【化学】云南省曲靖市茚旺高级中学2018-2019学年高一上学期12月月考试卷
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命题人：蒲亚芹 审核人：吴仕君
考试时间：2018年12月14日 20:55-22:55
本试卷可能用到的相对原子质量: H:1 O:16 N:14 Al:27 S:32 Na:23 Mg:24 Fe:56 Zn:65 Cl:35.5 Ba:137
第Ⅰ卷（选择题，共50分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 2分，共50分）
1.溶液、浊液和胶体这三种分散系的根本区别是（ ）
A. 丁达尔效应 B. 是否能透过半透膜
C. 是否均一、透明、稳定 D. 分散质粒子大小
2.下列操作错误的是（ ）
A. 分离泥沙和食盐水——过滤 B. 分离植物油和水的混合物——分液
C. 分离乙醇和水——蒸发 D. 碘水中提取碘——萃取
3.下列物质能放在食品包装袋内的小袋中，以防止食品因被氧化而变质的（ ）
A. 活性炭 B. 硅胶 C. 铁粉 D. 生石灰
4.下列物质的水溶液能导电但属于非电解质的是（ ）
A. 乙醇 B. 液态氯化氢
C. 三氧化硫 D. 硫酸镁
5.下列操作引起所配溶液浓度偏高的是（ ）
A. 容量瓶未干燥
B. 用量筒量取浓溶液时仰视读数
C. 溶解时，有液体溅出
D. 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
6.澄清溶液中能大量共存的一组离子是（ ）
A. Na+、SO42- 、Al3＋ 、OH- B. Na+ 、H+ 、HCO3- 、NO3-
C. Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32- D. K+、Cu2+ 、Cl- 、NO3-
7.将0.3 mol钠、镁、铝分别投入足量盐酸中，产生气体的物质的量之比是（ ）
A. 1:2:3 B. 6:3:2 C. 3:1:1 D. 1:1:1
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA
②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等
③1L 2mol/L的氯化镁溶液中含氯离子为4NA
④标准状况下22.4LH2O中分子数为NA
⑤32g O2和O3混合气体中含有的原子数为2NA
A. ①②③④ B. ③④ C. ①③④ D. ①②③⑤
9.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸钠溶液与少量盐酸反应：CO32-＋2H＋=H2O+CO2↑
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al＋2OH－=AlO2-＋H2↑
C. 金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑
D. 铁跟稀硫酸反应：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑
10.下列金属中，遇到盐酸或NaOH溶液都能放出氢气的是（ ）
A. Al B. Mg C. Fe D. Cu
11.下列各溶液中Cl-物质的量浓度最大的是（ ）
A. 6mol/L KClO3溶液 B. 2.5mol/L NaCl溶液
C. 1mol/L FeCl3 溶液 D. 2mol/L MgCl2溶液
12.实验室制备氢氧化铝，在AlCl3溶液中滴加下列哪种溶液（ ）
A. NaOH溶液 B. 氨水 C. NaCl溶液 D. KOH溶液
13.下列转化过程中必须加入还原剂的是（ ）
A. FeS→H2S B. SO2→SO32- C. Fe3+→Fe2+ D. Cu→Cu2+
14.下列物质除杂的方法中错误的是（括号内的是杂质）（ ）
A. 镁粉（铝粉）：加入NaOH溶液，过滤
B. 碳酸钠粉末（碳酸氢钠）：加热
C. 氯化钠溶液（碳酸钠）：加入过量的稀盐酸
D. 碳酸氢钠溶液（碳酸钠）： 通入足量的CO2
15.下列物质既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ）
①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Na2CO3溶液 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥KHSO4溶液
A.①②③⑤ B.①②③④ C. ①②③⑥ D.①②③④⑤
16.由钠、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共12g，跟足量的盐酸反应产生5.6L氢气（标准状况），那么此合金中一定含有的金属是（ ）
A. Na B. Mg C. Al D. Zn
17.实验室利用以下反应制取少量氮气：NaNO2+NH4Cl=NaC1+N2↑+2H2O，关于该反应的下列说法正确的是（ ）
A. NaNO2发生氧化反应 B. 每生成1molN2转移的电子的物质的量为3mol
C. NH4Cl中的氯元素被还原 D. N2既是氧化剂，又是还原剂
18.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是（ ）
A. 盐酸 B. 氨水 C. 烧碱溶液 D. KSCN溶液
19.为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入（ ）
A. NaOH B. KSCN溶液 C.铁片 D. 石蕊溶液
20.关于NaHCO3和Na2CO3的性质判断正确的是（ ）
A. 常温下溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
