【化学】云南省玉溪市民族中学2018-2019学年高一上学期月考试卷

云南省玉溪市民族中学2018-2019学年高一上学期月考试卷

可能用到的原子相对分子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5  K-39  Ca-40

一、单选题（50分，每小题2分）

1．学习和研究化学，经常要进行实验，下列关于实验安全的说法正确的是（   ）

A．用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯

B．做水的蒸馏实验时，要在烧瓶内加几粒沸石以防止暴沸

C．不慎把浓硫酸洒在皮肤上要立即用NaOH溶液冲洗

D．盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如右图的标志

2．下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）正确的是（    ）

3．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是(     )

A． “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应

B． “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应

C． “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，诗句中体现的屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化

D． “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” 诗句中涉及氧化还原反应

4．下列说法正确的是（   ）

A． 摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体

B． 0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023

C． 1mol H就是1mol氢

D． 1molH2SO4的质量是98g

5．下列关于物质的分类中，正确的是（    ）  

6．下列说法中正确的是（    ）

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl−

B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质

C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质

D．硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为NaHSO4===Na++HSO4−

7．下列关于胶体的叙述不正确的是(　　)

A． 用饱和氯化铁溶液滴入沸水中至红褐色，得到的氢氧化铁胶体带正电荷

B． 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间

C． 用丁达尔效应可区别氯化钠溶液和氢氧化铁胶体

D． 氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的

8．实验室需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl质量分别是（    ）

A．950 mL,111.2 g                           B．500 mL,117.0 g 

C．1000 mL,117.0 g                          D.1000 mL，111.2 g

9. 下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（    ）

A． 0.3 mol O2和0.3mol H2O             B． 6.02×1023个CO2与0.1 mol KMnO4

C． 0.1mol CuSO4·5H2O与0.1 mol C6H12O6        D． 0.2mol SO3与0.3mol SO2

10. 为了除去粗盐中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可将粗盐溶于水，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤，不正确的操作顺序是(     )

A. ⑤②①③⑤④   B． ⑤③①②⑤④  C． ⑤②③①⑤④   D． ⑤③②①⑤④

11．为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是 (     )

A． ①②③④    B． ②③④    C． ①③④    D． ①②③

12.下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是(　　)

A．用食醋可以洗水垢[主要成分为CaCO3、Mg(OH)2]   

B．蔗糖放在水中片刻后消失了

C．菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现铁迹斑点

D．稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡

13．下列变化需要加入还原剂才能实现的是（    ）

A．Cl−→Cl2        B．HCO3− →CO32−        C．MnO4− →Mn2+        D．Zn→Zn2+

14．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（     ）

A． 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为 NA

B． 常温常压下，体积1L，浓度0.01mol/LNaHCO3含有的H+离子数为0.01NA

C． 通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L

D． 18gNH4+中所含的质子数为10NA

15．下列各组离子在无色透明的酸性溶液中能大量共存的是（    ）

A．Mg2+、Al3+、SO42－、Cl－           B．Na+、Ca2+、NO3-、CO32-

C．Na+、Cl－、K+、Cu2+              D．Na+、HCO3-、CO32-、K+

16．下列溶液中Cl﹣的物质的量浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度相等的是(    )

A． 150mL、1mol/L KCl                     B． 70mL、2mol/L CaCl2

C． 150mL、3mol/L NaCl                    D. 75mL、1.5mol/L Ca（ClO）2

17．同温同压下，向两个体积可变的密闭容器中分别充满等质量的O2、O3气体，下列说法正确的是（    ）

A． 两种气体的密度之比是3∶2        B． 两个容器的体积之比为2∶3

C． 两种气体的分子数目相等           D． 两气体的物质的量之比为3∶2

18．下列离子方程式正确的是（   ）

A．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+

B．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑

C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2＋H+ = Mg2+ ＋2H2O

D．Ba(OH)2溶液与稀H2SO4反应：Ba2+ + OH- + H+ ＋SO42- = H2O+BaSO4↓

19．下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是（    ）

A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g

B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol

C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L

D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液

20. 氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2＋SO2＋2H2O= H2SO4＋2HBr相比较，水的作用不相同的是(　　)

①2Na2O2＋2H2O= 4NaOH＋O2↑

②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O= 4Fe(OH)3

③2F2＋2H2O= 4HF＋O2

④2Al＋2NaOH＋2H2O= 2NaAlO2＋3H2↑

1. ①②      B. ①④      C. ③④      D. ②④

21．氢化铝钠(NaAlH4)是最冇研究应用前景的络合金属氢化物，氢化铝钠储放氢时发生反应3NaAlH4Na3AlH6+2Al+3H2↑。下列说法正确的是（    ）

1. NaAlH4中氢元素为+1价

B．每生成11.2 L（标准状况下）H2，转移2NA个电子

C．在反应中有50%的氢被氧化

D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶ 1

22．500 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl−为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则硫酸根离子的物质的量浓度为（    ）

A．0.6 mol/L      B．0.7 mol/L         C．1.2 mol/L          D．1.0 mol

23．根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是（    ）

H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 ；2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2　

