【化学】湖南省株洲市攸县三中2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷

湖南省株洲市攸县三中2019-2020学年高一上学期第一次月考试卷

一、选择题(共15小题，每小题3分，共45分)

1．下列有关图示和图标中正确的是(　　)

2．下列试剂的存放正确的是(　　)

A．钾、钠在空气中极易氧化，应放在水中

B．盛放氢氧化钠溶液的瓶口用玻璃塞塞紧，不能用橡皮塞

C．浓硝酸、硝酸银见光易分解，应保存在棕色瓶中，贮放在黑暗而且温度低的地方

D．以上方法都不正确

3．下列实验操作中，不能用于物质分离的是(　　)

4．下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是(　　)

A．过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

B．过滤操作中，漏斗下端管口与烧杯内壁

C．分液操作中，分液漏斗下端管口与烧杯内壁

D．用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁

5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，0.1 NA个水分子所占的体积约为2.24 L

B．11.2 L CO2气体的分子数为0.5 NA

C．NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和

D．101 kPa、4 ℃时，18 mL水和202 kPa、27 ℃时32 g O2所含分子数均为NA

6．设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)

A.　　　B.   C.      D.

7．某校化学兴趣小组在实验中发现一瓶溶液，标签上标有“CaCl2溶液　0.1 mol·L－1”的字样，下面是该小组成员对该溶液的叙述，正确的是(　　)

A．配制1 L该溶液，可将0.1 mol CaCl2溶于1 L水中

B．Ca2＋和Cl－的物质的量浓度都是0.1 mol·L－1

C．从试剂瓶中取该溶液的一半，则所取溶液的物质的量浓度为0.05 mol·L－1

D．将该瓶溶液稀释一倍，则所得溶液的c(Cl－)为0.1 mol·L－1

8．配制250 mL 0.1 mol·L－1的盐酸时，下列实验操作使所配溶液浓度偏大的是(　　)

A．用量筒量取所需的浓盐酸时俯视刻度线

B．定容时仰视刻度线

C．用量筒量取所需浓盐酸倒入烧杯后，用水洗涤量筒2～3次，洗涤液倒入烧杯中

D．定容后倒转容量瓶几次，发现凹液面最低点低于刻度线，再补几滴蒸馏水

9．下列对相等物质的量的C3H6和C2H4(两种物质标准状况下均为气体)的比较中正确的是(　　)①所含的分子数目之比为1∶1  ②相同条件下体积之比为1∶1

③所含的原子总数目之比为2∶3  ④相同条件下密度之比为2∶3

A．①③    B．②③    C．①②    D．③④

10．由CO2、CO、H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2、CO的体积比可为(　　)

A．29∶8∶13    B．22∶1∶14   C．13∶8∶29    D．13∶16∶57

11.在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c(Na＋)＝0.10 mol·L－1，c(Mg2＋)＝0.25 mol·L－1，c(Cl－)＝0.20 mol·L－1，则c(SO42－)为(　　)

A．0.15 mol·L－1    B．0.10 mol·L－1   C．0.25 mol·L－1    D．0.20 mol·L－1

12．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为(　　)

A．1∶1∶1    B．1∶2∶3   C．3∶2∶1    D．3∶4∶3

13．完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　　)

A．分离植物油和氯化钠溶液选用①

B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用②

C．分离四氯化碳中的溴单质选用③

D．除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④

14．下列实验操作中正确的是(　　)

A．用规格为10 mL的量筒量取6.20 mL的液体

B．蒸发结晶时，可将溶液直接蒸干

C．利用蒸馏或分馏可除去液态混合物中沸点不同的易挥发、难挥发或不挥发的杂质

D．用四氯化碳萃取碘水中的碘，充分静置后紫红色液体在上层

15．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是(　　)

16、下列判断正确的是（　　）

A．分散系一定是混合物

B．胶体的分散质不能透过滤纸

C．任何物质在水中都有一定的溶解度

D．胶体和其它分散质的本质区别是能发生丁达尔现象

17、为了除去粗盐中Ca2＋，Mg2＋，SO42－及泥沙，将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量的NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量Na2CO3，⑤加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是（    ）。

A． ①④②⑤③    B． ④①②⑤③    C． ②⑤④③①    D． ⑤②④①③

二、非选择题(共5小题，共55分)

18.(8分)现有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某兴趣小组的同学欲提取纯净的NaCl晶体，设计了如下实验：

请回答下列问题：

(1)写出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物质的化学式。沉淀Ⅰ：____    _、沉淀Ⅱ：_______。

(2)上述流程中，加入过量稀盐酸的目的是______________。

(3)操作Ⅲ中需使用的玻璃仪器是________________________。

19．(16分)某小组同学要配制100 mL 0.100 mol·L－1 Na2CO3溶液。如图是一些关键步骤和操作。

(1)配制过程的先后顺序为________________(用字母A～F填写)

(2)配制过程所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_________。

(3)用Na2CO3·10H2O来配制溶液，若晶体已经部分失去结晶水，则所配得溶液的浓度会________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(4)步骤A通常称为洗涤，如果没有步骤A，则配得溶液的浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)；步骤F称为________，如果俯视刻度线，配得溶液的浓度将________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

(5)在步骤B之后，需______________，才能进行下一步操作。

20．(13分)化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验装置图回答问题：

(1)写出上述图中仪器的名称：①________；②________。

(2)若利用装置Ⅰ分离乙酸(沸点118 ℃)和乙酸乙酯(沸点77.1 ℃)的混合物，还缺少的仪器有________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为________；实验时仪器②中冷却水的进口为________(填“f”或“g”)。

(3)现需配制250 mL 0.2 mol·L－1 NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，图中有两处错误分别是________________，________________。

21．(12分)(1)在质量分数为28%的KOH水溶液中，OH－与H2O数目之比是________。

(2)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(H＋)＝0.1  mol/L，c(Fe3＋)＝0.3 mol/L，c(SO42－)＝ 0.6 mol/L，则c(K＋)为________。

(3)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为________。

(4)某状况下a L氨气(此时气体摩尔体积为Vm)溶解在一定量的水中形成b mL氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/mL，则该氨水的物质的量浓度可表示为________ mol/L；氨水的质量分数为________。

(5)已知1.505×1023个X气体分子的质量是8 g，则X气体的摩尔质量是________。

【参考答案】

18. (1)Mg(OH)2、BaSO4　  ，BaCO3　(2)除去过量的NaOH和Na2CO3

(3)玻璃棒、酒精灯

19. (1)DBCAFE

(2)100 mL容量瓶、胶头滴管

(3)偏高　(4)偏低　定容　偏高

(5)冷却至室温

20. (1)蒸馏烧瓶　冷凝管　(2)温度计　蒸馏　g

(3)未用玻璃棒引流　未使用250 mL容量瓶

21. (1)1∶8　(2)0.2 mol/L　(3)9∶3∶1

(4)1 000a/(bVm)　17a/(ρbVm)或%