【化学】内蒙古集宁一中（西校区）2018-2019学年高二6月月考 试卷
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7. 下列物质按酸、碱、盐、有机物、混合物顺序排列的是( )
A．硝酸、苛性钠、明矾、淀粉、氯水
B．碳酸钠、盐酸、食盐、酒精、合金
C．醋酸、纯碱、碳酸钙、硝基苯、石油
D．氢溴酸、消石灰、高锰酸钾、福尔马林、石油
8. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．在标准状况下，22.4L H2中含有氢分子的个数为2NA
B．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NA
C．常温常压下，32g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NA
D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
9. 下列实验方法不能达到实验目的的是（ ）
A．用品红溶液鉴别SO2和CO2两种气体
B．用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体
C．加热可除去Na2CO3固体中少量的NaHCO3
D．向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN后变红，则原溶液中一定含有Fe2+
10. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．NH3+HCl=NH4Cl B．CaCO3CaO+CO2↑
C．CuO+H2SO4=CuSO4+H2O D．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
11. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A．向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：Al＋2OH—+2H2O===AlO2—＋3H2↑
B．用胃舒平治疗胃酸过多：Al(OH)3＋3H＋=Al3+＋3H2O
C．实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：Cl2 ＋OH－ = Cl－ ＋ ClO－＋ H2O
D．碳酸钡溶于醋酸中：BaCO3＋2H＋＝Ba2＋＋H2O＋CO2↑
12. 下列有关一些有机物的相关叙述正确的是（ ）
A．苯滴入溴水中因发生取代反应而使溴水褪色
B．乙酸和乙醇都能使紫色石蕊试液变红
C．所有的有机物都易溶于有机溶剂而不溶于水
D．乙烯通入到溴水中因发生加成反应而使溴水褪色
13. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的原子，Z原子最外层电子数等于电子层数，Z与W最外层电子数之和等于10。下列说法正确的是( )
A．最高正价由低到高的顺序为：W、Z、 Y
B．原子半径由小到大的顺序为：X、Z、W
C．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物两两之间均能发生反应
D．X与Y两种元素只能组成一种化合物
26、（每空2分，共18分）
Ⅰ.下列物质中：
（1）互为同分异构体的是______ （2）互为同素异形体的是_______
（3）互为同位素的是__________ （4）属于同一种物质的是______
（5）互为同系物的是 (填序号)
①液氯和氯气 ②白磷和红磷 ③(CH3)3CCH2CH3和(CH3)2CHCH(CH3)2 ④Cl和Cl ⑤(CH3)2CHCH3和CH3(CH2)2CH3 ⑥O2和O3
⑦CH4和CH3CH2CH3
Ⅱ．现有6种物质：①MgCl2 ②HCl ③SO2 ④K2CO3 ⑤CaO ⑥NaOH ⑦Na2O2 ⑧NH4Cl ⑨C2H6 ⑩H2O2
请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：
（1）属于共价化合物是_______。
（2）只含离子键的离子化合物是______。
（3）含极性共价键的离子化合物是 。
（4）含非极性共价键的离子化合物是 。
27、（每空2分，共22分）
下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题。
周期 族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
| ⑥ |
| ⑦ | ⑪ |
|
3 | ① | ③ | ⑤ |
|
|
| ⑧ | ⑩ |
4 | ② | ④ |
|
|
|
| ⑨ |
|
(1) 11种元素中，化学性质最不活泼的是_____。非金属性最强的元素的原子结构示意图为_______。
(2)①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________________________。
(3)②③④的原子半径由大到小的顺序是__________________________。
(4)元素⑦的氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是_______________。
(5)⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为__________________。
(6)①、⑥和⑦形成的化合物的化学式为__________________。该化合物的化学键类型为___________________________。
(7)⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是____________。
(8)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________________。
(9)下列可以判断①和⑤金属性强弱的是____________________________。
a. ①单质的熔点比⑤单质低
b. ①质软，氧化物种类比⑤多
c. ①单质与水反应，⑤单质几乎不与水反应
d. ①最高价氧化物的水化物的碱性比⑤强
28、（每空2分，共18分）下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：
（1）在⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（2）①中的实验现象为石蕊溶液__________，证明SO2的水溶液显_______性。
（3）②中的品红溶液________，证明SO2有________性。
（4）③中的实验现象是________________________，证明SO2有____________性。
（5）④中的实验现象是______，证明SO2有______性。
参考答案
7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 |
A | A | D | D | B | D | C |
26、（每空2分，共18分）
Ⅰ.（1）③⑤；（2）②⑥；（3）④；（4）①；（5）⑦。
Ⅱ．（1）②③⑨⑩；（2）①⑤；（3）④⑥⑧；（4）⑦。
27、用化学式或元素符号回答下列问题（每空2分，共22分）
(1)Ne；F的原子结构示意图。 (2)KOH。 (3)K>Ca>Mg。
(4)2K+2H2O=2K+ + 2OH- + H2↑。(5) HClO4。(6)Na2CO3；离子键，极性共价键。
(7) HF。 (8)NaOH + Al(OH)3 = NaAlO2 + 2H2O。 (9)cd。
28、（每空2分，共18分）
（1）Na2SO3 + H2SO4(浓)= Na2SO4 + SO2↑ + H2O。
（2）变红，酸。（3）褪色，漂白。（4）有黄色沉淀生成，氧化性。
（5）酸性高锰酸钾褪色，还原性。
