【化学】内蒙古集宁一中（西校区）2018-2019学年高一上学期第一次月考试题（解析版）
展开内蒙古集宁一中（西校区）2018-2019学年高一上学期第一次月考理综试题
1.下列化合物中,属于构成蛋白质的氨基酸的是（ ）
A. B.
C. H2N—— CH2—CH2—COOH D.
【答案】A
【分析】组成蛋白质的氨基酸至少含有一个氨基和一个羧基，且都有一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，据此分析可得结论。
【详解】A.该氨基酸的一个氨基和一个羧基连接在同一个碳原子上，是组成蛋白质的氨基酸，故A正确；
B.该氨基酸中的氨基和羧基不是连在同一个碳原子上，不是组成蛋白质的氨基酸，故B错误；
C.该氨基酸的氨基和羧基不连接在同一个碳原子上，不是组成蛋白质的氨基酸，故C错误；
D.该氨基酸的氨基和羧基不连接在同一个碳原子上，不是组成蛋白质的氨基酸，D错误．
答案选A。
2.下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ）
A. 化学面对现代社会日益严重的环境问题显的无能为力
B. 化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
C. 化学是一门具有极强实用性的科学
D. 化学是一门以实验为基础的自然科学
【答案】A
【解析】试题分析：A、利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质并进一步解决环境问题，垃圾等污染物通过化学方法回收处理等，错误，选A；B、可以利用化学来解决能源资源的开发和合理使用，能利用化学反应将有毒物质转化为无毒物质等解决环境问题，正确，不选B；C、因为化学是人类的生活生产以及健康服务的，则化学是一门具有较强实用性的科学，正确，不选C；D、化学是以实验为手段来分析物质的组成和结构和性质等变化规律，则化学是一门以实验为基础的自然科学，正确，不选D。
3.下列物质的分离方法不正确的是（ ）
A. 用淘洗的方法从沙里淘金 B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C. 用酒精萃取碘水中的碘 D. 用过滤的方法除去食盐中的泥沙
【答案】C
【解析】A、因金的密度较大，则能用水淘洗的方法从沙里淘金，选项A正确；B、自来水中含有盐类物质，利用沸点不同制取蒸馏水，则一般用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，选项B正确；C、酒精和水互溶，则不能用酒精萃取碘水中的碘，一般选择苯或四氯化碳作萃取剂，选项C错误；D、泥沙不溶于水，食盐溶于水，则能用过滤的方法除去食盐中泥沙，选项D正确。答案选C。
4.实验室进行过滤和蒸发操作时都用到仪器：（ ）
A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 蒸发皿 D. 酒精灯
【答案】B
【解析】试题分析：除共同的夹持仪器外，过滤需要烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发需要蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，所以都用到的仪器是玻璃棒，答案选B。
5.下列说法正确的是（ ）
A. 摩尔是6.02×1023个结构微粒的集体
B. 0.012kg12C所含的原子数精确值是6.02×1023
C. 1mol H就是1mol氢
D. 1molH2SO4的质量是98g
【答案】D
【详解】A.物质的量是粒子的集合体，物质的量的单位是摩尔，故A错误。
B.0.012kg 12C所含的原子数6.02×1023是近似值，不是精确值，故B错误。
C.1mol H就是1mol 氢原子，1mol氢指代不明确，故C错误。
D.m=nM=1mol×98g/mol=98g，故D正确。
答案选D。
6.下列说法中，正确的是（ ）
A. 1mol O2的质量是32g/mol B. OH-的摩尔质量是17g
C. 1mol H2O的质量是18g/mol D. CO2的摩尔质量是44g/mol
【答案】D
【详解】A.氧气的摩尔质量是32g/mol，1mol氧气的质量为32g，故A错误；
B. OH-的摩尔质量是17g/mol，故B错误；
C. 1mol H2O的质量应18g，故C错误；
D. 摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量，故CO2的摩尔质量为44g/mol，故D正确；
答案选D。
7.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B. 2 g氢气所含原子数目为NA
C. 在常温常压下，11.2 L氮气所含的原子数为NA
D. 17 g氨气所含电子数目为10NA
【答案】D
【解析】试题分析：A、在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数不一定相等，例如氧气和臭氧等，A不正确；
B、2g氢气的物质的量是2g÷2g/mol＝1mol，所含原子数为2NA，B不正确；
C、在常温常压下，11.2LN2的物质的量不是0.5mol，所含原子数不是NA，C不正确；
D、氨气是10电子微粒，17gNH3的物质的量是17g÷17g/mol＝1mol，所含电子数为10NA，D正确，答案选D。
8.同温同压下相同质量的下列气体占有的体积最大的是（ ）
A. 氧气 B. 甲烷 C. 二氧化碳 D. 氯气
【答案】B
