高中化学人教版 (新课标)选修4 化学反应原理第三节 盐类的水解2课时教案及反思

课  题

3.3盐类的水解

授课人

陈友松

课时安排

2课时

课型

新授

授课时间

12.7

课标依据

 认识盐类水解的原理，归纳影响盐类水解程度的主要因素，能举例说明盐类水解在生产、生活中的应用。

教材分析

  《盐类水解》在人教版高二化学《电离平衡》第三节，在此之前，学生已经学习了平衡特征及移动原理，并讨论了电解质在水溶液中的行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系，都是平衡原理的具体应用。学生也初步从微观角度认识了溶液酸碱性的实质。在此基础上再来探究盐类在溶液中的变化规律，以及对溶液酸碱性的影响。既能促进学生的认知发展，也是对平衡原理和弱电解质概念的具体应用和再认识。同时，盐类水解的知识又是后续电化学（原电池和电解池）学习的必备基础。从知识结构上讲，盐类水解平衡是继弱酸、弱碱平衡体系之后的又一个电解质溶液的平衡体系，利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。

学情分析

  盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；学生也知道溶液酸碱性的本质原因，在此基础上再来探究盐类在水溶液中的酸碱性规律，这样有助于促进学生的认知发展。

三

维

学

目

标

知识与能力：

（1）使学生理解盐类水解的实质，能解释强碱弱酸盐和强酸弱碱盐的水解。

（2）能通过比较、分类、归纳、概括等方法得出盐类水解的规律，揭示盐类水解的本质。

 （3）能运用盐类水解的规律判断盐溶液的酸碱性，会书写盐类水解的离子方程式。

过程与方法：

 通过实验，培养学生的观察能力，加强基本操作训练，培养分析、综合的思维能力

情感态度与价值观：

（1）能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会合作交流的重要与快乐。

（2）体验科学探究的乐趣，学会透过现象看本质。

（3）建立个性与共性、对立与统一的科学辩证观。

                           教

学

重

教学重点：盐类水解的过程、本质。

教学难点：盐类水解的本质。

教法

与

学法

实验探究法、比较法 

教学资源

多媒体课件

教

学

过

程

设

计

师生活动

设计意图                                     

批注

第一课时

【引言】在酸溶液中，[H+]>[OH-],使溶液呈酸性；在碱溶液中，[H+]<[OH-],使溶液呈碱性；那么在由酸和碱发生中和反应产生的盐的水溶液中， 是否一定是[H+]=[OH-],使溶液呈中性呢？

【评价】同学们众说纷纭，观点各不相同。俗话说，实践出真知，我们还是用实验来检验吧。

【演示实验】分别用酚酞和石蕊指示剂检验CH3COONa、NaCl、NH4Cl溶液的酸碱性

【质疑】盐，既不会电离出H+，也不会电离出OH-，为什么也会显示出不同的酸碱性？这就是我们今天要解决的问题：盐类的水解

【质疑】如果盐不同，则情况可能不同，我们就先以CH3OONa溶液 （显碱性）为例来分析。在溶液中，存在两种电解质CH3OONa和H2O，所以存在两个电离：NH4Cl=NH4+＋Cl－，H2O H＋＋OH－，电离之后，按理说，也应该有[OH－]=[H+]，最终不相等的原因是什么呢？为什么？

【质疑】四种离子是不是能相互反应呢？请同学们思考一下。

【板书】

CH3OON3OONa=CH3OO -+ Na+

           +                

H2O     H+    +   OH—

CH3COOH

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH

CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-

【讲解】溶液中[H+]减小.水的电离平衡就不断地向正反应方向移动，[OH－]增加。在新平衡中，自然有[OH－]＜[H+]，所以溶液显碱性。

【讲解】由以上分析知道，在CH3OONa溶液中,盐CH3OONa电离出的CH3OO-和水电离出的H+反应生成了弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡发生移动（促进水的电离），这就是CH3OONa水解的过程。根据这个过程我们可以概括出盐类水解的定义。 

【板书】一、定义

【课件】：

定义 在溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。

【讲解】可以从CH3OONa水解的化学方程式中，同学们可以发现盐的水解可以看作是酸碱中和反应的逆反应

【板书】

      中和

碱+酸盐+水

        水解

【练习】同样道理，大家自己练习一下，NHCl溶液为什么显酸性？

【评价】同学回答得很好。

【讲解】在NaCl溶液中，由于NaCl电离的Na+和Cl-都不是弱离子，不能与H2O电离的H+或OH-结合，因此溶液呈中性。

【归纳】强碱强酸盐不能电离出弱离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子结合成弱电解质，打破水的电离平衡，因此不水解。

