【化学】湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高一12月月考试题（解析版）

湖北省宜昌市葛洲坝中学2018-2019学年高一12月月考试题
有关相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32
一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)
1.将饱和FeCl3溶液加入沸水中能制得Fe(OH)3胶体，下列有关说法正确的是（ ）
A. 溶液和胶体的本质区别是能否发生丁达尔效应
B. 含0.1 mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子为0.1 mol
C. 分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液>Fe(OH)3胶体>FeCl3溶液
D. 可通过观察液体是否澄清透明，来区别溶液和胶体
【答案】C
【解析】A、胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，分散质微粒直径介于1﹣100nm的为胶体，故A错误；
B、胶体粒子是大量氢氧化铁的聚集体，所以含0.1mol FeCl3溶质的溶液形成胶体后，胶体粒子小于0.1mol，故B错误；
C、根据分散质微粒直径大小来分类，把分散系划分为：溶液（小于1nm）、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以分散系中分散质粒子的直径：Fe（0H）3悬浊液＞Fe（0H）3胶体＞FeCl3溶液，故C正确；
D、有的胶体也是澄清透明的，可以根据能否发生丁达尔效应来区别溶液和胶体，故D错误；
故选C．
2.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-==BaSO4↓＋H2O
B. Al2O3溶于盐酸中：O2－＋2H＋===H2O
C. 铜和硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag
D. Cu(OH)2中加入硝酸：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
【答案】D
【解析】
【详解】A.氢氧化钡与稀硫酸反应的离子方程式为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-==BaSO4↓＋2H2O，故A错误；
B.Al2O3溶于盐酸的离子方程式为：Al2O3＋6H＋===2Al3+＋3H2O，故B错误；
C.铜和硝酸银溶液反应的离子方程式为：Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag，故C错误；
D.Cu(OH)2和硝酸反应的离子方程式为：Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故D正确；
本题答案为D。
3.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A. 在一定条件下能发生反应：3O2===2O3，该反应不属于氧化还原反应
B. 氧化反应一定先于还原反应发生
C. 氧化还原反应中一种物质被氧化，另一种物质一定被还原
D. 氧化性强的物质与还原性强的物质接触一定能发生反应
【答案】A
【解析】
【详解】A.3O2===2O3没有元素化合价变化，该反应不属于氧化还原反应，故A正确；
B.氧化还原反应中，氧化反应与还原反应是同时发生的，不分先后，故B错误；
C.氧化还原反应中，不一定一种物质被氧化，另一种物质一定被还原，也可以是同一种物质，自身的氧化还原，故C错误；
D.氧化性强的物质与还原性强的物质接触不一定能发生反应，例如Na和Cl2仅接触不点燃不会反应，故D错误；
本题答案为A。
4.溶液中含Na＋、SO42-、CO32-、HCO3-四种离子，加入过氧化钠固体后，假设反应前后溶液的体积不变，则离子浓度不变的是（ ）
A. HCO3- B. Na＋ C. CO32- D. SO42-
【答案】D
【解析】
【详解】过氧化钠和水反应，生成氢氧化钠和氧气，c(Na+)增大，由于OH-+HCO3-=CO32-+H2O，所以c(HCO3-)减少，c(CO32-)增大，而c(SO22-)不变，故离子浓度不变的是SO42-；
本题答案为D。
5.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是(　　)
