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    湖北省黄冈市2018_2019学年高一化学上学期月考试题

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    湖北省黄冈市2018_2019学年高一化学上学期月考试题

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    这是一份湖北省黄冈市2018_2019学年高一化学上学期月考试题,共7页。试卷主要包含了下列事实与浓硫酸表现出的性质,下列有关NO2的说法正确的是,下列有关碱金属的说法不正确的是,下列说法正确的是,5 ml•L-1•s-1B,对于可逆反应4NH3等内容,欢迎下载使用。
    湖北省黄冈市2018-2019学年高一化学上学期月考试题 考试:90分钟   满分:100分   可能用到的相对原子质量:H:1 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5  I选择题(16小题,共48分)一、单选题(每小题3分1.在探究SO2性质的实验中,下列说法正确的是(  )A. SO2气体通入NaOH溶液中,产生倒吸现象,说明SO2极易溶于水
    B. SO2气体通入BaNO32溶液中,溶液出现浑浊现象,说明有BaSO3沉淀生成
    C. SO2气体通入溴水中,溴水的颜色褪去,说明SO2具有漂白性
    D. SO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生,再通入Cl2,产生白色沉淀 2.下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是(  )A. 在空气中敞口久置的浓硫酸,溶液质量增大(难挥发性)
    B. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(强氧化性、酸性)
    C. 蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成(吸水性)
    D. 浓硫酸与少量胆矾晶体混合,晶体由蓝色变成白色(脱水性) 3.下列有关NO2的说法正确的是(  )A. NO2可由N2O2反应直接制备
    B. NO2有毒,但因其易溶于水且与水反应,因此不属于大气污染物
    C. NO2既有氧化性也有还原性
    D. NO2为红棕色气体,因此将NO2通入水中,溶液显红棕色 4.下列有关碱金属的说法不正确的是(  )A. 均为A族元素,最外层均有1个电子
    B. 单质的还原性:LiNaKRbCs
    C. 碱性:LiOHNaOHKOHRbOHCsOH
    D. LiCs,核电荷数依次增加,电子层数、原子半径依次增大 5.四种短周期主族元素WXYZ的原子序数依次增大,WX的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,WY同族,ZX形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是(  )A. 简单离子半径:WXZ
    B. WX形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
    C. 气态氢化物的热稳定性:WY
    D. 最高价氧化物的水化物的酸性:YZ 6.下列说法正确的是(  )A. Mg3N2的化学键全部是共价键
    B. 某物质含有离子键,则该物质在任何条件下均能导电
    C. 干冰气化过程中只需克服分子间作用力
    D. 常温常压下,气态单质分子中,每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 7.把下列物质分别加入盛水的锥形瓶内,立即塞紧带U 形管的塞子.已知U形管内预先装有少量水且液面相平(为便于观察,预先染成红色),加入下列(  )物质后,发生如图所示变化.
        NH4NO3固体     ②浓H2SO4      NaOH粉末; NaCl固体        Na2O2固体;    ⑥生石灰.A. ①②④⑤   B. ①②③    C. ③④⑤      D. ②③⑤⑥ 8.2A(g)+B(g)⇌3C(g)+4D(g)反应中,表示该反应速率最快的是(  )A. vA=0.5 molL-1s-1 B. vB=0.3 molL-1s-1
    C. vC=0.8 molL-1s-1 D. vD=30 molL-1min-1 9.对于可逆反应4NH3g+5O2g⇌4NOg+6H2Og),下列叙述正确的是(  )A. NH3H2O化学反应速率关系是2vNH3=3vH2O
    B. 达到化学平衡时,4vO2=5vNO
    C. 达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大
    D. 若单位时间内生成xmol NO的同时,消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态 10.某密闭容器中发生如下反应:Xg+3Yg⇌2Zg);△H0.上图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2t3t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量.下列说法中不正确的是(  )
    A. t2时加入了催化剂 B. t3时降低了温度
    C. t5时增大了压强 D. t4t5时间内转化率最高 11.下列说法中,不正确的是(  )A. 金属的冶炼,就是利用氧化还原反应原理,在一定条件下将金属从其化合物中还原出来B. 金属由化合态变为游离态,都是被还原
    C. 冶炼金属时,必须加入一种物质作为还原剂
    D. 金属单质被发现和应用得越早,其活动性一般越弱 12.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X的简单离子具有相同电子层结构,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族,Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性.下列说法正确的是(  )A. 简单离子半径:W<X<Z          B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
    C. 气态氢化物的热稳定性:W<Y     D. 最高价氧化物的水化物的酸性:Y>Z 13.1200℃时,天然气脱硫工艺中会发生下列反应
    H2Sg+ 3/2 O2g= SO2g+ H2Og   △H12H2Sg+ SO2g=3/2 S2g+ 2H2Og  △H2
    2H2Sg+ O2g=2 Sg+ 2H2Og     △H32Sg= S2g                          △H4
    △H4的正确表达式为(  )A. △H4=2/33△H3-△H1-△H2        B. △H4=2/3△H1+△H2+△H3
    C. △H4=2/3△H1+△H2-△H3        D. △H4=2/3△H1-△H2-△H3 14.在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极XY,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是(  )A. 外电路的电流方向为X→外电路→Y
    B. 若两电极分别为铁和碳棒,则铁棒进行的电极反应式为2H++e-=H2
    C. X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应
    D. 若两电极都是金属,则它们的活动性顺序是XY 15.铅蓄电池的两极分别为PbPbO2,电解液为硫酸,工作时的反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下面结论正确的是(  )A. Pb为正极,被氧化 B. 溶液的pH不断减小
    C. 电解液密度不断减小           D. SO42-只向PbO2处移动 16.某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3K2CO3为电解质,以C4H10为燃料时,该电池工作原理如图.下列说法正确的是(  )A. aC4H10bCO2
    B. 在熔融电解质中,CO32-向正极移动
    C. 此电池在常温时也能工作
    D. 通入丁烷的一极是负极,电极反应为:C4H10-26e-+13CO32-=17CO2↑+5H2OII非选择题(共52分)二、非选择题(本大题共6小题)17.8分,每空2分)、已知下列热化学方程式:2H2g+ O2g= 2H2Ol   △H=-571.6kJ/molH2g+1/2 O2g= H2Ol  △H=-285.8kJ/molCs+1/2 O2g= CO g   △H=-110.5KJ/moLCs+ O2g= CO2g     △H=-393.5KJ/moL  回答下列各问题:
    1H2的燃烧热为 ______ C的燃烧热为 ______
    2)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为 ______
    3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定,其燃烧热的热化学方程式为 ______  18.(10分,除标注外每空1分)如表列出了A-G 7种元素在周期表中的位置 周期\AAAAAAAO2     E  3ACD    G4B     F 1)这7种元素中化学性质最不活泼的是 ______(填元素符号)
    2D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是 ______ (2分)
    3ABC三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 ______ (填元素符号)
    4E元素的氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是 ______ (2分)
    5F元素跟A元素形成化合物的电子式是 ______ ,高温灼烧该化合物时,火焰呈 ______ (填颜色)
    6CD的单质作电极,稀硫酸作电解质溶液,构成原电池.其负极的电极反应式为: ______ (2分) 19.(共10分,除标注外每空2分)1)在一定条件下N2H2反应生成NH3,请回答: ①若反应物的总能量为E1,生成物的总能量为E2,且E1E2,则该反应为 ______ (1分)(填“吸热”或“放热”)反应. ②已知拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要的能量是436kJ391kJ946kJ,则N2H2反应生成NH3的热化学方程式为 ______ 2N2H4H2O2混合可作火箭推进剂,已知:16g液态N2H4和足量氧气反应生成N2g)和H2Ol),放出310.6kJ的热量:2H2O2l=O2g+2H2Ol△H=-196.4kJ/mol反应N2H4l+O2g=N2g+2H2Ol)的△H= ______ kJ/mol  N2H4H2O2反应生成N2g)和H2Ol)的热化学方式为 ______
    3)实验室用50mL0.50mol/L盐酸与50mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.该装置有两处明显的错误,其中一处是缺少一种玻璃仪器,该仪器的名称为 ______ (1分)实验室提供了0.50mol/L0.55mol/L两种浓度的NaOH溶液,应选择 ______mol/L的溶液进行实验.     20.(共8分,每空2分)在一容积为1L的密闭容器内加入0.1molN20.3molH2,在一定条件下发生如下反应:,反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图:     (1)根据如图计算从反应开始到第一次平衡时(4分钟末),平均反应速率V(N2)______(2)根据如图计算从反应开始到第二次平衡时(9分钟末,平均反应速率V(H2)______(精确到0.001)(3)该反应达到平衡状态的标志是______填字母
    浓度相等                 
    百分含量保持不变     
    容器中气体的压强不变
            
