【化学】内蒙古集宁一中（西校区）2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷（解析版）

内蒙古集宁一中（西校区）2018-2019学年高一下学期第一次月考试卷

相对原子量Ba:137   Na:23  Cl:35.5  C:12  N:14   O:16  H:1  S：32

一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1.环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数。下列名词与环境污染无关的是（  ）。

①白色垃圾；②潮汐；③酸雨；④光化学烟雾；⑤臭氧空洞；

⑥可吸入颗粒物  ⑦赤潮；⑧绿色化学

A. ①⑦ B. ②⑤ C. ②⑧ D. ⑦⑧

【答案】C

【解析】

【详解】①白色污染是人们对难降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染环境现象，①错误；

②潮汐是自然现象，和环境污染无关，②正确；

③酸雨是大量排放SO2或氮的氧化物造成的大气污染，雨水pH＜5.6，对植被、建筑物、土壤等造成很大伤害，③错误；

④氮氧化物和碳氢化合物在大气环境中受强烈的太阳紫外线照射后产生一种新的二次污染物--光化学烟雾，④错误；

⑤臭氧空洞的成因来自于多个方面，对人类健康、植物和水生系统等均有危害，⑤错误；

⑥通常把粒径在10微米以下的颗粒物称为可吸入颗粒物或飘尘，可吸入颗粒物（PM10）在环境空气中持续的时间很长，对人体健康和大气能见度影响都很大，⑥错误；

⑦赤潮是水中的氮、磷元素浓度过大造成的水污染，会导致藻类疯长，引起水中缺氧，水生生物大量死亡，⑦错误；

⑧绿色化学核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，反应物的原子全部转化为期望的最终产物，和环境污染无关，⑧正确；

答案选C。

2.下列叙述正确的是（  ）

A. 硅在自然界中能够以单质形式存在

B. SiO2是酸性氧化物， 所以不与任何酸反应

C. 可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3

D. NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中

【答案】C

【解析】

【分析】A. 硅化学性质较活泼，在自然界中无硅单质；
B. SiO2能与氢氟酸反应；
C.碳酸的酸性比硅酸强，根据强酸制弱酸的原理作答；
D. 氢氧化钠能与SO2、CO2、SiO2、P2O5等酸性氧化物反应。

【详解】A. 硅在自然界中都是以二氧化硅和硅酸盐的形式存在，故A项错误；

B. SiO2能与氢氟酸反应，不与其他酸、水反应，故B项错误；

C. 强酸与弱酸的盐反应可制备弱酸，可用Na2SiO3溶液和CO2反应来制备H2SiO3，故C项正确；

D. NaOH溶液的存放方法是：密封保存，试剂瓶应用橡胶塞或软木塞，不能用玻璃塞，因为NaOH能与玻璃中的SiO2反应生成具有粘性的硅酸钠，其化学方程式为：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故D项错误；

答案选C。

3.美国“9·11”恐怖袭击给纽约带来了一场严重的环境灾害－石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌。已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，x、y的值可能分别为（ ）

A. 8、3 B. 5、8 C. 3、8 D. 9、8

【答案】B

【解析】

【分析】根据在化合物中正负价代数和为0解答。

【详解】某种石棉的化学式可表示为Ca2MgxSiyO22(OH)2，根据在化合物中正负价代数和为0可知2×2+2x+4y＝22×2+2×1，解得x+2y＝21，根据选项可知x＝5、y＝8符合。答案选B。

4.不能用检验新制氯水和长期放置的氯水的试剂是(      )。

A. 石蕊试液 B. 品红溶液 

C. FeCl2溶液 D. AgNO3溶液

【答案】D

【解析】试题分析：A．新制氯水和长期放置的氯水溶液都显酸性，加入石蕊试液溶液都变红，但新制氯水含有HClO，HClO具有漂白性，所以溶液变红后又褪色，可以鉴别，A不选；B．新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，长期放置的氯水无漂白性，新制氯水和长期放置的氯水加入品红溶液，前者褪色，后者无现象，可以鉴别，B不选；C．新制氯水中含有Cl2，Cl2具有氧化性，能与FeCl2溶液反应：2FeCl2+Cl2═2FeCl3，新制氯水溶液变黄，长期放置的氯水与FeCl2溶液不反应，无现象，所以可用FeCl2溶液鉴别，C不选；D．新制氯水和长期放置的氯水中都含有氯离子，都能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀AgCl，现象相同，无法鉴别，D可选；答案选D。

