【化学】四川省遂宁市射洪中学2019-2020学年高一上学期期末适应性考试试卷

四川省遂宁市射洪中学2019-2020学年高一上学期期末适应性考试试卷

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  S 32  Cl 35.5  Na 23  Mg 24  Al 27  Fe 56  Zn 65

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意）

1. 节日的夜晚，城市射灯在夜空中交织出五颜六色的光柱，这是因为空气中存在（   ）

A. 氧气           B. 氮气           C. 水蒸气          D. 胶体

2. 下列物质属于纯净物的是（    ）

A. 水玻璃         B. 明矾           C. 漂白粉          D. 氯水

3. 下列大小关系不正确的是（    ）

A．酸性：盐酸＞碳酸＞硅酸          B．稳定性：Ca(ClO)2＞HClO

C．硬度：镁铝合金＞金属铝           D．溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

4. 下列各组离子，在酸性溶液中一定能够大量共存的是（    ）

A．Na+、Cl－、SO42-、HCO                 B．Fe3+、Mg2+、SiO32-、Cl－

C．Cu2+、Al3+、Cl－、SO42-                  D．Fe3+、Na+、SCN－、Cl－

5. 《环境空气质量标准》将PM2.5纳入强制监测指标，迄今为止，中国空气污染物监测指标应包括：①二氧化硫、②一氧化碳、③二氧化氮、④可吸入颗粒物（PM10）、⑤PM2.5。上述5种检测物中，能形成酸雨的是（     ）

A．①③           B．①②③         C．④⑤           D．①②④⑤

6. 下列物品主要含氧化铝的是（     ）

A. 耐火坩埚       B. 砖瓦          C. 玛瑙手镯       D. 水晶镜片

7. 下列关于实验室保存药品的方法不正确的是（     ）

A．用带橡皮塞的试剂瓶保存烧碱溶液  B．过氧化钠密封保存在细口玻璃瓶中 

C．金属钠保存在液体石蜡或煤油中    D．氯水保存在带磨口玻璃塞的棕色试剂瓶中

8. 欲进行下列实验，其方案设计合理的是（      ）

9. 下列各组气体在常温下能共存，且均能用向上排空气法收集的是（       ）

A．NO和O2           B．H2和Cl2        C．SO2和O2       D．H2S和SO2

10. 将一小块钠投入到以下物质中，其中一种产生的现象与其余三种不同，这种物质是（   ）

A.水             B. 稀H2SO4            C.MgCl2溶液       D.BaCl2溶液

11. 下列解释实验现象的反应方程式错误的是（    ）

A．切开的金属钠暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：2Na＋O2==Na2O2

B．碳酸银加入稀硝酸中，有气泡产生：Ag2CO3＋2H+==2Ag+＋CO2↑＋H2O

C．氯化铝溶液中加氨水至过量，沉淀不消失：Al3+＋3NH3•H2O==Al(OH)3↓＋3NH

D．氯水放置一段时间后颜色变浅：Cl2＋H2O ==HCl＋HClO，2HClO2HCl＋O2↑

12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（     ）

A．足量Na2O2和11.2 L CO2反应，转移电子数目为0.5NA

B．1 mol SO2和O2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

C．常温常压下，17g OH—所含电子数为9NA

D．5.6 g铁与7.1g氯气充分反应，转移电子数为0.3NA

13.下列物质转化在给定条件下不能实现的是（     ） 

A. SSO3H2SO4             B.SiO2Na2SiO3(aq)H2SiO3(胶体)

C. FeFeCl3FeCl2(aq)     D.Al2O3NaAlO2(aq)AlCl3(aq)

14.下列各项操作中，会产生“先沉淀后溶解”现象的是（    ）

A．向CaCl2溶液中通入过量SO2　　      B．向Na2SiO3溶液中滴入过量盐酸

C．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液         D．向AlCl3溶液中加入足量金属钠

