【化学】重庆市涪陵高级中学校2019-2020学年高二上学期第一次诊断性考试试题

重庆市涪陵高级中学校2019-2020学年高二上学期第一次诊断性考试试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，满分100分

第Ⅰ卷（选择题，60分）

选择题（每题只有一个选项符合题意，每题4分，共60分）

1．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是(     )

2．室温时，pH＝10的Na2CO3和氨水溶液中，水电离产生的c(OH-)前者与后者之比为(　　)

A．1：1　　　　 B．10－10：10－4       

C．10－4：10－10         D．10－10：10－7

3．25 ℃时，0.1 mol·L－1的3种溶液：①CH3COONa、②氨水、③盐酸溶液。下列说法中，不正确的是(　　)

A．3种溶液中pH最小的是③

B．3种溶液中水的电离程度最大的是①

C．②与③等体积混合后溶液显酸性

D．①与③等体积混合后：c(Na＋)>c(Cl－)>c(H＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)

4．下列实验操作和数据记录都正确的是(　　)

A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B．用25 mL碱式滴定管量取高锰酸钾溶液，体积为16.60 mL

C．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH＝3.2

D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在右盘内的纸上，称得质量为10.2 g

5．室温下，pH均为2的两种一元酸HA和HB各1mL，分别加水稀释，pH随溶液体积的变化曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）

A．HA的酸性比HB的酸性弱

B．若两溶液无限稀释，则它们的c（H+）相等

C．a点溶液的导电性比c点溶液的导电性弱

D．对a、b两点溶液同时升高温度，则增大

6．如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中正确的是(　　)

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的负极      

B．电极Ⅱ的电极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu

C．该原电池的总反应为2Fe3＋＋Cu===Cu2＋＋2Fe2＋

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋

B．由水电离的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

D．c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO、SCN－

8．右图所示装置中，电流表A发生偏转，a极逐渐变粗，同时b极逐渐变细，c为电解质溶液，则a、b、c应是下列各组中的 (　　)

A．a是Zn、b是Cu、c为稀H2SO4                     B．a是Ag、b是Fe、c为AgNO3溶液

C．a是Fe、b是Ag、c为AgNO3溶液        D．a是Cu、b是Zn、c为稀H2SO4

9．下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是(　　)

A．Cl2＋H2OHCl＋HClO            B．H2S＋H2OH3O＋＋HS－

C． HCO＋H2OH2CO3＋OH－       D．NH＋H2ONH3·H2O＋H＋

10．甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）

A．1 mol•L﹣1 的甲酸溶液的氢离子浓度约为0.01 mol•L﹣1

B．甲酸与水能以任意比互溶

C．10 mL 1 mol•L﹣1甲酸恰好与10 mL 1 mol•L﹣1 NaOH溶液完全反应

D．甲酸溶液的导电性比一元强酸溶液的弱

11．已知CH3COOH、HF均为弱酸，酸性强弱顺序为CH3COOH <HF，下列说法正确的是(　　)

A．浓度均为0.1 mol·L－1的NaF、CH3COONa溶液相比较，CH3COONa溶液碱性较强

B．0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液，加水稀释过程中，所有离子浓度均减小

C．NaF溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c(F－)变小

D．NaF溶液中只含有Na＋、F－、H＋、OH－、H2O五种微粒

12．25 ℃时有三瓶溶液：pH＝3的醋酸、pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是(  　)

A．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

B．中和等体积的pH＝11的氢氧化钠溶液，所需pH＝3的醋酸溶液的体积大于pH＝3的盐酸的体积

C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH＝7的溶液，该溶液中c(Na＋)大于c(CH3COO－)

D．25 ℃时,pH＝3的盐酸、pH＝3的醋酸溶液中水电离出的c(H＋)均为10－11 mol·L－1

13．下列说法正确的是(     )

A．室温下，向NH4HSO4溶液中加入NaOH溶液至中性，则c(SO42－)>c(Na+)>c(NH4+)