5.下列关于SO2的说法中，不正确的是（  ）

A. SO2是硫及某些含硫化合物在空气中燃烧的产物

B. SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色

C. SO2溶于水后生成H2SO4

D. SO2是一种大气污染物

【答案】C

【解析】

【详解】A. SO2是硫及某些含硫化合物（如硫化氢）在空气中燃烧的产物，A正确；

B. SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，B正确；

C. SO2溶于水后生成H2SO3，亚硫酸被氧化生硫酸，C错误；

D. SO2有毒，是一种大气污染物，D正确；

答案选C。

6.向NaI和NaBr的混合溶液中通入足量的氯气，充分反应后将溶液蒸干，灼烧上述残留物，最后得到的物质是（  ）

A. NaCl、I2 B. NaCl、NaBr C. NaBr、I2 D. NaCl

【答案】D

【解析】向含有NaBr和NaI的混合溶液中通入足量氯气发生：2NaI+Cl2=2NaCl+I2、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，将溶液蒸干并充分灼烧，溴易挥发，碘易升华，得到固体剩余物质只有氯化钠。故选D。

7.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为（  ）。

A. 3:1 B. 1:3 C. 1:2 D. 2:1

【答案】C

【解析】

【详解】在反应3NO2+H2O＝2HNO3+NO中元素化合价的变化：NO2中1个N由+4价降到+2价被还原，另两个N由+4价升高到+5价被氧化，二氧化氮既是氧化剂，也是还原剂，所以发生还原反应和发生氧化反应的物质的质量比为1:2。答案选C。

【点睛】掌握反应中元素的化合价变化情况是解答的关键，特别是反应物中含有同种元素的氧化还原反应，必须弄清它们的变化情况。

二．填空题（共58分）

8.实验室制取氯气的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。请分别用双线桥法和单线桥法分析该反应中电子转移的方向和数目：

双线桥：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

__________________________________________

单线桥：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

___________________________________________

【答案】(1).    

(2).

【解析】

【分析】根据反应中元素化合价的变化情况结合电子得失守恒分析解答。

【详解】根据方程式MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知反应中Mn从+4价降低到+2价得到2个电子，Cl从－1价升高到0价失去1个电子，根据电子得失守恒可知反应中转移2个电子，则用双线桥法和单线桥法分析该反应中电子转移的方向和数目分别可表示为、

。

9.取17.3g的NH4Cl和(NH4)2SO4固体混合物，加水完全溶解后，加入50mLBaCl2溶液，恰好反应完得到11.65g的白色沉淀，试计算固体混合物中NH4Cl的物质的量_____________BaCl2溶液的物质的量浓度____.

【答案】(1). 0.2mol    (2). 1mol/L

【解析】

【分析】产生沉淀11.65g为BaSO4，根据硫酸根守恒可得：n[（NH4）2SO4]=n（BaSO4），根据m=nM计算m[（NH4）2SO4]，再根据总质量计算出m（NH4Cl），最后根据n=m÷M、c=n÷V分别计算NH4Cl的物质的量和BaCl2溶液的物质的量浓度。

【详解】生成的白色沉淀为硫酸钡，根据硫酸根守恒：n[（NH4）2SO4]=n（BaSO4）=11.65g÷233g/mol=0.05mol，混合物中氯化铵的质量为：m[（NH4）2SO4]=0.05mol×132g/mol=6.6g，则氯化铵的物质的量为：n（NH4Cl）=(17.3g－6.6g)÷53.5g/mol=0.2mol；氯化钡的物质的量为：n（BaCl2）=n（BaSO4）=0.05mol，则氯化钡的物质的量浓度为：c（BaCl2）=0.05mol÷0.05L=1mol/L。

