【化学】甘肃省平凉市静宁县第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试题
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可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共44分）
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)
1．下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是（ ）
A．明矾作净水剂
B．小苏打作食品蓬松剂
C．硅胶作食品干燥剂
D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
2.下列所用材料不属于合金的是（ ）
A．家用的铝窗 B．建筑用的钢筋
C．温度计用的水银 D．铸造用的黄铜
3.下列试剂保存方法错误的是（ ）
A．钠应保存在石蜡油或煤油中
B．氢氟酸保存在玻璃瓶中
C．保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉
D．Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
4.下列与化学概念有关的说法错误的是（ ）
A．Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物
B．水玻璃、双氧水均为混合物
C．氨水能够导电，所以氨水是电解质
D．钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应
5．下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A． Fe3+、 NH4+、SCN－、Cl－ B．Na+、OH－、SiO32－、Cl－
C． Fe2+ 、H+、Na+ 、NO3－ D．Na+、HCO3－、SO42－、OH－
6．下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．明矾的净水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3H+
B．Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：
NH4+ + Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
D．磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：
Fe3O4+8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A．0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA
B．常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA
C．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D．将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
8．下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是（ ）
A．向CaCl2溶液中通入CO2 直至过量
B．向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量
C．向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量
D．向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量
9．下列各组物质中，不满足右图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是（ ）
选项 | X | Y | Z |
A | Al | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | Fe | FeCl3 | FeCl2 |
C | NaOH | NaHCO3 | Na2CO3 |
D | SiO2 | Na2SiO3 | H2SiO3 |
10．下列除杂质的方法不正确的是（ ）
A．铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤
B．FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉 ，过滤
C．SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤
D．NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体
11．下列实验现象描述错误的是（ ）
编号 | 实验 | 现象 |
A | 加热放在坩埚中的小块钠 | 钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体 |
B | 在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔 | 铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落 |
C | 在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液 | 生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色 |
D | 将水蒸气通过灼热的铁粉 | 黑色粉末变为红褐色 |
12．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
13．下列物质的检验，其结论正确的是（ ）
A．用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+
B．向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－
C．向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－
D．向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+
14．配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）
A．溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中
B．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C．在容量瓶中定容时仰视刻度线
D．倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线
15．已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2 = Br2 + 2ClO3－ ② ClO3－+ 5Cl－ + 6H+ = 3Cl2+ 3H2O
③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+
D．溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋ 6Fe3+ + 3H2O
16．由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（ ）
A． 混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl
B． 混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C． 无法确定混合物中是否含有NaHCO3
D． 混合物中一定不含Na2O2、NaCl
17．下列实验装置不能达到实验目的的是 （ ）
A．图1：制备并观察氢氧化亚铁
B．图2：证明过氧化钠与水反应放热
C．图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D．图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
18．硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3 + 2HCl == 2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是（ ）
A．硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂
B．烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9~10-7m
C．界面活性剂减缓了硫生成的速率
D．用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”
19．用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe H2 Cu ， ② CuO CuSO4 Cu 。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则对两者制得单质铜的量作比较，正确的是（ ）
A．相等 B．①多 C．②多 D．无法判断
20．下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（ ）
A．Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 B．NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
C．CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl D．MgSO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4
21．在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为（ ）
A．3∶1
B．1∶2
C．2∶1
D．1∶1
22．实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是（ ）
A．14.3 g B．25.4 g C．28.6 g D．50.8 g
第Ⅱ卷（共4题，共56分）
25．(14分)钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝________(填“强”或“弱”)。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________；
可观察到的实验现象是________(填序号)。
A．钠沉到水底 B．钠熔成小球
C．小球四处游动 D．钠无变化
（3）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________ 色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为__________________________，
反应的离子方程式是_____________________。
（4）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：____________________________________________________________。
26.（14分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是 ，光导纤维的主要成分是 。
（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为 。
（3）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式 。
（4）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为 。
（5）高纯度单晶硅可以按下列方法制备:
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)
写出步骤①的化学方程式 。
步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是 。
27．(12分)已知有如下图所示转化关系(反应条件略)。
已知；①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：
（1）Z是(写化学式)：________。
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有________性。利用这种性质可以进行________项(填字母)实验操作。
A．钝化铁片 B．检验Ba2＋
C．干燥氨气 D．干燥氯气
（3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________。
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的化学方程式：______________。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了________的问题。
（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：
____________________________________________________________
____________________________________________________________。
28．（14分）某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究。
Ⅰ．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略)。
（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是____________；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象____________________________________。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处最好依次放入________(填序号)。
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰
④无水氯化钙 ⑤浓硫酸
（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为______色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是___________________。
（5）有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO3溶液吸收氯气，请判断是否可行________(填“是”或“否”)，理由是_______________________________________ (用离子反应方程式表示)。
【参考答案】
一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意)
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 |
D | C | B | C | B | C | B | D | A | B | D |
12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 | 19 | 20 | 21 | 22 |
C | B | A | B | B | C | A | C | C | C | B |
Ⅱ卷（共4题，共56分）
二、填空题
25．（14分）
(1)强（1分）
(2)2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑（2分） BC（2分）
(3)FeCl3 （2分） 血红（1分） 生成红褐色沉淀（2分） Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓（2分）
(4)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2（2分）
26．（14分）
（1）Si （2分） SiO2 （2分）
（2）4HF+ SiO2 = SiF4 ↑+ 2H2O （2分）
（3）SiO32—+2H+=H2SiO3（胶体） （2分）
（4）Na2O·Al2O3·4SiO2 （2分）
（5） 2C+ SiO2 Si+ 2CO↑ （2分） 蒸馏 （2分）
27．（12分）
(1)H2O（1分）
(2)吸水 （1分） D （2分）
(3)2∶1（2分）
(4)SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4（2分） 强酸对设备腐蚀（2分）
(5)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2分）
28．（16分）
（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2分）
（2）除去Cl2中的HCl；（2分） B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2分）
（3）②、④、①（2分）
（4）黄；（2分） E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色（2分）
（5）否；（2分） 4HSO3-+Cl2=SO42-+2Cl-+3SO2+2H2O（2分）
