【化学】重庆市育才中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷

重庆市育才中学2019-2020学年高一上学期期中考试试卷
试卷满分100分，考试时间100分钟
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 K-39 Cu-64 I-127 Ba-137
第I卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）
①少量的浓硫酸沾到皮肤上时，应立即用大量冷水冲洗，再涂上适量的稀NaHCO3溶液
②熄灭酒精灯应该用灯帽盖灭，而不是直接吹灭，因为后者可能导致“回火”引起灯内酒精燃烧
③凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂
④如果所闻化学药品的气味不够明显时，鼻子可以凑近药品，然后猛吸一口
A．①③ B．②③
C．①④ D．③④
2．下图是混合物分离提纯常用仪器，从左至右，可进行的混合物分离操作分别是（ ）

A．蒸馏、蒸发、分液、过滤 B．分液、过滤、蒸馏、蒸发
C．蒸馏、过滤、分液、蒸发 D．过滤、蒸发、分液、蒸馏
3．下列判断或叙述正确的是（ ）
A．某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中可能有CO32－
B．某溶液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解，则原溶液中一定含有SO42－
C．某溶液中加入AgNO3溶液得白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，则原溶液中一定存在SO42－
D．某溶液中滴加盐酸生成无色气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，则原溶液中一定含有HCO3－
4．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．1molNa2SO4中含有2个Na＋和1个SO42－
C．1个氢原子的质量约为
D．等质量的H2O2与H2O中所含氢原子数之比为1:1
5．在相同温度和压强下，三个容积相同的容器中分别盛有N2、O2、空气，下列说法正确的是（ ）
A．三种气体的质量之比为1∶1∶2
B．三种气体的分子数之比为1∶1∶1
C．三种气体的密度之比为1∶1∶1
D．三种气体的原子数之比为1∶1∶2
6．与100ml 0.1 mol/L FeCl3溶液中Cl－的物质的量浓度相等的是（ ）
A．100ml 0.3 mol/L KClO3溶液 B．50 ml 0.2 mol/L NaCl 溶液
C．50 ml 0.3 mol/L CaCl2溶液 D．50 ml 0.15 mol/L MgCl2溶液
7．某溶液中大量存在以下浓度的五种离子：0.2 mol/L Cl−、0.4 mol/L SO42−、0.1 mol/L Al3+、0.3 mol/L H+、一定物质的量浓度的M，则M及其物质的量浓度可能为（ ）
A．CO32− 0.4 mol/L B．Na+ 0.3 mol/L
C．Zn2+ 0.2 mol/L D．Ca2+ 0.1 mol/L
8．实验室需要200 mL 1mol·L－1的CuSO4溶液，下列有关溶液配制的叙述正确的是（ ）
A．称取32 g 无水硫酸铜，在烧杯中加入200 mL水进行溶解，然后在250 mL的容量瓶中配成200 mL溶液
B．称取50 g CuSO4·5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液
C．称取40 g 无水硫酸铜，在烧杯中加入250 mL水进行溶解，然后在250 mL容量瓶中配成250 mL溶液
D．称取62.5 g CuSO4·5H2O，在烧杯中加适量水溶解，最终在250 mL的容量瓶中配成250 mL溶液
9．下列有关物质的分类全部正确的是（ ）
选项
物质
分类
A
雾霾、水银、冰水混合物
混合物
B
Ba(OH)2、烧碱、生石灰
碱
C
氯化钠、CaCO3、无水硫酸铜
盐
D
CO、CO2、Mn2O7
酸性氧化物
10．下列说法错误的是（ ）
A．溶液能透过半透膜，而胶体和浊液均不能
B．胶体和其它分散系的本质区别是分散质粒子的大小
C．硫酸钡几乎不溶于水，所以它是非电解质
D．CO2溶于水能导电，但是它却是非电解质
11．下列电离方程式，书写正确的是（ ）
A． Fe2(SO4)3 =2Fe3+ + 3SO42- B．AlCl3 = Al3+ + Cl3-
C． NaHCO3 = Na+ + H++ CO32- D．KMnO4 =K+ +Mn7+ +4O2-
12．下列化学方程式中，不能用离子方程式SO42¯＋Ba2＋=BaSO4↓表示的是（ ）
A．Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3
B．BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl
C．BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl
D．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O
13．下列离子方程式中正确的是（ ）
A．过量CO2通入NaOH溶液中：OH¯+CO2 = HCO3¯
B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋Ag
C．少量NaHCO3溶液滴入NaHSO4溶液中：HCO3- + HSO4- = H2O + CO2↑+SO42—
D．盐酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
14．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．在含大量Fe3+的溶液中：Na+、I－、Cl－、OH－
B．在含大量Ca2＋的溶液中：Na+、K+、Cl—、NO3—
C．在pH＝13的溶液中：NH4+、Cu2＋、SO42—、NO3—
D．在pH＝1的溶液中：K+、Fe2+、NO3—、CO32—
15．下列各组离子中，在氢氧化钠溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（ ）