10.已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，写出此反应化学方程式：_______，并改写成离子方程式：_________________________________________。

【答案】(1). 2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O    (2). 2OH-+Br2=Br-+BrO-+H2O

【解析】

【分析】根据单质溴和氯气的化学性质类似，依据氯气与氢氧化钠溶液反应的方程式进行类推。

【详解】已知Br2跟NaOH溶液的反应类似于Cl2跟NaOH溶液的反应，根据反应Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O可知此反应的化学方程式为2NaOH+Br2＝NaBr+NaBrO+H2O，离子方程式为2OH-+Br2＝Br-+BrO-+H2O。

11.2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成71g Cl2转移的电子是__________mol。

【答案】2mol

【解析】

【分析】根据反应中氯元素的化合价变化结合氯气的质量计算转移电子的物质的量。

【详解】根据方程式2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O可知Cl元素化合价从－1价升高到0价，失去1个电子，则生成1mol氯气时转移2mol电子，71g Cl2的物质的量是71g÷71g/mol＝1mol，则转移的电子是2mol。

12.硫代硫酸钠(Na2S2O3)可替代NaOH溶液吸收氯气，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下224 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2O32-转化成________(填选项)。

a．S2-  b．S  c．SO32-  d．SO42-

【答案】d

【解析】

【分析】根据氧化还原反应中电子得失守恒分析计算。

【详解】标准状况下224 mL Cl2的物质的量是0.224L÷22.4L/mol＝0.01mol，25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液中溶质的物质的量是0.025L×0.1mol/L＝0.0025mol。Cl2完全转化为Cl−，根据氧化还原反应的规律可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据转移电子守恒得：0.01mol×2×1=0.0025mol/L×2×(m－2)，解得m=6，故S2O32－转化成SO42－。答案选d。

13.某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分，将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。

[提出猜想]

猜想1：该气体为CO2；

猜想2：该气体为SO2；

猜想3：_________________________________________。

为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：

[实验探究]该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则

(1)B中应该装下列________试剂(填编号)。

A．NaCl溶液    B．酸性KMnO4溶液    C．盐酸    D．澄清石灰水

(2)A中品红溶液的作用是____________________________________。

(3)D中澄清石灰水的作用是________________________________________。

通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色；②C中品红溶液不褪色；③D中澄清石灰水变浑浊，由上述现象该小组同学确认该气体的成分为________________。

【答案】(1). 该气体为CO2和SO2的混合气体    (2). B    (3). 检验混合气体中是否含有SO2    (4). 检验混合气体中是否含有CO2    (5). CO2和SO2的混合气体

【解析】

【分析】根据猜想1和猜想2，得出猜想3：该气体是CO2和SO2的混合气体；根据二氧化碳和二氧化硫的性质差异结合装置图以及题干中的问题分析解答，注意排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰。

【详解】根据猜想1和猜想2，得出猜想3：该气体是CO2和SO2的混合气体；

（1）SO2、CO2都能使澄清石灰水变浑浊，SO2能使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色，因此先验证SO2的存在，通过品红溶液，如果品红溶液褪色，说明含有SO2，否则不含，然后利用SO2的还原性，用氧化剂除去SO2，可通过酸性高锰酸钾溶液或溴水，然后再通过品红溶液，检验SO2是否完全除尽，最后通入澄清石灰水，因此B装置应盛放酸性高锰酸钾溶液，答案选B；

（2）SO2能使品红溶液褪色，则A中品红溶液的作用是检验混合气体中是否含有SO2；

（3）CO2能使澄清石灰水变浑浊，则D中澄清石灰水的作用是检验原混合气体中是否含有CO2；

（4）①A中品红溶液褪色，说明原气体中含有SO2，②中品红溶液不褪色，说明SO2完全被除去，③D中澄清石灰水变浑浊，说明原气体中含有CO2，因此该气体的成分是SO2和CO2的混合气体。