【归纳】根据前面几种盐的能否发生水解及其水解过程可以得出盐类水解的实质

【板书】二、实质

【课件】

实质水的电离平衡被破坏，使水的电离平衡向正反应方向移动。（促进水的电离）

结果：盐的溶液呈现出不同程度的酸、碱性。

第二课时

（一）创设情景，激情引入：

预先布置三个探究任务，学生分组搜集资料

【引入1】新闻链接：被蜂蛰伤莫大意——采草药的老伯差点送了命！

某日上午10点左右，家住市区的李伯与邻居到附近的山上采草药时，不慎被蜜蜂蛰伤，当时他并未在意.回家后李阿伯感到伤处疼痛加重、呼吸困难、意识不清，家人急忙拨打急救电话，经医生对症处理，李阿伯已脱离危险.请问这次险情是什么原因造成的呢？当黄蜂或蜜蜂叮咬后应如何利用家庭常用的物质加以。

【引入2】】（投影农民施肥图片）

设问：俗话说：“灰混粪，粪混灰，灰粪相混损肥分.” 你想知道肥分损失的原因吗？

【引入3】大家知道碳酸钠的俗称吗？（纯碱、苏打），它的类别应属于盐类，为什么会称它为“碱”呢？

【学生讨论交流 汇报探究结果】

【教师设疑】

①Na2CO3、NaHCO3和肥皂水溶液能减轻蜜蜂蜇后带来的痛楚说明了什么？

②Na2CO3、NaHCO3和肥皂水（主成分：硬脂酸钠）属于哪类物质？估计它们的水溶液呈碱性还是酸性？

学生思考，得出结论：属于盐类，呈碱性

（二）合作探究 寻找规律

【过渡】我们知道水溶液中酸显酸性，碱显碱性，却没有研究过盐的水溶液的酸碱性，到底盐溶液的酸碱性有何规律？又与什么有关呢？今天我们就来研究盐溶液的问题。

【实验探究】NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa、(NH4)2SO4等盐溶液的酸碱性。步骤：用玻璃棒蘸取少量溶液点在PH试纸上验证溶液的PH，然后把结果写在课本对应的表上（学生合作实验，教师巡视）

学生说出实验结果

【老师】刚才通过实验我们知道盐溶液不一定显中性，有的显酸性，有的显碱性。那么现在讨论为什么有些溶液显中性，有些溶液显碱性，有些溶液显酸性，这跟它们的组成有什么关系，也就是与生成这个盐的酸和碱有什么关系呢？

【学生讨论得出结果】强酸弱碱盐显酸性,强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性

【教师追问】什么叫强酸弱碱盐？例如醋酸钠是由什么酸和什么碱生成的？

【学生】醋酸和氢氧化钠

【教师】醋酸是什么酸？氢氧化钠是什么碱？

【学生】醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱。

【教师总结】我们把由强碱和弱酸生成的盐就强碱弱酸盐，把强酸弱碱生成的盐叫强酸弱酸盐，又强酸和强碱生成的盐叫强酸强碱盐。下面请同学表中各种盐的类型写出来，然后看看能不能总结出一个共性来。

【学生活动】填表总结

盐溶液 NaCl Na2CO3 NaHCO3 NH4Cl Na2SO4 CH3COONa (NH4)2SO4

【教师】投影结果

结论：强酸强碱盐水溶液呈中性，

强酸弱碱盐水溶液呈酸性，

强碱弱酸盐水溶液呈碱性。

第三幕  交流研讨 揭示本质

【老师设疑】下面我们带着问题讨论一下为什么强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性，强酸强碱盐显中性呢？

【活动探究】试探究CH3COONa 溶液呈碱性的原因。（要求学生首先提出假设，教师必要提示）

【教师点拨】Q1.溶液中存在哪些电离过程？

Q2.电离出的离子间是否会引起“关联”反应？

Q3.结果导致水的电离平衡有何影响？CH+和COH-如何变化？

学生进行热烈讨论分析原因：溶液中水发生了微弱的电离，电离出氢离子和氢氧根离子，存在一个动态平衡，CH3COONa是强电解质，溶于水完全电离出CH3COO-和Na+。CH3COO−就会结合水电离出的H+生成弱电解质醋酸。所以CH+减少，导致H2O的电离平衡被破坏，平衡向右移动，从而使COH-＞CH+ ，溶液呈碱

总结规律 综合运用

【过渡】这样一个加入盐破坏了水的电离平衡的过程叫做盐类的水解。草木灰的主要成分是K2CO3，在水溶液中发生水解而使溶液呈碱性，故不宜跟铵态氮肥混合施用，以免降低肥效，古时候人们还利用此性质来洗涤衣物呢。

