湖北省黄冈市麻城实验高中2018_2019学年高一化学10月月考试题

湖北省黄冈市麻城实验高中2018-2019学年高一化学10月月考试题

 时间：90分钟       满分：100分

可能用到的相对原子质量： H∶1   C∶12   N∶14   O∶16   Na∶23   Al∶27   S∶32   Cl∶35.5   K∶39   Cu∶64

 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项题意。）

   1．下列有关实验安全问题的叙述中不正确的是（　　）

A．少量的浓硫酸沾到皮肤上，直接用大量水冲洗，再涂上碳酸氢钠溶液

B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装容器上的安全警示标志

C．凡是给玻璃仪器加热，都要加垫石棉网，以防仪器炸裂

D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品

2．进行下列实验操作时，相关说法正确的是(　 　)

A．给试管里的液体加热时，试管应与桌面垂直

B．用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，实验必须重做

C．用H2还原氧化铜的实验中，应把H2通过预先加热的氧化铜

D．分液操作分离出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁不应该接触

3．二氧化硫、氢气、二氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与笑气（N2O）的密度相同。则该混合气体中二氧化硫、氢气、二氧化碳的体积比为（     ）

A．21：10：12      B．22：1：14     C．13：8：13     D． 29：8：13

4．化学教材中，常借助示意图表达实验装置的要点、阐述化学过程的原理等。下列有关示意图表现的内容一定不正确的是(      )

5．由FeO、Fe2O3和Fe3O4组成的混合物，测得其铁元素与氧元素的质量比为21∶8，则混合物中FeO、Fe2O3和Fe3O4的物质的量之比可能是(       )

A．1∶2∶1      B．2∶1∶1     C．1∶1∶1      D．2∶3∶5

6．同温同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为(      )

A．32        B．60        C．28        D．4

7. 有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba(NO3)2　②KCl　③NaOH　④CuSO4　⑤Na2SO4如果不用其他任何试剂(包括试纸)，用最简便的方法将它们一 一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是(     )

A. ④③①⑤②     B. ④②①③⑤     C. ①⑤③④②     D. ③④①⑤②

8．向 25mL 2mol•L﹣1稀硫酸中加入 25mL 1mol•L﹣1 的 BaCl2溶液，充分反应后，溶液中 H+物质的量浓度为（设稀溶液相混合后总体积为原溶液体积之和）（　　）

A．0.25mol•L﹣1     B．1mol•L﹣1      C．0.5mol•L﹣1      D．2mol•L﹣1

9．在下列各组物质中，分子数相同的是（　　）

A．9g H2O 和 0.5NA 个 CO2                  B．2L CO 和 2L CO2

C．标准状况下 1mol O2 和 22.4L H2O

D．2g H2和标准状况下 2.24L HCl 气体

10．20 g物质A和14 g物质B完全反应，生成8.8 g物质C、3.6 g物质D和0.2 mol物质E。则E的摩尔质量为(　 　)

A．100 g·mol－1                  B．108 g·mol－1

C．111 g·mol－1                  D．123 g·mol－1

11．实验室用质量分数为98%、ρ=1.84 g·mL-1的浓硫酸配制190 mL 1.0 mol·L-1的稀硫酸，下列说法正确的是（     ）

A．所用浓硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L-1  

 B．所用容量瓶的规格为190 mL

C．需用15 mL量筒量取10.3 mL浓硫酸  

 D．定容时俯视容量瓶刻度，导致所配溶液浓度偏高

12．同温同压下，等质量的O2和CO2相比较，下列叙述正确的是(　 　)

A．体积比为8∶1                   B．分子个数之比为11∶12

C．密度之比为8∶11              D．原子个数之比为12∶11

13．假定把12C的相对原子质量定为24，把24g12C含有的原子个数定为阿伏加德罗常数，而物质的量的概念不变。则下列推断不正确的是(　 　)

A．此时16O的相对原子质量为32

B．40gNaOH溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1 mol/L

C．标况下44gCO2的体积为22.4L

D．NA个氧分子与NA个氢分子有相同数目的分子

14．对于某些离子的检验及结论一定正确的是(　　)

A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO

C．加稀硝酸酸化后，溶液中无明显变化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，能确定有Cl－存在

D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

15．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是(　　)

