【化学】湖北省浠水县实验高中2018-2019学年高一10月月考试题
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一、选择题（16×3分=48分）
1、下列化学药品与警示标志对应正确的是（ ）
①酒精——剧毒品 ②浓硫酸——腐蚀品 ③汽油———易燃品
④烧碱——剧毒品 ⑤氯酸钾——氧化剂 ⑥硝酸铵——爆炸品
A．①②③⑥ B．①②⑤ C．①④⑤ D．②③⑤⑥
2、下列玻璃仪器在过滤操作中没有用到的是（ ）
A．漏斗 B．量筒 C．烧杯 D．玻璃棒
3、实验室进行NaCl溶液的蒸发实验时，一般有下列操作过程，其正确的操作顺序是（ ）
①放置酒精灯 ②固定铁圈位置 ③放上蒸发皿
④加热搅拌 ⑤停止加热，用余热蒸干
A．①②③④⑤ B．①③②④⑤ C．②③①④⑤ D．②①③④⑤
4、下列实验操作中，一定用到玻璃棒的是（ ）
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④取液体试剂 ⑤取固体试剂
A．①②③ B．④⑤ C．①④ D．①③⑤
5、下列各组物质不能用蒸馏法分离的是（ ）
A．水和乙醇 B．乙二醇（沸点197.3oC）和乙酸（沸点117.9oC）
C．氯化钠溶液和碳酸钙 D．碘和四氯化碳
6、下列萃取与分离结合进行的操作（用CCl4作萃取剂，从碘水中萃取碘）错误的是（ ）
A．碘水和CCl4加入分液漏斗后，盖好玻璃塞，右手压住分洲漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡
B．静置，分液漏斗中液体分层后，先使分液漏斗内外空气相通（准备放出液体）
C．打开分液漏斗的活塞，使下层液体全部沿盛接液体的烧杯内壁慢慢流出
D．最后继续打开活塞，另用容器盛接并保存上层液体
7、下列实验所选的装置不合理的是（ ）
A．粗盐提纯，选①② B．用CCl4提取碘水中的碘，选③
C．分离NaCO3溶液和CCl4，选④ D．用FeCl2溶液吸收Cl2,选⑤
8、下列各图所示的装置气密性检查中，漏气的是（ ）
9、下列关于物质的量的叙述正确的是（ ）
A．物质的量就是物质的质量 B．物质的量指物质的数量
C．物质的量是国际单位制中的一个物理量 D．物质的量是描述物质多少的单位
10、下列有关说法不正确的是（ ）
A．物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
B．物质的量是联系微观粒子和宏观粒子的物理量
C．0.012kg12C中所含碳原子数约为6.02×1023
D．物质的量可用于表示宏观物质的多少
11、下列各组物质中所含氧原子的物质的量相同的是（ ）
A．0.3molO2和0.3molH2O B．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4
C．0.1molCuSO4·5H2O和0.1molC6H12O6 D．0.1molCuSO4和0.4NA个H2O
12、5.4gM和16.0gN恰好完全反应，生成0.2molX和10.2gY,则X的摩尔质量为（ ）
A．28g·mol-1 B．56g·mol-1 C．84g·mol-1 D．112g·mol-1
13、下列关于决定物质体积的因素的说法不正确的是（ ）
A．物质的体积取决于粒子数目、粒子大小和粒子间距
B．相同条件下，粒子数相同的任何气体都具有相同体积
C．同温同压下，1mol任何物质所占的体积均相同
D．等质量的H2，压强越小、温度越高，气体所占体积越大
14、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L以任意比混合的氧气和二氧化碳气体，所含的分子数为NA
B．标准状况下，1L汽油（分子式为C8H18）完全燃烧后，生成气体产物的分子数为8NA/22.4
C．标准状况下，1LSO3所含分子数为NA/22.4
D．标准状况下，8.96L以任意比混合的氢气和一氧化碳气体，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.4NA
15、分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl、CaCl2和AlCl3溶液中的Cl-,消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积之比为3：2：1，则KCl、CaCl2、AlCl3溶液的体积比为（ ）
A．6：3：2 B．1：1：1 C．9：3：1 D．3：2：1
16、下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A．配制H2SO4溶液，用量筒量取浓硫酸时俯视刻度线
B．配制溶液定容时，仰视容量瓶刻度线
C．配制100mL1.0mol·L-1NaOH溶液，称取药品时砝码错放左盘
D．NaOH溶解后直接注入容量瓶
二、非选择题（52分）
17、今有A．B．C．D．E、F六种装置，如图所示。请回答下列问题（橡皮塞、导管可自由选用）。
（1）写出①—④的仪器名称：① ② ，③ ,④ 。
（2）实验室制取并收集氧气时应选择 和 相连接，制取并收集氢气时应选择 和 相连接。
（3）进行木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验应选择 和 相连接，检验气体时观察到的实验现象是 。
（4）实验室用无水硫酸钠固体和固体碱石灰加热制取甲烷气体。已知甲烷的密度比空气小，不溶于水。则制取甲烷气体可选用的装置为 ，收集甲烷气体时可选用的装置为 。