B. 常温下，相同物质的量浓度溶液的碱性：NaHCO3＞Na2CO3
C. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
D. 与同浓度、同体积的盐酸反应生成气体的快慢：NaHCO3＜Na2CO3
21.下列关于Na2O2的叙述正确的是（ ）
A. Na2O2是白色固体
B. Na2O2中氧元素的化合价为-2价
C. Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物
D. Na2O2中阴阳离子个数比为1:2
22.根据下面两个离子方程式判断Fe2+、Cu2+、Fe3+氧化性由弱到强的顺序（ ）
①2Fe3＋ ＋Cu＝2Fe2＋ ＋Cu2＋ ②Cu2＋ ＋Fe＝Cu＋Fe2＋
A. Fe2＋＜Cu2＋＜Fe3＋ B. Fe3＋＜Cu2＋＜Fe2＋
C. Fe2＋＜Fe3＋＜Cu2＋ D. Cu2＋＜Fe2＋＜Fe3＋
23.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.1mol•L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成（ ）
A. S2- B. S C. SO32- D. SO42-
24.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中,加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现,那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁（ ）
A. 11.2g B. 2.8g C. 5.6g D 8.4g
25.将250 mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成10等份，取一份加入含a mol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）
A. 4 (b－2a)mol/L B. 20(2a－b)mol/L
C. 20(b－2a)mol/L D. 40(b－2a)mol/L
第Ⅱ卷(非选择题，共50分)
二、填空题
26.按要求填空（每空2分，共12分）
（1）写出碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式： ；
（2）写出胃舒平（主要成分是氢氧化铝）治疗胃酸过多的离子方程式：
；
（3）Na2CO3溶液与少量稀HCl反应的离子方程式： ；
（4）实验室在保存FeSO4溶液时，为了防止亚铁离子被氧化，会在试剂中加入还原铁粉，反应的离子方程式为： ；
（5）标准状况下，6.72L由O2和N2组成的混合气体，质量为8.8g，则氧气的物质的量为 _________mol，氮气的体积为 _________L。
27.实验室制取Cl2的一种方法如下，回答下列问题（每空2分，共12分）
2KMnO4 + 16HCl （浓）= 2KCl + 2MnCl2 + 5C12↑ +8H2O
（1）氧化剂是__________，还原剂是__________（填化学式）；
（2）氧化剂与还原剂的物质的量之比为：___________；
（3）用双线桥法标出电子转移情况 ；
（4）浓盐酸在反应中表现出来的性质是： ；
（5）当有0.5molHCl被氧化时，产生的氯气在标准状况下的体积为：_________L；
28.铁是生活中应用广泛的一种金属，能与水蒸气反应，如图所示
（每空2分，共10分）
（1）装置A的作用是 ；
（2）硬质玻璃管中反应的化学方程式： ；
（3）碱石灰的作用是 ；
（4）在硬质玻璃管中生成的固体物质溶于稀盐酸的离子方程式
为： ；
（5）当有16.8g铁粉参加反应时，转移的电子物质的量与 molNa2O2和足量CO2反应转移的电子物质的量相等。
29.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现下列物质之间的转化：（每空2分，共16分）
据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中分离溶液和沉淀采用的相同的操作是 ；
（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D所含物质的化学式。
固体B ；沉淀C ；沉淀D ；
（3）写出①、②、③、④四个反应的离子方程式。
① ；
② ；
③ ；
④ 。
【参考答案】
一．选择题（每题2分，共50分）
1-5 DCCCB 6-10 DADCA 11-15 DBCCA 16-20 DBCBC 21-25DADBD
三、填空题（每空2分，共50分）
- (12分，每空2分)
（1）NaHCO3 = Na+ + HCO3-
（2）Al(OH)3+ 3H+ = Al3+ + 3H2O
（3）CO32- + H+ = HCO3-
（4）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+
（5）0.1 、4.48L
- （12分，每空2分）
（1）KMnO4 ，HCl
（2）1:5
（3）
（4）还原性、酸性
（5）5.6L
28.（10分，每空2分）
（1）制水蒸气 （2）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
（3）干燥氢气 （4）Fe3O4+8H+ ===Fe2++2Fe3++4H2O （5）0.8
29.（16分，每空2分）
（1） 过滤
（2）Al2O3 、 Al2O3和Fe2O3 、 Fe2O3
（3）①Al2O3＋2OH- === 2AlO2-＋H2O； ②Al3+＋3NH3·H2O == Al(OH)3↓＋3NH4+；
③AlO2-＋H+＋H2O ===Al(OH)3↓； ④2Al(OH)3 Al2O3＋3H2O 。