15. 下列关于“燃烧”的说法错误的是（    ）

A. 燃烧一定伴有发光现象             B. 燃烧一定是氧化还原反应

C. 燃烧一定要有氧气参加             D. 氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰

16. 有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3，现做以下实验：

① 将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；

② 向①的悬浊液中加入过量稀盐酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；

③ 取少量②的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

下列关于白色粉末组成的判断正确的是（     ）

A．肯定含有CaCl2、K2CO3，可能含有Ba(NO3)2

B．肯定含有Ba(NO3)2、K2CO3，可能含有CaCl2

C．肯定含有K2CO3，至少含有Ba(NO3)2和CaCl2中的一种

D．Ba(NO3)2、CaCl2、K2CO3都存在

17. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是（     ）  

A.SO2既能使氯水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

B.Cl2、SO2分别通入品红溶液中，品红均褪色

C.食盐水和氯水中滴加AgNO3溶液均产生沉淀

D.稀盐酸和氯水中加入小块CaCO3均产生气泡

18. 泡沫灭火器利用NaHCO3遇酸性溶液发生反应产生CO2泡沫来灭火。泡沫灭火器中选用NaHCO3而不用Na2CO3的下列解释中，不合理的是（    ）

A. 产生等物质的量的CO2，NaHCO3消耗的H+少

B. 等质量的NaHCO3和Na2CO3与酸反应时前者产生CO2多

C. 两种固体遇酸都产生CO2，但NaHCO3比Na2CO3反应快些

D. NaHCO3在加热时易分解产生CO2，而Na2CO3不易分解

19. 几种物质在酸性溶液中的还原性强弱顺序如下：SO2＞I－＞Fe2+＞H2O2。据此判断下列反应不能发生的是（    ）

A. 2Fe3+＋SO2＋2H2O==2Fe2+＋SO＋4H+      B. H2O2＋H2SO4==SO2↑＋O2↑＋2H2O

C. SO2＋I2＋2H2O==H2SO4＋2HI              D. 2Fe3+＋2I－==2Fe2+＋I2

20. 已知A、B、D、E均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是(    )

A. 若A是氯气，则E可能为铁

B. 若A是CuO，E是碳，则B为CO

C. 若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3

D. 若A是AlCl3溶液，E可能是NaOH溶液

21. 下列装置应用于实验室制取氯气并回收氯化锰溶液，不能达到实验目的的是（   ）

A．用装置甲制取氯气                   B．用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C．用装置丙收集氯气并防止污染空气     D．用装置丁分离二氧化锰和氯化锰溶液

22.在100mL1.0mol/L的AlCl3溶液中加入350mL 1.0mol/L的NaOH溶液充分反应后，得到沉淀的质量是（     ）

A. 3.9g             B. 7.8g            C. 15.6g          D. 0g

23. 在体积相同的两个密闭容器中分别充满NO2、N2O4气体，当这两个容器内温度和气体密度都相等时，下列说法正确的是（    ）

A．两种气体的氧原子数相等                 B．NO2比N2O4的质量小

C．两种气体的分子数相等                   D．两种气体的压强相等

24. 过氧化钠与水反应后滴加酚酞，酚酞先变红后褪色。某小组欲探究其原因，进行以下

实验: ①取反应后溶液加入二氧化锰后迅速产生大量气体；实验②、③中红色均不褪去。

下列分析错误的是（    ）

A.过氧化钠与水反应产生的气体为O2

B.过氧化钠与水反应需要MnO2作催化剂

C.实验②、③证明使酚酞褪色的不是NaOH和O2

D.过氧化钠与水反应可能生成了具有漂白性的H2O2

25. 一只试管中NO、NO2、O2以不同的体积比混合，将试管倒立于一盛有足量水的水槽中，水能充满试管的是（    ）

A.1:1:2               B.9:6:1              C.8:4:7             D.4:2:3

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、（本题包括5小题，共42分）

26.（7分）将SO2通入氯化钡溶液中无现象；若将SO2通入硝酸钡溶液中，有白色沉淀产生，其化学反应方程式如下（未配平）：

SO2＋  Ba(NO3)2＋  H2O ——   BaSO4↓＋  HNO3＋  NO↑

（1）配平上述化学反应方程式并用双线桥表示电子转移的方向和数目。

（2）该反应中，       发生氧化反应，氧化剂是         ­­。氧化产物与还原产物的物质的量之比为        。

（3）当反应消耗二氧化硫19.2 g时，反应中转移电子数目为        ，生成NO的体积

为        （标准状况）。

27.（10分）化学研究主要用的是实验方法，所以学习化学离不开实验。请回答：

（1）在试管里注入少量新制备的FeSO4溶液，用胶头滴管吸取NaOH溶液，将滴管尖端插入试管里溶液底部，慢慢挤出NaOH溶液，可以观察到试管中产生白色絮状沉淀，发生反应的离子方程式是____________________。生成的沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，发生反应的化学方程式为____________________________。

（2）实验室在保存含Fe2+的溶液时，经常向其中加入铁粉，其目的是           。为了检验该溶液是否变质，应采用的实验操作及现象是                          。

（3）除去铁粉中混有的铝粉应选用的试剂为     ，发生反应的离子方程式为     。

（4）将等体积的SO2与Cl2同时通入品红溶液中，可以看到的现象是                    ，发生反应的离子方程式是                       。

28.（8分）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备高纯硅的一种工业流程如下：

（1）制备粗硅（反应①）的化学反应方程式为                         。

（2）已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0 ℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6 ℃）和HCl（沸点-84.7 ℃），提纯SiHCl3采用的方法为              。

（3）H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是                      ，反应③的化学方程式是                             。

