云南省曲靖市宣威民族中学2018-2019学年高一下学期月考化学试卷

化学   试卷

一、选择题（每小题2分，共48分）

1．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，正确的是    （     ）

A．原子半径：X＞Y＞Z＞W         B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Y＞X＞Z＞W         D．金属性：X<Y，还原性：W2-＞Z-

2．X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Q原子的电子总数等于其电子层教的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不是稀有气体元素；X、Y、Z三种元素的族序效之和为16。下列说法正确的是（     ）

A．Q与W不能形成既含极性健又含非极性健的分子

B．Y的最高价氧化物不能与任何酸反应

C．Y、Z、Q分别与X化合，部分元素可能形成AB3型化合物

D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液只能显酸性

3、如图是周期表中短周期的一部分,W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数,X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是（     ）

A. 三种元素的原子半径的大小顺序是W<Y<X
    B. W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性
    C. X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
    D. Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质

4．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高价与最低价代数之和为4。下列说法不正确的是（     ）

A．氢化物的稳定性：X＞W＞Z

B．Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色

C．X与Y形成共价化合物

D．W与Y组成的物质可以作为呼吸面具的供氧剂

5．香花石被誉为“矿石熊猫”，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种主族元素组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是（     ）

A．原子半径：Y＞Z＞R＞T       

B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T

C．最高价氧化物对应的水化物碱性：X＞Z  

D．XR2、WR2两化合物中R的化合价相同

6．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是           （     ）

A．A      B．B      C．C      D．D

7．元素周期表隐含着许多信息和规律。以下所涉及的元素均为中学化学中常见的短周期元素，其原子半径及主要化合价列表如下，其中R2Q2用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源。下列说法正确的是（     ）

A．T、Z的氧化物对应水化物的酸性T<Z 

B．R、X、Y的单质失去电子能力最强的是X

C．X与Z形成的是共价化合物 

D．M、Q、Z都在第2周期

8．短周期元素X、Y、Z、W分属三个周期，且原子序数依次增加。其中Y与X、Z均可形成1︰1或1︰2的二元化合物；X与Z最外层电子数相同；Y与W的一种化合物是一种新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是（     ）

A．常温常压下Y的单质为气态            B．离子半径：W>Z>Y

C．X与Z形成的离子化合物具有还原性     D．W的最高价氧化物的水化物一定是强酸

9．下列关于化学键的说法正确的个数是（     ）

①HF是一种非常稳定的化合物，这是因为分子间存在氢键  

②判断化合物是否为离子化合物的实验方法是看其熔化下能否导电

③干冰升华破坏分子间作用力，氯化钠熔化破坏离子键

④化学键断裂，一定发生化学变化  

⑤离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

⑥任何共价键中，成键原子均满足8电子稳定结构

⑦单质分子中一定含非极性键

A．2个      B．3个      C．4个     D．5个

10、下列有关化学用语表示正确的是（     ）

A、四氯化碳分子比例模型为：     B、COS的电子式为：

C、次氯酸的结构式为：H—Cl—O          D、离子结构示意图为：

11、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是（     ）

A、OH—、H2O、F—               B、NH3、NH、NH

C、H3O+、NH、NH            D、HCl、F2、H2S

12、aXn—和和bXm+是由短周期元素形成的最简单离子，已知Xn—比Ym+多两个电子层，下列说法不正确的是（     ）

A、X可能是第三周期元素          B、Y不可能是第二周期元素

C、b应小于或等于4               D、a—b+n+m等于10或16

13、短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大，a的单质是空气的主要成分之一，常用作粮食的保护气；c是同周期所有元素中原子半径最小的元素；d的最外层电子数等于其最内层电子数。下列说法正确的是（     ）

A、ab与db中的化学键类型相同       B、元素的非金属性：c>b>a

C、简单离子的半径：d>c>b           D、c的氢化物的水溶液可使红色石蕊试纸变蓝

14、下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（     ）

A、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2          B、Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

C、2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O        D、NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑+H2O

15、为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（     ）

    A、d元素的非金属性最强

B、它们均存在两种或两种以上的氧化物

C、只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物

D、b、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

16、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低价离子分别为A2—、C—，离子半径A2—大于C—，B2+和C—具有相同的电子层结构。下列判断正确的是（     ）

A、原子序数由大到小的顺序是C>A>B

B、原子半径由大到小的顺序是r(B)>r(A)>r(C)

C、离子半径由大到小的顺序是r(C—)>r(B2+)>r(A2—)

D、原子最外层电子数由多到少的顺序是B>A>C

17、已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法中正确的是（     ）

A、W的原子序数不可能是X的原子序数的3倍

B、Z元素可能是金属元素

C、四种元素的原子有可能均能与氢原子形成18电子分子

D、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

18、A、B分别为同一主族第3周期、第4周期的不同元素的原子，它们原子核内质子数均等于中子数。若A位于ⅡA族，其质量数为，则B的质子数为Z；若A位于ⅣA族，其质子数为，则B的质量数为N。Z和N为下列哪一组值（     ）

