【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一（实验班）下学期第三次月考试题
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总分：100分 时间：90分钟
一、单选题(共18小题,每小题3分,共54分)
1.我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是( )
A． 1.8 g18O构成的气体的物质的量是0.05 mol
B． 0.1 mol重氧水O所含的中子数约为6.02×1023
C． 0.2 mol18O2气体的体积约为4.48 L
D．18O2的摩尔质量为36 g·mol－1
2.关于同位素、同素异形体、同系物说法错误的是( )
A． 同一种元素的同位素原子化学性质几乎相同，物理性质略有不同
B． 等物质的量的H2、D2、T2，在相同状况下的质量之比为1∶2∶3，体积之比为1∶2∶3
C． 金刚石、石墨与C60互称为同素异形体，O2、O3互称为同素异形体
D． 碳原子数不同的烷烃互为同系物
3.下列说法中正确的是( )
A． CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
B． Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同
C． Si与C同属第ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同
D． 氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
4.下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是( )
A． X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B． Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
C． YX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力
D． 根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
5.下列说法正确是( )
A． 由H原子形成1 mol H—H键要吸收能量
B． 断裂1 mol H—H键吸收的能量与形成1 mol H—H键放出的能量相等
C． 由A2和B2化合生成AB时一定放出能量
D． 因加热而发生的化学反应都是吸收能量的反应
6.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是( )
A． 离子半径大小：R3＋＜X＋＜M2－
B． Y与M组成的化合物是形成光化学烟雾的原因之一
C． 将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生
D． M的氢化物的熔、沸点高于Z的氢化物的熔、沸点
7.一种微生物燃料电池的结构示意图如下，关于该电池的叙述正确的是( )
A． 电池工作时，电子由a流向b
B． 微生物所在电极区放电时发生还原反应
C． 放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D． 正极反应式为MnO2＋4H＋＋2e－===Mn2＋＋2H2O
8.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是( )
A． 升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B． 使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C． 反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定
D． 单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
9.下列关于烷烃的叙述不正确的是( )
A． 烷烃只含有碳、氢两种元素
B． 含有碳、氢元素的烃不一定是烷烃
C． 烷烃一定是饱和烃，饱和烃不一定是烷烃
D． 碳原子间只以单键相结合的烃一定是烷烃
10.在一定条件下，使一定量的A和B气体混合发生反应2A(g)＋3B(g)4C(g)。下列描述中，说明反应已达到平衡状态的是( )
A． 各物质的浓度之比c(A)∶c(B)∶c(C)＝2∶3∶4
B． 混合气体中各物质的浓度相等
C． 单位时间内，消耗amol A物质的同时消耗2amol C物质
D． 混合气体的体积是反应开始前的
11.已知正四面体形分子E和单质分子G反应，生成四面体形分子L和分子M(组成E分子的元素的原子序数小于10，组成G分子的元素为第三周期的元素)，如图所示，则下列判断中不正确的是( )
A． 常温常压下，E、L均为气态有机物
B． E是一种含有10个电子的分子
C． 上述反应的类型是置换反应
D． 上述4种物质中有3种为共价化合物
12.下图为正丁烷的球棍模型。下列说法正确的是( )
A． 正丁烷的分子式为C4H8
B． 分子中4个碳原子在同一条直线上
C． 分子中含有4个C—C单键
D． 分子中共含有13个共价键
13.取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是( )
A． 反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生
B． 甲烷和Cl2反应后的产物有4种
C． 盛放饱和食盐水的水槽底部不会有晶体析出
D． CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管
14.生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其储存能量的能力是CO2的12 000～20 000 倍，在大气中的寿命可长达740年之久，已知键能是指断开1 mol化学键变为气态原子时所放出的能量，以下是几种化学键的键能：
下列说法中正确的是( )
A． 过程N2(g)―→2N(g)放出能量
B． 过程N(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量
C． 反应N2(g)＋3F2(g)===2NF3(g)是吸热反应
D． NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与形成，仍可能发生化学反应