A. 通入二氧化碳气体 B. 加入氢氧化钡溶液
C. 加入澄清石灰水 D. 加入稀盐酸
【答案】A
【解析】试题分析：碳酸钠在溶液中能吸收CO2生成碳酸氢钠，所以除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是通入二氧化碳气体，A正确；氢氧化钡、氢氧化钙以及盐酸均都能与两种物质反应，错误，答案选A。
6.下列有关焰色反应实验的叙述正确的是（ ）
A. 可用铜丝代替铂丝进行实验 B. 观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃
C. 实验结束后用碳酸钠溶液洗净铂丝 D. 焰色反应是物质的化学性质
【答案】B
【解析】
【详解】A.铜元素灼烧时焰色反应为绿色，不能代替铂丝进行实验，故A错误；
B.观察钾的焰色反应要透过蓝色钴玻璃，滤去钠黄光，以便观察钾的紫色火焰，故B正确；
C.铂丝应用盐酸溶液来洗净，而不是用碳酸钠溶液洗净铂丝，故C错误;
D.焰色反应是灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，所以不是化学变化，故D错误；
本题答案为B。
7.已知水和苯不互相溶，苯不与钠反应，在烧杯中加水和苯，将一小块钠投入烧杯中，观察到的现象可能是（ ）
A. 钠在水层中反应并四处游动 B. 钠停留在苯层中不发生反应
C. 钠在苯的液面上反应并四处游动 D. 钠在苯与水的界面处反应，可能做上下跳动
【答案】D
【解析】
【详解】由于苯的密度比水小且互不相容，所以分层，上层是苯，下层是水，又因为钠的密度比水小，比苯大，所以钠应在水和苯的界面，钠和水反应产生氢气，钠被氢气带离水层进入苯层，苯和钠不反应，又将下沉，如此反复直至钠完全消耗停止，故D正确；
本题答案为D。
8. 分别将一小块钠投入下列溶液中，只有气体放出没有沉淀生成的是( )
A. 饱和NaCl溶液 B. 稀NaHSO4溶液
C. MgCl2溶液 D. CuSO4溶液
【答案】B
【解析】钠与四种溶液的反应都有H2放出，其中A会析出NaCl晶体，C会析出Mg(OH)2沉淀，D会析出Cu(OH)2沉淀。答案选B。
9.下列各组离子中能大量共存，溶液呈现无色，且加入一小块钠后仍然能大量共存的是（ ）
A. K+、MnO4—、SO42—、H+ B. Ba2+、Na+、HCO3—、NO3—
C. Na+、NO3—、K+、Cl− D. Ca2+、NO3—、Cl−、CO32—
【答案】C
【解析】A中MnO4－为紫色，不符合题意，且H＋与Na反应；B中Na与水反应生成的NaOH与HCO3－反应，有CO32－生成；D中Ca2＋与CO32－不共存。
10.PbO2与Cr3＋反应生成Cr2O和Pb2＋，则与1.5 mol PbO2反应所需的Cr3＋物质的量为（ ）
A. 3.0 mol B. 1.5 mol C. 1.0 mol D. 0.75 mol
【答案】C
【解析】
【详解】依据电子转移守恒，设需Cr3+的物质的量为xmol，则有1.5（4-2）mol=x(6-3)mol，解得x=1.0,所以需1.0mol Cr3＋；
本题答案为C。
11.过量的NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残留的物质应是（ ）
A. Na2O和Na2O2 B. Na2O2和Na2CO3 C. Na2CO3 D. Na2O
【答案】C
【解析】
【分析】加热时碳酸氢钠分解生成二氧化碳和水，分别与过氧化钠反应生成碳酸钠和氢氧化钠，当碳酸氢钠过量时，生成二氧化碳过量，又与氢氧化钠反应生成碳酸钠，最终产物为碳酸钠。
【详解】NaHCO3加热分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的CO2和H2O分别与Na2O2反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，由于NaHCO3足量，则会发生：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，所以残留固体为Na2CO3。
故选C。
12.下列对于Na2O、Na2O2的比较正确的一项是（ ）
A. Na2O、Na2O2都是碱性氧化物 B. Na2O、Na2O2都是易溶于水的白色固体
C. Na2O2在反应中只作氧化剂 D. 1 mol Na2O2与水反应时转移1 mol电子
【答案】D
【解析】
【详解】A.和都是钠的氧化物，但属于过氧化物而不是碱性氧化物，故A错误；
B.Na2O是白色固体，而 是淡黄色固体，故B错误；.
