重庆市涪陵高级中学校2019-2020学年高一上学期第一次阶段性考试化学试题

www.ks5u.com涪陵高级中学校2022级高一上期第一次阶段性考试试题卷

学科：化学

常见元素的相对原子质量H：1  C：12  N：14  O：16  P：31  S：32

一、选择题：本题包括18小题，每小题有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。

1.分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（    ）

A. K2CO3和Ag2O都属于盐 B. Ba(OH)2和Na2CO3都属于碱

C. Na2O2和CaO都属于氧化物 D. H2SO4和CH3COONH4都属于酸

【答案】C

【解析】

【详解】A. K2CO3和Ag2O前者属于盐，后者属于氧化物，故A不合理；

B. Ba(OH)2和Na2CO3前者属于碱，后者属于盐，故B不合理；

C. Na2O2和CaO都是氧和另一种元素形成的化合物，属于氧化物，故C合理；

D. H2SO4和CH3COONH4前者属于酸，后者属于盐，故D不合理；

故选C。

2.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在5.5～36nm(1nm＝10－9m)之间的磁流体。下列说法中正确的是（    ）

A. 该分散系能产生丁达尔效应 B. 所得的分散系属于纯净物

C. 所得的分散系中水是分散质 D. 将所得分散系过滤，在滤纸上能得到分散质

【答案】A

【解析】

【分析】

根据分散质微粒直径大小判断该分散系属于胶体，根据胶体的性质分析。

【详解】A. 该分散系属于胶体，胶体有丁达尔效应，所以当一束光通过此磁流体时会出现光亮的通路，故A正确；

B. 所得的分散系属于胶体，是混合物，故B错误；

C. 所得的分散系中水是分散剂，故C错误；

D.该分散系属于胶体，可以通过滤纸， 将所得分散系过滤，在滤纸上得不到分散质，故D错误；

故选A。

3.已知甲和乙的某些性质如下表所示：

现有甲和乙的混合物，进行分离时，可采用的方法是（   ）

A. 蒸发 B. 过滤 C. 蒸馏 D. 萃取

【答案】C

【解析】

【详解】根据题中信息可以看出，甲和乙两物质均易溶于水，互溶，但是沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法通过控制沸点的不同来实现二者的分离。

答案选C。

4.在盛放氢氧化钠的试剂瓶标签上应印有下列警示标志中的（    ）

A.  B.

C.  D.

【答案】D

【解析】

【分析】

氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，盛放氢氧化钠的试剂瓶应贴腐蚀品警示标志，结合图中标志含义解答。

