【化学】湖北省宜昌市长阳县第一高级中学2018-2019学年高一4月份月考试题

第Ⅰ卷   选择题（共54分）

一．选择题：（本大题共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）

1． 2016年1月5日，江西省国土资源厅宣布，该省地质工作者在浮梁县发现超大型钨铜矿。下列有关W、W、W的说法正确的是(　　)

A．它们是钨的三种元素                    B．它们互为同位素

C.W的中子数与质子数之差为110          D．它们的所有性质几乎完全相同

2．原子序数为26的元素位于：①、第四周期；②、第五周期；③第ⅦB族；④ 、第Ⅷ族，其中正确的组合是    (　　)

A．①④   B．①③     C．②③   D．②④

3．如图是一块非常独特的手表，用H～Mg 12种元素分别表示1：00～12：00，关于此表的下列说法中不正确的是(　　)

A．2：00时的时针和12：00时的分针所指元素极难形成化合物

B．7：00时，时针和分针所指元素可能形成相对分子质量为100的化合物

C．8：00时，时针和分针所指元素形成的氧化物属于碱性氧化物

D．3：00时，时针所指元素的金属性比11：00时时针所指元素的金属性强

7．某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该单质5.6g和氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是 （  ）                      

A．第2周期ⅣA族                      B．第3周期ⅣA族

C．第4周期ⅥA族                      D．第5周期ⅥA族

5．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是（    ）

A. H、D、T互为同素异形体              B. 氨分子中的化学键为非极性共价键

C. NH4Cl的电子式：           D.S2－的结构示意图：

6．食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是     (　　)

A．炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键

B．HCl的电子式是

C．NaCl熔化时破坏共价键  

D．HCl的结构式是H—Cl

4．下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素，Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为3∶8。下列说法错误的是(　　)

A.气态氢化物的稳定性：Z<W       

B．原子半径由大到小的顺序为Z>W>X>Y

C．X元素只能形成一种单质           

D．Y元素可形成多种氧化物

8．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（   ）

①HCl比H2S稳定         ②HClO氧化性比H2SO4强

③HClO4酸性比H2SO4强     ④Cl2能与H2S反应生成S

⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子

⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS

⑦HCl酸性比H2S强

A．①②⑦           B．②⑤⑦       

C．②④        D．①③⑤

9．下列各组物质的性质由强到弱的顺序排列正确的是（   ）

A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

B．氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O

C．碱性：NaOH＞Al(OH)3＞Mg(OH)2

D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

10．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c简单离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是(　　)

A．原子序数：a>b>c                   B．单质的活泼性：a>c>d

C．原子半径：c>a>d                   D．最高价含氧酸的酸性：d>c>a

11．短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是（   ）

A．X2YZ4          B．XYZ3            

C．X3YZ4             D．X4Y2Z7

12．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是(　　)

A.对应简单离子半径：X<W

B.对应简单气态氢化物的稳定性：Y<Z

C.化合物XZW既含离子键也含共价键

D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应

13．下列实验不能达到预期目的的是(　　)

14．R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)(　　)

A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)n＋1也为强碱

B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素

C．若Y的最低化合价为－2，则Z的最高正化合价为＋6

D．若X的最高正化合价为＋5，则五种元素都是非金属元素

15．下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（  ）

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．气态氢化物的稳定性：R<W

C．WX3和水反应形成的化合物是共价化合物

D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应

16．下列有关烷烃的叙述中，正确的是(　　)

①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键

②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去

③分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃

④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应

⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色

⑥所有的烷烃都可以在空气中燃烧

A．①②③⑥   B．①④⑥

C．②③④   D．①②③④

17．A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B＞A；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是     (　　)

A．A＜B＜C＜D＜E   B．C＜D＜A＜B＜E

C．B＜A＜D＜C＜E   D．E＜C＜D＜B＜A

18．下列说法正确的是（  ））

A．分子组成相差一个或若干个CH2原子团的有机物一定互为同系物

B．同分异构体的相对分子质量相同，相对分子质量相同的化合物一定是同分异构体

C．互为同分异构体的有机物一定不是同系物，互为同系物的化合物一定不是同分异构体

D．和互为同分异构体

第Ⅱ卷   非选择题（共46分）

二、填空题

19. (10分) 在下列物质中：① CO2；② KCl；③ CaBr2；④ O2；⑤NH4Cl；⑥ Ca(OH)2；⑦ N2；⑧ HBr；⑨ NH3；⑩ Na2O2，

（1） 只有非极性键的是________；(填序号，本小题下同)有离子键也有非极性键的是______；只有离子键的是________；属于离子化合物的是__________；属于共价化合物的是____________；CO2 的电子式是__________。

（2） A+、B+、C-、D、E五种微粒（分子或离子），它们都含10个电子，已知它们有如下的转化关系：

写出①的离子方程式                                           。

写出②的离子方程式                                           。

20. （8分）已知：①A、B、C、D四种物质均含有元素X, 有的还有可能含有元素Y、Z。且元素Y、X、Z的原子序数依次递增。②X在A、B、C、D四种物质中都不呈现其最高化合价。③室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。④化合物D在一定条件下受热分解，可制得元素Y的单质和B。试根据以上叙述回答：

（1）写出C、D的名称: C           D            。

（2）元素Ｙ在元素周期表中的位置　　　　　

（3）写出③离子方程式                                    

21．(10分) (1)写出甲烷与氯气反应生成CH3Cl的化学方程式：_____________________：若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的有机产物可能是：_____________________：其中_____________能证明甲烷分子空间结构为正四面体。

(2)．有下列各组物质，请按要求填入字母：

A．O2和O3(臭氧)

B.C和C

C．CH3CH2CH2CH3和

D．和

E．甲烷和庚烷(C7H16)

(1)________组两物质互为同位素；

(2)________组两物质互为同素异形体；

(3)________组两物质互为同分异构体；

(4)________组两物质互为同系物；

(5)________组两物质是同一物质。

22.（8分）有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1 mol E单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6 L H2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同，回答下列问题：

(1)A与E形成化合物的化学式是            。

(2)B的最高价氧化物化学式为            ，C的元素名称为            ，D的单质与水反应的化学方程式为                     。

(3)向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是            有关反应的离子方程式为                                 。

23．（12分）A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的前20号元素，已知A有多种核素，其中一种没有中子， B和C，C和E分别相邻，D的次外层电子数是最外层电子数的两倍。B、E、F的最外层电子数之和为12。

（1）D、C形成的化合物在通讯上的重要用途                    .

（2） E与F两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：

（3）用化学方程式表示B、D两种元素的非金属性强弱

（4）写出C、F两元素形成原子个数比为1:1的化合物甲的电子式             

【参考答案】

一、选择题：（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共54分）

二、客观题共五个大题（共46分）

19. （1）④⑦  ⑩   ②③   ②③⑤⑥⑩     ①⑧⑨    

（2）NH+4+OH-  == NH3↑+H2O   H3O+ OH-=2H2O

20.（1）次氯酸钾    氯酸

（2）第二周期ⅥA族　

（3）Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O

21.（1）CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl    CH3Cl   CH2Cl2  CHCl3   CCl4

CH2Cl2只有一种结构

（2）B  A  C  E  D

22. （1）Al2O3 

（2）P2O5  硫   Cl2+H2O=HCl+HClO

（3）先产生白色沉淀，后沉淀溶解  Al3++3OH-=Al(0H)3↓ Al(0H)3+OH-=Al02-+H2O

23．（1）光导纤维；

（2）  

（3）2HNO3+Na2SiO3=2NaNO3+H2SiO3↓

（4）