C.Na2O2和水反应时，既做氧化剂又做还原剂，故C错误；
D.Na2O2与水反应的化学方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可以看出1mol Na2O2与水反应时转移1mol电子，故D正确；
本题答案为D。
13.常温下，在水溶液中发生如下反应：①16H＋＋10C－＋2XO===2X2＋＋5C2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－；③2B－＋C2===B2＋2C－。下列说法错误的是（ ）
A. 反应C2＋2A2＋===2A3＋＋2C－可以进行
B. 反应③是置换反应
C. 氧化性由强到弱的顺序是XO>C2>B2>A3＋
D. 还原性由强到弱的顺序是C－>A2＋>B－>X2＋
【答案】D
【解析】
【详解】A.还原性由②知道A2＋＞B－，由③知道B－＞C－，所以还原性A2＋＞C－；氧化性由②知道B2＞A3＋，由③知道C2＞B2，所以氧化性C2＞A3＋，依据符合氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性反应就能进行的规律，反应 可以进行，故A正确；
B.反应③是单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物，因此该反应的基本类型是置换反应，故B正确；
C.氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，由①,由②,由③因此氧化性由强到弱的顺序是，故C正确；
D.还原剂的还原性大于还原产物，根据①可知还原性；根据②可知还原性：；根据③可知还原性：，所以还原性由强到弱的顺序是；所以选项D错误。
本题答案为D。
14.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，下列说法正确的是（ ）
A. 氧化产物与还原产物物质的量之比5∶2
B. 2mol KMnO4完全反应，转移的电子数为16NA
C. 该反应中HCl做还原剂，KCl、MnCl2是氧化产物
D. 氧化剂与还原剂的物质的量之比5∶1
【答案】A
【解析】
【详解】A.在2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O反应中，氧化产物是Cl2，还原产物是MnCl2，所以氧化产物与还原产物物质的量之比5∶2，故A正确；
B.反应中Mn的化合价由+7降低为+2，2mol KMnO4完全反应，转移的电子数为10NA，故B错误；
C.该反应中HCl做还原剂，Cl2是氧化产物，故C错误；
D.KMnO4氧化剂，HCl是还原剂，物质的量之比为1:5，故D错误；
本题答案为A。
15.Mg、Al混合物与足量盐酸反应，产生标况下的氢气4.48 L，下列说法不正确的是（ ）
A. 参加反应的Mg、Al共0.2 mol
B. 参加反应的HCl为0.4 mol
C. Mg、Al在反应中共失去0.4 mol电子
D. 若与足量的稀硫酸反应能产生0.2 mol H2
【答案】A
【解析】反应的实质为：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。n(H2)＝＝0.2 mol，则参加反应的n(H＋)＝0.4 mol。若换成稀H2SO4，同样产生0.2 mol H2，B、D项正确；依据得失电子守恒，由2H＋→H2得电子总数为0.2 mol×2＝0.4 mol，C项正确；0.2 mol Mg提供0.4 mol电子，0.2 mol Al则提供0.6 mol电子，0.2 mol Mg、Al混合物提供的电子数大于0.4 mol小于0.6 mol，A项错误。
16.关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法错误的是(　　)
A. 热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3
B. 与同浓度盐酸反应的剧烈程度：NaHCO3＜Na2CO3
C. 相同温度时，在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3
D. 等物质的量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的CO2质量相同
【答案】B
【解析】考查钠的碳酸盐的性质，NaHCO3与酸反应较剧烈，B项符合题意，其它均正确
17.下列关于Na2CO3和NaHCO3的叙述中错误的是（ ）
A. 等质量的两种盐分别与足量的盐酸反应，在相同情况下，Na2CO3产生的二氧化碳多。
B. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，在相同情况下产生的二氧化碳体积相等。
C. 等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍
D. 将石灰水加入NaHCO3溶液中会产生白色沉淀，而加入Na2CO3溶液中也会产生白色沉。
【答案】A
【解析】试题分析：等质量的Na2CO3和NaHCO3,由于NaHCO3的物质的量大于Na2CO3，足量的盐酸反应，NaHCO3产生的二氧化碳多，故A错误；根据方程式，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，产生的二氧化碳体积相等，故B正确；根据方程式，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与同浓度的盐酸反应，Na2CO3消耗盐酸的体积是NaHCO3消耗盐酸体积的2倍，故C正确；石灰水加入Na2CO3、NaHCO3溶液中都会产生碳酸钙白色沉淀，故D正确。
二、非选择题(本题包括5小题，共49分)
18.某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如下图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是__________________________ (填装置序号)。
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为______________________；
