重庆市云阳县高阳中学2019-2020学年高一上学期月考化学试题

www.ks5u.com化学试卷

注意事项：

1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；

2.请将答案正确填写在答题卡上；

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16  Na:23  S:32  Fe:56

卷I(选择题)

一、选择题(本题共计12小题，每题5分，共计60分)

1.下列有关物质分离或提纯方法的叙述中，不正确的是( )

A. 用酒精萃取碘水中的碘

B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C. 用溶解、过滤的方法分离硝酸钾和沙子

D. 用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体

【答案】A

【解析】

【详解】A．酒精与水混溶，不分层，不能萃取，则选苯或四氯化碳萃取碘水中的碘，故A错误；

B．水的沸点与自来水中物质的沸点不同，用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，故B正确；

C．沙子不溶于水，硝酸钾溶于水，则溶解、过滤可分离，故C正确；

D．加热氯化铵分解变成氨气与氯化氢气体，两者又会化合生成氯化铵，而NaCl不能，故可用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体，故D正确；

故选：A。

2.下列分散系中，能产生“丁达尔效应”的是

A. 食盐水 B. 豆浆 C. 石灰乳 D. 硫酸铜溶液

【答案】B

【解析】

【分析】

胶体可以产生“丁达尔效应”，据此分析作答。

【详解】A. 食盐水属于溶液，不能产生“丁达尔效应”，A项错误；

B. 豆浆属于常见的胶体，可产生“丁达尔效应”，B项正确；

C. 石灰乳为悬浊液，不能产生“丁达尔效应”，C项错误；

D. 硫酸铜溶液属于溶液，不能产生“丁达尔效应”，D项错误；

答案选B。

【点睛】丁达尔现象是胶体所特有的性质，明确生活中常见的胶体是解题的关键，如：云、雾、豆浆、牛奶、淀粉等。

3.下列物质在水溶液中的电离方程式，正确的是

A. H2SO4 = 2H+ +SO4-2 B. MgCl2=Mg2+ + Cl2－

C. Ba(OH)2 = Ba2++2OH－ D. NaHCO3=Na+ + H+ + CO

【答案】C

【解析】

【详解】A. H2SO4为强电解质，电离方程式为：H2SO4=2H++SO42-，A项错误；
B. MgCl2为强电解质，电离方程式为：MgCl2= Mg2+ + 2Cl－，B项错误；
C. Ba(OH)2为强电解质，电离方程式为Ba(OH)2=Ba2++2OH-，C项正确；
D. NaHCO3为强电解质，电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，D项错误；
答案选C。

【点睛】强电解质的电离用“═”，弱电解质的电离用“⇌”，弱酸的电离分步进行，以第一步为主，遵循电荷守恒及质量守恒定律，并注意原子团不可拆分，

4.同温同压下，决定气体体积大小的因素是

A. 气体分子间的平均距离 B. 气体分子的自身大小

C. 气体分子的数目 D. 气体分子的数目和气体分子的自身大小

【答案】C

【解析】

【详解】气体分子间距离远大于分子本身大小，决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而同温同压下，气体分子间的平均距离一定时，气体物质的量的多少即气体的分子数目决定气体的体积大小，而与气体分子的直径、气体分子的式量无关，C项正确，

答案选C。

5.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如下图，则下列化学反应属于区域3的是

A. IBr + H2O == HIO + HBr

B. 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑

C. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2

D. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑

【答案】C

【解析】

【分析】

区域3的反应既不属于化合反应，不属于分解反应，不属于置换反应，但一定属于氧化还原反应；氧化还原反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，据此分析判断。

【详解】A. IBr + H2O == HIO + HBr，属于复分解反应，没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，不符合题意，A项错误；

B. 2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑，属于分解反应，没有化合价的升降，不属于氧化还原反应，不符合题意，B项错误；

C. Fe3O4 + 4CO 3Fe + 4CO2不属于化合反应，不属于分解反应，不属于置换反应，Fe元素和C元素有化合价的升降，属于氧化还原反应，C项正确；

D. Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑，属于置换反应和氧化还原反应，不符合题意，D项错误；

答案选C。

【点睛】化合反应是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应；分解反应是由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应；置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。掌握氧化还原反应与四大基本反应类型之间的关系，会分析基本的反应是解题的关键。