【详解】A、图中标志为爆炸品标志，NaOH不属于爆炸品；

B、图中标志为易燃液体标志，NaOH为固体且不易燃；

C、图中标志为剧毒品标志，NaOH不属于剧毒品；

D、图中标志为腐蚀品标志，NaOH具有强腐蚀性；

故选D。

【点睛】本题考查氢氧化钠的性质，把握物质的性质、化学品的标志为解答的关键，注意物质的性质及保存方法，对照图中的标识正确判断。

5.下列有关仪器的使用正确的是（    ）

A. 用胶头滴管滴加液体时应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁

B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯

C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码

D. 手持试管给试管内的物质加热

【答案】A

【解析】

【详解】A. 用胶头滴管滴加液体时应垂直悬垂在容器上方且不能触及容器内壁，以防止污染，故A正确；

B. 用燃着的酒精灯去点燃另一盏酒精灯，会引发安全事故，故B错误；

C. 用天平称量药品时用手直接拿砝码，砝码会被污染，导致称量误差，应用镊子取放砝码，故C错误；

D. 手持试管给试管内的物质加热，手易被烫伤，故D错误；

故选A。

6.下列电离方程式中，正确的是（    ）

A. K2SO4=2K+ +SO4-2 B. Ba(OH)2=Ba2+ +OH-2

C. Mg(NO3)2=Mg 2++2(NO3)2 D. Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

【答案】D

【解析】

【详解】A. 硫酸钾的电离方程式为K2SO4=2K+ +SO42-，故A错误；

B.氢氧化钡的电离方程式为 Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-，故B错误；

C.硝酸镁的电离方程式为 Mg(NO3)2=Mg 2++2NO3-，故C错误；

D. 硫酸铝的电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-，电荷守恒，质量守恒，离子符号均正确，故D正确；

故选D。

7.下列反应的离子方程式书写正确的是（    ）

A. 镁片插入硝酸银溶液中：Mg＋Ag＋=Mg2＋＋Ag

B. MgO与稀盐酸反应：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O

C. AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应：AlCl3＋3OH-=Al(OH)3↓＋3Cl－

D. Na2CO3溶液中加入醋酸：2H＋＋CO32-=CO2↑＋H2O

【答案】B

【解析】

【详解】A. 原离子方程式电荷不守恒，镁片插入硝酸银溶液中的离子方程式为：Mg＋2Ag＋=Mg2＋＋2Ag，故A错误；

B. MgO与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：MgO＋2H＋=Mg2＋＋H2O，故B正确；

C. AlCl3是强电解质，要拆成离子，AlCl3溶液与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：Al3＋＋3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；

D. 醋酸为弱电解质，保留分子式，Na2CO3溶液中加入醋酸反应的离子方程式为：2CH3COOH＋CO32-=CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，故D错误；

故选B。

8.H1N1流感疫情曾在我国大面积爆发。实践表明，出现这种疫情时可用过氧乙酸(C2H4O3)消毒杀菌。下列有关过氧乙酸的叙述错误的是

A. 由碳、氢、氧三种元素组成 B. 其分子中含有臭氧(O3)

C. 既是纯净物，也是化合物 D. 碳、氢、氧元素的质量比为6:1:12

【答案】B

【解析】

【详解】A、由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故A正确；

B、分子是由原子构成的，过氧乙酸分子是由碳原子、氢原子和氧原子构成的，不含臭氧分子，故B错误；

C、由化学式C2H4O3可知，过氧乙酸是由一种物质组成的，属于纯净物，该纯净物是由三种元素组成的，属于化合物，故C正确；

D、过氧乙酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×2)∶(1×4)∶(16×3)=6∶1∶12，故D正确；

故选B。

9.检验某未知溶液中是否含有SO42-，下列操作最合理的是（     ）

A. 加入稀HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液 B. 先加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液

C. 加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液 D. 先用稀HNO3酸化，再滴加Ba（NO3）2溶液

【答案】B

【解析】

【分析】

检验某未知溶液中是否含有SO42－，应先加盐酸排除其它离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加氯化钡。

【详解】A．加入HNO3酸化了的Ba（NO3）2溶液，若含亚硫酸根离子也生成白色沉淀，不能检验，故A错误；

B. 检验某未知溶液中是否含有SO42－，应先加盐酸酸化，排除其它离子的干扰，再加氯化钡，生成白色沉淀可检验SO42-，故B正确；

C. 加入HNO3酸化的BaCl2溶液，若含亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，与BaCl2溶液作用也会生成白色沉淀硫酸钡，不能检验SO42-，故C错误；

D. 先加入HNO3酸化，若含亚硫酸根离子，亚硫酸根离子被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加Ba（NO3）2，生成白色沉淀硫酸钡，不能检验SO42-，故D错误；

故选B。

【点睛】本题考查物质的检验，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意检验离子的试剂及试剂的加入顺序，检验SO42-时应先加盐酸排除其它离子的干扰如碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等的干扰，再加氯化钡。

