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【化学】甘肃省庆阳市镇原县二中2018-2019学年高一上学期期末考试试卷（解析版）
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甘肃省庆阳市镇原县二中2018-2019学年高一上学期期末考试试卷
可能用到的相对子质量：Na:23 O:16 H:1 C:12
一、选择题(每小题3分，共48分。)
1. 下列物质中，不属于合金的是( )
A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银
【答案】D
【解析】试题分析：D项：水银是单质Hg，不属于合金。故选D。
2. 下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（ ）
A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 玛瑙
【答案】D
【解析】试题分析：A．陶瓷是硅酸盐的混合物，属于硅酸盐材料错误；B．玻璃是硅酸盐的混合物，属于硅酸盐材料，错误；C．水泥含有硅酸盐，属于硅酸盐材料，错误；D．玛瑙主要成分是SiO2，属于氧化物，不是硅酸盐，正确。
3.在无色溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. K＋、Ca2＋、CO32-、Cl－ B. Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋
C. K＋、MnO4-、NO3-、Na＋ D. Na＋、SO32-、SO42-、K＋
【答案】D
【解析】A．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．Cu2＋有颜色，与题意不符，故B不选；C．MnO4-为紫色，与无色不符，故C不选；D．离子之间不反应，可大量共存，且均为无色，故D选；故选D。
4. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )
A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B. 用SO2漂白食品
C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D. 用小苏打发酵面团制作馒头
【答案】B
【解析】A．氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的HClO不稳定，见光易分解，且加热时HCl挥发，对人体无害，故A不选；B．SO2有毒，具有漂白性，但SO2不能漂白食物，对人体健康造成较大危害，故B选；C．CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑，醋酸、醋酸钙都易溶于水，用洗涤的方法可除去，且醋酸对人体无害，可做调味品，故C不选；D．碳酸氢钠与面粉中的酸反应，放出二氧化碳气体，使面呈中性，对人体无害，故D不选；故选B。
5.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
A. CuO B. Al2O3 C. Mg(OH)2 D. FeCl3
【答案】B
【解析】A．CuO为碱性氧化物，能够与盐酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故A错误；B．三氧化二铝是两性氧化物，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，均生成盐和水，故B正确；C．氢氧化镁为难溶的碱，能够与盐酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故C错误；D．氯化铁只与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，与盐酸不反应，故D错误；故选B。
6.中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是 ( )
A. 长颈漏斗 B. 分液漏斗
C. 圆底烧瓶 D. 蒸馏烧瓶
【答案】B
【解析】萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的操作方法，需要使用分液漏斗，故答案为B。
7.对I~IV的实验操作现象判断正确的是( )
A. 实验I:产生红褐色沉淀 B. 实验II:溶液颜色变红
C. 实验III:放出大量气体 D. 实验IV:先出现白色沉淀,后沉淀溶解
【答案】D
【解析】A、 实验Ⅰ中为Fe（OH）3胶体的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A错误。 B、实验Ⅱ中，Fe3+与SCN-反应显红色，Fe2+无现象，B错。C、实验Ⅲ中Mg不与NaOH溶液反应，无气体，C错误。 D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D对。正确答案为D
8.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中， 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )
【答案】D
【解析】试题分析：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D。
9.下列说法不正确的是( )
A. Na2O2是呼吸面具中氧气的来源
B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等
D. NaCl的性质稳定，可用作调味品
【答案】B
【解析】A. Na2O2可以与二氧化碳及水发生反应生成氧气，所以Na2O2是呼吸面具中氧气的来源，A正确；B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，但是Na2O与水的反应不是氧化还原反应，Na2O2不是碱性氧化物，B不正确；C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等，C正确；D. NaCl的性质稳定，可用作调味品，D正确。本题选B。
10. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B. Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C. Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
【答案】A
【解析】根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+>Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+>Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+>Fe2+>Ce3+。答案选A。
11.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 32 g O2气体含有的氧原子数为NA
B. 2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋的数目为0.6NA
C. 27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3NA
D. 11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA
【答案】C
【解析】试题分析：A项：应为2NA，故错；B项：应为1.2NA，故错；D项：没有表明条件，无法计算，故错。故选C。
12.在反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为( )
A. 1 ：1 B. 1 ：2 C. 2 ：1 D. 3 ：2
【答案】B
【详解】反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中的硫元素有的发生了氧化反应，有的发生了还原反应，每三个硫原子中，1个硫原子被氧化，2个硫原子被还原，即还原剂与氧化剂物质的量之比为 1：2；A. 1 ：1不符合题意；B. 1 ：2符合题意；C. 2 ：1不符合题意；D. 3 ：2不符合题意；答案：B。
13.下列离子方程式中书写正确的是( )
A. 金属钠与水反应:Na +2H2ONa++2OH-+H2↑
B. 用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-H2O+BaSO4↓
C. 氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2O
D. 在澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2HCO3-
【答案】D
【解析】试题分析：A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，A错误；B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液反应的离子方程式为Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝2H2O+BaSO4↓，B错误；C．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，则氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓ + 3NH4+，C错误；D．在澄清石灰水中通入过量的CO2生成碳酸氢钙，即OH－＋CO2＝HCO3－，D正确，答案选D。
14.关于SO2的叙述中，不正确的是( )
A. SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性
B. SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸
C. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D. SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色
【答案】C
【解析】A．二氧化硫中硫元素化合价为+4价，可以升高到+6价，可以降低到0，所以二氧化硫既具有氧化性又具有还原性，在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性，故A正确；B．SO2是酸性氧化物，溶于水时能够与水反应生成亚硫酸亚硫酸，故B正确；C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；D．SO2具有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故D正确；故选C。
点睛：本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、氧化性、酸性氧化物的性质是解题关键。本题的易错点为C，要注意区分二氧化硫能够时一些物质褪色的本质，如品红褪色——漂白性、酸性高锰酸钾溶液褪色——还原性、滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色——酸性氧化物的性质等。
15.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4 ④氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊试液
A. ①②③⑤ B. ①⑥ C. ① D. ②③④⑤
【答案】D
【解析】①因SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，则不能鉴别；②只有二氧化硫与氢硫酸反应生成S沉淀，二氧化碳不能，现象不同，可鉴别；③因二氧化硫与KMnO4溶液发生氧化还原反应，观察到KMnO4溶液颜色变浅或消失，而二氧化碳与氯水不反应，则能鉴别；④SO2能与氯水中的氯气发生氧化还原反应生成两种强酸，可使氯水褪色，但CO2不能使氯水褪色，可用来鉴别；⑤因二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化碳不能，则能鉴别；⑥两种溶液都具有酸性，则不能鉴别；故选D。
16.下列离子方程式中书写正确的是( )
A. 金属钠与水反应:Na +2H2ONa++2OH-+H2↑
B. 用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-H2O+BaSO4↓
C. 氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2O