【教师追问】大家想一想如果盐发生水解得必须怎么样？（分子里面里面有弱酸根或者弱碱阳离子）

根据CH3COONa、NH4Cl的盐类水解过程的分析，你能否归纳出盐类水解的实质是什么？

下面请同学们总结规律把下面的填空完成。

【投影】规律总结

（1）___________________________________叫做盐类的水解。

（2）NH4Cl等强酸弱碱盐，其中发生水解的离子为________，溶液显_____性；CH3COONa等强碱弱酸盐中，发生水解的离子_________，溶液显_____性。可总结为：谁____谁水解，谁____显谁性。

（3）盐类水解的实质为盐中的__________或            结合水电离的_______，____了水的电离。

【教师】从水解特点来看，水解反应和中和反应有一定的联系。我们知道，酸和碱发生中和反应生成盐和水，在学了盐类水解概念后，对上述规律有何新的认识？

【学生讨论、归纳】

除了强酸强碱生成的盐外，其余有弱电解质参与的中和反应都有其水解的逆过程存在，即水解和中和是一个动态可逆平衡。

【教师强调】

1、水解和中和是一个动态的可逆的平衡体系

2、中和反应是放热的，水解过程是吸热的

3、盐类水解是很微弱的，一般情况下反应趋势以中和为主，我们一般不用水解反应来制取酸或碱

【教师】KNO3、NaCl能水解吗？为什么？

【学生】不能，因为没有弱离子。

【巩固练习】

1．判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。（1）KF  （2）NH4NO3  （3）Na2SO4

2．在Na2CO3溶液中，有关离子浓度的关系正确的是（ ）。

A．c（Na+）＝2c（CO32-） B．c（H+）＞c（OH-）

C．c（CO32-）＞c（HCO3-） D．c（HCO3-）＞c（OH-）

设置问题情境，激发学习兴趣，轻松进入学习状态。

吸引学生注意，培养学生的观察、分析能力。

不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，逐渐由旧知识引出新知识。经过层层分析，最后找到本质原因——盐类水解。

巩固已学知识，调动学生的思维。

创设问题情景，培养学生分析问题的能力，增强学生逻辑思维的严密性，流畅性。

当堂检测

有效练习

一、选择题：（每题有1-2个正确答案）

1、下列各物质投入水中，因促进水的电离而使溶液呈酸性的是（    ）

  A、NaHSO4   B、Na3PO4  C、CH3COOH  D、Al2(SO4)3

2、物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（    ）

  A、HX、HY、HZ  B、HZ、HY、HX C、HX、HZ、HY D、HY、HZ、HX

3、将滴有甲基橙的醋酸钠饱和溶液加热，溶液的颜色是（    ）

  A、黄色不变  B、黄色变橙色 C、黄色变红色 D、橙色不变

4、下列关于盐类水解的叙述中，错误的是（    ）

  A、盐类水解是中和反应的逆反应     B、盐类水解过程是吸热过程

  C、含有弱酸根盐的水溶液一定显碱性 

  D、盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱

5、下列各组离子中能在溶液中大量共存，且溶液呈碱性透明的是（    ）

  A、Na+、OH-、H2PO4-、NO3-   B、AlO2-、K+、CO32-、Na+

  C、Al3+、Cl-、AlO2-、Na+    D、Fe2+、K+、H+、NO3-

6、用物质的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+)。对该混合溶液的下列判断正确的是（    ）

  A、c(H+)>c(OH-)     B、c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.2mol/L

  C、c(CH3COOH)>c(CH3COO-)   D、c(CH3COO-)+c(OH-)=0.2mol/L

7、100mLpH=11的氨水与100mLpH=3的盐酸相混合，所得的混合液（    ）

  A、显碱性   B、显酸性  C、显中性  D、不能确定其酸碱性

板书设计

第三节  盐类的水解

一、探究盐溶液的酸碱性

        强酸强碱盐：中性

        强酸弱碱盐：酸性

        强碱弱酸盐：碱性

二、盐溶液呈现酸碱性的原因       

1、理论分析：CH3OONa溶液 （显碱性）：                  

2、盐类水解的定义

3、实质

4、规律

5、条件

6、特征

教学反思

第一课时：

1、本节课设计思路完善，知识点比较全，讲解也到位，学生氛围挺高的！

2、学生互动较少，应该在讲解强酸弱碱盐时，让学生上去写！

第二课时：

从演示实验中观察到现象，本是中性的水溶解了组成不同的盐时，溶液的酸碱性会略有不同。接着从分析中得出结论，这种现象是由盐类水解反应决定的，即某些盐的离子接受了水电离出来的H+或OH-，而促进了水的电离。由此意识到，本质决定现象，现象是本质的具体体现。从学生已经熟悉的知识入手，不断设疑，演示实验，激起学生强烈的好奇心，然后进行理论分析，由表及里，找出现象的真正原因。使学生在理论分析，总结规律的一系列活动中，获得极大的学习乐趣，由此喜爱化学。不足之处在最后的加强练习还是太少。

备注