【化学】湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高一5月月考试题（解析版）

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高一5月月考试题
有关相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32
一、单选题(本大题共20小题，共60分)
1.下列说法正确的是(　　)
A. 风力、化石燃料、太阳能都是一次能源
B. 需要加热才能发生的反应都是吸热反应
C. 断开 1molC-H 键要放出一定的能量
D. 燃煤发电是将化学能直接转化为电能
【答案】A
【解析】A. 一次能源是指从自然界取得未经改变或转变而直接利用的能源，则风力、化石燃料、太阳能都是一次能源，A项正确；
B. 吸热反应是指生成物的总能量大于反应物的总能量，反应需要吸收能量，与外界条件无关，B项错误；
C. 断开1molC－H键要吸收一定的能量，C项错误；
D. 燃煤发电是将化学能转化为内能，内能再转化为机械能，机械能再转化为电能，不是直接转化为电能，D项错误；
答案选A。
2.有关电化学知识的描述正确的是(　　)
A. CaO+H2O=Ca(OH)2放出大量的热，故可把该反应设计成原电池
B. 原电池的两极一定是由活泼性不同的两种金属组成
C. 充电电池在放电时进行的氧化还原反应，在充电时逆向进行，可以使电池恢复到放电前的状态
D. 原电池工作时，正极表面一定有气泡产生
【答案】C
【解析】A. 只有氧化还原反应才能设计成原电池，反应CaO＋H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应，A项错误；
B. 一般组成原电池的两极是活泼性不同的两种金属，或者是一种金属和一种非金属，如石墨，B项错误；
C. 充电过程的反应物是放电过程的生成物，所以充电是使放电的氧化还原反应逆向进行，C项正确；
D. 原电池工作时，正极上发生还原反应，正极表面可能有气泡产生，也可能没有气泡产生，D项错误；
答案选C。
3.下列过程中，共价键被破坏的是(　　)
A. 溴蒸气被木炭吸附 B. 酒精溶于水
C. HCl气体溶于水 D. 氯化钾熔化
【答案】C
【解析】分析：溴蒸气被木炭吸附、酒精溶于水，都是物理变化，破坏的是分子间作用力；氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，氯化钾熔化解离出钾离子和氯离子，离子键被破坏。
详解：A、溴蒸气被木炭吸附是物理变化，破坏的是分子间作用力，选项A不选；B、酒精溶于水，是物理变化，破坏的是分子间作用力，选项B不选；C、氯化氢溶于水电离出氢离子和氯离子，共价键被破坏，选项C选；D、氯化钾熔化电离出钾离子和氯离子，离子键被破坏，选项D不选。答案选C。
4.铜-锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，工作一 段时间后，下列不正确的(　　)