D. 在澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2HCO3-
【答案】D
【解析】试题分析：A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，A错误；B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液反应的离子方程式为Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝2H2O+BaSO4↓，B错误；C．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，则氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓ + 3NH4+，C错误；D．在澄清石灰水中通入过量的CO2生成碳酸氢钙，即OH－＋CO2＝HCO3－，D正确，答案选D。
二、填空题
17.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
(1)硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的横线上: A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
①浓硫酸使木条变黑__________
②热的浓硫酸与铜片反应__________
(2)现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:
配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有__________(选填序号),还缺少的仪器有__________(写仪器名称);
【答案】(1). C (2). AD (3). ②④⑥ (4). 100mL容量瓶、 玻璃棒
【详解】(1)①浓硫酸使木条变黑体现了浓硫酸的脱水性；②热的浓硫酸与铜片反应体现了浓硫酸的强氧化性和强酸性；答案：C；AD；
(2)用浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸,计算需要浓硫酸的体积,用量筒量取后在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌溶解,冷却后沿玻璃棒注入100mL的容量瓶,加入水离刻度2-3cm处,改用胶头滴管滴定到终点,需要的仪器为:(1)胶头滴管;(3)烧杯;(5)量筒;玻璃棒, 100mL容量瓶;不需要的(6)托盘天平;(4)药匙;(2)烧瓶,还缺少的仪器有100mL容量瓶;因此答案是:(2)(4)(6),玻璃棒、100mL容量瓶。
三、实验题
18.用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.___________。Na2O2和H2O反应的化学方程式是____________。
(2)某研究性学习小组拟用如图套管装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法是__________________________。
②用以验证结论b的实验方法及现象是_____________。
【答案】(1). 反应放热 (2). 2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ (3). 将带火星的木条靠近p管口，木条复燃，证明反应中有氧气生成 (4). 导管q处有气泡产生，证明反应放热
【详解】（1）脱脂棉燃烧需要氧气，且温度达到着火点，说明过氧化钠与水反应，有氧气生成，同时发出大量的热，该反应为放热反应；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据原子守恒和电子守恒配平方程式即可，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；答案：反应放热 (2). 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。
（2）①由题图装置可知，P口处放出氧气，验证氧气的生成，应在导管口P处放一带火星的木条，发现木条复燃；答案：将带火星的木条靠近P管口，木条复燃，证明反应中有氧气生成。
②如果该反应放出热量，则试管的温度必然升高，使锥形瓶内的空气温度升高，压强增大，则空气被排出，所以应将导管q插入盛水的烧杯中，发现q处有气泡放出，即证明该反应放出热量。答案：导管q处有气泡产生，证明反应放热。
19.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置,D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,写出该反应的化学方程式__________
(2)C、E都是干燥装置,其中E中干燥管内所装的试剂是__________
(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。
步骤①:取固体样品加少量水溶解,分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近,红色石蕊试纸变蓝,证明该固体中含有__________离子
步骤②:向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中含有__________离子
(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处,请你提出改进的意见。__________
(5)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___________________________。
【答案】(1). 4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (2). 碱石灰 (3). NH4+ (4). Cl- (5). 将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境 (6). 干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色