（5）如图是某同学设计的一种有洗气、贮气等用途的装置。欲除去O2中混有的水蒸气，瓶中可盛 。当用排水法收集氢气时，瓶内先装满水，气体从 （填“a”或“b”，下同）导管口通入。若要用水将瓶中氢气排出，水应从什么导管口进入。请再写出该装置的一种用途： 。
18、现要配置氯化钠溶液，但实验室中只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如下实验方案来配制氯化钠溶液，试回答下列问题：
（1）经过操作①后，残留物的固体成分是 。
（2）操作②中BaCl2溶液 （填“可以”或“不可以”）用Ba(NO3)2溶液代替，原因是 。
（3）经过操作②后，判断SO42-已除尽的方法是 （4）操作③的目的是 ，不经过滤操作直接加入NaCO3溶液的优点
是 。
（5）操作④的目的是 。
19、蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法，如图所示的两个装置都可以抽取蒸馏水。
（1）图Ⅰ是实验室抽取蒸馏水的常用装置，仪器A．B．C的名称分别是 、 、
。加热A时要加垫石棉网，目的是 。
（2）图Ⅰ中冷却水的流向 （填“正确”或“不正确”），理由是 。
（3）实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是
。
（4）图Ⅱ装置也可用于少量蒸馏水的抽取（加热及固定仪器略），其原理与图Ⅰ完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ；烧杯中还应盛有的物质是
。
20、设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：
（1）0.3molNH3分子中所含原子数与 个H2O分子中所含原子数相等。
（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3所含的SO42-的物质的量是 。
（3）一定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为 。
（4）在一定的温度和压强下，1体积气体X2与3体积气体Y2恰好化合生成2体积气态化合物M，则该化合物的化学式是 。
（5）某混合盐溶液中含有离子：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-,测得Na+、Mg2+和Cl-的物质的量浓度依次为：0.2mol·L-1、0.25mol·L-1、0.4mol·L-1，则c(SO42-)= 。
21、某实验小组拟配制0.10mol·L-1和NaOH溶液并进行有关性质实验，回答下列问题。
（1）若实验中大约要使用475mLNaOH,至少需要称量NaOH固体 g.
(2)从下表中选择称量NaOH固体所需要的仪器： （填序号）。
（3）下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 （填序号）。
①称量读数时，左盘高，右盘低 ②所用的砝码生锈
③溶液转移到容量瓶后，未进行洗涤操作 ④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线
⑥在烧杯中溶解NaOH后，立即将所得溶液注入容量瓶中
⑦定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
22、为将混有K2SO4、MgSO4的KNO3固体提纯，并制得KNO3溶液，某学生设计了如下实验方案：
（1）操作①为 .
(2)操作②—④所加试剂的溶质依次为 。
（3）如何判断SO42-已除尽？ 。
（4）实验过程中产生的多种沉淀 （填“需要”或“不需要”）多次过滤，其理由是 。
（5）该同学的实验设计方案是否严密？ （填“严密”或“不严密”）。请说明理由： 。
【参考答案】
选择题
1——16 DBAAC DCCCD DBCAC D
非选择题
17、(17分 每空1分)
（1）①铁架台 ②试管 ③烧杯 ④酒精灯
（2）A或B E B F
(3)A C C中有白色沉淀生成
（4）A F (5)浓硫酸 b a 检验气体
18、(17分 每空1分)
（1）NaCl、Na2SO4
(2)不可以 若改用Ba(NO3)2溶液，则会使溶液中引入新的杂质离子NO3-,且后续操作无法除去NO3-
（3）取上层清夜少许于试管中，加入BaCl2溶液，若无沉淀生成，说明SO42-已除尽
（4）除去过量的Ba2+ 可少一次过滤操作
（5）除去溶解在溶液中的CO2及过量的HCl
19、(17分 每空1分)
（1）蒸馏烧瓶 冷凝管 锥形瓶 使蒸馏烧瓶受热均匀
（2）不正确 冷凝效果不好，应下进上出
（3）碎瓷片 防止液体暴沸
（4）冷凝水蒸汽 冰水
20、(17分 每空1分)
（1）0.4NA或2.408×1023 （2）0.6mol
(3)106g/mol (4)XY3或Y3X (5)0.15mol/L
21、(17分 每空1分)
(1)2.0 (2)abc (3) ①③⑤⑦
22、（9分）
（1）加水溶解 （1分）
（2）Ba(NO3)2、KOH、K2CO3（合理答案都可）（2分）
（3）静置，取上层清夜加少许Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，则表明SO42－已除尽（2分）
（4）不需要 几个生成的沉淀的反应互不干扰，因此最后只需过滤一次，可减少操作步骤。（2分）
（5）不严密 加入盐酸调节溶液的PH会引进Cl-，应加入稀硝酸调节PH（2分）
