【化学】云南省玉溪市元江县民族中学2018-2019学年高二10月月考 试卷

云南省玉溪市元江县民族中学2018-2019学年高二10月月考
分第Ⅰ
一、单选题(共24小题,每小题2.0分,共48分)
1.下列说法正确的是(　　)
A． π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的
B． σ键是镜面对称，而π键是轴对称
C． 乙烷分子中的键全为σ键而乙烯分子中含σ键和π键
D． H2分子中含σ键而Cl2分子中还含π键
2.下列物质呈固态时，一定属于分子晶体的是（ ）
A． 非金属单质 B． 非金属氧化物
C． 含氧酸 D． 金属氧化物
3.某化学式为AB的离子晶体，已知5r（A2+）=4r（B2﹣）（各类离子晶体与阴阳离子半径比关系如图所示），经测定其密度为ρg•cm﹣3，其摩尔质量为Mg•mol﹣1，则下列有关该晶体的说法正确的是（　　）

A． 该晶体结构与ZnS晶体相似
B． 该晶体每个晶胞中有2个A2+和B2﹣
C． 该晶体晶胞的边长cm
D． A2+离子紧邻的B2﹣构成的空间结构为正方体
4.下列元素原子半径最接近的一组是(　　)
A． Ne、Ar、Kr、Xe B． Mg、Cu、Sr、Ba
C． B、C、N、O D． Cr、Mn、Fe、Co
5.与NO3¯互为等电子体的是（　　）
A． SO3 B． PCl3 C． CH4 D． NO2
6.下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）
A． 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
B． 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
C． 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
7.假设原子晶体SiO2中，Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充．当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石．则正长石的化学组成为（　　）
A． KAlSiO4 B． KAlSi2O6
C． KAlSi2O8 D． KAlSi3O8
8.下列有机化合物中含有手性碳原子的是(　　)
A． CH3CH(CH3)2 B． CH3CH2OH
C． CH3CH2CHO D． CH3CHClCH2CH3
9.某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，该原子核内质子数为(　　)
A． 18 B． 16 C． 8 D． 6
10.下列含氧酸酸性最强的是(　　)
A． HClO B． H2CO3
C． H2SO4 D． H2SO3
11.下列物质的酸性强弱比较中，错误的是(　　)
A． HClO4>HBrO4>HIO4
B． HClO4>H2SO4>H3PO4
C． HClO4>HClO3>HClO
D． H2SO3>H2SO4>H2S2O3
12.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是(　　)
A． 它是六方紧密堆积的一个例子
B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子
C． 与氯化铯晶体结构相同
D． 每个Na+与6个Cl-作为近邻
13.下列说法中正确的是(　　)
A． 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动
B． 电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多
C．ns能级的原子轨道图可表示为
D． 3d3表示3d能级有3个轨道
14.具有如下电子层结构的原子，其相应元素一定属于同一主族的是(　　)
A． 3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子
B． 3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子
C． 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子
D． 最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子
15.“非典型肺炎”曾在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是(　　)
A． ClO2的分子结构呈V形，属非极性分子
B． ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍
C． ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D． 常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4===2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O
