【化学】湖南省茶陵县第一中学2018-2019学年高一下学期第一次模块检测试题

湖南省茶陵县第一中学2018-2019学年高一下学期第一次模块检测试题

时间:90分钟   总分：100分

注意事项：

1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息

2．请将答案正确填写在答题卡上

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．下列物质中属于离子化合物的是（    ）

A．Cl2 B．HCl C．Na2S D．CO2

2．下列各组中,互为同位素关系的是（    ）

A．40K与39K B．16O与16O2— C．T2O与H2O D．金刚石与石墨

3．下列有关化学用语或模型表示正确的是（    ）

A．中子数为16的磷原子：3216P

B．MgCl2的电子式为

C．水分子的球棍模型：

D．丙烯的结构简式：CH3CHCH2

4．X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为1：2：3，Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Z和M同主族。下列说法正确的是(       )

A．单质沸点：Y>W>M

B．原子半径：X<Y<Z<M

C．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物乙可能含有离子键

D．X与Y、M、W形成的最简单化合物中，等物质的量浓度水溶液的pH：W>M>Y

5．短周期元素X、Y、Z、W、R、T 的原子序数依次增大， X 的最外层电子数与次外层电子数相等， X、 W位于同族。Y和Z的价电子数之和等于R和T的最外层电子数之和，这四种元素组成两种盐Z2TY3和ZRY2。在含该两种盐的混合溶液中滴加盐酸，产生白色沉淀的物质的量与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是（    ）

A．简单离子的半径：r（Y）＜r（Z）＜r（W）

B．气态氢化物的热稳定性： T > Y

C．工业上电解R的氯化物冶炼单质R

D．X的氢氧化物既可与强酸反应，又可与强碱反应

6．下列关于卤族元素的比较中，不正确的是（　　）

A．卤族元素的原子半径：F＜Cl＜Br＜I

B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大

C．单质与氢气化合的难易：F2＞Cl2＞Br2＞I2

D．氢卤酸的酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

7．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，W元素的一种核素可用于鉴定文物年代，X元素的一种单质可作为饮用水消毒剂，Y元素的简单离子是同周期元素的简单离子中半径最小的，Z元素和W元素同主族，R元素被称为“成盐元素”。下列说法错误的是（    ）

A．W元素和X元素形成的化合物WX2属于非极性分子

B．工业上常用电解熔融Y元素和R元素形成的化合物的方法来制取单质Y

C．制造日常生活中所使用的计算机芯片需要消耗大量单质Z

D．X元素和R元素形成的某种化合物可用于自来水的消毒

8．下列图示与对应的叙述相符的是（    ）

A．图1表示相同温度下，pH=1的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释时pH的变化曲线，其中曲线Ⅱ为盐酸，且b点溶液的导电性比a点强

B．图2中仅升高温度,纯水就可以从a点变到c点

C．图2中在b点对应温度下,将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性

D．图3 表示H2与O2反应过程中的能量变化

9．已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s)  △H = -2800 kJ/mol

4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s)  △H = -3100kJ/mol。

由此得出的结论正确的是（    ）

A．O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应

B．O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应

C．等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多

D．将O2转化为O3的过程是物理变化

10．下列的图示与对应的叙述相符的是（    ）

A．图1表示向l00mL0.l mol·L-l的A1Cl3溶液中滴加1 mol·L-1的NaOH溶液时n [Al(OH)3]的变化情况

B．图2表示KNO3的溶解度曲线，图中a点表示的溶液通过升温可以得到b点

C．图3表示某一放热反应，若使用催化剂，E1、E2、△H都会发生改变

D．图4表示向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸时，产生n(CO2)的情况

11．下图是金属镁和卤素单质(X2)反应的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)

A．由图可知此温度下MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方 程式为：MgBr2(s)+Cl2(g) MgCl2(s)+Br2(g)  ΔH=+117 kJ·mol-1

B．热稳定性: MgI2 > MgBr2 > MgCl2 > MgF2

C．工业上可由电解MgCl2溶液冶炼金属Mg，该过程需吸收热量

D．金属镁和卤素单质(X2)的反应能自发进行是因为ΔH均小于零

12．下列说法中正确的是(　　)

A．CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构

B．Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同

C．Si与C同属ⅣA族，因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同

D．氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成

13．下列说法正确的是（    ）

A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量热，可利用该反应设计成原电池，把化学能转化为电能

B．任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化

C．有化学键断裂一定发生化学反应

D．灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应

14．炭黑是雾霾中的重要颗粒物，研究发现它可以活化氧分子，生成活化氧。活化过程的能量变化模拟计算结果如图所示。活，化氧可以快速氧化SO2。下列说法正确的是（    ）

A．每活化一个氧分子吸收0.29eV能量

B．水可使氧分子活化反应的活化能降低0.42eV

C．氧分子的活化是O－O的断裂与C－O键的生成过程

D．炭黑颗粒是大气中SO2转化为SO3的催化剂

二、非选择题（58分）

15．甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用前景。（14分）

(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)    △H=+84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)    △H=−484 kJ/mol

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：________________________________（2分）

(2)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>”，“<”，“=”） （2分）

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 ___________（2分）

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号) （2分）

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

(3)在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=_________（2分），再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”) （2分）