A．Na+、K+、Cl—、CO32— B．K＋、Na＋、Cl－、MnO4－
C．Ba2＋、Na＋、NO3—、HCO3— D．NO3—、SO42¯、H+、Fe2+
16．研究表明：多种海产品（如虾、蟹等）体内含有+5价的砷（As）元素，但它对人体是无毒的。砒霜的成分是As2O3，属剧毒物质，专家忠告：吃海鲜时不能同时食用大量西兰花（又称绿菜花），否则容易中毒，并给出了一个公式：大量海鲜+大量维生素C=砒霜。下面有关解释正确的是（ ）
A．砒霜是氧化产物
B．维生素C具有很强的氧化性
C．致人中毒过程中砷发生氧化反应
D．西兰花中含有较多维生素C
17．下列反应中，既属于氧化还原反应又属于置换反应的是（ ）
A．CuO＋H2Cu＋H2O
B．CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
C．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
D．2Na＋Cl22NaCl
18．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一物质”在40～50℃时反应可生成它。用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作（ ）
A．氧化剂 B．还原剂
C．氧化产物 D．还原产物
19．下列转化过程中必须加入氧化剂的是（ ）
A．FeS→H2S B．KClO3→O2
C．I—→I2 D．Fe3+→Fe2+
20．根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ）
2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－，2Br－+Cl2 = Br2 + 2Cl－，2Fe3+ +2I－= 2Fe2+ + I2。
A．I－>Br－> Fe2+ >Cl－ B．Cl－>Br－> Fe2+ >I－
C．I－>Fe2+ > Br－> C1－ D．Fe2+ >I－> Br－>Cl－
21．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
A．含有NA个N的N2在标准状况下的体积约为22.4L
B．在常温常压下，11.2LCO2含有的分子数为0.5NA
C．标准状况下，11.2L氟化氢(沸点为19.54℃)中含有氟原子的数目为0.5 NA
D．3.2gO2和O3的混合物，所含氧原子数为0.2NA
22．在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠（Na2O2）粉末，溶液褪色，其中发生反应的离子方程式为：2MnO＋16H＋＋5Na2O2=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判断正确的是（ ）
A．产生22.4 L（标准状况下）O2时，该反应转移2 mol e－
B．O2是还原产物
C．Mn2＋是氧化产物
D．Na2O2既是氧化剂，又是还原剂
23．在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；若加入足量强碱并加热（NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O，假设氨气全部逸出）可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3＋浓度为（ ）
A. mol/L B. mol/L
C.mol/L D. mol/L
24．有关3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2反应的叙述正确的为（ ）
A．还原剂与氧化剂物质的量之比为5:3
B．生成lmolO2，反应共转移4mol电子
C．若有5mol水做还原剂时，被BrF3还原的BrF3为5/3mol
D．若有5mol水参与反应时，被水还原的BrF3为2mol
25．某溶液中可能含有下列5种离子中的某几种：NO3－、SO42－、CO32－、NH4+、K+。为确认溶液组成进行如下实验：
（1）取1L上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀6.63g。向沉淀中加入过量的盐酸，有4.66g沉淀不溶。
（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体2.24L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。
已知：①NH4＋＋OH－NH3↑＋H2O ②NH3是一种极易溶于水的碱性气体
由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A．c(CO32－)=0.01mol·L－1，c(NH4+)＜c (CO32－)
B．如果上述5种离子都存在，则c(NO3－)＞2c(SO42－)
C．一定存在NO3－、SO42－、CO32－、NH4+，一定不存在K+
D．一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在NO3－、K+
第II卷（非选择题 共50分）
二、填空题（本卷共4个小题，共50分）
26．（13分）川菜之魂在味，然而在“七味八滋”中，盐应是百味之首。自贡市位于四川盆地南部，智慧的自贡人早在2000年前就开始了用盐井采盐，在咸丰、同治年间自贡逐渐成为四川盐业中心之一。但刚从盐井中采出的粗盐水因含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2和泥沙等，需经过提纯才能被食用。下图展示了一种在实验室用该粗盐水制取NaCl晶体的操作流程：

请回答下列问题：
（1）操作①所用到的玻璃仪器的名称是                 、                  、                 ；
（2）物质B和F的化学式分别为                   、                  ； 
（3）试剂I和试剂II分别为                   、                  ；
（4） 操作流程中，BaCl2溶液和Na2CO3溶液的添加顺序 （填“可以”或“不可以”）调换？理由是 。
27．（11分）某浓盐酸所贴标签截图如下图所示，现用该浓盐酸配制250mL浓度为1mol/L的稀盐酸。试回答下列问题：