16.在金属晶体中，如果金属原子的价电子数越多，原子半径越小，自由电子与金属阳离子间的作用力越大，金属的熔沸点越高。由此判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是(　　)
A． Mg＞Al＞Ca B． Al＞Na＞Li
C． Al＞Mg＞Ca D． Mg＞Ba＞Al
17.下列不属于金属晶体的共性的是(　　)
A． 易导电 B． 易导
C． 有延展性 D． 高熔点
18.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示碳原子，黑点表示钛原子，则它的化学式为(　　)

A． TiC B． Ti13C14 C． Ti4C7 D． Ti14C13
19.有关核外电子运动状态的描述错误的是(　　)
A． 核外电子质量很小，在原子核外做高速运动
B． 核外电子的运动规律与普遍物体不同，不能用牛顿运动定律来解释
C． 在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动
D． 在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
20.某化学学习小组在学习元素周期表和周期的划分时提出了以下观点：①周期表的形成是由原子的结构决定的；②元素周期表中ⅠA族元素统称为碱金属元素；③每一周期的元素原子外围电子排布均是从ns1开始至ns2np6结束；④元素周期表的每一周期元素的种类均相等；⑤基态原子核外电子排布为1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是(　　)
A． ①⑥ B． ①②③⑤⑥ C． ①④⑥ D． ②③⑤
21.某固体仅由一种元素组成,其密度为5.0 g·cm-3,用X射线研究该固体的结构时得知:在边长1×10-7cm 的正方体中含有20个原子,则此元素的相对原子质量最接近下列数据中的(　　)
A． 32 B． 120 C． 150 D． 180
22.在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是(　　)

A． 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键
B． 含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键
C． 高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体
D． 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料
23.下列关于能层与能级的说法中正确的是(　　)
A． 同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同
B． 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数不一定等于该能层序数
C． 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的
D． 多电子原子中，每个能层上电子的能量一定不同
24.N—H键键能的含义是(　　)
A． 由N和H形成1 mol NH3所放出的能量
B． 把1 mol NH3中的共价键全部拆开所吸收的能量
C． 拆开约6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D． 形成1个N—H键所放出的能量
分第Ⅱ
25.按要求填空。
(1)下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是________(填字母)。
a．N3－　　b．Fe3＋　　c．Cu　　d．Cr　　e．C
(2)与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有________种。
(3)基态铬原子的价电子排布式是________，这样排布使整个体系能量降低，原因是____________________。
(4)基态砷原子的价电子排布式为________，其原子核外有________个能层，________个能级，其原子轨道达到全充满状态的个数是________，与其同周期元素基态原子未成对电子数相同的元素还有________种。
(5)短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有________种。
(6)某元素基态原子的最外层电子排布式为nsnnpn＋1，则电子排布式中n＝________，该元素基态原子中能量最高的能级是________，其电子云在空间中有________方向，呈现________形。
26.晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如图所示。