10.下列说法正确的是（        ）

A. 电解质都是可溶化合物，非电解质都是难溶化合物

B. CO2的水溶液能导电，所以CO2为电解质

C. 电解质任何条件下都能导电

D. BaCO3在水中的溶解性虽小，但BaCO3是电解质

【答案】D

【解析】

【详解】A. 电解质不一定是可溶化合物，如BaSO4，非电解质也可能是易溶化合物，如乙醇，故A错误；

B. CO2的水溶液能导电，导电的离子是二氧化碳与水反应生成的碳酸电离，不是本身电离，所以CO2不是电解质，是非电解质，故B错误；

C.电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电，故C错误；

D. BaCO3在水中的溶解性虽小，但BaCO3在熔融状态下能导电，是电解质，故D正确；

故选D。

11.下列实验操作中正确的是（     ）

A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口流出，上层液体从也从下口流出

B. 蒸发结晶时应将溶液蒸至有大量固体析出时

C. 蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部

D. 称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平右盘，砝码放在托盘天平左盘

【答案】B

【解析】

【详解】A．分液时，分液漏斗下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，故A错误；

B．蒸发结晶时应将溶液蒸至有大量固体析出时，停止加热，故B正确；

C．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，以测量蒸汽的温度，故C错误；

D．称量时，称量物放在称量纸上置于托盘天平左盘，砝码放在托盘天平右盘，故D错误；

故选B。

12.下列叙述正确的是（     ）

A. 6.02×1022个H3PO4分子的质量为9.8g

B. 1molH2SO4的物质的量是98g/mol

C. 0.5mol的氧

D. H3PO4的摩尔质量为98

【答案】A

【解析】

【详解】A. 6.02×1022个H3PO4分子物质的量为0.1mol，质量为0.1mol×98g/mol=9.8g，故A正确；

B. 1molH2SO4的物质的量是1mol，H2SO4的摩尔质量为98g/mol，故B错误；

C. 0.5mol氧，没有指明粒子的种类，要指明是氧原子还是氧分子等，故C错误；

D. H3PO4的摩尔质量为98g/mol，故D错误；

故选A。

13.下列反应中，属于氧化还原反应的是（    ）

A. Fe+2FeCl3 = 3FeCl2 B. SO2+2KOH = K2SO3+H2O

C. Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl D. CaCO3CaO+CO2↑

【答案】A

【解析】

【分析】

氧化还原反应是有元素化合价变化的反应。

【详解】A、Fe中Fe的化合价为0价，反应后升至+2价，FeCl3中Fe的化合价为+3价，反应后降至+2价，属于氧化还原反应，故A符合题意；

B、反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故B不符合题意；

C、反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故C不符合题意；

D、反应中没有元素化合价的变化，不是氧化还原反应，故D不符合题意；

故选A。

14.在“粗盐提纯”的实验中，下列做法正确的是（     ）

A. 加入试剂的顺序为Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl B. 开始析出晶体后用玻璃棒搅拌

C. 用过滤法除去粗盐中的泥沙 D. 把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热

【答案】C

【解析】

【分析】

粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，由于加入的除杂试剂过量，故除去硫酸根离子在除去钙离子前，过滤后，最后加盐酸，在蒸发皿中蒸发，并用玻璃棒不断搅拌。

【详解】A. 粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐，由于加入的除杂试剂过量，故除去硫酸根离子在除去钙离子前，即氯化钡在碳酸钠之前加入，最后加入盐酸，故A错误；

B．蒸发时应不断用玻璃棒搅拌，防止液体受热不均匀而飞溅，故B错误；

C. 泥沙不溶于水，可用过滤方法除去，故C正确；

D. 浑浊的液体应过滤后再倒入蒸发皿内加热，故D错误；

故选C

【点睛】本题考查粗盐的提纯，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，解题关键：注意把握实验操作的原理、方法以及相关注意事项，易错点A，除杂试剂的加入的顺序要保证将前面加入的过量的杂质离子除去。

15.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（    ）

A. 易溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B. 不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C. 易溶于水，且必须比水密度大 D. 不溶于水，且必须比水密度小

【答案】B

【解析】

【分析】

萃取剂必须具备下列条件：与原溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中溶解度远大于在原溶剂中的溶解度；原溶液与萃取剂不反应。

【详解】A萃取剂与水必须互不相溶，且萃取剂和碘不发生化学反应，故A错误；

B.选取的萃取剂与原溶剂必须互不相溶，且碘在萃取剂中的溶解度远大于碘在水中的溶解度，故B正确；

C.萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的大，如选苯或四氯化碳均可作萃取剂，故C错误；

D. 萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小，如选苯或四氯化碳均可作萃取剂，故D错误；

故选B。

【点睛】本题考查萃取剂的选择，把握萃取原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，易错点CD，萃取剂必须和水不互溶，但密度不一定比水的小或大。