【详解】(1)用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,该反应的化学方程式为4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ,因此，本题正确答案是: 4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ;
(2)洗气瓶B装饱和食盐水目的除去Cl2中的HCl,E干燥氨气,则E中干燥管内所装的试剂是碱石灰,因此答案是碱石灰;
(3)D中发生8NH3+3Cl2═6NH4Cl +N2,白烟为氯化铵,向其中一支试管中加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近,红色石蕊试纸变蓝,气体为氨气,则该固体中一定含有的阳离子是NH4+;向其中一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银,有白色沉淀生成,则含Cl-,因此，答案是: NH4+、Cl-;
(4)氯气、氨气均不能直接排放在环境中,D中导管无尾气吸收,不符合绿色化学的思想,应在D的导管上装一个气球,因此答案是:无尾气吸收,在D的导管上装一个气球。
(5)氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸有漂白作用，干燥的氯气不会使有色布条褪色，能使潮湿的有色布条褪色；答案：干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色。
四、推断题
20.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
(1)写出下列物质的化学式:B__________,丙__________,乙__________,H__________
(2)根据要求回答:
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象__________;
②)反应③离子方程式__________;
③反应⑦离子方程式__________ ;
【答案】(1). Al (2). HCl (3). Cl2 (4). Fe(OH)2 (5). 产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色 (6). 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑ (7). 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
【解析】
【分析】金属A焰色反应为黄色，说明A为Na;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,则气体甲为H2,D为NaOH;金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al;黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成的丙为HCl,溶于水得到的E为盐酸;物质D(氢氧化钠)和G反应生成的红褐色沉淀H为Fe(OH)3,说明G中含有Fe3+,金属C与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,可推知C为Fe,F为FeCl2,G为FeCl3。
【详解】(1) 根据上述分析知道物质B的化学式: Al,丙为HCl, 乙为Cl2, H为Fe(OH)3；答案：Al、HCl 、Cl2、Fe(OH)2。
(2) ①根据上述分析知道D为氢氧化钠溶液，F为FeCl2溶液在空气中混合发生反应为FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不稳定，在空气中迅速变成灰绿色,最后变为红褐色;答案：产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色。
②)反应③为物质D和金属B反应，根据分析D为氢氧化钠溶液，金属B为Al，两者反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑。
③反应⑦为物质F和乙反应, 根据分析F为FeCl2溶液，乙为Cl2,两者反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。
21.非金属单质经如图所示的过程转化为含氧酸,已知为强酸,请回答下列问题:
(1)若在常温下为固体, 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①的化学式是__________。
②在工业生产中, 气体的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了环境。
(2)若在常温下为气体, 是红棕色的气体。
①的化学式是__________。
②的浓溶液在常温下可与铜反应并生成气体,请写出该反应的化学方程式________________。
【答案】(1). H2SO4 (2). 酸雨 (3). NO2
(4). (浓)
【详解】（1）B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，可断定B为SO2，A为S，C为SO3，D为H2SO4，且会形成酸雨。答案：H2SO4；酸雨。
（2）C是红棕色的气体，可断定C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3。Cu与HNO3(浓)反应生成NO2气体，其反应方程式为：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，分析反应中元素的化合价发生了变化，故次化学反应属于氧化还原反应。答案：NO2 ；(浓) 。
五、(共6分)计算题
22.将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。
(1)求混合物中碳酸钠的质量分数?
(2)标准状况下生成CO2气体的体积?
【答案】(1)38.7% (2)448ml
【解析】
【分析】碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解. 碳酸氢钠分解生成碳酸钠，所以最后的物质全为碳酸钠.
【详解】(1) 碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x g NaHCO3则
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m