A. 锌电极反应为 Zn-2e-=Zn2+
B. 电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极
C. 溶液中的 SO42-向锌电极移动
D. 铜电极质量增加
【答案】B
【解析】分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此解答。
详解：A. 金属性Zn＞Cu，则锌是负极，锌电极上的反应为Zn-2e-＝Zn2+，A正确；
B. 电子从锌电极经过导线流向铜电极，溶液不能传递电子，B错误；
C. 溶液中的阴离子SO42-向负极，即向锌电极移动，C正确；
D. 铜电极是正极，溶液中的铜离子放电析出金属铜，所以铜电极质量增加，D正确。答案选B。
5.下列说法正确的是(　　)
①氢键是一种化学键　②由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物　③离子键只是阳离子、阴离子的相互吸引　④气体单质分子中一定含有共价键　⑤由不同种元素组成的多原子分子中，一定只存在极性共价键　⑥离子化合物中可能有共价键　⑦共价化合物中可能有离子键
A. ②⑥ B. ①②③
C. ②④⑤ D. ②④⑤⑥
【答案】A
【解析】分析：①氢键介于分子间作用力和化学键之间，是一种独特的分子间作用力，不是化学键；②全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物；③离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用；④稀有气体分子中不含化学键；⑤由不同种元素组成的多原子分子，可存在非极性键；⑥只含共价键的化合物是共价化合物。
详解：①氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故①错误；②非金属元素形成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故②正确；③离子键是阳离子、阴离子之间的静电作用，既有吸引力也有排斥力，故③错误；④气态分子中不一定存在共价键，如稀有气体分子中就不含化学键，故④错误；⑤由不同种元素组成的多原子分子，可存在非极性键，如H-O-O-H中存在O-O非极性键，故⑤错误；⑥只含共价键的化合物是共价化合物，含有离子键的化合物为离子化合物，故⑥错误；答案选A。
6. A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序是（ ）
A. A>C>D>B B. D>A>B>C
C. A>D>C>B D. C>B>A>D
【答案】A
【解析】在原电池中较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动。正极得到电子，发生还原反应。A、B相连时，A为负极，则金属性是A大于B。C、D相连时，电流由D流到C，则金属性是C大于D。A、C 相连时，C极上有大量气泡，所以金属性是A大于C。B、D相连时，D极发生氧化反应，则金属性是D大于B，答案选A。
7.下列有关叙述正确的是（ ）
A. 168O和188O中子数相同，质子数不同，互为同位素
B. 199F-质量数为19，电子数为9
C. Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2:1
D. MgC12晶体中既存在离子键又存在共价键
【答案】C
【解析】A． O和O中子数相同，质子数不同，两者互为同位素，故A正确；B． F－质量数为19，电子数为9，故B正确；C．Na2O2晶体中阳离子Na+、阴离子为O22-，两者个数比为2∶1，故C正确；D．MgCl2晶体中只存在离子键，不存在共价键，故D错误；答案为C。
8.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是(　　)
A. 混合气体的密度不再变化
B. 反应容器中Y的质量分数不变
C. X的分解速率与Y的消耗速率相等
D. 单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X
【答案】C
【解析】根据 ，反应前后气体质量改变，所以气体密度是变量，混合气体的密度不再变化一定平衡，故A错误；反应前后气体Y质量改变，反应容器中Y的质量分数不变一定平衡，故B错误；X的分解速率与Y的消耗速率相等， ，不能说明该反应达到化学平衡状态，故C正确；单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X，，一定平衡，故D错误。
9. 下列条件一定能使反应速率加快的是（ ）
①增加反应物的物质的量　②升高温度 ③缩小反应容器的体积
④加入生成物 ⑤加入MnO2
A. 全部 B. ①②⑤ C. ② D. ②③
【答案】C
【解析】可以加快化学反应速率的有升高温度，增大反应物浓度，引起反应物浓度增大的增大压强，加入催化剂等。①增加反应物的物质的量，但是反应物的浓度不一定增加，如增加C的物质的量，由于C是固体，所以其浓度不变，反应速率不变。②升高温度，不管是吸热反应还是放热反应，化学反应速率增加。③缩小反应容器的体积，不一定改变了反应物的浓度，如盐酸与氢氧化钠反应的时候，将大烧杯换成小烧杯，容器体积减小，但是反应物的浓度不变。④与①同理，加入反应物，若为固体或纯液体，其浓度不变，不能增加反应速率。⑤MnO2不一定是所有反应的催化剂，所以不能加快所有反应的反应速率。综上一定能加快反应速率的是②。
本题答案选C。
10.能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是(　　)
A. 甲烷的4个碳氢键的键能相等 B. 甲烷的4个碳氢键的键长相等
C. 甲烷的一氯代物只有1种 D. 甲烷的二氯代物只有1种
【答案】D
【解析】试题分析：A、甲烷的四个碳氢键键能都相等，不能证明是正四面体结构，可能是正方形，故错误；B、碳氢键键长相等，不能证明是正四面体，可能是正方形，故错误；C、甲烷的一氯代物只有一种不能证明是正四面体，可能是正方形，故错误；D、甲烷是正四面体时二氯代物只有一种，若为正方形结构，则有2种，故正确。
11.部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是（ ）
元素代号
L
M
Q
R
T
原子半径/nm
0.160
0. 143
0.112
0. 104
0.066
主要化合价
+2
+3
+2
+6、-2
-2
A. 氢化物的稳定性为H2T B. 单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L C. M3+ 是所在周期中半径最小的离子
D. L2+与R2-的核外电子数相等
【答案】C
【解析】
【分析】短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，沸点越高；L2+为Mg2+，R2-为S2-，据此分析核外电子数；金属性越强，则与酸反应越快；M与T形成的化合物是氧化铝，据此解答
【详解】A. 非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，沸点越高即H2T＞H2R，A项错误；
B. 金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应比Be快，B项错误；
C. 电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则Al3+是所在周期中半径最小的离子，C项正确；
D. L2+的核外电子数为12−2＝10，R2-的核外电子数为16-(-2)＝18，不相等，D项错误；
答案选C。
12.下列物质互为同系物的是（ ）
A. 35Cl和37Cl B. O2和O3
C. C2H6和C5H12 D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2
【答案】C
【解析】A. 35Cl和37Cl质子数相同，中子数不同，互为同位素，A项错误；
B. O2和O3是由同一种元素组成的不同单质，两者互为同素异形体，B项错误；
C. C2H6和C5H12，两者结构相似、在分子组成上相差3个CH2，互为同系物，C项正确；
D. CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2，两者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，D项错误；
答案选C。
13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A. 标况下，11.2L戊烷分子数为0.5 NA
B. 0.5molC3H8分子中C—H共价键个数为2NA
C. 11.2L一氯甲烷所含分子数为0.5NA
D. 30g乙烷分子中含有的共用电子对为7NA
【答案】D
【解析】A. 标况下戊烷不是气体，不能计算11.2L戊烷分子数，A项错误；
B. 1个C3H8分子中C—H共价键为8个，则0.5molC3H8分子中C—H共价键个数为0.05NA×8=4NA，B项错误；
C. 11.2L一氯甲烷所处的状态未知，无法计算其所含分子数，C项错误；
D. 1个乙烷分子中含有的共用电子对为7个，则30g乙烷分子中含有的共用电子对为=7NA，D项正确；
答案选D。
14.甲[CH3(CH2)3CH3]、乙[CH3CH(CH3)CH2CH3]和丙[C(CH3)4]，下列有关叙述正确的是(　　)
A. 甲、乙、丙互为同系物，均可与氯气、溴蒸气发生取代反应
B. C5H12表示一种纯净物
C. 甲、乙、丙中，丙的沸点最低
D. 甲、乙、丙既互为同系物，也互为同分异构体
【答案】C
【解析】A. 甲、乙、丙的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，不是同系物，A项错误；
B. C5H12有3种同分异构体，则该分子式不能表示一种纯净物，B项错误；
C. 烷烃的同分异构体中，支链越多，有机物的沸点越低，则甲、乙、丙中，丙的沸点最低，C项正确；
D. 甲、乙、丙的分子式相同而结构不同，互为同分异构体，不是同系物，D项错误；
答案选C。
15.欲除去甲烷中混有的乙烯，可依次通过盛有下列哪一组试剂的洗气瓶( 　)
A. 澄清石灰水、浓硫酸 B. 酸性KMnO4溶液、浓硫酸
C. 溴水、浓硫酸 D. 浓硫酸、NaOH溶液
【答案】C
【解析】A. 澄清石灰水、浓H2SO4与乙烯均不反应，不能除杂，A项错误；
B. 酸性KMnO4溶液能把乙烯氧化为二氧化碳气体，会引入新杂质，B项错误；
C. 溴水与乙烯发生加成反应，甲烷不反应，洗气后利用浓H2SO4干燥即可除去乙烯得到纯净的甲烷，C项正确；
D. 浓H2SO4、NaOH溶液与乙烯均不反应，不能除杂，D项错误；
答案选C。
16.某有机物结构简式如下图，其系统命名正确的是(　　)