（1）晶体中每个Na+同时吸引着　　个Cl﹣，每个Cl﹣同时吸引着　　个Na+．
（2）晶体中在每个Cl﹣周围与它最接近且距离相等的Cl﹣共有　　个．
27.金、银、铜、铁、铝和钛均是人类大量生产和使用的金属。试回答与上述金属原子结构有关的问题：
(1)上述金属中属于主族元素的有________。
(2)钛被称为继铁、铝之后的第三金属。基态钛原子外围电子的电子排布图为______________。
(3)基态金原子的外围电子排布式为5d106s1，试判断金在元素周期表中位于第________周期第________族。
(4)已知Ag与Cu位于同一族，则Ag在元素周期表中位于________(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
28.下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。

根据信息回答下列问题：
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________。
(2)Fe元素位于周期表的________分区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和________(填化学式)。
(3)在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有________________。
(4)根据VSEPR理论预测ED离子的立体构型为____________________。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子式为____________________(写2种)。
29.(1)NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2-的核间距离为×10-8cm，计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol-1）。
(2)天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如下图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。

参考答案
1.【答案】C
【解析】π键是两个p电子“肩并肩”重叠而成，是镜面对称，σ键是轴对称，故A，B均不对；D中Cl2分子中含的是p—p σ键，故D也不对。
2.【答案】C
【解析】对于这类要考虑一般规律与特例，非金属单质中金刚石、晶体硅、硼均为原子晶体，非金属氧化物中的二氧化硅为原子晶体，活泼金属氧化物为离子晶体，只有含氧酸为分子晶体。
3.【答案】D
【解析】A，由于5r（A2+）=4r（B2﹣），即r+/r﹣=0.8，根据表中数据可知，该晶体的阳离子与阴离子半径之比与CsCl类似，故A错误；
B，由于该晶体与CsCl晶体类似，其配位数为8，晶胞类型为体心立方，即晶胞为一个立方体，阴、阳离子分别位于晶胞的顶点和体心，其微粒数均为1，故B错误；
C，一个晶胞中含有1个阴阳离子，则一个晶胞质量为：，则晶胞体积为：V=，晶胞为立方体，则边长为：，故C错误；
D，A2+离子位于晶胞体心，B2﹣离子位于晶胞的8个顶点，空间构型为立方体，故D正确；故选D。
4.【答案】D
【解析】A项中的四种元素属于同一族，随着电子层数的增多，原子半径越来越大；B项中除Cu外的三种元素为同族元素，且随着电子层数的增多，原子半径越来越大；C项中的四种元素为同周期元素，随着核电荷数的增加，原子半径越来越小；D项中的四种元素是第四周期相邻的元素，因最后填入的电子都在3d能级，故原子半径接近。
5.【答案】A
【解析】NO3﹣中有4个原子，5+6×3+1=24个价电子，
A，SO3中有4个原子，6+6×3=24个价电子，与NO3﹣是等电子体，故A正确；
B，PCl3中有4个原子，5+7×3=26个价电子，与NO3﹣不是等电子体，故B错误；
C，CH4中有4个原子，4+1×4=8个价电子，与NO3﹣不是等电子体，故C错误；
D，NO2中有3个原子，5+6×2=17个价电子，与NO3﹣不是等电子体，故D错误；
6.【答案】B
【解析】A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构，可能是三角锥形或V形，如NH3是三角锥形、H2O是V形，故A正确；
B．杂化轨道用来形成σ键或容纳孤对电子，未杂化的轨道与杂化轨道所在平面垂直，可用来形成π键，故B错误；
C．杂化轨道中，原子轨道数目：不变，杂化前是几个，杂化后还是几个，形状：发生改变，空间伸展方向：杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，故C正确；
D．sp3、sp2、sp杂化轨道分别是正四面体、平面三角形、直线形结构，其夹角分别是109°28′、120°、180°，故D正确
7.【答案】D