与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是________(填字母)。
A．Ⅳ比Ⅲ复杂
B．Ⅳ比Ⅲ安全
C．Ⅳ比Ⅲ操作简便
D．Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是______________________(填化学式)。
【答案】(1)Ⅱ (2)2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑　D (3)NaHCO3
【解析】试题分析：（1）Na2CO3、NaHCO3均能与HCl反应生成使澄清石灰水变浑浊的CO2，但NaHCO3比等质量Na2CO3反应快，且产生CO2量多，因此实验Ⅱ能鉴别Na2CO3和NaHCO3。
（2）NaHCO3受热发生分解反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，但Na2CO3受热不易分解。因此根据装置可知，与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行，答案选D。
(3)酒精灯火焰直接加热试管A，然后预热试管B，因此试管B中盛放NaHCO3，更能说明稳定性Na2CO3＞NaHCO3。
19.按如图所示装置进行实验，填写有关现象及化学方程式。

(1) D中的现象是______________，E中收集的气体是_________ (填名称)。
(2) A中发生反应的化学方程式为____________________________________________。
(3) C中发生反应的化学方程式为__________________________________________、
______________________。
【答案】(1). 澄清石灰水变浑浊 (2). 氧气 (3). 2NaHCO3=△=Na2CO3+H2O+CO2↑
(4). 2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑ (5). 2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2
【解析】
【分析】从该实验的目的和要求来看A装置的作用是加热，使NaHCO3分解；B装置的作用是吸收反应中生成的水；C装置中二氧化碳会与过氧化钠反应生成氧气；D是检验未完全反应的CO2，E收集氧气。
【详解】（1）D是检验未完全反应的CO2，CO2通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；E收集产生的氧气的装置；本题答案为：澄清石灰水变浑浊，氧气。
（2）A中进行的是NaHCO3受热分解反应，方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；
本题答案为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。
（3）C中发生的是CO2和Na2O2反应，生成Na2CO3和O2，反应方程式为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2；本题答案为：2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2。
20.A、B、C、D、E、F六种物质的焰色反应均为黄色，其中A、B、C、D与盐酸反应均可生成F，此外B还生成一种可燃性气体，而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应可生成C，淡黄色固体E和H也可反应生成C和另一种无色无味气体，该气体能使带火星的木条复燃。请回答下列问题：
(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式A ________ B _________ C ________ D _________ E _____F _______
(2)写出C溶液和H反应的化学方程式_________________________________________
(3)写出下列反应的离子方程式：
① D+A：_________________________________________________________
② B+水：_________________________________________________________
【答案】(1). NaOH (2). Na (3). Na2CO3 (4). NaHCO3 (5). Na2O2 (6). NaCl
(7). Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 (8). HCO3-+OH-==H2O+CO32-
(9). 2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑
【解析】
【分析】由焰色反应为黄色,且A、B、C、D均与盐酸反应生成E,知E为NaCl,B还生成可燃性气体知B为Na,无色无味气体H能使澄清石灰水变浑浊,则H为CO2,C、D还生成气体H使澄清石灰水变浑浊,知C、D为Na2CO3或NaHCO3,F和H(CO2)反应生成C和另一种气体,则F为Na2O2、C为Na2CO3,因而D为NaHCO3,D和A反应可生成Na2CO3,则A为NaOH,以此解答该题；
【详解】（1）由以上分析可以知道A为NaOH,B为Na，C为Na2CO3，D为NaHCO3，E为NaCl，F为Na2O2；本题正确答案为：NaOH，Na Na2CO3、NaHCO3，NaCl，Na2O2；
（2）C溶液是Na2CO3溶液，H是CO2，Na2CO3溶液和CO2，反应的化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 ；本题答案为：Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3 。
（3）①A是NaOH，D是NaHCO3，NaOH和NaHCO3反应的离子方程式为：HCO3-+OH-==H2O+CO32-；本题答案为：HCO3-+OH-==H2O+CO32-。