(4)T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol   H2：0.2mol   CH3OH：0.2mol。此时v正 ________ v逆(填>、<  或 =)（2分）。

16．W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝，W、X和Y三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间可以发生反应，W、X、Y、Z 的最外层电子数之和为 16。回答下列问题：（11分）

(1)Z 单质的电子式是 _______（_________（2分）。W 的气态氢化物能使紫色石蕊溶液变蓝的原因：__________________(用化学方程式表示) （3分）。

(2)X、Y、Z 三种元素的简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____（2分）。

(3)Z 最高价氧化物对应的水化物化学式为 ____（2分）。

(4)Z 和氧元素、硫元素组成的 SOZ2 是一种液态化合物，沸点为 77℃，遇水能剧烈水解，有白雾和带有刺激性气味的气体逸出， 该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。请写出 SOZ2 和水反应的化学方程式_____（2分）。

17．在体积为2L的真空密闭容器中加人1 mol CaCO3，发生反应：CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)。测得二氧化碳的物质的量浓度随温度的变化如图所示。图中曲线A表示CO2的平衡浓度与温度的关系；B是不同温度下，反应经过相同的时间时，CO2物质的量浓度的变化曲线.

请回答下列问题：

（1）已知：①CaO(s)+SO2(g)==CaSO3(s)   △H1=－402kJ·mol－1

②2CaCO3(s)+2SO2(g)+O2(g)==2CaSO4(s)+2CO2(g)   △H2=－2762kJ·mol－1

③2CaSO3(s)+O2(g)==2CaSO4(s)   △H3=－2315kJ·mol－1

则：CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g)的△H=____kJ·mol－1（2分）

（2）①温度为T5℃时，反应CaCO3(s) CaO(s)十CO2(g)耗时20s达到平衡，则20s内该反应的反应速率为v(CO2)=__ __（2分）；反应的平衡常数为____mol·L－1（2分）。

②如果该反应的平衡常数K值变大，该反应____(选填编号) （3分）。

A.一定向逆反应方向移动   B.在平衡移动时正反应速率先增大后减小

C.一定向正反应方向移动   D.在平衡移动时逆反应速率先减小后增大

（3）在T5℃下，维持温度和容器体积不变，充入CO2气体，则达到平衡时CaCO3的质量____(填“增大”、“减小”或“不变”) （2分）。

（4）在T5℃下，反应达到平衡状态后，再压缩容器为1L，重新达到平衡时，CO2的浓度____(填“增大”、“减小”或“不变”) （2分）

（5）随着温度的升高，曲线B向曲线A逼近的原因是____（2分）。

18．甲醇是一种重要的可再生能源。已知：2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol，CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol。

（1）写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：____________（2分）______________。

（2）在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：

反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅。该反应的化学方程式为N2O42NO2。

①0~20s内N2O4的平均反应速率为__________（2分）。

②该反应的平衡常数表达式K=______________（2分），在80℃时该反应的平衡常数K值为____（保留2位小数）（3分）。

③下列说法正确的是___________（2分）。

A.K值越大，N2O4的转化率越高

B.加压，平衡逆向移动，气体颜色变浅

C.增大N2O4的浓度，新平衡建立过程中正反应速率不断加快

D.起始条件相同，将等量的N2O4分别在A、B两个相同的容器中反应建立平衡，A保持恒温、恒容；B保持恒温、恒压，达到平衡后，A中的N2O4平衡转化率小于B

（3）可逆反应 A（g）+2B（g）xC（g）。

①在一容积不变的绝热密闭容器中充入10mol A和20molB，一定能判断该反应达到化学平衡状态的是__（填选项字母）（3分）。

A．B的消耗速率等于A的生成速率的2倍             B.温度不变

C．A的转化率和B的转化率相等                    D．气体密度不变

E．混合气体的平均相对分子质量不再改变

②恒温：若在体积可变的密闭容器中反应，压缩容器，达新平衡时A的平衡浓度如下：

则容器体积由4L至2L过程中，平衡______移动（填正向或逆向）（2分）；解释容器体积由2L压缩至1L，平衡移动方向，及其可能的原因_____________________。（2分）

【参考答案】

选择题（本题共14小题，每小题3分，每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1．【答案】C       2．【答案】A       3．【答案】C    4．【答案】C

5．【答案】D      6．【答案】D       7．【答案】B    8．【答案】C

9．【答案】C     10．【答案】A      11．【答案】D    12．【答案】B

13．【答案】D    14．【答案】C

二、非选择题（58分）

15．【答案】2CH3OH(g)+O2(g)=2HCHO(g)+2H2O(g)     △H=-316kJ/mol    <    KA=KB>KC    b    100    减小    >   

16．【答案】    NH3+H2ONH3·H2O    Cl->Na+>Al3+    HClO4    SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑   

17．【答案】+178.5    0.01mol/（L·s）    0.2    BC    增大    不变    温度升高，化学反应速率加快，达平衡的时间缩短   

18． 【答案】2CH4(g)+O2(g)= 2CH3OH(g)  △H=（a+2b ）kJ/mol    0.003mol/(L·s)        0.54    AD    AB    正向    平衡向逆反应方向移动，可能的原因是：容器中气体压强达到一定值时B气体转化为液体或固体，使逆反应气体体积减小A(g)+2B(l)2C(g)或A(g)+2B(s)2C(g)。