【化学】湖北省荆州中学2018-2019学年高一4月月考试题
展开湖北省荆州中学2018-2019学年高一4月月考试题
时间：90分钟 满分：100分
相对原子质量： H:1 O:16 C:12 N:14 S:32 P:31 Na:23 Cl:35.5
一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
- 下列叙述正确的是( )
A. 石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料
B. 化学反应有新物质生成，并遵循质量守恒定律和能量守恒定律
C. 在使用化石燃料时，为使之充分燃烧，需通入过量的空气
D. 开发核能、太阳能等新能源，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
- 关于如图的说法不正确的是( )
A. 1mol固态碘与化合生成2molHI气体时，需要吸收5kJ的能量
B. 2molHI气体分解生成1mol碘蒸气与时需要吸收12kJ的能量
C. 1mol固态碘变为1mol碘蒸气时需要吸收17kJ的能量
D. 碘蒸气与生成HI气体的反应是吸热反应
- 下列变化符合图示的是( )
冰雪融化 分解制
铝与氧化铁的反应 钠与水反应
二氧化碳与灼热的木炭反应 碘的升华
和的反应．
A. B. C. D.
- 白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷分子结构为年1月11日，人权组织--人权观察曾在其报告中指责以色列在加沙人口稠密地区使用了违禁武器该组织在报告中指出，以军在轰炸和炮击加沙地区时使用了白磷炸弹下列说法不正确的是( )
- 白磷着火点低，在空气中可自燃
B. 白磷、红磷为同素异形体
C. 31 g白磷中，含键 mol
D. 已知白磷 ，则白磷的燃烧热为Q
- 已知在298K时下述反应的有关数据如下：
则的为( )
A. B.
C. D.
- 下列热化学方程式正确的是的绝对值均正确)( )
A. 反应热）
B. 中和热）
C. 反应热）
D. 燃烧热）
- 南京大屠杀死难者国家公祭鼎用青铜铸造，关于铜的一种核素 下列说法正确的是( )
A. 的核电荷数为 29 B. 的质子数为 35
C. 的中子数为 64 D.的核外电子数为 64
- 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物中阴阳离子数目比为1：1下列说法正确的是( )
A. 简单离子半径：
B. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
C. 气态氢化物的热稳定性：
D. 最高价氧化物的水化物的酸性：
- 已知、、、四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于X、Y、Z、W四种元素的描述，不正确的是( )
A. 原子序数：
B. 离子半径：
C. 原子最外层电子数：
D. 还原性：
- 下列说法正确的是( )
A. 晶体中的化学键是共价键
B. 某物质含有离子键，则该物质在任何条件下均能导电
C. 干冰是分子晶体，其气化过程中只需克服分子间作用力
D. 常温常压下，气态单质分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
- 下列有关化学用语表达正确的是( )
和离子结构示意图均可以表示为：
B. HClO的结构式：
C. HF的电子式：
D. 质子数为92、中子数为146的U原子：
- 若某原电池的离子方程式是，则该原电池的构成是( )
| 正极 | 负极 | 电解质溶液 |
A | Cu | Zn | HCl |
B | Zn | Cu | |
C | Cu | Zn | |
D | Cu | Zn |
- 某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是( )
A.a和b 不连接时，铁片上会有金属铜析出
B. a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：
C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解
D. a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应，溶液中的向铜电极移动
- X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为元素的原子L层电子数为层电子数为元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2： 下列叙述错误的是( )
A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：
D. 、通入溶液中均无白色沉淀生成
- 下列关于反应能量的说法正确的是( )
A. 已知石墨，金刚石，；，则金刚石比石墨稳定
B. 相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为氢分子所具有的能量为，则
C. 101kPa时，；的燃烧热为
D. ； ，含1molNaOH的氢氧化钠溶液与含的浓硫酸混合后放出的热量
- 已知：
现有与的混合气体标准状况），使其完全燃烧生成和，若实验测得反应放热，则原混合气体中与的物质的量之比是( )
- 1：1 B. 1：3 C. 1：4 D. 2：3
二、填空题（本大题共6小题，共52分）
- (本小题6分)对下列物质进行分类（均填序号）．
下列互为同位素的是______；互为同素异形体的是______；同一种物质______；
与； 金刚石与水晶； 与；和； 汞与水银；
请写出以下物质或微粒的电子式：
______ ______ ______． - (本小题8分)请用下列几种物质的序号填空：
既有离子键又有非极性键的是 ______ ；既有离子键又有极性键的是 ______ ．
、Y是构成上述物质元素中的两种，能形成型化合物，已知中共有38个电子，若为离子化合物，用电子式表示的形成过程 ______ ；若为共价化合物时，其电子式为： ______ ． - (本小题11分)已知X、Y、Z都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则：
是 ______ ，Y是 ______ ，Z是 ______ （填元素符号）
由Y和Z组成，且Y和Z的质量比为7：20的化合物的化学式(分子式）是 ______ ．
由X、Y、Z中的两种元素组成，且与分子具有相同电子数的两种离子是 ______ 和 ______ ．
、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子的个数比为4：2：3，该盐的化学式(分子式）是 ______ ． - (本小题12分)短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大。已知：A元素的一种原子中没有中子，B元素的原子最外层电子数是内层电子总数的3倍，C与A同主族，D的族序数与电子层数相同，E的单质为固体，易溶于二硫化碳。
元素在周期表中的位置是______。
用电子式表示C与E元素形成化合物的过程。______
原子序数比B元素少2的元素G是(填元素符号)______。B、G两元素形成的化合物中含有的化学键类型是______，其分子的结构式为______。
、C、D、F形成的简单离子的半径由大到小的顺序是______(用相应离子符号表示)。
将24g单质E在足量B单质中燃烧，所得气体通入1L 的NaOH溶液中，完全吸收后，溶液中大量存在的阴离子有______。 - (本小题9分)研究NOx、、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义．
氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体已知：
若用标准状况下 还原至完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为 ______ mol，放出的热量为 ______ 用含有a和b的代数式表示)．
用催化还原也可以消除氮氧化物的污染例如：
？
若还原至的整个过程中放出的热量为867kJ，则 ______ ． - (本小题6分)热化学方程式中的实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓变，其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关，也与反应物和生成物的键能有关．
如图Ⅰ所示表示的是和CO反应生成和NO过程中能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式： ______ ．
图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据，根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素，试写出硒化氢在热力学标准态下，发生分解反应的热化学方程式： ______ ．
已知：
；，
；，
；
请写出CO还原FeO的热化学方程式： ______ ．
【参考答案】
一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分）
1. B 2. D 3. B 4. D 5. C 6. B 7. A
8. B 9. B 10. C 11. A 12. C 13. D 14. D
15. B 16. A
二、填空题（本大题共6小题，共52分）
17. (本题每空1分，共6分)
（1） ； ； ；
(2)； ；
18. (本题每空2分，共8分)
（1） ；；
（2）；
19. (本题11分)
（1）H； N； O；（3分） （2）；（2分）
（3）； ；（或H3O+、NH2-） (4) （2分）
20. (本题12分)
（1）第三周期第VIIA族；（1分）
（2）；（1分）
（3）C；（2分） 共价键(或极性共价键)（2分）；（2分）
；（2分）
（5）、 （2分）
21. (本题每空3分，共9分)
（1） ；
（2）；
（3）
22.(本题每空2分，共6分)
（1）；；
（2）；；
（3）；
