【化学】内蒙古集宁一中（西校区）2018-2019学年高一6月月考试题
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本试卷满分300分，物理110分，化学100分，生物90分。考试时间为150分钟。
第I卷（选择题 共 126 分）
一、选择题（在下列各题的四个选项中，只有一项是最符合题意的。每小题6分，共78分。）
7、下列措施不符合节能减排的是( )
A．大力发展火力发电，解决电力紧张问题
B．在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水
C．用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏
D．用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气
8、 化学反应中往往伴随着能量的变化。下列反应既属于氧化还原反应又属于放热反应的是（ ）
A.石灰石的分解反应
B.铝与稀盐酸反应
C. Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应
D. NaOH与稀硫酸反应
9、氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是( )
A．NaH的电子式为Na＋[:H]－
B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
C．微粒半径H－＜Li＋
D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂
10、已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．质子数：c＞b
B．离子的还原性：Y2－＞Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
D．原子半径：X＜W
11、已知25℃､101kPa时:等质量的Al分别与足量O2和O3完全反应生成Al2O3固体时，放出的热量为a kJ·mol－1和b kJ·mol－1，且a<b｡下列说法正确的是（ ）
A．O3比O2稳定，由O2转化为O3是吸热反应
B．O2比O3稳定，由O2转化为O3是放热反应
C．等质量的O2比O3能量低，由O2转化为O3是吸热反应
D．等质量的O2比O3能量高，由O2转化为O3是放热反应
12、在298 K、100 kPa时，已知：(1)2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g) ΔH1 (2)Cl2(g)＋H2(g)===2HCl(g) ΔH2 (3)2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g) ΔH3 则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是( )
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2
B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
13、下列实验操作与实验目的不相符的是（ ）
序号 | 实验操作 | 实验目的 |
A． | 一定温度下测定H2O、H2S的稳定性 | 比较O、S的非金属性强弱 |
B． | 向Na2SiO3溶液中通入CO2 | 比较C、Si非金属性强弱 |
C． | 将盐酸滴入石灰石中 | 比较Cl、C的非金属性强弱 |
D． | 分别向MgCl2、AlCl3溶液中，滴加NaOH溶液至过量 | 比较Na、Mg、Al的金属性强弱 |
26.（14分，每空2分）
(1)高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1 ①
已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 ②
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为____________________________：
（2）0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态的三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，其表示乙硼烷(B2H6)燃烧热的热化学方程式为：____________________________
（3）含Ba(OH)2 1 mol的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出114.6 kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式为：___________
（4）2SO2(g)＋O2(g) ＝2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH＝－99 kJ·mol－1。
图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。
图中ΔH＝________kJ·mol－1。
27．（12分，每空2分）现有①Na2S、②金刚石、③NH4Cl、④Na2SO4、⑤干冰、⑥碘片、⑦He六种物质，按下列要求回答：
（1）仅含共价键的是____________，仅含离子键的是____________，不含任何化学键的是____________（填序号）。
（2）属于离子化合物的是_______________________，属于共价化合物的是____________，以分子间作用力结合的物质是____________________（均填序号）
28.（16分，每空2分）下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置：
| ⅠA |
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| ⅧA |
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
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2 |
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| ② | ③ | ④ |
| ⑧ |
3 | ⑤ |
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| ⑥ | ⑦ | ⑨ |
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请按要求回答下列问题。
（1）元素④的名称是______，元素④在周期表中所处位置______，从元素原子得失电子的角度看，元素④具有____________(填“氧化性”或“还原性”)。
（2）按气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序排列，⑥④⑦的氢化物稳定性：___ ____________(写氢化物的化学式)。
（3）元素⑦的原子结构示意图是____________。
（4）写出元素⑤形成的单质在氧气中燃烧的化学方程式________________，这一反应是___________ (填“吸热”或“放热”)反应。
（5）用电子式表示①与⑨反应得到的化合物的形成过程__________。
29.（16分，每空2分）化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是__________ .
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是__________。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，
操作与现象是：取适量NaBr溶液于试管中，用胶头滴管向试管中滴加适量的新制氯水，然后再加入CCl4，振荡静置，观察现象。此时液体分层，下层溶液呈_________色。写出反应的离子方程式：
（2）某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：
操作 | 现象 |
取4g漂粉精固体，加入100mL水 | 部分固体溶解，溶液略有颜色 |
过滤，测漂粉精溶液的pH | pH试纸先变蓝（约为12），后褪色 |
|
①Cl2和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程式__________。
②pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是__________。
③向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：
a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；
b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。
则 实验a目的是__________ 由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是 .
【参考答案】
7A 8B 9C 10B 11C 12A 13C
26. （14分,每空2分）
（1） 2CH4(g)＋O2(g)===2CO(g)＋4H2(g) ΔH＝-46 kJ·mol－1
（2）
（3）Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)===BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－:
（4）反应总能量 生成物能量 无 -198
27. （12分,每空2分）
（1）②⑤⑥ ① ⑦
（2）①③④ ⑤ ⑤⑥⑦
28. （16分，每空2分）
（1） 氧 第二周期ⅥA族 氧化性
（2） PH3＜H2S＜H2O
（3）
（4）2Na＋O2Na2O2 放热
（5）
29. （16分，每空2分）
（1）① C ②Cl2 HClO ClO— ③橙红色 Cl2+2Br—=Br2+2Cl—
（2）①；
②碱性、漂白性；
③检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰；
白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；