    容器中混合气体的密度保持不变(4)在第5分钟末改变某一条件后,在第8分钟末达到新的平衡此时的浓度约为0.25mol/L,达到新平衡时浓度的变化曲线如上图则第5分钟末改变的条件是______ 21.(共10分,除标注外每空2分)1ABC三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸.   BSn极的电极反应式为______(1分)C中总反应离子方程式为______比较ABC中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是______2)如图是甲烷燃料电池原理示意图,回答下列问题:    ①电池的负极是______(1分)(填“a”或“b”)电极,该极的电极反应是:______
    ②常温下,如果该原电池电解质溶液浓度0.1mol/L氢氧化钠500mL,构成原电池一段时间后浓度变为0.01mol/L,则构成原电池消耗了标准状况下甲烷______mL(假设化学能全部转化为电能,忽略氢氧化钠溶液的体积变化) 22.(共6分,每空2分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器.该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液是LiAlCl4-SOCl2  电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2.请回答下列问题:1)电池的负极材料为 ______ 2)电池正极发生的电极反应为 ______ 3SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3NaCl生成.如果把少量水滴到SOCl2中,发生反应的化学方程式为                              
    麻城实验高中2019年期末考前测试高一化学试题答案选择题答案:题号12345678答案DBCBBCDB题号910111213141516答案BCCBCDCD非选择题答案:17.(共8分,每空2分) 285.8kJ/moL       393.5kJ/moL          1429kJ;;COg+O2g=CO2g   △H=-283KJ/moL  18(共10分,除标注外每空1分) Ar       Al(OH)3+OH−=AlO2-+2H2O(2分)K>Na>Mg    2K+2H2O=2KOH+H2(2        Mg−2e−=Mg2+(2分)19.(共10分,除标注外每空2分) 放热(1分)N2g+3H2g=2NH3g△H=-92kJmol-1-621.2N2H4l+2H2O2l=N2g+4H2Ol△H=-817.6kJmol-1环形玻璃搅拌棒(1分)     0.55  20.(共8分,每空2分)1vN2=0.0125mol/Lmin2vH2=0.0417mol/Lmin(参考0.0416667)3bc4)增大压强.21.(共10分,除标注外每空2分) 2H++2e-=H2(1       Zn+2H+=Zn2++H2      BAC   a(1     CH4-8e+10OH-=CO32-+7H2O       100.8 22.6每空2 锂;    2SOCl2+4e-=4Cl-+S+SO2       SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ 

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