【化学】湖北省黄冈市黄州中学2018-2019学年高一3月月考试题
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考试时间：90分钟 试卷满分:100分
第一卷 （选择题 共48分）
一、 选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）
1．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是( )
A.质子数为17、中子数为20的氯原子Cl
B.氯离子(Cl-)的结构示意图：
C.氯分子的电子式：
D.次氯酸分子的结构式：H—Cl—○
2.已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）
A． B． C． D．
3．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中不正确的是( )。
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
4． 13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，瑞士科学家库尔特、维特里希等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下列有关13C、15N的叙述正确的是 （ ）
A．15N与14N互为 同位素 B．13C、15N具有 相同的中子数
C．13C与C60互为 同素异形体 D．15N的核外电子数与 中子数相同
5．简单原子的原子结构可用下图形象地表示：
其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的组合是( )。
a．①②③互为同位素 b．①②③互为同素异形体 c．①②③是三种化学性质不同的粒子 d．①②③具有相同的质量数 e．①②③具有相同的质量 f．①②③是三种不同的原子
A．a、f B．b、c C．d、e D．e、f
6. aXn-和bYm+两种简单离子，其电子层结构相同，下列关系式或化学式正确的是（ ）
A．a + m = b + n B．a – n = b + m
C．氧化物为YOm D．氢化物为HnX或XHn
7．短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A、B、C原子的最外层电子数之和为12，B、C、D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是( )。
A．原子半径：B>A，离子半径：C<D
B．B的单质能与A的最高价氧化物发生置换反应
C．元素B和D能形成BD2型的共价化合物．
D．的单质有毒，且有漂白性
8．已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。X原子的最外层电子数为a，次外层电子数为a＋2；Y原子的最外层电子数为b－5，次外层电子数为b。则X、Y两元素形成化合物的组成是( )。
A．XY2 B．Y4X C．Y2X3 D．YX3
9．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知( )。
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
10．下列关于元素周期表的叙述正确的是( )。
A．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
B．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数
C．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D．稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
11．X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是( )
A．化合物YZ3极易溶解于水
B．Z与M可以形成含有非极性键的化合物
C．12g 14X中含有中子的物质的量为8mol
D．由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解
12 ．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如下表所示，其中R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是( )。
A．非金属性：Z＜T＜X
B．R与Q的电子数相差26
C．气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
D．最高价氧化物的水化物的酸性：T＜Q
13．下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是( )。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
二 |
|
|
| c |
| d |
|
三 | a | b |
|
|
| e | f |
A.e的氢化物比d的氢化物稳定
B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
14. 下列说法错误的是( )
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．在共价化合物中一定含有共价键
C．含有离子键的化合物一定是离子化合物
D．双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
15. 已知aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是具有相同电子层结构的短周期元素形成的简单离子，下列说法正确的是（ ）。
A.原子半径C>D>A>B B.原子序数b>a>c>d
C.离子半径C>D>A>B D.单质的还原性A>B>C>D
16．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电子层结构，则下列有关说法不正确的是( )。
A．1 mol NH5中含有5NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值)
B．NH5中既有共价键又有离子键
C．NH5的电子式为
D．NH5与水反应的离子方程式为NH＋H－＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
第二卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（本卷共5小题，共52分）
17．(10分)原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成XH3、H2Z和HW共价化合物；Y与氧元素可组成Y2O和Y2O2离子化合物。
(1)写出Y2O2的电子式：_________，其中含有的化学键是______________。
(2)用电子式表示Y2O的形成过程____________________________________。
(3)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，稀溶液氧化性最强的是________(填化学式)。
(4)XH3、H2Z和HW三种化合物，其中一种与另外两种都能反应的是___________(填化学式)。
(5)由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出反应的化学方程式_______________________________________________________________。
18．(10分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13。B的化合物种类繁多，数目庞大；C、D是空气中含量最多的两种元素，D、E两种元素的单质反应可以生成两种不同的离子化合物；F为同周期半径最小的元素。试回答以下问题：
(1)写出D与E以1∶2的原子个数比形成的化合物的电子式：________。F的原子结构示意图为________。
(2)B、D形成的化合物BD2中存在的化学键为________键(填“离子”或“共价”，下同)。A、C、F三种元素形成的化合物CA4F为________化合物。
(3)化合物甲、乙由A、B、D、E中的三种或四种组成，且甲、乙的水溶液均呈碱性。由甲、乙反应的离子方程式为_________________________________。
(4)A、C、D、E的原子半径由大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
(5)元素B和F的非金属性强弱，B的非金属性________于F(填“强”或“弱”)，并用化学方程式证明上述结论___________________________。
19．（ 10分）
（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为 。
（A）a （B）b （C）c （D）d
（2）G元素与 E元素形成的化合物的化学式是 、 ，它们都是 （填“共价化合物”或“离子化合物”）。表格中十种元素的最高价氧化物对应的水合物中，碱性最强的是 （用化合物的化学式表示，下同），酸性最强的是 ，属于两性氢氧化物的是 。
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
甲、乙两元素相比较，金属性较强的是 （填元素名称），可以验证该结论的事实
是 （填编号）
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
20．（8分）A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：
元素 | 有关信息 |
A | 最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物 |
B | 地壳中含量最多的元素 |
C | 单质须保存在煤油中 |
D | 单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液 |
E | 单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏 |
请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子的电子式是 ，
其水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为： 。
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是： ，证明存在该阳离子。
（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为 。
21． (14分)某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
Ⅰ.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，试预测实验结果：________与盐酸反应最剧烈，___________与盐酸反应最慢。
(2)将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：______________________________________________
Ⅱ.利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。
(3)仪器A的名称为________，干燥管D的作用是____________________________。
(4)实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为________、________、________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________________。
(5)若要证明非金属性：C>Si，则A中加________、B中加Na2CO3、C中加________，观察到C中溶液的现象________________________________________________。
【参考答案】
选择题（共16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个正确答案）
题号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 |
答案 | C | C | D | A | A | D | B | C |
题号 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 |
答案 | A | C | C | B | D | A | B | A |
非选择题(本部分包括5大题，共52分)
17. （标注外每空2分，共10分）
(1)Na＋[]2－Na＋ 离子键、共价键
(2)
(3)HNO3（1分）
(4)NH3（1分）
(5)NCl3＋3H2O===3HClO＋NH3
18. （标注外每空1分，共10分）
(1)Na＋[]2－Na＋
(2)共价 离子
(3)OH－＋HCO===CO＋H2O
(4)Na>N>O>H（2分）
(5)弱 Na2CO3＋2HClO4===CO2↑＋H2O＋2NaClO4（2分）
(或NaHCO3＋HClO4===CO2↑＋H2O＋NaClO4)
19.（标注外每空1分，共10分）
（1）B
（2）Na2O2 Na2O 离子化合物 NaOH HClO4 Al（OH）3
（3）镁 bc（2分）
20. （每空2分，共8分）
（1） NH3·H2O NH4+ + OH-
（2）取该白色固体少许于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验放出的气体，若试纸变蓝
（3）离子键和共价键
21. （标注外每空1分，共14分）
(1)钾 铝
(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH3·H2O不是N元素最高价氧化物对应的水化物(2分)
(3)分液漏斗 防止倒吸
(4)浓盐酸 KMnO4 Na2S溶液 S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－(2分)
(5)硫酸 Na2SiO3溶液 有白色胶状沉淀产生
