【化学】湖北省浠水县实验高级中学2018-2019学年高二12月月考 试卷

湖北省浠水县实验高级中学2018-2019学年高二12月月考

(时间：90分钟　满分：100分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)

1．下列表示物质结构的化学用语正确的是(　　)

A．乙烯的结构简式：CH2CH2             B．异丙基的结构简式：-CH(CH3)2

C．羟基的电子式：               D．新戊烷的结构简式：

2.如图是常见四种有机物的比例模型示意图。下列说法不正确的是(　　)

A.甲不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色

B.乙可使酸性高锰酸钾溶液和溴水均褪色,且反应类型也相同.

C.丙不能使酸性高锰酸钾溶液和溴水反应而褪色

D.丁能使酸性高锰酸钾溶液褪色

3. 法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得2016年诺贝尔化学奖。轮烷是一种分子机器的“轮子”，合成轮烷的基本原料有CH2Cl2、丙烷、戊醇、苯，下列说法不正确的是(　　)

A．CH2Cl2有两种同分异构体           

B．丙烯能使溴水褪色

C．戊醇与乙醇都含有羟基 

D．苯与足量氢气在镍催化作用下会发生加成反应生成环己烷

4.下列关于同系物和同分异构体的判断正确的是(      )

A.C5H12有4种同分异构体

B．还有4种含有苯环的同分异构体

C.C9H20与C2H6一定互为同系物关系

D. C4H8与C2H4一定互为同系物关系

5．有机物的一氯代物共有(不考虑立体异构)(　 　)

A．3种　　    B．4种          C．5种        D．7种

6.不能说明苯分子中的碳碳键不是单、双键交替的事实是 (    )

A.苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色         B.苯环中的碳碳键的键长均相等

C.苯的邻位二元取代物没有同分异构体     D.苯的一元取代物没有同分异构体

7．丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可发生的化学反应有(　　)

①加成　②氧化　③燃烧　④加聚　⑤取代

A．只有①②③   B．只有①②③④   C．①②③④⑤   D．只有①③④

8．1mol丙烯(CH2=CH—CH3)与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气（　　）
A. 5mol     B. 6mol       C. 7mol          D. 8mol

9.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是(　　)

A.相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等

B.常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4

C.常温下，将pH＝1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH<4

D.在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

10.在常温下，pH＝2的氯化铁溶液，pH＝2的硫酸溶液，pH＝12的氨水溶液，pH＝12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是(　　)

A.a＝d>b＝c   B.a＝d>c>b      C.b＝c>a＝d   D.b＝c>a>d

11.下列方程式书写正确的是(　　)

A.H2S 的电离方程式：H2S＋H2O     H3O＋＋HS－

B.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO

C.CO的水解方程式：CO＋2H2O     H2CO3＋2OH－

D.HS－的水解方程式：HS－＋H2O     S2－＋H3O＋

12．下列各溶液中能大量共存的离子组是(　　)

A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO、K＋

B．使pH试纸呈红色的溶液中；Fe2＋、I－、NO、Cl－

C．常温下c(H＋)＝10－14 mol·L－1溶液中：Na＋、AlO2－、S2－、SO

D．常温下,水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积为10－28的溶液中：K＋、Na＋、HCO、Ca2＋

13．归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了“化学反应原理”后做出了如下的归纳总结，其中正确的是(　　)

①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有

c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)；

②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加；

③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；

④常温下，已知醋酸电离平衡常数为Ka，醋酸根水解平衡常数为Kh，水的离子积为Kw，则有：Ka·Kh＝Kw；

A．①④         B．①②④          C．①②④       D．①②③④

14.下列说法正确的是(　　)

A.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

B.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3＋

C.配制FeSO4 溶液时，将FeSO4 固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

D.将AlCl3溶液和Na2SO3溶液分别加热蒸干、灼烧后，所得固体为Al2O3和Na2SO3

15．在一定条件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH-，在溶液中加入少量CuSO4固体，HS－浓度减小。下列说法正确的是(　　)

A．稀释溶液，水解平衡常数增大

B．Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]

C．升高温度增大

D．加入MgCl2固体，HS－浓度减小

16.已知p(A)＝－lg c(A)。三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是(　)

A.a点无ZnS沉淀生成

B.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量ZnCl2

C.向CuS悬浊液中加入少量水，平衡向溶解的方向移动，c(S2－)增大

D.CuS和MnS共存的悬浊液中，＝10－20

二、非选择题(本题包括5小题，共52分)

17．按要求作答：(8分)

(1)泡沫灭火剂中装有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡剂，写出使用时发生反应的离子方程式____________________________