6.下列物质溶于水后不能电离的是

A. 氯化氢(HCl) B. 酒精(C2H5OH) C. 氯化钠(NaCl) D. 氢氧化钡[Ba(OH)2]

【答案】B

【解析】

【详解】A. 氯化氢(HCl)溶于水后会电离出H＋和Cl－，不符合题意，A项错误；

B. 酒精(C2H5OH)在水溶液中以分子形式存在，不能电离，B项正确；

C. 氯化钠(NaCl)溶于水后会电离出Na＋和Cl－，不符合题意，C项错误；

D. 氢氧化钡[Ba(OH)2]溶于水后会电离出Ba2＋和OH－，不符合题意，D项错误；

答案选B。

7.如图所示装置及药品进行相应实验，能达到实验目的的是( )

A. 定容

B. 分离苯和四氯化碳混合物

C. 除去胶体中的溶液

D. 萃取时振摇

【答案】D

【解析】

【详解】A．配制溶液在定容时为避免液体过量，一般应用胶头滴管滴加，故A错误；

B．苯和四氯化碳互溶，不分层，不能用分液方法分离，应用蒸馏的方法，故B错误；

C．二者都可透过滤纸，应用渗析的方法分离，故C错误；

D．摇匀时，应避免液体漏出，应托住瓶口，握住活塞，避免漏液，故D正确。

故选：D。

【点睛】本题考查化学实验方案的评价，把握物质的性质、混合物分离提纯、实验技能为解答的关键，注意实验的评价性分析，易错点A，注意实验目的是定容，不是转移。

8.下列溶液中的Cl－浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中Cl－浓度相等的是

A. 150mL1mol·L-1氯化钾溶液 B. 150mL3mol·L-1氯酸钾溶液

C. 75mL1.5mol·L-1氯化镁溶液 D. 50mL3 mol·L-1氯化钙溶液

【答案】C

【解析】

【分析】

50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，结合溶质的浓度及构成计算。

【详解】50mL 1mol•L-1氯化铝溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L，则

A. 150mL1mol·L-1氯化钾溶液中Cl－的物质的量浓度为1mol/L，不符合题意，A项错误；

B. 150mL3mol·L-1氯酸钾溶液中含钾离子与氯酸根离子，而不含Cl－，不符合题意，B项错误；

C. 75mL1.5mol·L-1氯化镁溶液中Cl－的物质的量浓度为1.5mol/L×2=3 mol/L，符合题意，C项正确；

D. 50mL3 mol·L-1氯化钙溶液中Cl－的物质的量浓度为3mol/L×2=6 mol/L，不符合题意，D项错误；

答案选C。

【点睛】明确题设条件是解题的关键，学生易错点在于，误将溶液中氯离子的物质的量浓度理解成氯离子的物质的量进行求解计算。

9.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是

A. 1.8g 15NH3含有的电子数为NA

B. 1L 0.1 mol·L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NA

C. 常温常压下，8g硝酸铵中含有的氮原子数为0.2NA

D. 通常状况下，22.4LCO2和CO的混合气体，其物质的量小于1mol

【答案】B

【解析】

【详解】A. 1.8g 15NH3的物质的量为=0.1mol，含有的电子数为0.1mol（7+3） NA mol-1=NA，A项正确；

B. 水分子中也含氧原子，故硫酸钠溶液中含有的氧原子数远大于0.4NA，B项错误；

C. 常温常压下，8g硝酸铵中含有的氮原子数为=0.2NA，C项正确；

D. 通常状况下，气体的摩尔体积为24.5 L/mol，大于22.4L/mol，故通常状况下CO2和CO的混合气体，其物质的量小于1mol，D项正确；

答案选B。

10. 下列氯化物中既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得的是

A. CuCl2 B. AlCl3 C. FeCl2 D. FeCl3

【答案】B

【解析】

【详解】A、Cu可以和Cl2反应生成CuCl2，但是Cu不和HCl反应，A错误；

B、Al和Cl2、HCl反应都可以制得AlCl3，B正确；

C、Fe和Cl2反应只能得到FeCl3，C错误；

D、Fe和Cl2反应只能得到FeCl2，D错误；

故选B。

11.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此实验能证明钠下面4点性质中的(    )

①钠比水轻  ②钠的熔点较低  ③钠与水反应在时要放出热量  ④钠与水反应后溶液呈碱性

A. ①④ B. ①②④ C. ①③④ D. ①②③④

【答案】D

【解析】

【详解】①将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠浮在水面上，证明钠比水轻，故①正确；

②将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，证明反应放热，钠的熔点低，故②正确；

③将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到金属钠熔成闪亮的小球，并且发出响声，证明反应放热，故③正确；

④将一小块钠投入滴有酚酞的水中，会观察到溶液变为红色，证明有碱性物质生成，故④正确；

故答案为D。

12.在容积相同的两个密闭容器中分别充满气体O2、O3，当这两个容器内温度和压强相等时，下列说法正确的是( )

