2019-2020学年广西桂林市第十八中学高二上学期第一次月考化学试题 （word版）

桂林十八中2019-2020学年度18级高二上学期第一次月考试卷

化  学（理科）

注意事项：

①本试卷共8页，答题卡2页。考试时间100分钟,满分90分；

      ②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚并张贴条形码；

      ③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应位置，直接在试卷上做答不得分。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  K-39  Fe-56  Mn-55  Br-80

第I卷（共20小题，55分）

一、选择题（每小题只有一个正确选项，1-5题，每小题2分，6-20题，每小题3分，共55分）

1.苏轼的《格物粗谈》有这样的记载：红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。按照现代技观点，该文中的气是指（     ）

A. 脱落酸          B. 乙烯        C. 生长素      D. 甲烷

2.（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关的说法正确的是（      ）
A．中子数为6 B．电子数为13 C．质子数为6 D．质量数为6

3.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（      ）

A．增加C的量                    B．压缩容器体积

C．保持容器体积不变，充入N2           D．保持压强不变，降低容器内的温度

4.关于下列有机反应的说法中，不正确的是(　 　)

A． CH2=CH2＋3O22CO2＋2H2O是氧化反应

B． CH2=CH2＋H2OCH3CH2OH是加成反应

C． CH3CH2Cl＋H2OCH3CH2OH＋HCl是取代反应

D. 2CH3CH2OH＋O2    2CH3CHO＋2H2O是加成反应

5.某有机物M的结构简式为CH3CH=CHCH2COOH，下列有关说法正确的是(　 　)

A． 能与乙醇发生酯化反应            

B． 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C． 能与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 

D． 1 mol M与足量Na完全反应能生成1 mol H2

6.某同学发现铜线被氧化了,用_____清洗是最好的(   )

A.热的硝酸        B.热的盐酸         C.热的醋酸         D.热的酒精

7.下列表示物质结构的化学用语或模型中，正确的是（      ）                          

A．二甲醚的分子式：C2H6O             B．聚氯乙烯的官能团名称：氯

C．醛基的电子式：             D．异戊烷分子的比例模型：

8.据报道，近年来发现了一种新的星际分子，其分子模型如图所示(图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键、三键等，颜色相同的球表示同一种原子)。下列对该物质的说法中正确的是（    ）

A．①处的化学键表示碳碳双键          B．②处的化学键表示碳碳单键

C．③处的原子可能是氯原子或氟原子    D．此星际分子属于烃类

9.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。下列说法一定正确的是（      ）

A．氧化物对应水化物的酸性:W>X

B．单质沸点：W>Z

C．最简单氢化物的稳定性:W>Z

D．Y、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键

10.下列描述中不正确的是(    )

A.和互为同素异形体

B.、和互为同位素

C.硝基(-NO2)和二氧化氮(NO2)所含电子数相同

D.正丁烷与2-甲基丁烷互为同分异构体

11.由碘乙烷制取乙二醇,依次发生反应的类型是(   )

A.取代、加成、水解     B.消去、加成、取代       C.水解、消去、加成   D.消去、水解、取代

12.现有下列各组物质:①甲烷和乙烯;②乙烯和乙醇;③苯和乙炔;④甲苯和邻二甲苯;⑤丙烯和2-丁烯,只要总质量一定,各组中的两种物质不论以何种比例混合,完全燃烧时生成水的质量也总是定值的是(      )

A.②⑤     B.②③④⑤          C.③⑤          D.都不是

13．下列各项中操作不能达到预期实验目的的是（     ）                   

14.三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注,机器的“车轮”常用组件如下,下列说法正确的是(   )

A.①④互为同分异构体

B.①③均能发生加成反应

C.①②③④均属于烃

D.①②③④的一氯代物均只有一种

15.将2mol X和2mol Y充入2L密闭容器中发生反应：                               2min后达到平衡时生成0.8mol Z，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（     ）

A.a的值为2

B.平衡时X的浓度为0.8mol/L

C.Y的转化率为60%

D.反应速率

16.一定条件下，在水溶液中1molCl−、ClO x − (x=1,2,3,4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（　 　）

A.这些离子中结合H+能力最强的是E

B.A、B、C、D、E五种微粒中C最稳定

C.C→B+D的反应，反应物的总键能小于生成物的总键能

D.B→A+D是吸热反应

17.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点,科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示,总反应为。下列有关说法正确的是(   )

A.2 mol与1 mol的总能量低于1 mol与2mol的总能量

B.负极的电极反应式为  

C.测量原理示意图中,电流方向从

D.电池工作时, 向正极移动

18.乙酸乙酯的水解反应:CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH已知该反应的速率随c(H+)的增大而加快。如图所示为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化曲线,下列说法正确的是(   )

A.反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H+)增大所致

B.A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等

C.图中t0时反应达到平衡状态

D.tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率

19.设阿伏加德罗常数为NA,则下列说法正确的是(       )

