【化学】北京市昌平区新学道临川学校2019-2020学年高一上学期期末考试试题
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可能用到的相对原子质量：H-1 S-32 N-14 O-16 Na-23
第Ι卷 （选择题 共60分）
一、选择题：本题共20个小题，每小题3分。（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1. 下列各组物理量中，随取水量的变化而变化的是（ ）
A. 水的沸点 B. 水的密度
C. 水的物质的量 D. 水的摩尔质量
2. 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（ ）
A. Al(OH)3→Al2O3 B. Al2O3→Al(OH)3
C. Al→AlO2- D. Al3+→Al(OH)3
3. 工业上制取ClO2的化学反应为2NaClO3 + SO2 + H2SO4＝2ClO2+2NaHSO4。下列说法正确的是（ ）
A. SO2在反应中被氧化
B. NaClO3在反应中失去电子
C. H2SO4在反应中作氧化剂
D. 1mol还原剂在反应中失去1mol电子
4. 下列有关说法中不正确的是（ ）
A. Al(OH)3用于治疗胃酸过多类疾病时表现出弱碱性
B. 明矾溶于水后可得到少量的有强吸附性的Al(OH)3，故明矾可作净水剂
C. Al(OH)3可用于中和馒头制作过程（如发酵阶段）中产生的酸
D. Al2O3可用于制作耐火材料而Al(OH)3不能
5. 下列不能使有色布条褪色的物质是（ ）
A. 氯水 B. NaClO溶液
C. 漂白粉溶液 D. CaCl2溶液
6. 下列各组物质，遇到盐酸或强碱溶液都能反应的一组是（ ）
A. Cu Al2O3 NaHCO3 B. Mg Al(OH)3 Na2CO3
C. Fe Al2O3 Al(OH)3 D. Al NaHCO3 Al2O3
7. 已知阿伏伽德罗常数的数值可表示为NA，下列说法正确的是（ ）
A. 任何气体单质在标准状况下的体积为22.4L时，一定含有2 NA个原子
B. 标准状况下，1.12L H2和O2混合气体中含0.1NA个原子
C. 常温常压下，11.2L甲烷（CH4）中含有的氢原子数为2NA
D. 标准状况下，0.3mol二氧化碳中含有的氧原子数为0.3 NA
8. 下列物质中，与0.3mol H2O含有相同氢原子数的物质是（ ）
A. 18.9g HNO3 B. 3.612×1023个HCl分子
C. 0.1mol H3PO4 D. 0.2NA个CH4分子
9. 现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水，可用来区别它们的一种试剂是（ ）
A. AgNO3溶液 B. 酚酞溶液
C. 紫色石蕊溶液 D. 饱和食盐水
10. 下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（ ）
①金属钠在纯氧中燃烧
②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空气中放置一段时间
③FeCl3溶液滴入KSCN溶液
④无水硫酸铜放入医用酒精中
A. ②③①④ B. ③②①④
C. ③①②④ D. ①②③④
11. 下列关于1.0 mol·L-1 Na2SO4溶液的叙述正确的是（ ）
①溶液中含有1mol Na2SO4
②1L溶液中含有142g Na2SO4
③将1mol Na2SO4溶于1mol水中所得的溶液
④将322g Na2SO4•10H2O溶于水后再稀释成1000mL所得的溶液
A. ①③ B. ②④
C. ③④ D. ②③
12. 选择合适试剂完成甲、乙两组实验。
甲组：检验含Fe3+的溶液中是否含有Fe2+；
乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有Fe3+。
下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是（ ）
试剂 选项 | 甲组 | 乙组 |
A | 新制氯水、KSCN溶液 | NaOH溶液 |
B | 酸性KMnO4溶液 | KSCN溶液 |
C | KOH溶液 | 溴水 |
D | 溴水 | 酸性KMnO4溶液 |
13．将下列溶液加水稀释至100mL，含Cl-浓度最大的是（ ）
A. 10 mL 0.1 mol·L-1的氯化铝溶液
B. 20 mL 0.1 mol·L-1的氯化钙溶液
C. 30 mL 0.2 mol·L-1的氯化钾溶液
D. 40 mL 0.25 mol·L-1的氯酸钾（KClO3）溶液
14. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（ ）
选项 | 陈述Ⅰ | 陈述Ⅱ | 判断 |
A | 小苏打可用于治疗胃溃疡 | NaHCO3可与盐酸反应 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
B | 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 | Na2O2与水反应生成氢氧化钠 | Ⅰ对，Ⅱ错 |
C | 金属钠具有强还原性 | 高压钠灯发出透雾性强的黄光 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
D | Al(OH)3胶体有吸附性 | 明矾可用作净水剂 | Ⅰ对，Ⅱ对，有 |
15. 下列离子方程式书写错误的是 （ ）
A. 铝粉投入到NaOH溶液中： 2Al+2OH-＝2AlO2-+H2↑
B. Al(OH)3 溶于NaOH溶液中： Al(OH)3 +OH-＝AlO2- + 2H2O
C. NaAlO2溶液中通入少量CO2： 2AlO2- + CO2+ 3H2O＝2Al(OH)3↓+ CO32-
D. Al2O3粉末溶于NaOH溶液中： Al2O3+2OH-＝2AlO2- + H2O
16. 用98%的浓H2SO4（ρ=1.84 g·mL-1）配制1mol·L-1的稀H2SO4 100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒 ②10mL量筒 ③50mL烧杯 ④托盘天平 ⑤100mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是（ ）