②B是Na，Na和H2O反应的离子方程式为：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑；
本题答案为：2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑。
21.(1)按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅰ中发生反应的离子方程式为___________________________________；
②Ⅱ中铜丝上观察到的现象是______________________________________
③结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为__________。
(2)将少量Cl2通入FeCl2的溶液中，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，这个事实说明具有还原性的粒子还原性强弱为___________________
(3) NaHCO3溶液与足量澄清石灰水反应的离子方程式_____________________________
(4)某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质：S、H2S、HNO3、NO、H2O。
①写出反应方程式并标出电子转移方向及数目______________________________________
②若反应方程式中转移了0.3 mol电子，则氧化产物的质量是______________________
【答案】 (1). Fe+Cu2＋==Fe2＋+Cu (2). 变成银白色 (3). Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋ (4). Fe2＋＞Cl－ (5). HCO3-+OH-+Ca2+== H2O+CaCO3↓ (6). 3H2S+2HNO3 ==3S+2NO↑+4H2O (7). 4.8g
【解析】
【分析】（1）①铁和硫酸铜发生置换反应；
②铜的活泼性比银强，所以铜能把银从可溶性盐溶液中置换出来，使红色的铜丝变成银白色；
③根据还原性，还原剂大于还原产物.氧化性，氧化剂大于氧化产物来排序。
（2）依据还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
（3）NaHCO3溶液与足量澄清石灰水反应，生成CaCO3和NaOH；
（4）根据氧化还原反应中，化合价升、降总数相等的规则分析。
【详解】（1）①铁比铜活泼，铁和硫酸铜发生置换反应，离子方程式为：Fe+Cu2＋==Fe2＋+Cu；
本题答案为：Fe+Cu2＋==Fe2＋+Cu。
②铜的活泼性比银强，所以铜能把银从可溶性盐溶液中置换出来，所以铜丝上观察到的现象是，红色的铜上有银白色金属附着，使红色的铜丝变成银白色；
本题答案为：变成银白色。
③Ⅰ的离子方程式为Fe+Cu2+=Fe2++Cu，Ⅱ的离子方程式为Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+；依据氧化性强弱关系可得，Fe2＋、Cu2＋、Ag＋的氧化性由强到弱的顺序为：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋；
本题答案为：Ag＋＞Cu2＋＞Fe2＋。
（2）反应2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，中具有还原性的离子是Fe2＋、Cl－，依据还原剂的还原性大于还原产物的还原性，则有还原性：Fe2＋＞Cl－；本题答案为：Fe2＋＞Cl－。
（3）NaHCO3溶液与足量澄清石灰水反应，生成CaCO3和NaOH，离子方程式为：HCO3-+OH-+Ca2+== H2O+CaCO3↓；本题答案为：HCO3-+OH-+Ca2+== H2O+CaCO3↓。
（4）①S、H2S、HNO3、NO、H2O中，五种物质发生氧化环反应因HNO3具有强氧化性，所以HNO3是氧化剂，H2S具有还原性是还原剂， S是氧化产物，NO是还原产物，故反应的化学方程式为：。
②依据得失电子数相等的规则，设转移了0.3 mol电子，氧化产物的物质的量为Xmol，则有：6:3=0.3：X，解得X=0.15mol,氧化产物S的质量为：0.15mol×32g/mol=4.8g；
本题答案为：4.8.
22.过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入1L水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体(标准状况下)
(1)计算生成的气体的总质量____；
(2)计算反应后溶液中各溶质的物质的量浓度(该溶液体积不变)____。
【答案】 (1). 3.5g (2). 0.3 mol/L 0.1 mol/L
【解析】
【分析】发生反应有：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。
(1)生成的气体为氧气与氢气,过氧化钠与Al都反应,令过氧化钠与Al的物质的量分别为x mol、y mol,根据二者质量之和及生成气体的体积之和列方程,据此计算解答；
(2)结合方程式计算判断NaOH是否完全反应、生成偏铝酸钠的物质的量,确定NaOH物质的量,再根据计算。
【详解】（1）设过氧化钠与Al的物质的量分别为x mol、y mol,过氧化钠与Al都反应,则:
，
xmol         
，
ymol ymol       ymol    所以，计算得出:,，即混合物中由过氧化钠0.2mol,铝0.1mpl,由上述反应可知，生成O2为0.5x=0.1mol,m(O2)=0.1mol×32g/mol=3.2g，生成H2为1.5y=0.15mol,m(H2)=0.15mol×2g/mol=0.3g，所以共生成气体3.5g；本题答案为：3.5g。
（2）由方程式可以知道,过氧化钠反应生成氢氧化钠为0.4mol,Al反应消耗的NaOH为、生成的偏铝酸钠为,故溶液中氢氧化钠为0.4mol-0.1mol=0.3mol，溶液中氢氧化钠的物质的量浓度c(NaOH)=0.3mol/1L=0.3mol/L，偏铝酸钠的物质的量浓度c(NaAlO2)=0.1mol/1L=0.1mol/L,；本题答案为：0.3mol/L，0.1mol/L。