16.下列数据，其中正确的是（    ）

A. 用25mL量筒量取14.25mL盐酸 B. 用托盘天平称量9.85g食盐

C. 蒸发皿盛液量不超过其容积 D. 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.5

【答案】C

【解析】

【详解】A. 量筒精确度只有0.1mL，故A错误；

B. 托盘天平精确度只有0.1g，故B错误；

C. 蒸发皿盛液量不超过其容积的，防止操作过程中液体飞溅出去，故C正确；

D. 广泛pH试纸精确度为1，故D错误；

故选C。

17.下列叙述正确的是（    ）

A. 固态氯化钙不导电，所以氯化钙不是电解质

B. 能导电的单质一定是金属

C. NaCl、 MgCl2等物质熔融状态时导电，它们是电解质

D. NH3溶于水能导电，所以NH3是电解质

【答案】C

【解析】

【详解】A. 固态氯化钙不导电，但在水溶液或熔融状态下能导电，所以氯化钙是电解质，故A错误；

B. 能导电的单质可能是金属，也可能是石墨等非金属，故B错误；

C. NaCl、MgCl2等物质熔融状态时导电，且是化合物，它们是电解质，故C正确；

D. NH3溶于水能导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是NH3分子电离的，所以NH3不是电解质，NH3是非电解质，故D错误；

故选C。

18.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（    ）

A. 强碱性溶液中：Ag＋、Mg2＋、Cl－、SO42-

B. 含有Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、NO3-

C. 含有Na＋的溶液中：Ca2＋、K＋、CO32-、Cl－

D. 能使酚酞变红的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO3-、SO42-

【答案】B

【解析】

【详解】A. 强碱性溶液中：Ag＋、Mg2＋均生成沉淀，且Ag＋和Cl－、SO42-均可生成沉淀，故A不符合题意；

B. 含有Fe3＋的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、NO3-之间不反应，能大量共存，故B符合题意；

C. 含有Na＋的溶液中：Ca2＋和CO32-生成碳酸钙沉淀不能大量共存，故C不符合题意；

D. 能使酚酞变红的溶液中：Fe3＋和OH-生成氢氧化铁沉淀不能大量存在，故D不符合题意；

故选B。

19.下列有关实验的叙述中，正确的是（    ）

①仅用蒸馏水就可鉴别蔗糖、硫酸铜粉未、碳酸钙粉未

②用分液漏斗分离植物油和水的混合物

③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌

④用玻璃棒蘸取溶液滴在润湿的pH试纸中央，测该溶液的pH

⑤往100mL烧杯中加入50mL水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，继续加热制备氢氧化铁胶体

A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③④ D. ②④⑤

【答案】A

【解析】

【详解】①蒸馏水与蔗糖混合得到无色溶液，与硫酸铜粉末混合得到蓝色溶液，与碳酸钙粉末混合得到悬浊液，现象不同，可鉴别，故正确；

②植物油和水的混合物分层，则能利用分液漏斗分离，故正确；

③稀释浓硫酸时，将密度大的液体注入密度小的液体中，则将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌，防止液滴飞溅，故正确；

④测溶液的pH，用玻璃棒蘸取溶液直接滴在pH试纸中央，观察对比即可，pH试纸不能润湿，否则测量的是稀释液的pH，故错误；

⑤往100mL烧杯中加入50mL水并加热至沸腾，向沸水滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热制备氢氧化铁胶体，故错误；

故选：A。

二、非选择题：本题包括3小题，共46分。

20.已知阿伏加德罗常数的值为NA，根据所学知识填空。

（1）3molH2O含有__个H2O；

（2）含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的质量是__g；

（3）已知NH3的相对分子质量为17，则NH3的摩尔质量为__g/mol；

（4）若某原子的摩尔质量为Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是___g；

（5）CO2中含有6.02×1023个O，则CO2的物质的量为__mol；

（6）6.02×1022个OH－的电子物质的量为___mol。

（7）已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为___g/mol。

【答案】    (1). 3NA    (2). 57.6    (3). 17    (4).     (5). 0.5    (6). 1    (7). bNA

【解析】

【详解】（1）3molH2O中含有3NA个H2O；

（2）Al2(SO4)3中n（Al3＋）：n（SO42－）=2：3，故n（SO42－）= n（Al3＋）= ×0.4mol=0.6mol，m（SO42-）=96g·mol－1×0.6mol=57.6g，含0.4molAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42-的质量是57.6g；