A. 1,3-二甲基-4,5-二乙基己烷 B. 1,3-二甲基-4-乙基辛烷
C. 5-甲基-4-乙基壬烷 D. 4-甲基-­5-乙基壬烷
【答案】C
【解析】为烷烃，根据系统命名法可知，最长碳链含有9个C，主链为壬烷；从左边开始编号，满足取代基的编号原则，在4号C含有1个乙基，在5号C含有1个甲基，该有机物名称为：5-甲基-4-乙基壬烷，C项正确；
答案选C。
17.下列物质在一定条件下，可与苯发生化学反应的是(　　)
①浓硝酸②溴水③溴的四氯化碳溶液④酸性KMnO4溶液⑤氧气
A. ①⑤ B. ②④ C. ②③⑤ D. ③④⑤
【答案】A
【解析】①苯在浓硫酸条件下能够与浓硝酸发生硝化反应；
②苯不含碳碳双键，不能与溴水发生化学反应；
③苯不含碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液发生化学反应；
④苯不能被酸性的高锰酸钾氧化；
⑤苯能够在氧气中燃烧，被氧气氧化；
综上所述，能够与苯发生反应的有：①⑤，A项正确；
答案选A。
18.下列说法正确的是（ ）
A. 凡是分子组成相差一个或几个CH2原子团物质，一定是同系物
B. 组成元素的质量分数相同，且相对分子质量也相同的不同化合物，一定互为同分异构体
C. 相对分子质量相同的几种化合物，互称为同分异构体
D. 两种化合物组成元素相同，各元素质量分数也相同，则两者一定是同分异构体
【答案】B
【解析】
【分析】结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物；具有相同的分子式，结构不同的化合物互称为同分异构体；根据二者的概念结合具体实例分析判断。
【详解】A、分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，不一定是同系物，同系物需要结构相似，如乙酸与乙酸乙酯，分子组成上相差2个CH2原子团，但结构不相似，不是同系物，故A错误；
B、组成元素质量分数相同，且相对分子质量相同，则分子式相同，且不同化合物，结构不相同，说明互为同分异构体，故B正确；
C、同分异构体分子式相同，相对分子质量相同，但相对分子质量相同的化合物，分子式不一定相同，不一定是同分异构体，如乙醇与甲酸，相对分子质量均为46，故C错误；
D、两种化合物组成元素相同，但具有的分子式不一定相同，则不一定互为同分异构体，如烯烃与环丙烷，故D错误；
答案选B。
19.下列各组物质在一定条件下反应，可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷的是(　　)
A. 乙烷与氯气光照反应 B. 乙烯与氯化氢气体混合
C. 乙烯通入浓盐酸 D. 乙烯与氯气混合
【答案】D
【解析】A．乙烷与氯气在光照条件下发生取代反应，产生一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代产物，反应是逐步进行，因此不可以制得较纯净的1,2—二氯乙烷，A项错误；
B．乙烯与氯化氢气体混合，发生加成反应产生1-氯乙烷，B项错误；
C．乙烯通入浓盐酸不能发生反应，C项错误；
D．乙烯与氯气混合发生加成反应产生1,2—二氯乙烷，D项正确；
答案选D。
20.将下列各液体分别与溴水混合振荡，能发生化学反应，静置后混合液分成两层，且两层液体都几乎无色的是 (　　)
A. 汽油 B. 己烯 C. 酒精 D. 氯仿
【答案】B
【解析】A. 汽油与溴水不反应，静置后分成两层，上层显橙红色，下层为水层近乎无色，A项错误；
B. 己烯可以和溴水发生加成反应，反应后有机物与水互不相容，使混合液分成两层，由于溴参与加成反应，导致最终两层液体都几乎无色，B项正确；
C. 酒精与溴水互溶，混合振荡、静置后溶液不分层，C项错误；
D. 氯仿的密度比水大，氯仿与溴水混合后不反应，静置后分成两层，上层为水层近乎无色，下层氯仿层呈橙红色，D项错误；
答案选B。
二、填空题(本大题共3小题，共40分)
21.下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0族
2