【解析】根据阿伏加德罗定律可知，在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数。所以气体的物质的量越大，气体的体积越大。根据n＝m/M可知，在质量相等的条件下，气体的相对分子质量越大，气体的物质的量就越小，体积也就越小，答案选B。
9.将粗盐溶于水，为了除去粗盐中的CaCl2，MgCl2，Na2SO4杂质得到纯净氯化钠。需要加入一些试剂。
（1）除去CaCl2需要加入试剂_________________________，写出发生反应化学方程式______________________________________________
（2）除去MgCl2需要加入试剂_________________________，写出发生反应化学方程式______________________________________________
（3）除去Na2SO4需要加入试剂_________________________，写出发生反应化学方程式______________________________________________
【答案】(1). Na2CO3溶液 (2). Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl (3). NaOH溶液 (4). MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl (5). BaCl2溶液 (6). BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl
【详解】（1）Ca2＋用碳酸钠除去，反应化学方程式为：Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl，故答案为：Na2CO3溶液、Na2CO3＋CaCl2=CaCO3↓＋2NaCl；
（2）Mg2＋用氢氧化钠除去，反应方程式为：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl，故答案为：NaOH溶液、MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl；
（3）SO42－用氯化钡除去，反应方程式为：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl，故答案为：BaCl2溶液、BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl。
10.用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解，说明自来水中含有_____________离子。
【答案】Cl－
【详解】自来水常用氯气消毒，故成份与氯水相同，氯水中含有盐酸和次氯酸，所以用自来水配制的AgNO3溶液，会出现浑浊。过滤出沉淀，向其中加入稀HNO3沉淀不溶解。由此推测：该沉淀的成份是AgCl，则自来水中含有氯离子。故答案为：Cl－。
11.（1）在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，气体A的摩尔质量为____________________
（2）6.72L氯气(Cl2) ( 标准状况下 ) 和元素R完全反应， 生成0.2molRCln， 则n值为___________
（3）0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3），它们的质量之比_____________，它们所含分子数之比________，所含氧原子数之比________。
【答案】(1). 46g·mol－1 (2). n=3 (3). 1:1 (4). 3:2 (5). 1:1
【详解】（1）在同温同压下，11.5g气体A所占的体积和8gO2所占的体积相同，则A与氧气的物质的量相同，n（O2）=8g÷32g/mol=0.25mol，MA=11.5g÷0.25mol= 46g·mol－1，故答案为：46g·mol－1；
（2）氯气完全反应，根据氯原子守恒可知，6.72L (标准状况下)氯气含有的氯原子的物质的量等于0.2molRCln中含有的氯原子的物质的量，0.3mol×2=0.2mol×n，解得x=3，故答案为：3。
（3）根据m=nM可知，0.3mol的氧气和0.2mol的臭氧（O3）的质量之比为：0.3mol×32g/mol：0.2mol×48g/mol=1：1，根据N=nNA可知，二者含有分子数目之比为0.3mol：0.2mol=3：2，含有氧原子数目之比为3×2：2×3=1：1，根据V=nVm可知，相同条件下气体体积之比等于其物质的量之比，故二者体积之比为0.3mol：0.2mol=3：2，故答案为：1：1；3：2；1：1。
12.已知某种由KCl、NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比是1:2，则此混合物中，KCl的质量分数是___________．如果该混合物中含6molCl-，那么，此混合物中有NaCl__________g．
【答案】(1). 38.9% (2). 234g
【详解】由KCl、NaCl组成的混合物中，钾、钠离子的物质的量之比是1:2，由:KCl和NaCl物质的量之比为1:2，混合物中，KCl的质量分数为：=38.9%；当该混合物中含6molCl-时，设KCl和NaCl物质的量分别为x、2x，则由氯离子守恒可得：x+2x=6 ，解得x=2mol，混合物中有m（NaCl）=4mol×58.5g/mol＝234g，故答案为：234g。