（4）整个生产过程中，可以循环利用的气体是      ，高纯硅的一种用途是      。

29.（9分）实验室需要480 mL 0.1 mol·L-1的硫酸铜溶液，现按以下步骤进行配制：

（1）配制主要步骤有：计算→称量→       →转移→       →定容→摇匀。

（2）计算需要胆矾（CuSO4·5H2O）的质量为        。

（3）在该实验中要用到玻璃仪器除玻璃棒外还有_________  ，使用容量瓶前首先要              。

（4）以下操作会导致所配溶液浓度偏高的是         。

①砝码生锈                  ②容量瓶使用前用蒸馏水洗净后未烘干

③烧杯中的溶液转移到容量瓶后，未用蒸馏水洗涤烧杯  ④定容时俯视观察液面

⑤定容时不小心加水超过刻度线，用滴管吸出多余溶液

（5）所配溶液经测定密度为1.25g/mL,则该溶液中溶质的质量分数为______%

30.（10分）某自主学习小组用酒精喷灯加热FeSO4白色固体时，观察到白色固体变为红棕色，并产生气体，生成的气体是什么呢？

【提出假设】假设一：生成的气体中只有SO3；  假设二：生成的气体中只有SO2；

假设三：生成的气体中只有O2；   假设四……

【思考交流】①FeSO4受热分解生成的红棕色固体的化学式为        ，从化学反应的质量守恒定律即可判断，假设       是错误的；从元素化合价升降和电子转移的观点即可判断，假设        是错误的；②你认为：气体生成物一定有       ，可能有        。

【设计实验，验证假设】自主学习小组的同学经讨论，设计了如下实验来验证FeSO4分解的气体产物。查阅资料可知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃；SO2的熔点是-76.1℃，沸点是-10℃。

（1）装置Ⅱ的试管中不装任何试剂，其作用是           ，试管浸泡在50℃的水浴中，目的是                   。

（2）实验装置 Ⅲ 的实验现象为             ，装置 Ⅳ 用来检验         。

（3）装置Ⅴ的作用是防止尾气污染环境，烧杯中反应的离子方程式是              。

三、（本题包括1小题，共6分）

31.（6分）有一包Na2CO3和Na2O2的混合物质量为17.0g，加入足量水后发生反应放出1.8 L气体（该条件下，气体的摩尔体积为24L/moL）。试计算（注意：无计算过程不给分）：

（1）原混合物中Na2O2的质量分数；

（2）若用盐酸溶解原混合物，使得到的溶液呈中性，需要0.5mol/L的盐酸多少毫升？

【参考答案】

一、选择题

1-5DBDCA       6-10ABCCC      11-15ABADC    16-20CBDBA      21-25BAABC

二、（本题包括5小题，共44分）

26.（共7分）

（1） （2分）

（2）SO2（1分）    Ba(NO3)2（1分）    3∶2（1分）

（3）0.6NA（1分）    4.48 L（1分）

27.（共10分）

（1）Fe2+＋2OH－==Fe(OH)2↓（1分）4Fe(OH)­2＋O2＋2H2O==4Fe(OH)3（1分）

（2）防止Fe2+被空气中的氧气氧化（1分）    取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变为红色，说明原溶液已变质（2分）

（3）NaOH溶液（1分）    2Al＋2OH－＋2H2O==2AlO＋3H2↑（1分）

（4）品红溶液不褪色（1分），SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+（2分）

28.（共8分）

（1）SiO2＋2C Si＋2CO↑（1分）

（2）隔绝空气蒸馏（或分馏） （只答“蒸馏”或“分馏”只给1分）（2分）

（3）高温下，H2遇O2发生爆炸（1分）    SiHCl3＋H2Si＋3HCl（1分）

（4）H2和HCl（2分）    电脑芯片或太阳能电池（其他合理答案均给分）（1分）

29、（9分）

（1）溶解（1分）    洗涤 （1分）  

（2）12.5 （1分）   

（3）500mL容量瓶（1分）   检查是否漏水（1分）  

（4）①④（2分）  （5）1.28（2分）

30.（共10分，每空1分）

【思考交流】① Fe2O3    一、二、三（只答三不扣分）    一、三    ② SO2    SO3

【设计实验，验证假设】（1）防止溶液倒吸入装置Ⅰ     防止SO3液化或凝固   

（2）产生白色沉淀    SO2      （3）SO2+2OH-== SO32-+H2O

四、（本题包括1小题，共6分）

31. 解：（1）2Na2O2＋2H2O ===4NaOH＋O2↑  ……………………………………（1分）

            2 mol                    24 L

            n(Na2O2)                1.8 L 

n(Na2O2)＝＝0.15 mol

m(Na2O2)＝0.15 mol×78 g/mol＝11.7 g

混合物中Na2O2的质量分数w(Na2O2)＝×100 %＝68.8 % ……（2分）

（2）Na2CO3＋2HCl ==2NaCl＋CO2↑＋H2O  

     NaOH＋HCl ==NaCl＋H2O    …………………………………………（1分）

（写出2Na2O2＋4HCl ===4NaCl＋2H2O＋O2↑也给1分）

混合物中n(Na2CO3)＝＝0. 05 mol

根据反应前后Na+与Cl－的守恒关系，反应消耗HCl的物质的量与原混合物中Na+的物质的量相等。

n(HCl)＝2n(Na2CO3)＋2n(Na2O2)＝2×(0.15 mol＋0.05 mol)＝0.40 mol

c(HCl)＝＝0.8 L＝800 mL  …………………………………（2分）

答：Na2O2的质量分数为68.8 %，溶解原混合物需要0.5 mol/L的盐酸800毫升。