(2)写出难溶电解质Mg(OH)2的溶度积表达式： Ksp=________；在Mg(OH)2悬浊液中加入FeCl3固体充分振荡后静置，发生沉淀的转化过程可用离子方程式表示为________。

(3)通过煤的干馏可以获得化工原料苯。苯与浓硝酸在催化剂条件下进行反应的化学方程式为________。

18.(10分)“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5CO＋I2O55CO2＋I2。其实验步骤如下：

①取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反应；

②用水—乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；

③量取步骤②中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 mol·L－1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。

(1)步骤②中配制100 mL待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和____________________。

(2)Na2S2O3标准液应装在__________(填字母)中。

(3)指示剂应选用__________，判断达到滴定终点的现象是______________________。

(4)气体样品中CO的体积分数为____________(已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6)。

(5)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是________(填字母)。

a.滴定终点俯视读数                   b.锥形瓶用待测溶液润洗

c.滴定前有气泡，滴定后没有气泡       d.配制100 mL待测溶液时，有少量溅出

19.(12分)结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

请回答下列问题：

(1)同浓度的CH3COO－、HCO、CO、HC2O、ClO－、S2－中结合H＋的能力最弱的是____________。

(2)常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的是________(填字母)。

A.c(H＋)           B.c(H＋)/c(CH3COOH)        C.c(H＋)/c(OH－)         D.c(OH－)

(3)0.1 mol·L－1的H2C2O4溶液与0.1 mol·L－1的KOH的溶液等体积混合后所得溶液呈酸性，该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为__________________。

(4)pH相同的NaClO和CH3COOK溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是CH3COOK________NaClO，两溶液中：c(Na＋)－c(ClO－)__________c(K＋)－c(CH3COO－)(填“＞”“＜”或“＝”)。

(5)向0.1 mol·L－1CH3COOH 溶液中滴加NaOH 溶液至c(CH3COOH)∶c(CH3COO－)＝5∶9，此时溶液pH＝______________。

20．(10分)已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示(部分反应条件、产物省略)：(已知 2R-CHO + O2→2R-COOH  R为烃基)

回答下列问题：

(1)①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为________；F的结构简式为______________。

②B到A的反应类型为________，A到C的反应类型为________；

(2)写出下列反应的化学方程式：

反应②：______________________________________，

反应⑤：________________________________________。

(3)工业上制备H有以下两种方案：

Ⅰ.乙烷与氯气反应；  Ⅱ.乙烯与氯化氢反应。

你认为最合理的方案是(填代号)________，理由是_____________ _________________。

21.(12分)已知化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：

(1)可逆反应：FeO(s)＋CO(g)     Fe(s)＋CO2(g)是炼铁工业中的一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如下表：

若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量________；充入氦气，混合气体的密度________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(2)常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种溶液的pH如下表：

①用等式表示Na2CO3溶液中含有H+  OH- HCO3-  H2CO3微粒间的关系_________。

②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L－1的下列四种物质的溶液中，酸性最强的是________；将各溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是________(填字母)。

A.HCN        B.HClO        C.H2CO3      D.CH3COOH

③要增大氯水中HClO的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为__________________________________________________________________。

参考答案

17. (8分) (每空2分)

(1)Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑

(2) Ksp＝c(Mg2＋)c2 (OH－)　 2Fe3＋(aq)＋3 Mg(OH)2(s) 2Fe(OH)3(s)＋3Mg2＋(aq)

(3) ＋HNO3＋H2O

18.(10分)

(1)100 mL容量瓶(1分)　(2)B(1分)

(3)淀粉溶液(2分)　　滴加最后一滴标准液，溶液由蓝色变为无色且半分钟内不恢复原色(2分)

(4)17.92%(2分)　(5)bc(2分)

19.(12分) 　 (每空2分)

(1)HC2O　(2)AC　(3)c(K＋)>c(HC2O)>c(H＋)>c(C2O)>c(OH－)　(4)>　＝　(5)5

20．(10分)

(1)①羟基(1分)   　CH2—CH2 (1分)      ②加成反应(1分)　氧化反应(1分)

(2)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O(2分)

2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑(2分)

(3)Ⅱ　乙烷与氯气发生的是取代反应，副反应多，产物不纯，产率低；乙烯与氯化氢发生的是加成反应，产物纯净，产率高(2分)

21.(12分) (每空2分)

(1)减小　增大

(2)①C(OH-)=C(H+)+C(HCO3-)+2C(H2CO3)　②D　A

③2Cl2＋CO＋H2O===CO2↑＋2Cl－＋2HClO