①
②
③


3
④

⑤


⑥
⑦
⑧
4
⑨





⑩

(1)用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程________________________________，该化合物属于___________(填“共价”或“离子”)化合物．
(2)在这些元素中，化学性质最不活泼的是___________(填具体元素符号，下同)，原子结构示意图为____________．元素⑩在周期表中的位置_____________．
(3)在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______________．
(4)元素①与⑦的化合物是由__________(填“极性”、“非极性”)键形成的．
(5)③与⑥的气态氢化物稳定性强的是________、沸点低的是______________(填分子式)
(6)③⑥⑦三种元素形成的离子半径由大到小的顺序是__________________(填离子符号)
【答案】(1). (2). 离子 (3). Ar (4). (5). 第四周期VIIA族 (6). HClO4 (7). 极性 (8). H2O (9). H2S (10). S2-＞Cl-＞O2-
【解析】
【分析】由元素在周期表中位置，可知①为C、②为N、③为O、④为Na、⑤为Al、⑥为S、⑦为Cl、⑧为Ar、⑨为K、⑩为Br，根据元素周期律与物质结构与性质作答。
【详解】（1）元素④与⑥形成的化合物为硫化钠，属于离子化合物，其形成过程为：，故答案为：
；离子；
（2）稀有气体的最外层电子数满足8电子（或2电子）稳定结构，化学性质最不活泼，则上述元素中，化学性质最不活泼的是Ar，其原子结构示意图为：；依据元素周期表的结构可以看出，元素⑩所在的元素周期表的位置为：第四周期VIIA族，
故答案为：Ar；；第四周期VIIA族；
（3）同一周期元素从左到右非金属性依次增强，同一主族元素从上到下元素非金属性依次减弱。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强（F和O无最高价），则在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式为HClO4；
（4）CCl4分子中C与Cl之间以极性键结合，故答案为：极性；
（5）③为O元素，⑥为S元素，同一主族元素从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物的稳定性依次减弱，则③与⑥的气态氢化物稳定性强的是H2O；水分子间存在氢键，H2S分子间无氢键，则沸点较低的为H2S，故答案为：H2O；H2S；
（6）电子层数越多，离子半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则③⑥⑦三种元素形成的离子半径从大到小顺序为：S2-＞Cl-＞O2-。
22.能源是现代文明的原动力，通过化学方法开辟新能源和提高能量转化率。
请回答下列问题：
(1)已知一定条件下白磷转化为红磷释放出能量，故白磷比红磷稳定性______(填“强”、“弱”)
(2)化学反应的本质是旧的化学键断裂，新的化学键形成。已知断开1molH﹣H键、1molN≡N键、lmolN﹣H键分别需要吸收的能量为436kJ、946kJ、391kJ。那么生成1mo1 NH3需要________(填“放出”或“吸收”)__________kJ 的热量。
(3)化学电源在生产生活中有着广泛的应用。
①为了探究化学反应中的能量变化，某同学设计了如下两个实验(如下图)。