A.工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂3NA个N-H键，则反应达到平衡

B.常温常压下,16g甲烷所含有的原子数目为NA

C.标准状况下,2.24L戊烷充分燃烧后生成的CO2的体积为11.2 L

D.常温下，CH4发生取代反应生成1molCH2Cl2，至少需要消耗2NA个Cl2分子

20．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料。其结构简式如图所示：

下列关于橙花醇的叙述，错误的是  (　 　)

A．既能发生取代反应，也能发生加成反应

B．在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃

C．1 mol橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4 L氧气(标准状况)

D．1 mol橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗240 g Br2

第II卷（共4题，45分）

二、填空题

21．（7分）海洋资源的利用具有广阔前景．

（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．

工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是　　　　　　（填物质名称），Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是　　　　　   　．

（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：

干海带海带灰滤液I2

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是　　　　　　．

②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式　　　   　　　．

③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：

甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是　　　　　　（填“甲”、“乙”或“丙”）．

22.（10分）一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入(气体）和(无色气体），二者之间可相互转化，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

（1）0~3min内用表示的平均反应速率为___________。

（2）若升高温度，则v(正）__________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同），v(逆）___________。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中，乙 中 ，则_________(填“甲”或“乙”）中反应更快。

（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（     ）

A.

B.容器内压强不再发生变化

C.X的体积分数不再发生变化

D.容器内气体的原子总数不再发生变化

E.相同时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol X

F.相同时间内消耗n mol Y的同时消耗2n mol X

23.（16分）正丁醚常用作有机反应的溶剂。实验室制备正丁醚的反应和主要实验装置如下：

2CH3CH2CH2CH2OH(CH3CH2CH2CH2)2O＋H2O

反应物和产物的相关数据如下：

合成反应：①将6 mL浓硫酸和37 g正丁醇，按一定顺序添加到A中，并加几粒沸石。

②加热A中反应液，迅速升温至135℃，维持反应一段时间。

分离提纯：③待A中液体冷却后将其缓慢倒入盛有70 mL水的分液漏斗中，振摇后静置，分液得粗产物。

④粗产物依次用40 mL水、20 mL NaOH溶液和40 mL水洗涤，分液后加入约3 g无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。

⑤将上述处理过的粗产物进行蒸馏，收集馏分，得纯净正丁醚11 g。  请回答：

（1）步骤①中浓硫酸和正丁醇的添加顺序为                             。

（2）加热A前，需先从        （填“a”或“b”）口向B中通入水。

（3）步骤③的目的是初步洗去     ，振摇后静置，粗产物应在分液漏斗的    口（填“上”或“下”）分离出。

（4）步骤④中最后一次水洗的作用为                                   。

（5）步骤⑤中，加热蒸馏时应收集        （填选项字母）左右温度的馏分。

a. 100 ℃          b. 117 ℃           c. 135 ℃           d . 142 ℃

（6）反应过程中会观察到分水器中收集到液体物质，且分为上下两层，随着反应的进行，分水器中液体逐渐增多至充满液体时，上层液体会从左侧支管自动流回A。分水器中上层液体的主要成分是           ，下层液体的主要成分是         。

（7）本实验中，正丁醚的产率为         %。(保留2位有效数字)

24.（12分）工业上用甲苯为原料生产对羟基苯甲酸乙酯(—种常用的化妆品防腐剂)。其生产过程如下图所示(反应条件未全部注明)，已知酚羟基(直接接连在苯环上的羟基)具有强还原性:

请回答下列问题:

（1）合成路线中有机物                  的名称为_______。

（2）有机物的结构简式为    。

（3）写出反应②、④的反应类型:__________、__________。

（4）写出反应③的化学方程式(不必注明反应条件):                  。

（5）在合成路线中,设计③和⑥的目的是__________。

（6）有机物的同分异构体有多种,其中既含有酚羟基又含有酯基的同分异构体共有__________种。

参考答案

一、选择题 （1-5题，每小题2分，6-20题，每小题3分，共55分）

二、非选择题

21.（方程式2分，其余每空1分，共7分）

（1）氢氧化钙（石灰乳）或氧化钙；  Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；

（2）①坩埚；②2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O；  ③丙

22. （每空2分，共10分）.

（1）；（2）加快；加快；（3）乙；（4）BCF

23. （除注明外，每空2分，共16分）

（1）先加入正丁醇，再加入浓硫酸    （2）b      （3）浓硫酸 ；上

（4）洗去有机层中残留的NaOH及中和反应生成的盐。  （5）d

（6）正丁醇；水（每空1分，共2分）   （7）34

24. （除注明外，每空2分，共12分）

（1）对甲基苯酚     （2）
（3）取代反应 ；氧化反应（每空1分，共2分） 
（4） +CH2I→ +HI 
（5）保护酚羟基不被氧化 
（6）19