高中化学实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液第1课时教学设计及反思

这是一份高中化学实验活动1 配制一定物质的量浓度的溶液第1课时教学设计及反思，共7页。教案主要包含了金属与非金属的反应等内容，欢迎下载使用。




课题
金属的化学性质
授课人
谭宗芹
课时安排
3
课型
新授课
授课时间
第9周
课标依据
根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能列举合金材料的重要应用。
教材分析
在第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上，本章开始介绍具体的元素化合物。教材将本节课几种重要的金属列为一节进行介绍，在初中的基础之上，对金属的认识进一步加深和提高。金属种类选择了钠、铝、铁、铜，具有代表性，一种非常活泼，两种较活泼，一种不活泼金属，除钠外，其它三种都是常见金属，学生有感性的认识。
学情分析
高一3班：学生对于化学知识储备上，在初中已经学习了一些金属及其化合物的知识，在平时日常生活中也有较多的了解，现在进一步学习有关的金属新知识容易接受，初步具备分析总结的能力，可以通过对已有知识的复习引导学生进行新课，在学习特点上比较被动，需要教师在课堂上灵活转变教学。


高一5班：在知识储备上和1班情况相同，课堂较不活跃，但有几个积极分子可以带活班级学习气氛。
高一6班：在知识储备上和前两个班情况相同，课堂较活跃，学生在学习积极性上较好。
三维目标
知识与能力


1、用实验的方法探索和认识钠的性质


2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用。
过程与方法


1、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。


2、学习以实验为基础的实验研究方法
情感态度与价值观


1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观


2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力。
教学重难点
教学重点


钠的物理性质和钠的氧化
教学难点


对实验现象的观察和分析
教法


与


学法
通过学生已有知识和日常对金属的认识，采取通过实验和对日常有关现象的引导，学生自主得出结论和规律，最后老师加以剖析和总结。
教学资源
实验视频
教


学


活


动


设


计
师生活动
设计意图
批注
引言 五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如，铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论它们的性质。


第三章 金属及其化合物


第一节 金属的化学性质


［讲］人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。不同的金属的化学活动性相差很大，我们在学习金属化学性质的时候，既要注意它们的共性，同时也要注意它们的差异性。


［思考与交流］举例说明金属能发生哪些化学反应。


(与非金属反应：2 Na +Cl2== 2NaCl；2Mg +O2==2MgO


与酸反应：Zn +H2SO4 == ZnSO4 +H2 ↑


与盐反应 Fe + CuCl2 ==FeCl2 +Cu )


［思考与交流］图3-2 是金属发生化学的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式


2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu


2Mg+O2=====2MgO


Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag


Mg+2HCl====MgCl2+H2↑


［思考与交流］画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系


2


8


3


+13


2


8


2


+12


2


8


1


+11





Na Mg Al





Na 最外层有一个电子，易失去，表现还原性，常表现为+1价，


Mg 最外层有两个电子，易失去，表现还原性，常表现为+2价，


Al 最外层有三个电子，易失去，表现还原性，常表现为+3价，


［讲］今天我们就先来讨论金属与非金属的反应


［板书］一、金属与非金属的反应


［引言］提起钠，可能大家觉得并不陌生，因为我们天天吃的食盐就是NaCl，但NaCl 中的钠是钠离子，与我们要研究的钠单质性质截然不同。


［问］下面请大家用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠，并用滤纸吸干表面液体(注意，不可用手接触)，放在表面皿上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。


［师］描述你们所看到的现象。


(钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，后逐渐变暗)


［师］回答得很好，请把刚才切割的钠块用镊子放回原试剂瓶中。请大家 根据上述实验现象并结合课文总结出钠的物理性质


［板书］


1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。


［问］为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢？


(玻璃管内的钠是与空气隔绝的，而刚才切割的钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。)


［讲］好，事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去了光泽，纯净的氧化钠是一种白色粉末。


［板书］2、钠与氧气的反应：


(1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O


［讲］常温下，金属钠在空气中就会发生变化，这说明钠比铁、铝、镁等金属活泼得多。因此，在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气。那么，如果加热，钠又会发生什么变化呢？


［探究实验3-2］钠在空气中加热


实验现象：可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈黄色，最后留下的固体呈淡黄色。


［讲］实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯


［板书］(2) 2Na +O2 Na2O2


［讲］除了金属钠易与空气中的氧气反应，在金属表面生成一层氧化物，有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。所以，在点燃镁条前，常用砂纸打磨，这样点燃起来更容易些。铝的情况如何呢？


［科学探究］铝的性质探究


实验步骤：用手撕一小块铝箔，用坩埚夹住，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察现象，另取一小块铝箔，用砂纸打磨，除去表面的保护膜，再加热至熔化，观察现象。


实验现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落


实验结论：在常温下，铝能与空气里的氧气反应，生成一层致密而坚固的氧化物薄膜。加热时反应加剧，生成白色固体，放出大量的热。


［讲］铝表面的氧化膜保护了铝，即使是未打磨的铝箔，在空气中也很快生成了新的氧化膜，构成的薄膜Al2O3的熔点为2050℃，高于铝的熔点660℃，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落。


［板书］3、其它常见金属与非金属的反应


2Mg+O2 2MgO


4 Al＋3O2 2 Al2O3


3Fe + 2O2 Fe3O4


［讲］除了能被氧气氧化外，金属还能被氯气、硫等具有氧化性的物质所氧化，生成相应的氯化物或硫化物。


［板书］规律小结：


一般金属+O2 金属氧化物


金属+Cl2最高价金属氯化物


金属+S 低价金属硫化物


例如：3Fe + 2O2 Fe3O4


2Fe +3Cl22FeCl3


Fe +S FeS


［小结］本节课我们主要学习了金属钠与氧气在不同条件下与氧气反应和铝箔在空气中加热的反应情况。同时我们利用铝在空气中的化学特性，可以把铝制成日常用的铝制品。































































































































































用实验的方法探索和认识钠的性质


























通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法






















































































通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用。



































通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力






当堂检测


有效练习
实验室中如何保存金属钠？为什么？


2.课后习题2、3题。
作业布置
判断下列反应是否属于氧化还原反应，是氧化还原反应的请用“双线桥”表示。





（1）2Na + O2 = Na2O2





Na2O + H2O = 2NaOH





（3）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
板书设计
1、钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。


2、钠与氧气的反应：


(1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O


钠在空气中加热 ：(2) 2Na +O2 Na2O2


铝的性质探究


3、其它常见金属与非金属的反应


2Mg+O2 2MgO 4 Al＋3O2 2 Al2O3


3Fe + 2O2 Fe3O4


规律小结：


一般金属+O2 金属氧化物 3Fe + 2O2 Fe3O4


金属+Cl2最高价金属氯化物 2Fe +3Cl22FeCl3


金属+S 低价金属硫化物 Fe +S FeS
教学反思
本节重点讨论了金属和非金属的反应，主要是钠和氧气在不同条件下和氧气反应不同产物的探究，通过实验视频演示，让学生根据实验现象得到钠的物理性质和化学化学性质，充分发挥了学生的主观能动性。不足之处在于本节新课的导入和生成没有设计好，太过于突兀，可以以一个小实验引入本课。
备注