下列说法正确的是___________(填序号)
A．图Ⅰ和图Ⅱ的气泡均产生于锌棒表面
B．图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ快
C．图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数
D．图Ⅰ和图Ⅱ中温度计的示数相等，且均高于室温
②燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。以氢气为燃料的电池中，电解质溶液为氢氧化钾溶液，负极的反应式为_______________________，当外电路转移1.2mol电子，消耗的氧气的体积为_____________ L(标准状况下)
【答案】(1). 弱 (2). 放出 (3). 46 (4). BC (5). H2-2e-+2OH-=2H2O (6). 6.72
【解析】
分析】（1）物质能量越高越活泼；
（2）化学反应的焓变△H=反应物总键能-生成物总键能；
（3）①图Ⅰ锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑；；图Ⅱ该装置构成原电池，Zn易失电子作负极，Cu作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，据此分析作答；
②原电池中负极发生氧化反应，正极发生还原反应，并考虑电解质溶液参与电极反应来分析；根据电子转移数与氧气的关系式求出氧气消耗量。
【详解】（1）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，红磷能量低，故白磷比红磷稳定性弱，故答案为：弱；
（2）在反应N2+3H2⇌2NH3中，形成2molNH3，需放出的能量为6×391kJ=2346kJ，断裂3molH−H键，1molN≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，该反应为放热反应，放出的热量数值为2346kJ−2254kJ=92kJ，根据化学反应热与化学计量数成比例可知，当生成1molNH3时需要放出热量为46kJ，故答案为：放出；46；
（3）①A. 图Ⅰ中气泡产生在锌棒表面，Ⅱ中产生在铜棒表面，A项错误；
B. 构成原电池加快化学反应速率，则图Ⅱ中产生气体的速度比Ⅰ快，B项正确；
C. 图Ⅱ的温度计指示的温度变化不明显，说明化学能没有全部转化为热能，大多数转化为电能，则图Ⅰ中温度计的示数高于图Ⅱ的示数，C项正确；
D. 图Ⅰ稀硫酸和锌的反应是放热反应导致溶液温度逐渐升高，化学能转化为热能，温度高于室温，而图Ⅱ化学能没有全部转化为热能，大多数转化为电能，其温度计指示的温度变化不明显，两图示数不相同，D项错误；故答案为：BC；
②燃料电池中，负极氢气失电子发生氧化反应，在碱性条件下负极反应式为H2-2e-+2OH-=2H2O；正极电极反应为：O2+2H2O+4e−=4OH−，根据关系式可知，当外电路转移1.2mol电子，消耗的氧气的体积为=6.72L，故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；6.72。
23.0.2mol某烃A在氧气中完全燃烧后，生成CO2和H2O各为0.4mol。将A通入溴四氯化碳溶液中，溶液褪色(反应原理与通入溴水一样)，试回答：
(1)烃A的结构式为_________________________________。
(2)将A通入溴的四氯化碳溶液中，有关反应的方程式为_______________________。
(3)有机物B比A在分子组成上多一个CH2原子团，结构与A相似。写出B在一定条件下生成高分子化合物的化学方程式________________________________________________。
(4)写出苯与液溴反应的化学方程式_________________________________________。
【答案】(1). (2). CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br (3). (4).
【解析】（1）0.2mol烃（设烃的分子式为CxHy），完全燃烧生成0.4molCO2和0.4molH2O，根据质量守恒定律，可以得到0.2x=0.4（碳原子守恒）；0.2y=0.4×2（氢原子守恒），解的x=2，y=4，故该烃为乙烯，其结构式为：。
（2）乙烯与溴发生加成反应，其化学方程式为：CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；
（3）有机物B比乙烯多一个CH2，故B为丙烯，在一定条件下发生加聚反应，其化学方程式为：。
（4）苯与液溴在溴化铁作用下发生取代反应生成溴苯与HBr，其化学方程式为：。