3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3

A．H2SO3＞I-＞Fe2+＞NO            B．NO＞Fe2+＞H2SO3＞I-

C．HNO3＞Fe3+＞H2SO3＞I2          D．HNO3＞Fe3+＞I2＞H2SO4

24.将NaClO3和NaI按物质的量之比1∶1混合于烧瓶中，滴入适量硫酸，并水浴加热，反应后测得NaClO3和NaI恰好完全反应，生成 I2、Na2SO4和H2O，并产生棕黄色的气体X，则X为(　  　)

A．Cl2      B．Cl2O       C．Cl2O3         D．ClO2

25．把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（     ）

A．mol·L-1   B．mol·L-1    C．mol·L-1  D．mol·L-1

二、非选择题（50分，共5大题）

26．（11分）I 下列物质是电解质的有______________，是非电解质的有__________，能导电的有____________。（以上各空均填序号）①CO2、②液态HCl、③稀硝酸、④Al2(SO4)3晶体、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦单质铁、⑧乙醇

II （1）3.01×1023个OH−的物质的量为________mol，含有质子的物质的量为_____mol，含有电子的物质的量为________mol，这些OH−和________g Na+含有的电子数相同。

（2）现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g·mol−1。若阿伏加德罗常数用NA表示。

①该气体的物质的量为________mol。    

②该气体所含原子总数为________个。

③该气体在标准状况下的体积为________L。

④该气体在标准状况下的密度为_________ g/L。

27．（8分）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在，实验室里从海洋植物中提取碘的流程如下：

某化学兴趣小组将上述流程②③设计成如图所示实验。

已知：②中发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2。

（1）写出提取流程中①③实验操作的名称：①__________，③________。

（2）F中下层液体的颜色为________色，上层液体中溶质的主要成分为________。

（3）从F中得到碘单质还需进行的操作是________。

（4）反应②中的生成2molI2，转移_______mol电子，用单线桥法表示②方程式_______________________________________________________________________

28．（6分）现欲用98%的浓硫酸（密度为1.84 g·cm−3）配制浓度为1 mol·L−1的稀硫酸480 mL。

（1）从下列用品中选出实验所需要的仪器         （填序号）。

A．1000 mL烧杯     B．100 mL烧杯       C．10 mL量筒     D．50 mL量筒       E．500 mL容量瓶    F．1000 mL容量瓶     G．广口瓶        H．托盘天平  

（2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是         。

（3）需用量筒量取浓硫酸的体积为         mL。

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、         、摇匀。

（5）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是         （填序号，下同），无影响的是         。

A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，未用水洗涤量筒   

B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶

C．定容时加水不慎超过刻度线    

D．定容时仰视刻度线   

E．容量瓶未经干燥就使用

29．（14分）现有失去标签的四瓶无色溶液A，B，C，D，只知它们是K2CO3，K2SO4，Na HSO4和Ba(NO3)2，为鉴别它们，进行如下实验：

①A＋D→溶液+气体    ②B＋C→溶液+沉淀   ③B＋D→溶液+沉淀    ④A＋B→溶液+沉淀   ⑤将④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并产生无色无味的气体。

根据以上实验事实，请完成如下问题：

（1）写出各物质化学式：A__________ B__________  C__________  D__________ 

（2）写出实验中反应①——⑤的所有离子方程式。

①___________________________________________________     

②___________________________________________________

③___________________________________________________     

④___________________________________________________

⑤___________________________________________________

30.（11分） 已知下列离子或物质的氧化性强弱顺序为：ClO>BrO>Cl2>IO，试回答下列问题：

(1)反应：Cl2＋I2＋H2O―→HCl＋HIO3能否发生？         (填“能”或“不能”)。

若能，请配平该反应；若不能，请说明理由。                                        

(2)  已知反应：PbO2＋4HCl（浓）===PbCl2＋Cl2↑＋2H2O,浓HCl的作用是                   ，二者个数之比为      ，若生成标况下氯气28L,转移的电子个数为     请将其改写为离子方程式                                                 

（3）用双线桥表示下面的反应  

 3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O

【参考答案】

一、选择题

二、非选择题

26. （11分）1空1分

I ②④⑥；①⑤⑧，③⑥⑦

II ⑴ 0.5   4.5   5   11.5

（2）m/M   2m/M   22.4m/M   M/22.4

27. （8分）单线桥2分，其余1分

（1）过滤   萃取   （2）紫    KCl    （3）分液、蒸馏 

（4）4   

28. （6分）1空1分

⑴ DBE      ⑵ 玻璃棒 胶头滴管      ⑶ 27.2       ⑷ 定容       ⑸ CD   AE

29.（14分）除方程式2分，其余1分

 A:K2CO3    B:Ba(NO3)2    C:K2SO4    D:NaHSO4 

2H＋＋CO32－＝CO2↑＋H2O      SO42-+Ba2+＝BaSO4↓    SO42-+Ba2+＝BaSO4↓           CO32-+Ba2+＝BaCO3↓         BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑＋H2O

30. （11分）

（1）能（1分）  5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3  （2分）

（2） 酸性 还原性 （1分）  1:1 （1分）  2.5NA（1分） 

PbO2＋4H++2Cl-（浓）===Pb2+＋Cl2↑＋2H2O （2分）  

（3）（3分）