（3）NH3的相对分子质量为17，NH3的摩尔质量以g/mol单位时，数值上与相对分子质量相等，NH3的摩尔质量为17g/mol；

（4）若某原子的摩尔质量为Mg·mol－1，则一个该原子的真实质量是Mg·mol－1÷NAmol－1=g；

（5）CO2中含有6.02×1023个O，n（O）=1mol，则CO2的物质的量为1mol÷2=0.5mol；

（6）6.02×1022个OH－，n(OH－)=6.02×1022÷（6.02×1023）mol－1=0.1mol，每个OH－含有10个电子，6.02×1022个OH－电子物质的量为1mol。

（7）已知一个铁原子的质量为bg，则铁的摩尔质量为bg×NAmol－1=bNAg/mol。

21.氧化还原反应的应用比较广泛。阅读下面的材料，结合相关化学知识回答下列问题。黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者粉末的混合物，在点燃条件下，其化学反应式主要为：2KNO3+S+3C=N2↑+3CO2↑+K2S

（1）在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为___；

（2）该反应被氧化的元素是___；

（3）该反应的氧化产物是___；

（4）KNO3中N元素的化合价是___；

（5）根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时转移___个电子；

（6）把Cl2通入浓氨水中，发生如下反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。用双线桥表示反应的电子转移方向和数目：___。

（7）已知存在下列反应：①ClO3-＋5Cl-＋6H+ =3Cl2＋3H2O  ②2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2 Cl-。则ClO3-、Fe3+、Cl2三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是___。

【答案】    (1). KNO3、S    (2). C    (3). CO2    (4). +5    (5). 2    (6).     (7). ClO3－＞Cl2＞Fe3＋

【解析】

【详解】（1）氧化剂指在反应中有元素化合价降低的物质，在反应中KNO3中N元素由+5降为0价、S由0价降为-2价，所以氧化剂是KNO3、S；

（2）被氧化的元素是指在反应中化合价升高的元素，C由0价升高为+4价，则C被氧化；

（3）C由0价升高为+4价，则C被氧化，该反应的氧化产物是CO2；

（4）根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，KNO3中N元素的化合价是+5；

（5）反应中S由0价降为-2价，得到2个电子，根据化学反应式分析，一个硫原子参与反应时转移2个电子；

（6）反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2中，Cl元素化合价由0→-1价，N元素化合价由-3价→0价，氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子数目相等，表现为化合价升降总数相等，用双线桥标出电子转移的方向和数目可为：。

（7）同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，反应①ClO3-＋5Cl-＋6H+ =3Cl2＋3H2O 中ClO3－是氧化剂，Cl2是氧化产物，所以氧化性ClO3－＞Cl2；反应②2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2 Cl-中Cl2是氧化剂，Fe3＋是氧化产物，所以氧化性：Cl2＞Fe3＋；则ClO3-、Fe3+、Cl2三种微粒氧化能力由强到弱的顺序是ClO3－＞Cl2＞Fe3＋。

【点睛】本题考查氧化还原反应、氧化性强弱的判断规律、用双线桥法标出电子转移的方向和数目，解题关键：正确判断元素化合价变化与氧化、还原的关系，难点（7）：氧化性强弱的判断规律：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，易错点（1）两种元素化合价降低，（6）注意氨气并没有全部被氧化。

22.（1）物质的分离与提纯是化学的重点，请根据下列实验目的，分别选择相应的操作和实验装置。下列为操作：

a．蒸馏  b．结晶法  c．加适量水，过滤  d．加热（或灼烧）  e．加适量盐酸，蒸发  f．萃取分液  g．分液  h．升华

下列为实验装置：

（1）从碘水中提取碘：___、__。（分别填操作序号及实验装置图编号，下同）。

（2）除去氧化钙中碳酸钙：___、___。

（3）除去硫酸钡中的硝酸钾：___、___。

（4）分离固体细沙和碘的方法：___、___。

（5）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：___、__。

（6）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：__、_。

【答案】    (1). f    (2). 4    (3). d    (4). 3    (5). c    (6). 1    (7). h    (8). 6    (9). e    (10). 2    (11). a    (12). 5