（1）该浓盐酸的浓度为 ；
（2）经计算，宜选用下列中 （填字母）的量筒，量取 （填计算结果）mL浓盐酸。
A. 5 mL B. 10 mL C. 25 mL D. 50 mL
（3）在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释后的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒将盐酸注入容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2 cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，
使溶液的凹液面最低处与刻度线相切。
③在盛浓盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶中。
上述操作中，正确的顺序是（填序号） 。
（4）在实际配制溶液的过程中，难免由于操作不当或操作错误而对所配溶液浓度产生影响，请分析下列情况对本实验所配制稀盐酸浓度的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①定容时俯视刻度线，会导致所配稀盐酸浓度 ；
②用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，会导致所配稀盐酸浓度 。
28．（12分）现有四瓶失去标签的无色溶液，可能是CaCl2、AgNO3、HCl、Na2CO3中的其中一种，为了确定具体成分，随意将四瓶溶液标记为A、B、C、D后，进行了下列四组实验。
实验顺序
实验内容
实验现象
①
A+B
无明显现象
②
B+D
有气体放出
③
B+C
有沉淀生成
④
A+D
有沉淀生成
根据表中实验现象回答下列问题：
（1） A、B、C、D分别对应的溶质化学式为 、 、 、 ；
（2）请分别写出上述实验②和③的离子方程式：
② ；
③ 。
29．（14分）碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，一般是在食盐中添加一定量的KIO3。但碘添加量也不能过多，过多会导致甲亢等。国家标准GB14880-1994中规定每千克食盐中碘的含量（以碘原子计）应为20-60mg/kg。实验研究小组为了检测某加碘盐中碘含量是否合格，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3 + KI + H2SO4 → I2 + H2O + K2SO4（方程式未配平）。试根据相关信息回答下列问题：
（1）检测原理中，氧化剂为 ，氧化产物为 。请在下面配平该方程式，同时用单线桥标明电子转移的方向和数目：
KIO3 + KI + H2SO4 — I2 + H2O + K2SO4
（2）取10g加碘盐加蒸馏水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液（H2SO4和KI都稍过量），充分反应后，将反应液转入分液漏斗中，再加入一定量的CCl4，振荡，静置，此时观察到的现象是 。然后分液，即得到I2的CCl4溶液。
（3）查阅资料，CCl4的沸点为78℃，I2的升华温度约为120~130℃。实验小组拟采用下图所示实验装置将CCl4和I2的混合溶液分离。该分离方法的名称是 ，冷凝管的进水口是 （填“a”或“b”）。

（4）上述实验结束，用电子天平称量出圆底烧瓶中I2的质量为1.5 mg，由此计算出该加碘盐中碘的含量为 mg/kg，该加碘盐 （填“合格”或“不合格”）。
（5）KIO3虽稳定性较好，但在高温下也可分解为KI等物质，所以在使用加碘盐时最佳的添加时间是菜肴快出锅时。请书写出KIO3在锅中长时间高温爆炒时可能发生的分解反应的化学方程式 。



















【参考答案】
第I卷（选择题 共50分）
一、选择题（本题共25个小题，每小题2分，共50分）
1—5：DBACB 6—10：DCDCC 11—15：ADABA 16—20：DABCC 21—25：DABCB
第II卷（非选择题 共50分）
二、填空题（本大题共4个小题，共50分）
26.（13分）
（1）漏斗、玻璃棒、烧杯（各1分）
（2）BaSO4、Mg(OH)2（各2分）
（3）NaOH溶液、稀盐酸（各2分）
（4）不可以，因为调换后过量的Ba2+无法除去（各1分）
27.（11分）
（1）12mol/L（2分）
（2）C（1分） 20.8mL（2分）
（3）③①④②（2分）
（4）偏高、偏低（各2分）
28.（12分）
（1）CaCl2、HCl、AgNO3、Na2CO3（各2分）
（2）2H++CO32-=CO2↑+H2O；Ag++Cl-=AgCl↓（各2分）
29.（14分）
5e-
（1）KIO3（1分）、I2（1分）
1 KIO3 + 5 KI + 3 H2SO4 = 3 I2 + 3 H2O + 3 K2SO4（3分，其中方程式配平2分，电子转移1分）
（2）溶液分为两层，下层呈紫红色（两点，踩点给分，共2分）
（3）蒸馏（1分） a（1分）
（4）25（2分） 合格（1分）
（5）2KIO32KI+3O2↑（2分）