【化学】辽宁省本溪市第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
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可能用到的相对原子质量：H 1；C 12； O 16； Na 23； Cu 64； Fe 56
考试时间：90分钟 满分：100分
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志，下列化学药品与警示标志名称对应错误的是（ ）
化学式 浓H2SO4 Na P4 NH4HCO3
警示标志
A B C D
2．下列有关物质用途的说法中不正确的是（ ）
A.Fe2O3 ----红色油漆和涂料 B.Na2O2-----漂白剂、供氧剂
C.NaHCO3------治疗胃酸过多 D.Fe粉----食品的干燥剂
3.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是( )
A.用图甲所示装置验证反应产物二氧化碳
B.用图乙装置吸收氨气并防止倒吸
C.图丙装置配制100 mL 1 mol·L-1的硫酸
D.用图丁装置除去氯气中的氯化氢
4.下列叙述不正确的是（ ）
A.胶体区别于其他分散系的本质特征是其分散质的微粒直径在10-9——10-7m之间
B.可以用过滤的方法将悬浊液中的分散质从分散剂中分离出来
C.烟、云、雾属于胶体
D.常用于区别溶液和胶体的方法是利用丁达尔效应，属于化学方法
5.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法不正确的是（ ）
A.二者可以用Ca(OH)2溶液加以鉴别
B.Na2CO3的溶解度大于NaHCO3
C.Na2CO3、 NaHCO3在厨房中是常见物质
D.Na2CO3比 NaHCO3 稳定
6.下列说法不正确的是（ ）
A.NH3可用碱石灰干燥
B.金属钠着火燃烧时，可用干燥沙土进行灭火
C.未使用完的白磷要随时收集起来，并与空气隔绝
D.少量的浓硫酸粘在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
7.下列说法正确的是（ ）
A.液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl是非电解质
B.NH3、CO2、Cl2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2、Cl2是电解质
C.蔗糖、乙醇在液态时和水溶液里均不能导电，所以它们是非电解质
D.硫酸钡的水溶液导电能力很弱，所以硫酸钡是弱电解质
8.向50mL18mol/L的浓硫酸中加入足量的铜片并加热，产生SO2（标准状况）6.72L,被还原的硫酸的物质的量为（ ）
A.0.9mol B.0.3mol C.0.6mol D.0.45mol
9.有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )
A.漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B.工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
C.家庭使用漂白粉时为了增强漂白粉的漂白能力，可在漂白粉中加入少量的食用醋
D.漂白粉可露置于空气中保存
10.下列说法正确的是( )
A.pH在5.6~7.0之间的雨水通常称为酸雨
B.SO2具有漂白性,因而可以使石蕊溶液褪色
C.燃煤时加入适量石灰石,可减少废气中SO2的含量
D. NO2能与水反应生成硝酸,故NO2为酸性氧化物
二、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意。)
11.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( )
A．强碱性溶液中：K＋、HCO3－、Cl－、SO
B．含有0.1 mol·L－1 Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、NO
C．含有0.1 mol·L－1 Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、OH－、Cl－
D．室温下，pH＝1的溶液中：Na＋、Fe3＋、NO、SO
12.下列检验方法和结论都正确的是（ ）
A.加人AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－
B.加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO
C.加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定有CO32－
D.加入浓的氢氧化钠溶液后加热，放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明原溶液中一定有NH4＋
13．下列物质的用途利用了其氧化性的是（ ）
A．漂粉精用于消毒游泳池水 B．SO2用于漂白纸浆
C．Na2CO3用于除去粗盐中的Ca2+ D．FeCl2溶液用于吸收Cl2
14．下列事实对应的化学用语正确的是（ ）
A．金属钠加入滴有酚酞的水中，溶液变红：Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
B．Na2O2加入水中产生使带火星木条复燃的气体：2Na2O2+2H2O4Na++4OH-+O2↑
C．将NaHCO3溶液和过量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：2HCO3-+Ca2++2OH-
CaCO3↓+2H2O+CO32-
D．将醋酸溶液滴到大理石上有气泡产生：2H++CaCO3CO2↑+Ca2++H2O
15．下列除去杂质（括号中的物质为杂质）的方法中，不正确的是（ ）
A．FeCl3溶液（FeCl2）：通入适量Cl2
B．NaHCO3溶液（Na2CO3）：加入适量的盐酸
C．CO2气体（SO2）：通过饱和NaHCO3溶液洗气后干燥
D．Cl2气体（HCl）：通过饱和NaCl溶液洗气后干燥
16.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），SO42-的物质的量浓度为6mol﹒L-1，加入足量铁粉充分反应后（忽略溶液体积的变化），c(Fe2+)为（ ）