15.一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气，此混合气体质量为49.6 g，当其缓慢经过无水CaCl2时，CaCl2增重25.2 g，原混合气体中CO2的质量为( )
A． 12.5 g B． 13.2 g C． 19.7 g D． 24.4 g
16.将甲烷与氯气按1∶3的体积比混合于一试管中，倒立于盛有饱和食盐水的水槽，置于光亮处(如图所示)，下列有关此实验的现象和结论的叙述不正确的是( )
A． 试管中气体的黄绿色逐渐变浅，水面上升
B． 生成物只有三氯甲烷和氯化氢在标准状况下是气体
C． 试管内壁有油状液滴形成
D． 试管内有少量白雾
17.某实验如下图所示，下列关于该实验的叙述不正确的是( )
A．图中左边的试管中有气体产生
B．图中右边的洗气瓶中有白色沉淀产生
C．能说明乙酸是一种弱酸
D．能说明乙酸的酸性比碳酸强
18.用硫酸酸化的CrO3遇酒精后，其颜色会从红色变为蓝绿色，用这个现象可以测得汽车司机是否酒后驾车。反应的化学方程式如下：
2CrO3＋3C2H5OH＋3H2SO4===Cr2(SO4)3＋3CH3CHO＋6H2O。此反应的氧化剂是( )
A．H2SO4 B．CrO3 C．Cr2(SO4)3 D．C2H5OH
二、填空题(共4小题 ,每空2分，共46分)
19.（16分）现有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增多。
①A的核电荷数大于2，其气态氢化物H2A在常温下是液体；
②A和B两元素可形成化合物B2A3，该化合物既能溶于酸，又能溶于强碱；
③C＋比B3＋多8个电子；
④C与D元素可以形成化合物CD；
⑤CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；
⑥在周期表中E处于C的下两个周期，E单质可与冷水反应生成氢气，反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为2∶1。试回答：
(1)E是____________(写元素符号)。
(2)B的离子结构示意图：____________，D的单质分子的结构式：____________，C元素最高价氧化物对应的水化物的电子式：____________。
(3)化合物H2A的性质比较特殊，同温同压下其晶体(固体)密度较液体小。试解释原因： ______________________________。
(4)B2A3与强碱反应的离子方程式为_____________________，
根据②我们可以推测出化合物B2A3的性质：两性偏______(填“酸性”“碱性”或“中性”)。
(5)B、C、E三种元素的金属性按照由强到弱的顺序排列应为_________________。
20. （10分）原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。
(1)将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
①下列说法正确的是________。
A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置
B．乙中铜片上没有明显变化
C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少
D．两烧杯中溶液的 pH 均增大
②在相同时间内， 两烧杯中产生气泡的速度：甲________乙(填“>”“<”或“＝”)。
③请写出图中构成原电池的负极电极反应式：________________________________。
④当甲中溶液质量增重31.5 g时，电极上转移电子数目为________。
(2)图丙为甲烷氧气燃料电池的构造示意图，电解质溶液的溶质是KOH。通甲烷一极的电极反应方程式为___________________________________。
21. （10分）把1体积甲烷和4体积氯气组成的混合气体充入大试管中，将此试管倒立在盛有硝酸银溶液的水槽中，放在光亮处。
(1)片刻后发现试管壁上有油状液滴出现，该油状液滴可能是________；
(2)水槽中观察到的现象是________，用离子方程式解释其原因____________；
(3)若向水槽中再滴入几滴紫色石蕊试液又观察到________，原因是___________________________________________。
22. （10分）有关催化剂的催化机理等问题可以从“乙醇催化氧化实验”得到一些认识，某教师设计了如图装置（夹持装置仪器已省略），其实验操作为按图安装好，先关闭活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热片刻，然后打开活塞a、b、c，通过控制活塞a和b，而有节奏（间歇性）通入气体，即可在M处观察到明显的实验现象。
试回答以下问题：
（1）A中发生反应的化学方程式____________________； C中热水的作用____________。（2）M处反应的化学方程式为 ________________________________。
(3)从M管中可观察到的现象是_____________________________________；从中可认识到该实验过程中催化剂________（填“参加”或“不参加”）了化学反应。
【参考答案】
1. C 2. B 3. B 4. D 5. B
6. B 7. D 8. A 9. D 10. C
11. C 12. D 13. A 14. B 15. B
16. B 17. C 18. B
19. (1)Cs
(2) I－I
(3)水结成冰时氢键增多，水分子按一定的规律排列整齐，分子间空隙增大，密度减小 (4)Al2O3＋2OH－===2＋H2O 碱性 (5)Cs>K>Al
20. (1)①BD ②> ③Zn－2e－===Zn2＋ ④NA
(2)CH4＋10OH－－8e－===＋7H2O
21. (1)二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳
(2)有白色沉淀产生 Ag＋＋Cl－===AgCl↓
(3)溶液变红 反应生成的氯化氢使溶液显酸性
22.（1）2H2O22H2O+O2↑ 使D中乙醇变为蒸气进入M中参加反应
（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
（3）受热部分的铜丝由于间歇性地鼓入空气而交替出现变黑、变红的现象 参加