A. 两种气体的分子数目相等

B. 两种气体的物质的量不相等

C. 两种气体所含的原子数目相等

D. 两种气体的质量相等

【答案】A

【解析】

【详解】同温同压下，同体积的气体的任何气体的物质的量相同，故氧气和臭氧的物质的量相同。

A、由于分子数和物质的量成正比，而物质的量相同，故分子数也相同，故A正确；

B、同温同压下，根据物质的量n=V÷Vm可知，两者的物质的量相同，故B错误；

C、氧气为双原子分子，臭氧为三原子分子，故等物质量的氧气和臭氧中含有的原子数之比为2：3，故C错误；

D、当物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比，两气体的质量之比为2：3，故D错误。

故选：A。

卷II(非选择题)

二、填空题(本题共计3小题，共计17分)

13.下列仪器为某些基本操作的部分仪器，请按照要求填空：

(1)写出仪器的名称：①________；⑦________；⑧________；

(2)上述仪器中，可以直接加热的仪器有________(填序号)。

(3)分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6℃)，需要上述仪器中的(填序号)________。

【答案】    (1). 坩埚    (2). 分液漏斗    (3). 蒸馏烧瓶    (4). ①③    (5). ②⑧⑨⑩

【解析】

【分析】

（1）根据仪器图象判断仪器名称；

（2）可直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙等；

（3）四氯化碳（沸点为 76.75℃）和甲苯（沸点为 110.6℃），分离方法是蒸馏。

【详解】（1）根据仪器图象判断仪器名称，①是坩埚，⑦是分液漏斗，⑧是蒸馏烧瓶，

故答案为：坩埚；分液漏斗； 蒸馏烧瓶。

（2）根据图中分析，可直接加热的仪器有：试管、坩埚，而烧杯、蒸馏烧瓶加热需要垫石棉网，

故答案为：①③。

（3）四氯化碳和甲苯沸点相差较大，采用蒸馏的方法分离，仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计，

故答案为：②⑧⑨⑩。

14.计算：

(1)同温同压下，等质量的SO2气体和CO气体密度之比为________；体积比为________；原子个数比为________。

(2)某混合溶液中只含有下列几种离子：Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-，若Na+、Mg2+、Cl-、SO42-的物质的量浓度依次为0.2mol/L、0.25mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L，则c(Al3+)＝________。

(3)在标准状况下，某混合气体密度是2.86g∙L-1，该混合气体的平均相对分子质量是________；现有质量比为11:7的CO2和CO的混合气体，该混合气体的摩尔质量为________。

【答案】    (1). 16:7    (2). 7:16    (3). 21:32    (4). 0.1mol/L    (5). 64    (6). 36g/mol

【解析】

【详解】（1）根据ρ=M÷Vm可知，同温同压下等质量的SO2气体和CO气体密度之比等于摩尔质量之比=64g·mol－1：28g·mol－1=16：7；根据V=nVm=Vm可知，同温同压下等质量的SO2和CO的体积之比与摩尔质量呈反比，二者体积之比为28g·mol－1：64g·mol－1=7：16；根据n=m÷M可知，质量相等时其物质的量与摩尔质量呈反比，二者物质的量之比为28g·mol－1：64g·mol－1=7：16，根据N=nNA可知，含有原子数之比为（7×3）：（16×2）=21：32，

故答案为：16：7；7：16；21：32；

（2）溶液中存在电荷守恒：c（Na＋）+2c（Mg2＋）+3c（Al3＋）=c（Cl－）+2c（SO42－），则c（Al3＋）=（0.5+2×0.25-0.2-0.25×2）mol·L－1=0.1mol·L－1，

故答案为：0.1mol·L－1；

（3）在标准状况下，某混合气体密度是 2.86g·L-1，该混合气体的平均摩尔质量为：M=ρVm=22.4L·mol－1×2.86g·L-1=64.064g·mol－1≈64g·mol－1，其平均相对分子质量是64；

现有质量比为 11：7 的 CO2 和 CO 的混合气体，该混合气体的摩尔质量为： g·mol－1=36g·mol－1，

故答案为：64；36g·mol－1。

【点睛】本题考查物质的量的综合应用，注意掌握物质的量与其它物理量之间的转化关系，试题计算量较大，充分考查了学生的分析、理解能力及化学计算能力，难点(2)明确电荷守恒为解答关键。

15.写出下列反应的方程式，并注明氧化剂、还原剂、氧化产物。

①用CO还原Fe2O3炼铁，化学方程式:___________________________________。氧化剂：__________，还原剂____________

②曾青(CuSO4)得铁化为铜的离子方程式：______________________________.