【解析】根据题目条件因二氧化硅中有25%的硅原子被铝原子取代，不足的由钾原子补充，设二氧化硅的物质的量为nmol，则含有nmolSi原子、2nmolO原子，由于25%的硅原子被铝原子取代，所以Al原子的物质的量为：nmol×25%=0.25nmol，Si原子还属于物质的量为：0.75nmol，不足的价数由钾原子补充，钾原子的物质的量为：0.25nmol×（3-2）=0.25nmol， 所以正长石中各微粒的物质的量之比为：n（K）：n（Al）：n（Si）：n（O）=0.25nmol：0.25nmol：0.75nmol：2nmol=1：1：3：8，所以对应的化学式为KAlSi3O8，故选D．
8.【答案】D
【解析】D中与Cl相连的碳原子连有4个不同的原子或基团。
9.【答案】B
【解析】元素原子的原子核外有三个电子层，第一层电子数只能为2, 第二层电子数只能为8, 最外层上的电子数是另外两个电子层电子数之差，即第三层(最外层)电子数为8－2＝6, 则原子核外电子数为2＋8＋6＝16, 所以质子数为16。
10.【答案】C
【解析】HClO可写成HOCl；H2CO3可写成(HO)2CO；H2SO4可写成(HO)2SO2；H2SO3可写成(HO)2SO；HClO中n为零；H2CO3中n为1；H2SO4中n为2；H2SO3中n为1，故H2SO4酸性最强。
11.【答案】D
【解析】同一主族元素从上到下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐减弱，A正确；同一周期元素从左到右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐增强，B正确；对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，所以C正确；H2SO4的酸性大于H2SO3，D不正确，虽然我们不熟悉H2S2O3，但不影响判断。
12.【答案】D
【解析】氯化钠晶体的晶胞结构如图所示,从中可以看出在立方体的面心中均有Cl-,故其是面心立方最密堆积,故A错;氯化铯晶体的晶胞结构为,其结构呈体心立方最密堆积,故C错;从上图中可以得出氯化钠晶体中以Na+为中心向三维方向伸展,有6(上、下、前、后、左、右)个Cl-近邻,故D正确;NaCl为离子晶体,其中不含有NaCl分子,故B错。
13.【答案】C
【解析】电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点不代表电子，小黑点的疏密表示电子出现概率的大小，A、B项错误；3d3表示第三能层d能级有3个电子，d能级有5个轨道，D项错误。
14.【答案】B
【解析】当p能级上有2个或者4个电子时，p能级上都有2个在未成对电子，所以相应元素可能是在第ⅣA族，也可能是在第ⅥA族，A项不符合题意；p能级上有3个轨道，当p能级有1个空轨道时，另两个轨道各容纳了1个电子，加上s能级上的2个电子，最外层为4个电子，所以不管处于哪个能层，只要最外层为4个电子，就属于第ⅣA族，B项符合题意；最外层电子排布为1s2的原子是He，最外层电子排布为2s22p6的原子是Ne，两者均属于0族元素，题干中要求属于同一主族元素，C项不符合题意；最外层电子排布为2s2的原子是Be，属于第ⅡA族，而最外层电子排布为1s2的原子是He，属于0族，D项不符合题意。
15.【答案】D
【解析】把水分子的结构与物理性质迁移过来判断ClO2的分子结构和物理性质，ClO2的化学性质根据对应的理论进行判断。
16.【答案】C
【解析】电荷数：Al3＋＞Mg2＋＝Ca2＋＝Ba2＋＞Li＋＝Na＋，金属阳离子半径：r(Ba2＋)＞r(Ca2＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)＞r(Li＋)，则C正确；B中Li＞Na，D中Al＞Mg＞Ba。
17.【答案】D
【解析】A，B，C都属于金属的通性。并不是所有的金属都具有高熔点，如汞在常温下是液体。
18.【答案】D
【解析】此题一定要注意此结构为一个具有规则结构的大分子，不是晶胞。在此题目中，只需数出两种原子的数目即可(Ti14C13)。
19.【答案】C
【解析】核外电子具有质量小、运动速度快，运动规律不符合宏观物体的运动规律等特点；电子云图中的每个小黑点并不代表电子个数和运动轨迹，而是代表电子在该空间出现的概率，黑点越密集，表示电子在核外空间单位体积内出现的机会越多，C错误。
20.【答案】A
【解析】①元素周期表的形成原因是核外电子排布呈周期性变化，而核外电子排布是由原子的结构决定的，正确；②ⅠA族元素除氢元素之外称为碱金属，错误；③第一周期的元素原子价电子排布从1s1开始到1s2结束，错误；④随着周期数的增多，元素种类有增多的趋势，错误；⑤1s22s22p3位于第二周期，而1s22s22p63s23p3位于第三周期，错误；⑥从元素周期表上不难看出，随着周期数的增多，该周期所含金属元素的种数一般越多，正确。
21.【答案】C
【解析】M=V·ρ=6.02×1023mol-1×5.0 g·cm-3≈150 g·mol-1,故Mr=150。
22.【答案】C
【解析】同一种原子之间的共价键是非极性键。N5＋与阴离子之间是离子键，N5＋内部的化学键是非极性键。N2、N3、N5、N5＋、N60中除N5＋外，其余的互为同素异形体。因含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定，可做炸药或高能材料。