2×84g 62g
xg 2.74g-2.12g=0.62g
解之得：x=1.68，则碳酸钠的质量m=2.74-1.68=1.06g
w（Na2CO3）=1.06/2.74×100%=38.7%
(2) 加热后剩余物质全为碳酸钠，设生成二氧化碳xL：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106g 22.4L
2.12g xL
解得 x=448ml
故答案为：（1）38.7% （2）448ml
可能用到的相对子质量：Na:23 O:16 H:1 C:12
一、选择题(每小题3分，共48分。)
1. 下列物质中，不属于合金的是( )
A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银
【答案】D
【解析】试题分析：D项：水银是单质Hg，不属于合金。故选D。
2. 下列物质的主要成分不属于硅酸盐的是（ ）
A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 玛瑙
【答案】D
【解析】试题分析：A．陶瓷是硅酸盐的混合物，属于硅酸盐材料错误；B．玻璃是硅酸盐的混合物，属于硅酸盐材料，错误；C．水泥含有硅酸盐，属于硅酸盐材料，错误；D．玛瑙主要成分是SiO2，属于氧化物，不是硅酸盐，正确。
3.在无色溶液中，能大量共存的离子组是( )
A. K＋、Ca2＋、CO32-、Cl－ B. Na＋、Cu2＋、Br－、Ba2＋
C. K＋、MnO4-、NO3-、Na＋ D. Na＋、SO32-、SO42-、K＋
【答案】D
【解析】A．Ca2+、CO32-结合生成沉淀，不能大量共存，故A不选；B．Cu2＋有颜色，与题意不符，故B不选；C．MnO4-为紫色，与无色不符，故C不选；D．离子之间不反应，可大量共存，且均为无色，故D选；故选D。
4. 下列情况会对人体健康造成较大危害的是( )
A. 自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B. 用SO2漂白食品
C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D. 用小苏打发酵面团制作馒头
【答案】B
【解析】A．氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的HClO不稳定，见光易分解，且加热时HCl挥发，对人体无害，故A不选；B．SO2有毒，具有漂白性，但SO2不能漂白食物，对人体健康造成较大危害，故B选；C．CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑，醋酸、醋酸钙都易溶于水，用洗涤的方法可除去，且醋酸对人体无害，可做调味品，故C不选；D．碳酸氢钠与面粉中的酸反应，放出二氧化碳气体，使面呈中性，对人体无害，故D不选；故选B。
5.下列物质中既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的是( )
A. CuO B. Al2O3 C. Mg(OH)2 D. FeCl3
【答案】B
【解析】A．CuO为碱性氧化物，能够与盐酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故A错误；B．三氧化二铝是两性氧化物，既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应，均生成盐和水，故B正确；C．氢氧化镁为难溶的碱，能够与盐酸反应，但是不能与氢氧化钠反应，故C错误；D．氯化铁只与氢氧化钠反应生成氢氧化铁和氯化钠，与盐酸不反应，故D错误；故选B。
6.中国科学家屠呦呦因开创性地运用萃取的原理从中草药中分离出青蒿素并应用于疟疾治疗获得今年的诺贝尔医学奖。萃取实验中用到的主要仪器是 ( )
A. 长颈漏斗 B. 分液漏斗
C. 圆底烧瓶 D. 蒸馏烧瓶
【答案】B
【解析】萃取是利用系统中组分在溶剂中有不同的溶解度来分离混合物的操作方法，需要使用分液漏斗，故答案为B。
7.对I~IV的实验操作现象判断正确的是( )
A. 实验I:产生红褐色沉淀 B. 实验II:溶液颜色变红
C. 实验III:放出大量气体 D. 实验IV:先出现白色沉淀,后沉淀溶解
【答案】D
【解析】A、 实验Ⅰ中为Fe（OH）3胶体的制取，得不到Fe（OH）3沉淀，A错误。 B、实验Ⅱ中，Fe3+与SCN-反应显红色，Fe2+无现象，B错。C、实验Ⅲ中Mg不与NaOH溶液反应，无气体，C错误。 D、Al3+先生成Al（OH）3沉淀，后沉淀溶于NaOH，D对。正确答案为D
8.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图像中， 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量) ( )
【答案】D
【解析】试题分析：因横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量，则向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，则沉淀的质量一直在增大，直到最大；然后发生Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀的质量减少，但氢氧化镁不与碱反应，则最后沉淀的质量为一定值，显然只有D符合，故选D。
9.下列说法不正确的是( )
A. Na2O2是呼吸面具中氧气的来源
B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物
C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等
D. NaCl的性质稳定，可用作调味品
【答案】B
【解析】A. Na2O2可以与二氧化碳及水发生反应生成氧气，所以Na2O2是呼吸面具中氧气的来源，A正确；B. Na2O和Na2O2投入水中都能生成NaOH，但是Na2O与水的反应不是氧化还原反应，Na2O2不是碱性氧化物，B不正确；C. Na2CO3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而NaHCO3可用于治疗胃酸过多，制造发酵粉等，C正确；D. NaCl的性质稳定，可用作调味品，D正确。本题选B。
10. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce4＋＋Fe2＋=Fe3＋＋Ce3＋
