【化学】重庆市江北中学2019-2020学年高一上学期期末模拟考试试题
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(满分：100分 时间：90分钟)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 P－31 S－32 Cl－35.5 Cu－64 Ag－108 Ba－137
一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分，每小题只有1个选项符合题意)
1．下列说法正确的是（ ）
A.将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质
B.NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质
C.氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质
D.固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电
2．阿伏加德罗常数的值为NA．下列说法正确的是（ ）
A.1L0.1mol•L-1NH4Cl溶液中，NH4+的数量为0.1NA
B.2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA
C.标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.2NA
D.0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA
3．在反应中，被氧化与被还原的硫原子数之比为（ ）
A.1：2 B.2：1 C.1：1 D.3：2
4．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（ ）
A.Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱
B.Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族
C.X的气态氢化物的稳定性比Z的弱
D.M的原子半径比Y的原子半径大
5．下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A.在无色溶液中：、、、
B.在含大量的溶液中：、、、
C.在强碱性溶液中：、、、
D.在强酸性溶液中：、、、
6．设表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A.常温常压下，二氧化碳含有的原子数等于
B.标准状况下，中所含分子数为
C.标准状况下，18g水所含原子数为
D.常温常压下，48g与混合物含有的氧原子数为
7．硫代硫酸钠可作为还原剂，已知溶液恰好把标准状况下完全转化为离子,则将转化成（ ）
A. B.S C. D.
8．N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+2NO2=3CO2+N2O。下列关于N2O的说法一定正确的是（ ）
A.上述反应中每生成1mol, N2O消耗67.2L CO
B.等质量的N2O和CO2含有相等的电子数
C.N2O只有氧化性,无还原性
D.上述反应中若有3 mol的CO被还原,则转移6NA个电子
9．下列物质属于共价化合物的是（ ）
A. B. C. D.NaCl
10．将3.2gCu投入到一定浓度的HNO3溶液中，恰好完全反应，产生NO2和NO的混合气体共0.08mol．则原溶液中HNO3 的物质的量为（ ）
A.0.34mol B.0.38mol C.0.28mol D.0.18mol
11．在3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑中，若有5mol水做还原剂时，被水还原的BrF3的物质的量是（ ）
A.3 mol B.2 mol C.mol D. mol
12．有五种化合物：①Mg（HCO3）2，②Al（OH）3，③Al，④（NH4）2CO3，⑤Al2O3．跟盐酸和NaOH溶液都能反应的物质有（ ）
A.二种 B.三种 C.四种 D.五种
二、非选择题(本题共4个小题，共52分)
13．(10分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示．
（1）只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号） ；
（2）图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其加热时都能发生的反应的化学方程式为 .
（3）有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是 （填“正确”或“错误”）的．其中向NaHCO3溶液中加入足量澄清石灰水，发生反应的离子方程式为： ．
（4）另有两瓶溶液，已知分别是K2CO3溶液和NaHCO3溶液，请你写出鉴别方法．
.
14.(16分)我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了侯氏制碱法。工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠(Na2S2O5)的工艺流程如下：
已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。
(1) 反应Ⅰ的化学方程式为 ；在进行反应Ⅰ时，向NaCl溶液中先通入 (填 “CO2”或“NH3”)；
(2)“灼烧”时发生反应的化学方程式为 ；
(3)已知Na2S2O5与稀硫酸反应放SO2，其离子方程式为 。
(4)副产品X化学式为 ；生产中可循环利用的物质为 (化学式)。
(5)为了减少产品Na2S2O5中的杂质含量，理论上需控制反应Ⅱ中气体与固体反应物的物质的量之比为 ，若气体量不足，则会导致 ，检验产品中是否含有碳酸钠杂质，所需试剂是 (填编号)。
①酸性高锰酸钾溶液 ②品红溶液 ③澄清石灰水 ④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH溶液 ⑥稀盐酸
15.(12分)某混合物A含有、和，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化：
据此回答下列问题：
、II、III、IV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是 ．
根据上述框图反应关系，写出下列B、D、E所含物质的化学式固体B ；沉淀D ；溶液E ．
写出、两个反应的化学方程式
写出、两个反应的离子方程式
设计实验检验溶液F中所含溶质： ．
分别写出和在工业上的一种主要用途： ．
16．(14分)KBr可用于光谱分析和化学分析等。
（1）制备KBr的一种方法如下：80℃时，向溶有CO(NH2)2的KOH溶液中缓慢加入Br2，至pH为6～7时反应完全，生成CO2、N2等。该反应的化学方程式为 。
（2）KBr可用于测定苯酚（C6H5OH）样品的纯度，方法如下：取0.5000g苯酚试样，用NaOH溶液溶解后定容成250.00 mL溶液；移取25.00 mL该溶液，加入25.00 mL 0.03000 mol·L-1的KBrO3（含过量KBr）标准溶液，然后加入足量盐酸，充分反应后再加足量KI溶液，充分反应；用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至淡黄色，加入指示剂，继续滴定至终点，用去16.20 mL。测定过程中物质的转化关系如下：
①加入的指示剂为 。
②计算苯酚样品的纯度（写出计算过程）。
【参考答案】
1-6：DDAADD 7-12：CBBDDD
13.II；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；错误；HCO3－+Ca2++OH－=CaCO3↓+H2O；焰色反应，焰色反应呈紫色的是碳酸钾、呈黄色的是碳酸氢钠；滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成的是碳酸钾、否则是碳酸氢钠
14.(1) NaCl＋CO2＋NH3＋H2O══NaHCO3↓＋NH4Cl ； NH3；
(2)2CuS＋3O22CuO＋2SO2 ；
(3)S2O＋2H＋═══2SO2↑＋H2O ；
(4)CuSO4·5H2O； CO2 ；
(5)2:1；若SO2不足Na2S2O5产品中Na2SO3、Na2CO3等杂质含量增加，Na2S2O5产率降低；①③⑥(或①②③⑥) 。
15.过滤；Al2O3；Fe2O3；K2SO4和（NH4）2SO4；Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；2Al（OH）3Al2O3+3H2O；Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+；AlO2－+H++H2O=Al（OH）3↓；取F溶液少许于两支试管中，一支中滴加KSCN溶液，若显血红色证明F溶液中含有Fe3+；在另一支试管中加入稀硝酸酸化然后再加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成证明F溶液中含有Cl－；冶炼铝、耐火材料；炼铁原料、红色油漆、涂料
16.（1）；
（2）①淀粉溶液；
②定量关系Br2+2I－＝2Br－+I2，I2+2Na2S2O3═Na2S4O6+2NaI，
Br2～I2～2S2O32-，与I－反应的Br2：
n1(Br2)=n(S2O32-)＝×16.20×10-3 L×0.1000 mol•L-1＝8.1×10-4 mol，
KBrO3+5KBr+6HCl═3Br2+6KCl+3H2O，
定量关系BrO3-～5Br-～3Br2，
KBrO3与KBr生成的Br2：n(Br2)＝3n(KBrO3)＝3×25.00×10-3L×0.03000 mol•L-1＝2.25×10-3 mol，
与C6H5OH反应的Br2：n2(Br2)＝n (Br2)﹣n1(Br2)＝2.25×10-3 mol-8.1×10-4 mol＝1.44×10-3 mol，
根据C6H5OH～3Br2知，苯酚的物质的量：
n(C6H5OH)＝n2(Br2)＝×1.44×10-3 mol＝4.8×10-4 mol，
苯酚的纯度＝，
答：苯酚的纯度为90.24%。
