有空气进入，加快反应的等内容，欢迎下载使用。

一、化学反应　总和　总和二、1.原子重新组合　2.种类　数目　质量三、1.氧气　2.碳　氢　氧
提示：点击 进入习题
(1)先膨胀后缩小　减压，防止塞子被弹起　烧杯中有气泡产生 (2)B　右　减小
【实验回顾】空气的成分(或空气中氧气的含量)【实验重现】(1)铁片上的物质变红(或有红色物质生成)　天平平衡(或质量不变)(2)加快反应的速率(或增大反应物的浓度等)【总结与反思】有空气进入
一、质量守恒定律：参加______________的各物质的质量________，等于反应后生成的各物质的质量________，这个规律叫质量守恒定律。注意：质量守恒定律强调的是“质量守恒”，而体积和分子个数不一定守恒。
二、质量守恒的原因1.化学反应实质：参加反应的各物质(反应物)的_________________而生成其他物质(生成物)的过程。2.微观解释：在化学反应中，反应前后原子的______没有改变，________没有增减，原子的________也没有改变。3.点拨：质量守恒定律有三个方面的含义：物质的总质量守恒，元素的种类、质量不变，原子的种类、数目、质量不变。
三、质量守恒定律的应用1.解释化学反应中的“不守恒”现象。如镁条在氧气中燃烧后，生成物比原来的镁条质量大，是因为生成物的质量比原来的镁条多了__________的质量。2.判断物质的组成。如某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水，则该物质中一定含有______元素和______元素，可能含有______元素。3.求某种反应物或生成物的质量。4.推断反应物或生成物的组成(化学式)。
知识点一　质量守恒定律的探究1.如图所示，下列实验不能用来证明质量守恒定律的是(　　)
知识点二　质量守恒定律的理解2.下列现象不能用质量守恒定律来解释的是(　　)A.木炭燃烧后质量减少B.铁燃烧后质量增加C.湿衣服在太阳下晒干D.高锰酸钾受热后质量减少
3.(2019－2020·怀化鹤城区月考)下列说法中正确的是(　　)A.10 g酒精和50 g水混匀后形成60 g酒精溶液，这符合质量守恒定律B.镁带燃烧后生成物质量增加不符合质量守恒定律C.根据质量守恒定律，2 L氢气与1 L氧气恰好完全反应，生成3 L水D.完全电解10 g水得到的氢气和氧气的质量之和是10 g
知识点三　质量守恒定律的微观解释4【教材图片题】氢气与氧气反应生成水的示意图如图所示，关于质量守恒定律的理解下列说法错误的是(　　)
A.化学反应的过程就是反应物的原子重新组合的过程B.反应前后原子的种类没变C.反应前后原子的数目发生了改变D.反应前后原子的质量没变
5.下列各项：①原子数目、②原子的种类、③分子数目、④分子的种类、⑤元素的种类、⑥物质的总质量、⑦物质的种类中，在化学反应前后一定不会发生变化的是(　　)A.①③⑤⑦ B.②③④⑤ C.①②⑤⑥ D.②④⑥⑦
知识点四　质量守恒定律的应用6.在化学反应A＋B―→C＋D中，6 g A与8 g B恰好完全反应，生成9 g D。则生成C物质的质量是(　　)A.7 g B.5 g C.8 g D.6 g7.(2019·河南中招)钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是(　　)A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠
8【教材习题变式题】某化合物在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水。据此判断该化合物组的成说法正确的是(　　)A.只含有碳、氢元素B.含有碳、氢、氧三种元素C.含有碳、氢元素，可能含有氧元素D.无法确定
9.(2020·石家庄长安区模拟)镁带在耐高温的密闭容器中煅烧，如图所示，能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是(　　)
10.(衡阳中考)如图是某化学反应的微观模型，”“ ”“ 分别表示不同元素的原子，下列各项中对图示模型理解正确的是(　　)A.该反应属于分解反应B.反应中共有两种元素参加C.反应物和生成物中只有一种单质D.参加反应的两种物质分子个数之比为2∶3
11.(2019·昆明中考改编)在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示(图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变)，下列说法正确的是(　　)
A.该反应一定属于分解反应B.戊一定是该反应的催化剂C.参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23D.甲、丁是反应物，乙、丙是生成物
点拨：由图像可知，乙、丙质量减少，为反应物，甲、丁质量增加，为生成物，戊质量不变，可能是催化剂，也可能不参与反应，故ABD错误。参加反应的乙、丙的质量比一定为48∶23，故C正确。
12.某化学小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律。
(1)图A中，观察到小气球的变化是____________________，小气球的作用是_____________________________________；图B中，观察到的现象是_____________________________。
(2)反应停止并且装置完全冷却后，可观察到图________(选填“A”或“B”)中天平不平衡，天平指针偏向分度盘的________(选填“左”或“右”)边，天平不平衡的原因是反应生成的气体从烧杯口逸散到空气中，导致烧杯中物质总质量__________。
13【核心素养·关注物质的变化】小英同学从资料中得知：质量守恒定律的发现经历了漫长、曲折的过程。【实验回顾】1756年，俄国化学家罗蒙诺索夫将金属锡放在密闭容器里煅烧，冷却后在密闭容器里称量，发现总质量和煅烧前没有变化。1774年，拉瓦锡将45.0份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和3.5份质量的氧气，得到了与罗蒙诺夫相同的结论，拉瓦锡还通过这个实验研究了_______________________________，成就了化学史上的另一经典实验。
的成分(或空气中氧气的含量)
【实验重现】小英同学在老师的指导下，将铁粉、活性炭粉、食盐按一定比例加水混合后，涂在用铁片折成的连续的“Z”形架表面，然后放入盛满氧气的集气瓶中。通过如图所示装置对“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”进行实验探究，实验过程中做到操作规范，准确称量和细致观察。(已知铁生锈消耗空气中的氧气和水蒸气，活性炭粉、食盐能加速铁生锈，铁锈为红色固体。)
(1)证明化学反应发生且体现质量守恒定律的现象有：______________________________________________，___________________________。(2)此实验用氧气替代空气的主要目的是_________________________________________。【总结与反思】1663年，英国化学家波义耳将金属汞放在密闭容器里煅烧，冷却后称量时打开了盖子，得出的结论是物质的总质量增加了，导致波义耳与质量守恒定律失之交臂，你认为质量增大的原因是_____________。
铁片上的物质变红(或有红色物质生成)
天平平衡(或质量不变)
速率(或增大反应物的浓度等)