Sn2＋＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Sn4＋
由此可以确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是( )
A. Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋ B. Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋
C. Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋ D. Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋
【答案】A
【解析】根据反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，还原性是Fe2+>Ce3+，根据反应：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，还原性是Sn2+>Fe2+，所以还原性顺序是：Sn2+>Fe2+>Ce3+。答案选A。
11.设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
A. 32 g O2气体含有的氧原子数为NA
B. 2 L 0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na＋的数目为0.6NA
C. 27 g铝单质完全反应后失去的电子数为3NA
D. 11.2 L氮气所含的分子数为0.5NA
【答案】C
【解析】试题分析：A项：应为2NA，故错；B项：应为1.2NA，故错；D项：没有表明条件，无法计算，故错。故选C。
12.在反应 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，还原剂和氧化剂的物质的量为( )
A. 1 ：1 B. 1 ：2 C. 2 ：1 D. 3 ：2
【答案】B
【详解】反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中的硫元素有的发生了氧化反应，有的发生了还原反应，每三个硫原子中，1个硫原子被氧化，2个硫原子被还原，即还原剂与氧化剂物质的量之比为 1：2；A. 1 ：1不符合题意；B. 1 ：2符合题意；C. 2 ：1不符合题意；D. 3 ：2不符合题意；答案：B。
13.下列离子方程式中书写正确的是( )
A. 金属钠与水反应:Na +2H2ONa++2OH-+H2↑
B. 用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-H2O+BaSO4↓
C. 氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2O
D. 在澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2HCO3-
【答案】D
【解析】试题分析：A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，A错误；B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液反应的离子方程式为Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝2H2O+BaSO4↓，B错误；C．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，则氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓ + 3NH4+，C错误；D．在澄清石灰水中通入过量的CO2生成碳酸氢钙，即OH－＋CO2＝HCO3－，D正确，答案选D。
14.关于SO2的叙述中，不正确的是( )
A. SO2在有的反应中显示氧化性，有的反应中显还原性
B. SO2是酸性氧化物，溶于水可以生成亚硫酸
C. SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，说明SO2具有漂白性
D. SO2气体通入品红溶液中，溶液褪色
【答案】C
【解析】A．二氧化硫中硫元素化合价为+4价，可以升高到+6价，可以降低到0，所以二氧化硫既具有氧化性又具有还原性，在有的反应中显示氧化性，有的反应中显示还原性，故A正确；B．SO2是酸性氧化物，溶于水时能够与水反应生成亚硫酸亚硫酸，故B正确；C．SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，故C错误；D．SO2具有漂白性，通入品红溶液中，品红溶液褪色，故D正确；故选C。
点睛：本题考查了二氧化硫的性质，明确二氧化硫的还原性、氧化性、酸性氧化物的性质是解题关键。本题的易错点为C，要注意区分二氧化硫能够时一些物质褪色的本质，如品红褪色——漂白性、酸性高锰酸钾溶液褪色——还原性、滴加了酚酞的氢氧化钠溶液褪色——酸性氧化物的性质等。
15.下列溶液中能用来区别SO2和CO2气体的是（ ）
①石灰水 ②H2S溶液 ③酸性KMnO4 ④氯水 ⑤品红溶液 ⑥紫色石蕊试液
A. ①②③⑤ B. ①⑥ C. ① D. ②③④⑤
【答案】D
【解析】①因SO2和CO2均能与石灰水反应生成白色沉淀，则不能鉴别；②只有二氧化硫与氢硫酸反应生成S沉淀，二氧化碳不能，现象不同，可鉴别；③因二氧化硫与KMnO4溶液发生氧化还原反应，观察到KMnO4溶液颜色变浅或消失，而二氧化碳与氯水不反应，则能鉴别；④SO2能与氯水中的氯气发生氧化还原反应生成两种强酸，可使氯水褪色，但CO2不能使氯水褪色，可用来鉴别；⑤因二氧化硫具有漂白性，能使品红褪色，而二氧化碳不能，则能鉴别；⑥两种溶液都具有酸性，则不能鉴别；故选D。
16.下列离子方程式中书写正确的是( )
A. 金属钠与水反应:Na +2H2ONa++2OH-+H2↑
B. 用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液:Ba2++OH-+H++SO42-H2O+BaSO4↓
C. 氯化铝溶液中加入过量的氨水:Al3++ 4NH3·H2O AlO2- + 4NH4++ 2H2O
D. 在澄清石灰水中通入过量的CO2:OH-+CO2HCO3-
【答案】D