23.【答案】A
【解析】同一原子中，符号相同的能级，其上电子能量不一定相同，如1s和2s，能量2s＞1s，A正确；能层含有的能级数等于能层序数，即第n能层含有n个能级，每一能层总是从s能级开始，B错误；同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数都是2，C错误；多电子原子中，同一能级上电子的能量相同，D错误。
24.【答案】C
【解析】N—H键的键能是指形成1 mol N—H键放出的能量或拆开1 mol N—H键所吸收的能量，不是指形成1个N—H键释放的能量，1 mol NH3分子中含有3 mol N—H键，拆开1 mol NH3或形成1 mol NH3吸收或放出的能量应是N—H键键能的3倍。
25.【答案】(1)d　(2)4　(3)3d54s1　3d和4s轨道上的电子均为半充满稳定结构　(4)4s24p3　4　8　15　2　(5)7 (6)2　2p　3种互相垂直的　哑铃
【解析】(1)N3－、Fe3＋、Cu、Cr、C的基态原子或离子的价电子排布式分别为2s22p6、3d5、3d104s1、3d54s1、2s22p2，未成对电子数分别为0个、5个、1个、6个、2个，基态Cr原子的未成对电子数目最多。
(2)铜元素基态原子的价电子排布式为3d104s1，有1个未成对电子，Cu位于第四周期，第四周期元素基态原子未成对电子数为1的原子，价电子排布式为4s1、3d14s2、3d104s1、4s24p1、4s24p5，故除Cu外还有4种。
(3)铬的原子序数为24，铬原子的价电子排布式为3d54s1,3d和4s轨道上的电子均为半充满结构时，原子能量最低。
(4)砷的原子序数为33，基态砷原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，价电子排布式为4s24p3，共有8个能级，原子轨道达到全充满状态的个数为15。基态砷原子核外有3个未成对电子，第四周期元素基态原子未成对电子数为3的价电子排布式为3d34s2、3d74s2、4s24p3，除砷外，还有2种元素。
(5)短周期元素中的原子，基态时具有1个未成对电子，其价电子排布应为ns1、ns2np1、ns2np5。在1到18号元素中，有H(1s1)、Li(1s22s1)、B(1s22s22p1)、F(1s22s22p5)、Na(1s22s22p63s1)、Al(1s22s22p63s23p1)、Cl(1s22s22p63s23p5)这7种元素。
(6)根据构造原理，先排满ns轨道，再排np轨道，ns轨道最多容纳2个电子，所以n＝2，最外层电子排布式为2s22p3,2p为最高能级，p电子云呈哑铃形，在空间有3种互相垂直的方向。
26.【答案】（1）6；6；（2）12
【解析】（1）根据图片知，晶体中每个Na+同时吸引着 6个Cl﹣，每个Cl﹣同时吸引着6个Na+，
（2）每个小正方体中距离氯离子最近的氯离子有3个，顶点上的离子被8个小正方体占有，每个面上的离子被两个小正方体占有，所以晶体中在每个Cl﹣周围与它最接近且距离相等的Cl﹣共有3×=12，
27.【答案】(1)铝　(2)(3)六　ⅠB　　(4)ds
【解析】(1)铝属于主族元素，其余属于过渡元素。
(2)钛位于第四周期第ⅣB族，外围电子排布为3d24s2。
(3)金元素的外围电子排布为5d106s1，位于第六周期第ⅠB族。
(4)Ag位于第五周期第ⅠB族，外围电子排布为4d105s1，属于ds区。
28.【答案】(1)4s24p1　(2)d　0　N2　CN－　(3)CH4、CH3OH　(4)正四面体形　CO2、NCl，CCl4(任写2种即可)
【解析】配合物Fe(CO)5中铁原子是中心原子，一氧化碳是配体，铁的化合价是0价。10个价电子的双原子分子、离子分别是N2，CN－。CO的结构式与N2相似。形成4个单键的C原子采取sp3杂化。由A，B，C，D，E在元素周期表中的位置可知，它们分别是H，C，N、O，Cl。ClO中1个Cl原子结合4个氧原子，是正四面体形。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的有CO2，NCl3，CCl4等。
29.【答案】（1）g·cm-3或g·cm-3??
(2)6∶91
【解析】（1）因为NiO的晶体结构与NaCl的晶体结构相同，均为正方体。从晶体结构模型中分割出一个小立方体，其中小立方体的边长为Ni2+与最邻近O2-的核间距离即×10-8cm，在这个小立方体中含Ni2+:，含O2-:，所以,(×10-8)3×Nacm3是0.5 mol NiO具有的体积，则(×10-8)-3Nacm3×ρ=0.5 mol×74.7 g·mol-1,g·cm-3=g·cm-3。解题的关键是确定晶胞的组成后，通过晶体组成计算出存在的微粒数。
（2） 设1 mol Ni0.97O中，含有Ni3+Xmol,Ni2+为(0.97-)mol，根据晶体显电中性，即3mol+2(0.97-)mol=2×1 mol，解得=0.06,Ni2+为(0.97-)mol=0.91 mol，则离子数之比为Ni3+∶Ni2+=0.06∶0.91=6∶91。