A、；             B、；

C、；              D、；

19、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是（     ）

A、原子半径：X>Y>Z                   B、简单气态氢化物的稳定性：X>Y>Z

C、元素原子得电子能力：X>Y>Z         D、单质与氢气反应的容易程度：X>Y>Z

20、X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，其原子序数依次增大，它们都不是稀有气体元素。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（     ）

A、Y、Z、W的离子具有相同的电子层结构，其离子半径依次增大

B、X不能与Y形成化合物X2Y2

C、Y、R分别与X形成的化合物的沸点：XmY>XmR

D、W、R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

21、下列有关化学用语的表示正确的是（     ）

A、Mg原子的结构示意图为            

B、OCl2的电子式为

C、HF的电子式为

D、表示Na2S形成的电子式为

22、氢气燃烧生成水蒸气的能量变化如图所示。下列说法正确的是（     ）

A、燃烧时化学能全部转化为热能

B、断开1mol氢氧键吸收930kJ能量

C、相同条件下，1mol氢原子的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2，则2E1<E2

D、该反应生成1mol水蒸气时能量变化为245kJ

23、已知反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（     ）

A、图中A→B的过程为放热过程

B、1molNO2和1molCO的键能总和大于1molNO和1molCO2

的键能总和

C、该反应为氧化还原反应

D、1molNO2(g)和1molCO(g)的总能量低于1molNO(g)和

1molCO2(g)的总能量

24、下列图示表示吸热反应的是（     ）

二、填空题（共52分）

25．（15分）能源是现代文明的原动力，通过化学方法可以使能量按人们所期望的形式转化，从而开辟新能源和提高能源的利用率。请回答下列问题。

（1）氢气在O2中燃烧的反应是_____(填“放”或“吸”)(1分)热反应，这是由于反应物的总能量______(填“大于”、“小于”或“等于”)(1分)生成物的总能量。

（2）从化学反应的本质角度来看，氢气的燃烧是由于断裂反应物中的化学键吸收的总能量__________(填“大于”、“小于”或“等于”)(1分)形成产物的化学键放出的总能量。已知破坏1 mol H—H键、1 mol O=O键、1 mol H—O键时分别需要吸收a kJ、b kJ、c kJ的能量。则 H2(g)和 O2(g)生成1 mol H2O(g)时放出的热量为_____________。（2分）

Ⅱ.有下列物质：①CO2 ②KCl  ③氮气 ④H2⑤NH4Cl ⑥NaOH ⑦H2SO4试用以上编号填空：

（1）只有非极性键的是______________；

（2）只有极性键的是__________________；

（3）只有离子键的是___________________；

（4）既有离子键，又有极性键的是___________________；

（5）属于共价化合物的是___________________。

26．Ⅰ（13分）.A，B，C，D、E是位于短周期的主族元素。已知：①热稳定性：HmD>HmC； ②Cm－、E(m－1)－具有相同的电子层结构；③A与B在同一周期，在该元素所有主族中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；④A与B质子数之和是D质子的3倍。

依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：

（1）、B元素在周期表的位置______；

（2）、AmC的电子式______；

（3）、Cm-的结构示意图______；

（4）、AmDm的电子式______；化学键类型______；

（5）、将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为                         （2分）。

（6）、常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，写出该反应的离子方程式                          。（2分）

（7）、A，B，C，D、E形成的简单离子半径由小到大的顺序是______________（2分）。C、E两种元素最高氧化物对应的水化物酸性弱的为              ；气态氢化物的热稳定性较差的为            (用元素符号填写)。

27．（14分）.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑩中元素，回答下列问题：

（1）元素③的单质的电子式为_____，元素③的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_______________________（2分）。

（2）用电子式表示元素③氢化物的形成过程：____________________（2分）。

（3）元素②⑥形成的三原子分子的电子式为_____；⑥氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为________________________（2分）。

（4）④、⑤、⑥、⑦、⑨四种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_______________________（2分）（用离子符号表示）。

（5）④、⑥均可与氢元素构成多种10电子和18电子的粒子，写出其中符合下列要求的粒子的电子式：4核18电子的分子为_____，4核10电子的阳离子为_____。

（6）⑨的最高价氧化物对应水化物的水溶液与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式为_________________________（2分）。

28．（10分）某研究性学习小组设计一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学根据置换反应的规律，利用下图装置完成了O元素的非金属性比S强的实验研究。回答下列问题：

（1）图中D装置在实验中的作用是_______________（2分）。

（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质，图中试剂A为_________

①HNO3溶液②稀盐酸③稀醋酸④稀盐酸

写出试管C中发生反应的离子方程式 ______________________________________（2分）。

（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为                 ；试剂B为                ；试剂C为                 。（物质名称）

C处的现象为浅黄色沉淀产生；写出C中发生反应的化学方程式为___________（2分）。