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    高一化学 课件 (人教2019必修第一册)1.1.2 物质的转化
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    人教版 (2019)第一节 物质的分类及转化优秀课件ppt

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    这是一份人教版 (2019)第一节 物质的分类及转化优秀课件ppt,共19页。PPT课件主要包含了如何判断酸性氧化物,如何判断碱性氧化物,温故知新,H2CO3,酸的通性,碱的通性,盐的通性,3Fe+2O2,2Cu+O2,CuO等内容,欢迎下载使用。

    1. 与水反应生成相应的酸(二氧化硅除外,不与水反应) CO2+H2O2. 与碱反应只生成一种盐和水 CO2+NaOH3. 与碱性氧化物反应生成盐和水 CO2+SO2
    1. 与水反应生成相应的碱 CaO+H2O 2. 与酸反应只生成一种盐和水 CaO+HCl3. 与酸性氧化物反应生成盐和水 CaO+CO2
    1、酸性氧化物的性质:
    (1)能与水反应:H2O+CO2
    (2)能与碱性氧化物反应:CaO+CO2=CaCO3
    (3)能与碱反应:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
    (4)能与某些盐反应:CO2+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2
    2、碱性氧化物的性质:
    (1)能与水反应:H2O+CaO=Ca(OH)2
    (2)能与酸性氧化物反应:Na2O+CO2=Na2CO3
    (3)能与酸反应:MgO+2HCl=MgCl2+H2O
    (4)能与某些盐反应: H2O+CaO+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
    1. 与碱反应生成相应的盐和水 HCl+NaOH2. 与碱性氧化物反应生成盐和水 HCl+Na2O3. 与盐反应生成新盐和新酸 HCl+AgNO34. 与活泼金属反应生成盐和氢气 HCl+Zn5. 遇酸碱指示剂变色(紫色石蕊试液—变红,酚酞—不变色)
    1. 与酸反应生成相应的盐和水 NaOH+HNO3 2. 与酸性氧化物反应生成相应的盐和水 NaOH+CO23. 与盐反应生成新盐和新碱 Ca(OH)2+Na2CO34.遇酸碱指示剂变色(紫色石蕊变蓝,酚酞变红)
    1. 与酸反应生成新盐和新酸 Na2CO3+HCl2. 与碱反应生成新盐和新碱 MgCl2+NaOH3. 与盐反应生成两种新盐 AgNO3+BaCl24. 与金属反应生成新盐和新金属 Fe+CuSO4
    所有的盐之间都能发生反应吗?
    6、金属的化学性质:
    (1)与非金属反应:2Mg+O2
    (2)与酸反应:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
    (3)与盐反应:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
    新 盐 + 新 金 属
    化合反应(A+B=AB)
    分解反应(AB=A+B)
    置换反应:(A+BC=AC+B)一种单质与化合物反应生成另外一种单质和化合物的化学反应
    复分解反应(AB+CD=AD+BC)由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,沉淀、气体、弱电解质
    二、四大基本反应的条件或规律 1.置换反应: 金属+酸→盐+H2↑ (1)金属的活动性比氢强 (2)酸除浓硫酸、硝酸 (3)铁与酸反应生成亚铁盐(+2价)
    金属+盐→新金属+新盐 (1)参于反应的盐应可溶 (2)金属的活动性“强”置换“弱” (3)除K、Ca、Na外 (4)铁与盐反应生成亚铁盐(+2价)
    2.复分解反应:生成难电离的物质如:水、气体、沉淀等 酸+盐→新盐+新酸(碳酸盐+酸→新盐+H2O+CO2↑) 弱酸不能与强酸盐反应;低沸点酸不能和高沸点酸盐反应 碱+盐→新碱+新盐 (1)反应物皆可溶 (2)生成物有沉淀 盐+盐→新盐+新盐 (1)反应物皆可溶 (2)生成物有沉淀
    1、常见的转化方式 ——单质转化为盐
    2、物质转化的应用——制取物质
    方法一:碱性氧化物+水→碱
    (2)工业制取物质:除了要考虑反应进行的可能性,还要考虑原料来源、成本高低和设备要求
    例:工业制取NaOH,采用电解饱和食盐水的方法,过去也曾用盐 (Na2CO3)和碱(Ca(OH)2)反应制取
    1、用树状分类法对HCl、CO2、CaO、NaOH、Na2SO4、CaCO3、Ca(OH)2、H2SO4进行分类`
    NaOH Ca(OH)2
    Na2SO4 CaCO3
    2、推断物质性质同类物质常常具有许多共性。因此可以通过物质所属类别,推测其具有的性质。例如: SO2和CO2同为酸性氧化物,试根据酸性氧化物具有的通性(或CO2的性质),推测二氧化硫具有的性质,用化学方程式表示:①SO2+H2O=== ;②SO2+CaO=== ;③SO2+Ca(OH)2=== 。
    ① , ;② , ;③ , ;④ , ;⑤ , ;⑥ , 。
    3.以钙为例,用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系 并指明反应类型
    2Ca+O2===2CaO
    CaO+H2O===Ca(OH)2
    CaO+CO2===CaCO3
    Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
    Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
    CaCO3+2HCl===CaCl2+CO2↑+H2O
    4、对下列化学反应进行分类(1)硫在氧气里燃烧 (2)红磷在氧气里燃烧(3)铁丝在氧气里燃烧(4)铝箔在氧气里燃烧(5)蜡烛在氧气里燃烧(6)盐酸与氢氧化钠溶液反应
    [分类标准1]:是不是化合反应:对如题化学反应(1)(2)(3)(4)为一类,都是化合反应;[分类标准2]: 反应物的特点:反应(1)(2)为一类,都是非金属与氧气反应, (3)(4)为一类,都是金属与氧气反应;学完本章全部内容后,还可以对上述反应继续进行分类[分类标准3]:是不是氧化还原反应:化学反应(1)(2)(3)(4)(5)为一类,都是氧化还原反应。
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