A. ②⑥③⑦⑤ B. ④③⑤⑦⑥
C. ①③⑦⑤⑥ D. ②⑤⑦⑥
17. 在AlCl3溶液中加入过量的氨水，下图中能正确表示加入氨水的量（）与生成沉淀的量（）的关系的是（ ）
18. 某同学用Na2CO3配制0.10 mol·L-1Na2CO3溶液的过程如下图所示。你认为该同学的错误有（ ）
A. ①⑤⑥ B. ②④⑦
C. ①⑥ D. ⑤⑥
19. “百炼成钢”是指反复将炽热的生铁在空气中锤打，转化为坚硬的钢，其实质是对生铁的不断除杂过程。下列关于物质的除杂叙述不正确的是（ ）
选项 | 被提纯物质 | 杂质 | 除杂试剂或方法 |
A | FeCl3溶液 | FeCl2 | 通入适量Cl2 |
B | FeCl2溶液 | FeCl3 | 加入过量铁粉并过滤 |
C | 铁粉 | 铝粉 | 加入过量NaOH溶液并过滤 |
D | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | 在空气中灼烧 |
20. A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间存在如图所示转化关系，A是（ ）
A. Cu B. Fe
C. Al D. Fe2O3
第Ⅱ卷 （非选择题 共40分）
二、非选择题：包括第21题～第23题3个大题，共40分。
21. （15分）按要求回答下列问题：
（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO2 ⑧H2SO4 ⑨KOH固体
a.以上物质中能导电的是________________________________。（2分）
b. 以上物质中属于电解质的是_______________________（2分），属于非电解质的是_______________________（2分）。
c. 以上物质中，溶于水且能导电的物质是_______________________。（2分）
（2）胶体和溶液的本质区别是________________（1分），鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生___________效应（1分）。
（3）下列3个反应，按要求填写相关量。
①2Na2O2+2H2O＝4NaOH+ O2↑反应中，每消耗1 mol Na2O2生成_____ g O2。（1分）
②在NaHCO3的热分解反应中，每消耗168 g NaHCO3，标准状况下生成_____L CO2。（1分）
③Cl2+H2O＝HCl+HClO反应中，标准状况下每消耗22.4LCl2，转移_____mol电子。（1分）
（4）在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：
物质 | M | N | Q | P |
反应前质量（g） | 50 | 1 | 3 | 12 |
反应后质量（g） | x | 26 | 3 | 30 |
①该变化的基本反应类型是_____反应；（1分）
②物质Q在反应中起的作用是_____。（1分）
22. （10分）A、B、C、D、E五种化合物 ，均含有某种常见金属元素，它们的转化关系如图所示，其中A为澄清溶液，C为难溶的白色固体，E则易溶于水，若取A溶液灼烧，焰色反应为紫色（透过蓝色钴玻璃观察）。
请回答下列问题：
（1）写出化学式：B____________（1分），D___________（1分）。
（2）五种化合物中难溶于水的是___________________（填化学式）（2分）。
（3）写出下列反应的离子方程式：
A→B：_________________________________________________（2分）。
B→E：_________________________________________________（2分）。
C→E：_________________________________________________（2分）。
23. （15分）如图所示装置，可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6mol·L-1的硫酸，其他试剂任选。
填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是______（2分），A中反应的离子方程式是_____________（3分）。
（2）实验开始时应先将活塞a_______（填“打开”或“关闭”）。（2分）
（3）简述生成Fe(OH)2的操作过程：________________________________。（2分）
（4）实验完毕，打开b处活塞，放入一部分空气，此时B中发生反应的化学方程式为__________________________________________________。（3分）
（5）下图中________能较长时间看到Fe (OH)2白色沉淀。（3分）
【参考答案】
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C | B | A | C | D | D | B | B | C | B |
11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 |
B | B | C | D | A | A | D | C | D | B |
21. （1）a. ④⑥（2分）
b. ①②③④⑧⑨（2分） ⑤⑦（2分）
c. ①②④⑦⑧⑨ （2分）
（2）分散质粒径大小不同（1分） 丁达尔（1分）
（3）16 （1分） 22.4 （1分） 1（1分）
（4）分解 （1分） 催化剂（1分）
22. （1）Al(OH)3（1分） AlCl3（1分）
（2）Al(OH)3, Al2O3（2分）
（3）A→B：AlO2- + CO2 +2H2O＝Al(OH)3↓+ HCO3-（2分）
B→E：Al(OH)3 +OH-＝AlO2- + 2H2O（2分）
C→E： Al2O3 +2OH-＝2AlO2- + H2O（2分）
23. （1）铁屑（2分） Fe + 2H+ ＝ Fe2+ + H2↑（3分）
（2）打开（2分）
（3）关闭活塞a,使FeSO4溶液被压入B中进行反应（2分）
（4）4Fe(OH)2 + O2 +2H2O＝4Fe(OH)3 （3分）
（5）①②④（3分）