A．1 mol氩气在标准状况下的体积约为11.2 L

B．20 ℃、10 MPa状态下，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2.5NA

C．标准状况下，11.2 L H2CO3含有的原子数为3NA

D．常温常压下，44 g CO2含有的原子数为3NA

16．V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3＋a g，取 mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO的物质的量浓度是(　 　)

A.  mol·L－1 B. mol·L－1

C.  mol·L－1 D. mol·L－1

二、非选择题（本题包括5小题，共52分。）

17. （8分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。

A．萃取分液   B．升华   C．结晶   D．分液   E．蒸馏   F．过滤

（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。

（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。

（3）______分离水和汽油的混合物。

（4）______从碘水中提取碘

18．（8分）A、B、C三种物质随着X的变化，Y发生相应的变化，其变化关系如图所示。

（1）若X表示的是物质的量，则Y表示的不可能是________（填序号，下同）

①物质的质量 ②物质的体积 ③物质所含分子或原子的数目 ④物质的摩尔质量

（2）若A、B、C均为气体且压强恒定时，X表示的是温度，则Y表示的可能是_________。

①气体的质量 ②气体的分子数 ③气体的体积 ④气体的摩尔质量

（3）若A、B、C均为气体，Y表示在相同条件下气体的体积，X表示的是气体的质量。

①相同条件下A、B、C三种气体的密度由大到小的顺序是________（用字母A、B、C表示，下同）。

②A、B、C三种气体的摩尔质量由大到小的顺序是_____________。

19. (12分) 实验室需要0.1 溶液500。根据溶液的配制情况回答下列问题。
(1)在下图所示仪器中,配制上述溶液肯定不需要的是__________(填序号),除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________。

(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个操作只用一次)__________。
A.用少量水洗涤烧杯2次~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.在盛有固体的烧杯中加入适量水溶解
C.将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,反复上下颠倒,摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1cm~2cm处
(3)关于容量瓶的四种叙述:

①是配制准确浓度溶液的仪器;

②不宜贮存溶液;

③不能用来加热;

④使用之前要检查是否漏水。

这些叙述中正确的是__________(填字母)。

A.①②③④      B.②③      C.①②④       D.②③④

(4)根据计算用托盘天平称取的固体质量为__________。固体应放在__________中称量

 (5)下面操作造成所配溶液浓度偏高的是__________(填字母)。

A.溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B.转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C.向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D. 摇匀后发现液面低于刻度线,又加蒸馏水至刻度线

20. (12分)实验室里需要纯净的氯化钠晶体，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案：

请回答下列问题：

（1）操作①加热的目的是________________，发生反应的化学方程式为____________________________________________________________________。

（2）操作②除用BaCl2溶液外，还可用____________替代。

（3）操作②，判断SO已除尽的方法是________________________________

________________________________________________________________。

（4）操作③的目的是____________，不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是__________________________________________。

（5）操作④的名称是______________，应在________（填仪器名称）中进行。

21．（12分）（1）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是__________，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的_____倍。

（2）某气态氧化物化学式为RO2 ，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448mL，则R的摩尔质量为______________.

（3）在一定温度下，把w g相对分子质量为M的可溶性盐溶解在V mL水中（水的密度为1g·cm-3），恰好形成饱和溶液（密度为p g.cm-3 ），则该溶液中溶质的质量分数是________%，溶质的物质的量浓度是___________mol·L-1， 该温度下此盐的溶解度是 _____g。

2018年10月月考高一化学试题参考答案

选择题（每小题3分，共48分）

17. （8分，每空2分）

（1）F        （2）C      （3）D       （4）A

18   （8分，每空2分）

（1） ④       （2）  ③        （3） C>B>A       C>B>A

19（12分，第（4）问每空1分，其余每空2分）

（1）.bd;    500mL容量瓶、胶头滴管 、量筒（也可不写）

（2） BCAFED;

（3） A;

（4） 2.0     烧杯
       （5） AC

20  （12分，第（4）（5）问每空1分，其余每空2分）

（1）加热分解除去NH4HCO3　   NH4HCO3NH3↑＋H2O＋CO2↑　

（2）Ba(OH)2溶液

（3）取上层清液加入BaCl2溶液，若无沉淀说明SO已除尽

（4）除去过量的Ba2＋　    减少一次过滤操作

（5）蒸发结晶　     蒸发皿

21. （12分，每空2分）   （1） 3：4        10/7

（2）32g/mol      （3）  ；    ；