A.4 mol﹒L-1 B.6mol﹒L-1 C.8mol﹒L-1 D.10mol﹒L-1
17.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是（ ）
| 实验操作 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | 常温下取出一小块钠用小刀切割 | 切口迅速变暗 | 钠被氧化为过氧化钠 |
B | 将含有少量CO2的CO气体缓缓通过足量的过氧化钠粉末 | 淡黄色粉末变白 | 除去CO2，提纯CO |
C | 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液 | 溶液变蓝色 | Fe3+的氧化性比I2的强 |
D | 将SO2通入酸性KMnO4中 | 紫红色褪去 | SO2具有漂白性 |
18.已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,把产生的气体通入BaCl2溶液中,则( )
A.产生BaSO4和BaSO3两种沉淀 B.产生BaSO4沉淀,SO2从溶液中逸出
C.产生BaSO4沉淀,无SO2气体逸出 D.产生的沉淀中含BaSO4,并有HCl气体逸出
19.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.4.6gNa与足量的O2充分反应，生成物中含有的阴离子数目为0.1NA
B.18g的NH4+含有的电子数为11NA
C.0.1molCl2与足量的水反应，转移的电子数为0.2NA
D.0.5mol﹒L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-的个数为NA
20．用右图装置制取、提纯并收集表中的四种气体（a、b、c表示相应仪器中加入的试剂），其中可行的是（ ）
| 气体 | a | b | c |
A | Cl2 | 浓盐酸 | MnO2粉末 | NaOH溶液 |
B | SO2 | 浓硫酸 | Cu | 酸性KMnO4溶液 |
C | NH3 | 浓氨水 | 生石灰 | 碱石灰 |
D | CO2 | 稀硫酸 | Na2CO3粉末 | 浓硫酸 |
第Ⅱ卷 (非选择题 共50分)
三、（本题包括4小题，共50分。）
21.（14分）（1）已知3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，
①还原剂为 （填化学式）氧化产物与还原产物的物质的量比是 ,HNO3(稀)在该反应中表现了 性。
②如果有0.6mol电子转移,则被氧化的物质的质量 g。
③如果0.8molHNO3被还原，则生成了 LNO（标准状况）.
（2）SO2通入氯水中使氯水褪色，表示这一现象的化学方程式
此反应应用SO2 性。
22.（12分）A、B是中学化学里常用的物质，其中B是应用广泛的金属单质，A是化合物，I为红褐色固体；它们之间相互反应以及生成物之间的转化关系如下图所示。
（1）B和A的浓溶液反应的条件是 ，而常温下难反应的原因是 。
（2）写出F和G相互转化的化学方程式：
Ｆ→Ｇ ；Ｇ→Ｆ 。
（3）Ｌ转化成Ｉ的的化学方程式 。
反应现象是
23.（8分）将一定量的CO2通入20mL未知浓度的NaOH溶液中，在所得的溶液中逐滴加入0.1mol﹒L-稀盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体的体积与加入稀盐酸的体积关系
如图所示（忽略气体的溶解和盐酸的挥发）
.
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度 mol﹒L-
（2）0点溶液中所含溶质的化学式为
（3）当30mL﹤V﹤50mL时，溶液中发生反应的离子方程式
（4）标准状况下，通入CO2的体积为 L
24.（16分）“84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气，反应方程式为NaClO+NaCl+H2SO4Na2SO4+Cl2↑+H2O。为探究氯气的性质，某同学设计了如下所示的实验装置。
请回答：
（1）在该实验中，制取氯气的装置是________(填字母)。
（2）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，实验过程中该同学发现装置B中的布条也褪色，其原因可能是_______________________________，请提出合理的改进方法_______________________________________________。
（3）D中的现象是_____________________，分离D中液体的方法是_________________。
（4）写出氯气与NaOH溶液反应的离子方程式______________________________，为验证尾气吸收后的溶液中存在Cl−，正确的操作是____________________。
（5）用KSCN溶液和氯水两种试剂，检验某溶液是Fe2+溶液的方法是 。
【参考答案】
选择题1~5 DDBDA 6~10 DCBCC
11~15 DDABB 16~20 BCBAD
21.（14分）
（1）①Cu 3:2 氧化性和酸性 ②19.2 ③17.92
（2）略
22.（12分）
（1） 加热 表面被氧化成一层致密的氧化物保护层
（2）Ｆ→Ｇ 3NO2+H2O=2HNO3+NO；Ｇ→Ｆ 2NO+O2 = 2NO2
（3） 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
23.（8分）
（1）2.5
（2）NaOH NaHCO3
（3）HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（4）44.8
24. （1）c
（2）Cl2中混有少量H2O(g) 在A～B之间增加装有浓H2SO4的洗气瓶
（3）下层CCl4层呈紫红色 分液
（4）Cl2+2OH−===Cl−+ClO−+H2O 取少量烧杯内吸收Cl2后的溶液，加入足量的稀HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，证明其中含有Cl−
（5）取少量溶液，先加KSCN溶液，溶液无现象；再滴加氯水，溶液变红，证明其中含有Fe2+