【解析】试题分析：A．金属钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na+＋2OH－＋H2↑，A错误；B．用氢氧化钡溶液中和硫酸溶液反应的离子方程式为Ba2＋+2OH－+2H＋+SO42－＝2H2O+BaSO4↓，B错误；C．氨水是弱碱，不能溶解氢氧化铝，则氯化铝溶液中加入过量的氨水的离子方程式为Al3+ + 3NH3·H2O ＝Al(OH)3↓ + 3NH4+，C错误；D．在澄清石灰水中通入过量的CO2生成碳酸氢钙，即OH－＋CO2＝HCO3－，D正确，答案选D。
二、填空题
17.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
(1)硫酸具有A-D所示的性质,以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质?请将选项字母填在下列各小题的横线上: A强酸性 B 吸水性 C 脱水性 D 强氧化性
①浓硫酸使木条变黑__________
②热的浓硫酸与铜片反应__________
(2)现用该浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸。可供选用的仪器有:①胶头滴管;②烧瓶;③烧杯;④ 药匙;⑤量筒;⑥托盘天平。请回答下列问题:
配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有__________(选填序号),还缺少的仪器有__________(写仪器名称);
【答案】(1). C (2). AD (3). ②④⑥ (4). 100mL容量瓶、 玻璃棒
【详解】(1)①浓硫酸使木条变黑体现了浓硫酸的脱水性；②热的浓硫酸与铜片反应体现了浓硫酸的强氧化性和强酸性；答案：C；AD；
(2)用浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸,计算需要浓硫酸的体积,用量筒量取后在烧杯中溶解,用玻璃棒搅拌溶解,冷却后沿玻璃棒注入100mL的容量瓶,加入水离刻度2-3cm处,改用胶头滴管滴定到终点,需要的仪器为:(1)胶头滴管;(3)烧杯;(5)量筒;玻璃棒, 100mL容量瓶;不需要的(6)托盘天平;(4)药匙;(2)烧瓶,还缺少的仪器有100mL容量瓶;因此答案是:(2)(4)(6),玻璃棒、100mL容量瓶。
三、实验题
18.用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象所得出的有关Na2O2和H2O反应的结论是：a.有氧气生成；b.___________。Na2O2和H2O反应的化学方程式是____________。
(2)某研究性学习小组拟用如图套管装置进行实验，以证明上述结论。
①用以验证结论a的实验方法是__________________________。
②用以验证结论b的实验方法及现象是_____________。
【答案】(1). 反应放热 (2). 2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2↑ (3). 将带火星的木条靠近p管口，木条复燃，证明反应中有氧气生成 (4). 导管q处有气泡产生，证明反应放热
【详解】（1）脱脂棉燃烧需要氧气，且温度达到着火点，说明过氧化钠与水反应，有氧气生成，同时发出大量的热，该反应为放热反应；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，根据原子守恒和电子守恒配平方程式即可，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；答案：反应放热 (2). 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑。
（2）①由题图装置可知，P口处放出氧气，验证氧气的生成，应在导管口P处放一带火星的木条，发现木条复燃；答案：将带火星的木条靠近P管口，木条复燃，证明反应中有氧气生成。
②如果该反应放出热量，则试管的温度必然升高，使锥形瓶内的空气温度升高，压强增大，则空气被排出，所以应将导管q插入盛水的烧杯中，发现q处有气泡放出，即证明该反应放出热量。答案：导管q处有气泡产生，证明反应放热。
19.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氯气和氨气的发生装置,D为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题:
(1)实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,写出该反应的化学方程式__________
(2)C、E都是干燥装置,其中E中干燥管内所装的试剂是__________
(3)反应开始后装置D中出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结,活动小组拟继续通过实验鉴定该固体的成分。请你协助他们完成该实验探究。
步骤①:取固体样品加少量水溶解,分装于两支试管中。向其中一支试管中加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近,红色石蕊试纸变蓝,证明该固体中含有__________离子
步骤②:向另一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,若产生白色沉淀,说明溶液中含有__________离子
(4)从绿色化学的角度考虑该装置中有一明显不合理之处,请你提出改进的意见。__________
(5)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___________________________。
【答案】(1). 4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O (2). 碱石灰 (3). NH4+ (4). Cl- (5). 将D装置的竖直导管口套一个气囊收集尾气，以防尾气污染环境 (6). 干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色
【详解】(1)用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,该反应的化学方程式为4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ,因此，本题正确答案是: 4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O ;
