广西蒙山县第一中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题
展开2019－2020年度上学期第二次月考
高一化学
命题人： 2019.11.20
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷两部分。共100分。考试时间90分钟。
可能用到的相对原子量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Ba:137 Cl：35.5 K:39 Mn: 55
第Ⅰ卷
一、单项选择题（每小题3分，共60分）
1．容量瓶上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸或碱式中的
A．①②④ B．③⑤⑥ C．①③⑤ D．②④⑥
2．当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是
A. 胶体 B. 溶液 C.悬浊液 D.乳浊液
3.判断下列物质中属于电解质的是
A．硝酸钾溶液 B．蔗糖 C．金属铜 D．氢氧化钡
4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L水中氧原子数为NA B．常温常压下，35.5g Cl2中氯原子数为NA
C．常温常压下，22.4L H2所含氢原子数目为2NA D．22.4L氩气中所含氩原子数为NA
5.在实验室中，少量金属钠着火时，最好采用来灭火的是
A．煤油 B．水 C．沙子 D．CO2泡沫
6.若下列物质均为1 g，则含分子数最多的是
A．CH4 B．N2 C．CO D．NO
7.下列粒子结构示意图中，属于阴离子的是
8.下列关于Na和Na＋的叙述中，错误的是
A．它们相差一个电子层 B．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色
C．钠原子、钠离子均为同一元素 D．它们的化学性质相似
9.核裂变产生的核能可以用于发电，U是一种常用的核燃料，下列说法错误的是
A.U质量数为235 B.U中的中子数为92
C.U中的电子数为92 D.U与U互称为同位素
10.下列实验操作中，需要加热的是
A．蒸馏 B．过滤 C．分液 D．溶解
11.检验铵盐时，可将少许待测物放入试管中，然后
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放置于试管口检验
B．加水溶解，加入酸溶液观察现象
C．加入碱溶液，加热，滴入酚酞试液
D．加入NaOH溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验
12.下列反应中，不属于氧化还原反应的是
A．3Fe+4H2O═Fe3O4+4H2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．SnCl4+2H2O═SnO2+4HCl D．2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
13.下列叙述中，与金属的物理性质无关的是
A.反应中易失去电子 B.导热性 C.延展性 D.导电性
14.下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol/L 的是
A．从1000 mL 1 mol/L NaCl溶液中取出100 mL的溶液
B．常温常压下将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L的盐酸溶液
C．将1 L 10 mol/L的浓盐酸与9L水混合配成溶液
D．将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液
15. 将碘水加入CCl4，振荡后静置，看到的现象是
A．液体均一，呈紫红色 B．液体分两层，上层为紫红色，下层黄色
C．液体分两层，下层为紫红色，上层黄色 D．液体均一、无色
16.从海水中可以提取溴单质，其主要反应为:2Br-＋Cl2===2Cl-＋Br2，下列说法正确的是
A．溴离子具有氧化性 B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应 D．氯气的氧化性比溴单质强
17.下列图示对应的装置以及操作均正确的是
18.氮化铝AlN具有耐高温，抗冲击，导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业，陶瓷工业等领域。在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO下列叙述正确的是
A．在氮化铝的合成反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
B．氮化铝中氮元素的化合价为－3价
C．上述反应中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol电子
D．在氮化铝的合成反应中AlN是氧化产物，CO是还原产物
19.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CO32-＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
20．下列离子在溶液中能大量共存的是( )
A．H＋、CO、Na＋
B．Ag＋、NO、Cl－
C．K＋、Ca2＋、CO
D．Cu2＋、Fe2＋、Cl－
二、填空题（共40分）
21（4分）．将钠与水(含酚酞)反应的现象与体现的钠的性质进行选择填空。
①浮在水面上 A．生成了碱
②溶液变红 B．熔点低
③发出“嘶嘶”响声 C．密度小
④熔成一个闪亮的小球 D．有气体产生
①— ②— ③— ④—
22.（共6分）据报道，某些花岗岩会产生氡(Rn)，对人体产生伤害。请回答：
(1)该原子的质量数是________，质子数是________，中子数是________，核外电子数是_______。
(2)请根据Rn的原子结构预测，氡气的化学性质________。
A．非常活泼，容易与氧气等非金属单质反应
B．比较活泼，能与钠等金属反应
C．不太活泼
D．很难与其他物质发生反应
(3)研究发现，镭能蜕变为Rn，故称Rn为镭射气；钍能蜕变为Rn，故将Rn称为钍射气；锕能蜕变为Rn，故将Rn称为锕射气。则Rn、Rn、Rn是________。
A．同种元素 B．同种核素 C．同种原子
23.（10分）A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去):
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________，A→C反应的化学方程式为____________________________________________________，C与H2O反应的化学方程式_________________________________________。
(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的化学式为________A→C反应的化学方程式为_______________________________。
24.（共14分）实验室用如图所示装置来制取氯气，该装置由A、B、C三个基本装置组合而成，请回答下列问题：
(1)说出A、B、C三个基本装置的名称：A是________装置，B是________装置，C是________装置。
(2)C装置中烧杯内所装液体是________溶液。
(3)写出A装置中反应的化学方程式________________________________________。
（4）氯气工业制法的原理为：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑。
此反应的氧化剂是________,________元素的化合价升高；还原剂是_________，________元素的化合价降低。
（5）用该装置收集到的氯气含有两种气体杂质，一种是________，用________除去。另一种是________，用________除去。
- （共6分）写出下列反应的离子方程式
(1) 硫酸与氢氧化钠溶液反应
(2) 大理石与盐酸反应
(3) 铁与硫酸铜溶液反应