氧化剂: ____________，氧化产物_____________。

【答案】    (1). 3CO+Fe2O32Fe+3CO2    (2). Fe2O3    (3). CO    (4). Fe+Cu2+=Fe2++Cu    (5). Cu2+    (6). Fe2+

【解析】

【详解】①CO与氧化铁反应生成Fe和二氧化碳，反应为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，C元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则Fe2O3为氧化剂，CO为还原剂；

②Fe与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，反应为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，离子方程式：Fe+Cu2+=Fe2++Cu ，Fe元素的化合价升高，Cu元素的化合价降低，则CuSO4或Cu2+为氧化剂，Fe为还原剂，氧化产物：Fe2+。

三、解答题(本题共计2小题，共计23分)

16.实验室欲用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液460ml

(1)配制溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要哪些玻璃仪器才能完成该实验，请写出：________、________、

(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________

(3)要完成本实验该同学应称出NaOH________g

(4)若出现如下情况，导致所配溶液浓度偏高的是________

A.称量时砝码已经生锈；

B.溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作；

C.定容时俯视；

D.定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出；

E.容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。

(5)取用任意体积的1.00mol/L的NaOH溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是________(填字母)。

A.溶液中NaOH的物质的量

B.溶液的浓度

C.溶液中OH-的数目

D.溶液的密度

【答案】    (1). 500ml容量瓶    (2). 胶头滴管    (3). 检查是否漏水    (4). 20    (5). A,C    (6). B,D

【解析】

【分析】

（1）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤分析；

（2）容量瓶有瓶塞，使用前必须确保容量瓶不漏水，检查否漏水；

（3）根据m=nM=cVM计算；

（4）根据操作方法对c=n÷V的影响分析；

（5）物质的量、数目与溶液体积有关，而溶液浓度、密度与溶液体积大小无关。

【详解】（1）配制460mL溶液，需要选用500mL容量瓶，实际上配制的为500mL 1.0mol·L－1的NaOH溶液，根据配制步骤可知，配制该溶液所需主要仪器除了托盘天平、玻璃棒、烧杯，还需要500mL容量瓶和定容时使用的胶头滴管；

（2）容量瓶有瓶塞，使用容量瓶前必须检查是否漏水，避免影响配制结果；

（3）配制500mL 1.0mol·L－1的NaOH溶液，需要NaOH的质量为：40g·mol－1×1.0mol·L－1×0.5L=20g；

（4）A．称量时砝码已经生锈，称量的氢氧化钠质量偏大，所得溶液的浓度偏高，故A正确；

B．溶解、转移溶液之后没有对烧杯和玻璃棒进行洗涤操作，导致溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故B错误；

C．定容时俯视，导致溶液体积偏小，所得溶液的浓度偏高，故C正确；

D．定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出，都在溶质的物质的量偏小，所得溶液浓度偏低，故D错误；

E．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对不影响溶质的物质的量及最终溶液体积，所得溶液浓度不变，故E错误；

故选AC；

（5）A．溶液中NaOH的物质的量与溶液体积大小有关，故A错误；

B．溶液具有均一性，溶液的浓度与溶液体积大小无关，故B正确；

C．溶液中OH－的数目与溶液体积大小有关，故C错误；

D．溶液的密度与溶液体积大小无关，故D正确；

故选BD。

【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液方法，明确溶液配制的步骤为解答关键，易错点（4）注意掌握误差分析的方法与技巧，要求学生有较强的分析能力及化学实验基础知识。

17.实验室中现用Fe与盐酸反应制取22.4L H2(标准状况下)。

(1)消耗Fe的物质的量为________

(2)如果选用所贴标签为2.0mol∙L-1的盐酸，至少需该盐酸________升？

【答案】    (1). 0.1mol    (2). 0.1L

【解析】

【分析】

反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，根据n=V÷Vm计算氢气物质的量，根据方程式计算消耗Fe、HCl的物质的量，再根据V=n÷c计算需要盐酸体积。

【详解】标况下2.24L氢气物质的量为 =0.1mol，

所以n（Fe）==0.1mol

n（HCl）==0.2mol

需要2.0mol·L-1的盐酸体积为 =0.2L，

答：（1）消耗Fe的物质的量为0.1mol；

（2）消耗2.0mol·L-1的盐酸体积至少为0.1L。

【点睛】本题考查化学方程式计算，比较基础，注意对基础知识理解掌握，注意物质的量在化学方程计算中的应用，注意解题格式的规范。