(2)洗气瓶B装饱和食盐水目的除去Cl2中的HCl,E干燥氨气,则E中干燥管内所装的试剂是碱石灰,因此答案是碱石灰;
(3)D中发生8NH3+3Cl2═6NH4Cl +N2,白烟为氯化铵,向其中一支试管中加入浓NaOH溶液,加热,将湿润的红色石蕊试纸放在试管口附近,红色石蕊试纸变蓝,气体为氨气,则该固体中一定含有的阳离子是NH4+;向其中一支试管中加入硝酸酸化的硝酸银,有白色沉淀生成,则含Cl-,因此，答案是: NH4+、Cl-;
(4)氯气、氨气均不能直接排放在环境中,D中导管无尾气吸收,不符合绿色化学的思想,应在D的导管上装一个气球,因此答案是:无尾气吸收,在D的导管上装一个气球。
(5)氯气溶于水生成次氯酸，次氯酸有漂白作用，干燥的氯气不会使有色布条褪色，能使潮湿的有色布条褪色；答案：干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色。
四、推断题
20.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。
(1)写出下列物质的化学式:B__________,丙__________,乙__________,H__________
(2)根据要求回答:
①D溶液和F溶液在空气中混合的现象__________;
②)反应③离子方程式__________;
③反应⑦离子方程式__________ ;
【答案】(1). Al (2). HCl (3). Cl2 (4). Fe(OH)2 (5). 产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色 (6). 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑ (7). 2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+
【解析】
【分析】金属A焰色反应为黄色，说明A为Na;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,则气体甲为H2,D为NaOH;金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al;黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成的丙为HCl,溶于水得到的E为盐酸;物质D(氢氧化钠)和G反应生成的红褐色沉淀H为Fe(OH)3,说明G中含有Fe3+,金属C与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,可推知C为Fe,F为FeCl2,G为FeCl3。
【详解】(1) 根据上述分析知道物质B的化学式: Al,丙为HCl, 乙为Cl2, H为Fe(OH)3；答案：Al、HCl 、Cl2、Fe(OH)2。
(2) ①根据上述分析知道D为氢氧化钠溶液，F为FeCl2溶液在空气中混合发生反应为FeCl2+2NaOH= Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不稳定，在空气中迅速变成灰绿色,最后变为红褐色;答案：产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色。
②)反应③为物质D和金属B反应，根据分析D为氢氧化钠溶液，金属B为Al，两者反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H2↑。
③反应⑦为物质F和乙反应, 根据分析F为FeCl2溶液，乙为Cl2,两者反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。
21.非金属单质经如图所示的过程转化为含氧酸,已知为强酸,请回答下列问题:
(1)若在常温下为固体, 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。
①的化学式是__________。
②在工业生产中, 气体的大量排放被雨水吸收后形成了__________而污染了环境。
(2)若在常温下为气体, 是红棕色的气体。
①的化学式是__________。
②的浓溶液在常温下可与铜反应并生成气体,请写出该反应的化学方程式________________。
【答案】(1). H2SO4 (2). 酸雨 (3). NO2
(4). (浓)
【详解】（1）B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，可断定B为SO2，A为S，C为SO3，D为H2SO4，且会形成酸雨。答案：H2SO4；酸雨。
（2）C是红棕色的气体，可断定C为NO2，B为NO，A为N2，D为HNO3。Cu与HNO3(浓)反应生成NO2气体，其反应方程式为：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，分析反应中元素的化合价发生了变化，故次化学反应属于氧化还原反应。答案：NO2 ；(浓) 。
五、(共6分)计算题
22.将某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物2.74g加热到质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12g。
(1)求混合物中碳酸钠的质量分数?
(2)标准状况下生成CO2气体的体积?
【答案】(1)38.7% (2)448ml
【解析】
【分析】碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解. 碳酸氢钠分解生成碳酸钠，所以最后的物质全为碳酸钠.
【详解】(1) 碳酸钠较稳定，加热不分解，只有碳酸氢钠分解，设混合物中含有x g NaHCO3则
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O △m
2×84g 62g
xg 2.74g-2.12g=0.62g
解之得：x=1.68，则碳酸钠的质量m=2.74-1.68=1.06g
w（Na2CO3）=1.06/2.74×100%=38.7%
(2) 加热后剩余物质全为碳酸钠，设生成二氧化碳xL：
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106g 22.4L
2.12g xL
解得 x=448ml
故答案为：（1）38.7% （2）448ml
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