B．体积相等pH=12的氨水和NaOH溶液中和盐酸的能力相同

C．向10ml 0.01mol/L AgNO3溶液中依次滴入2～3滴0.01mol/L NaCl溶液、0.01mol/L NaI溶液，所得沉淀由白色变成黄色，则可推知Kap(AgI)<Kap(AgCl)

D．物质的量浓度之比为1:2的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：

2[c(CH3COOH)+c(CH3COO－)]=3c(Na+)

14．常温下，向100 mL 0．l mol．L-l HCl的溶液中逐滴加入0． 2 mol．L-l MOH溶液的过程中，其pH变化如图所示（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中正确的是(    )

A．MOH为一元强碱

B．在K点，c(M+)>c（Cl-）>c（OH-）>c(H+)

C．N点水的电离程度小于K点水的电离程度

D．K点对应的溶液中，有c( MOH) +c( M+)=0．2 mol．L-1

15．20 ℃时，将足量的BaSO4固体溶于50 mL水中，充分搅拌，慢慢加入Na2CO3固体，搅拌，溶液中随c(CO)增大时c(Ba2＋)的变化曲线如图。则下列说法正确的是(　　)

A．20 ℃时Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)

B．加入Na2CO3固体立即有BaCO3固体生成

C．20 ℃时，BaCO3的Ksp＝2.5×10－10

D．曲线BC段内，c(CO):c(SO)＝25

第Ⅱ卷（共40分）

16．(14分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。

请回答下列问题：

(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为_______________     _______________。

(2)检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是__________________________________。

(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_______________________；

使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。

(4)滴定终点的现象是_____________________________________________________。

(5)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g·mol－1)试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为___________________________            ___。

(6)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

17．(14分) 分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中A为电流表。请回答下列问题：

(1)以下叙述中，正确的是_______________(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲比乙慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F．乙溶液中向铜片方向移动

(2)变化过程中能量转化的主要形式：甲为_______________；乙为_______________。

(3)在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_                                            _________________。

(4)在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式及总反应离子方程式：铜电极：__             _____   __，总反应：__                 ____   __。当电路中转移0.5 mol电子时，消耗负极材料的质量为___   __g(Zn的相对原子质量65)。

18．(12分)根据题意填空。

Ⅰ.常温下，某水溶液M中存在的离子有Na＋、A2－、HA－、H＋和OH－，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：

(1)写出酸H2A的电离方程式：

________________________________________________________________________。

(2)实验测得NaHA溶液的pH>7，请分析NaHA溶液显碱性的原因：

________________________________________________________________________。

请写出NaHA溶液中离子浓度由大到小的顺序：

________________________________________________________________________。

Ⅱ.(1)如图甲表示用相同浓度的NaOH溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由图可确定酸性最强的是________(填“①”“②”或“③”)。如图乙表示用相同浓度的AgNO3标准溶液分别滴定浓度相同的含Cl－、Br－及I－的混合溶液，由图可确定首先沉淀的离子是________。

(2)25 ℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10。在1 L 0.1 mol·L－1 NaCl溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1AgNO3溶液，充分反应后溶液中c(Cl－)＝________ mol·L－1(假设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

【参考答案】

16. （14分，每空2分）

(1) TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl

(2) 取最后一次水洗液少许于试管中，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除尽

(3) 抑制NH4Fe(SO4)2水解      　a、c

(4) 溶液变为红色，且半分钟内红色不褪去

(5) ×100%

(6) 偏低

17．（14分，每空2分）

(1 ) C D 

(2) 化学能转化为热能    化学能转化为电能   

(3) 锌片不纯，在锌片上就形成原电池   

(4) Cu2＋＋2e－ = Cu    Zn＋Cu2＋ = Zn2＋＋Cu   16.25 

18．（12分，每空2分）

Ⅰ.(1) H2AH＋＋HA－   HA－H＋＋A2－

(2) HA－的水解程度大于其电离程度     C(Na+)>C(HA-)>C(OH-)>C(H+)>C(A-)

Ⅱ.(1) ③　 I－　

(2) 3.6×10－9