【解析】

【详解】（1）从碘水中提取碘：碘在四氯化碳、苯等有机溶剂中的溶解度远大于碘在水中的溶解度，从碘水中提取碘选用萃取分液法，选f分离，为装置4，故答案为：f；4；

（2）除去氧化钙中的碳酸钙：碳酸钙加热分解生成CaO，选d分离，为装置3，故答案为：d；3；

（3）除去硫酸钡中的硝酸钾：硫酸钡不溶于水，硝酸钾溶于水，加适量水后过滤，选c分离，为装置1，故答案为：c；1；

（4）分离固体细沙和碘的方法：加热碘易升华，固体细沙不变，选h分离，为装置6，故答案为：h；6。

（5）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，NaCl为可溶性固体，用蒸发结晶从NaCl溶液中获得氯化钠晶体，选e分离，为装置2，故答案为：e；2；

（6）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：二者互溶，但沸点不同，用蒸馏法分离，选a分离，为装置5，故答案为：a；5。

【点睛】本题考查混合物的分离提纯，把握物质的性质、混合物分离方法、实验装置为解答的关键，难点（2）（5），用化学方法除杂，注意元素化合物知识的应用。

23.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础。如图为实验室制取蒸馏水的实验装置。

（1）写出下列仪器的名称：b.__；e___；

（2）若利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是___，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球的位置在___处。冷凝水由__（填f或g）口通入，另一口流出。仪器a___（填能或不能）直接加热。

（3）实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量__，其作用是___。

【答案】    (1). 冷凝管    (2). 锥形瓶    (3). 酒精灯    (4). 蒸馏烧瓶的支管口    (5). g    (6). 不能    (7). 碎瓷片（或沸石）    (8). 防止暴沸

【解析】

【详解】（1）由图和仪器的作用分析可知，仪器的名称：b为冷凝管；e为锥形瓶；

（2）利用该装置分离四氯化碳和酒精的混合物，采取蒸馏法，需要加热，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，要用温度计测量蒸出的蒸汽的温度，温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口处。实验过程中，需要通冷水，根据逆流原理，冷凝水由g口通入，另一口流出。仪器a为蒸馏烧瓶不能直接加热，要垫石棉网加热。

（3）蒸馏实验加热时为防止液体沸腾时的剧烈跳动，需加入碎瓷片（或沸石），则实验时a中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片（或沸石），其作用是防止暴沸。

【点睛】本题考查蒸馏实验，把握仪器的使用、蒸馏实验的操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，平时要注意实验表达能力的训练。

24.为除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、硫酸钠以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

（1）第⑤步中，操作B是___（填操作名称），第④步中，试剂Y是___。

（2）判断试剂X过量的方法是___。

（3）写出第②步中涉及反应的化学方程式___。

（4）第⑤步操作中得到的固体成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、___（填化学式）。

（5）此实验方案尚需完善，具体步骤是___。

【答案】    (1). 过滤    (2). 碳酸钠    (3). 取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2 溶液，若没有沉淀生成，则说明已过量    (4). Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl    (5). BaSO4、BaCO3    (6). 在⑤过滤得到的滤液中加适量的盐酸至中性或弱酸性，然后进行第⑥步

【解析】

【分析】

由流程可知，粗盐溶解后加氯化钡可除去硫酸根离子，加碳酸钠可除去Ca2+，由于所加除杂试剂过量，③中加NaOH除去镁离子，则②中加BaCl2，④中加碳酸钠可除去钡离子、钙离子，⑤过滤后的滤液中含氯化钠、氢氧化钠和碳酸钠，滤液中应加适量的盐酸至中性或弱酸性，除去过量的NaOH、Na2CO3，反应后溶液中溶质为NaCl，⑥然后蒸发结晶烘干，得到NaCl。

【详解】（1）第⑤步中，分离固体和溶液，操作B是过滤，④中加试剂Y是碳酸钠，可除去钡离子、钙离子；

（2）试剂X是BaCl2，判断BaCl2已过量的方法是：取上层清液少许于试管中，滴加BaCl2 溶液，若没有沉淀生成，则说明已过量；

（3）第②步中，粗盐溶解后加氯化钡可除去硫酸钠，涉及反应的化学方程式Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。

（4）第⑤步操作中得到的固体成分有：泥沙、CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3。

（5）此实验方案尚需完善，具体步骤是：在⑤过滤得到的滤液中加适量的盐酸至中性或弱酸性，除去过量的NaOH、Na2CO3，然后进行第⑥步获得精盐。

【点睛】本题考查粗盐的提纯，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，难点是除杂试剂的先后顺序。