【化学】甘肃省平凉市静宁县第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷（解析版）

甘肃省平凉市静宁县第一中学2018-2019学年高一上学期期末考试试卷
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Ca-40 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷
一、选择题(本题包括22小题)
1.下列物质在生活中应用时，发生氧化还原反应的是（ ）
A. 明矾作净水剂
B. 小苏打作食品蓬松剂
C. 硅胶作食品干燥剂
D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂
【答案】D
【解析】A, 明矾作净水剂是利用Al3+水解生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，并没发生氧化还原反应，故A错；B. 小苏打作食品蓬松剂是利用HCO3-+H+=CO2+H2O, CO2使食品蓬松。该过程没有发生氧化还原反应。故B错；C。硅胶作食品干燥剂利用硅胶的吸水性，没发生氧化还原反应，故C错；D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂利用铁与氧气反应，Fe的化合价升高，氧的化合价降低，发生了氧化还原反应。故D正确。
2.下列所用材料不属于合金的是（ ）
A. 家用的铝窗 B. 建筑用的钢筋
C. 温度计用的水银 D. 铸造用的黄铜
【答案】C
【解析】A.铝单质质软，铝窗属于铝的合金,故A错误; B.水银是汞,是金属单质,所以不是合金,所以B选项是正确的;C.黄铜是铜锌合金,故C错误;D.钢铁是铁与碳的合金,故D错误.。所以B选项是正确的。
3.下列试剂保存方法错误的是（ ）
A. 钠应保存在石蜡油或煤油中
B. 氢氟酸保存在玻璃瓶中
C. 保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉
D. Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
【答案】B
【解析】A. 钠在空气中能和氧气，水蒸气反应，故钠应隔绝空气和水保存，应保存在石蜡油或煤油中，故A正确；B. 氢氟酸能和玻璃中的SiO2反应，所以不能保存在玻璃瓶中，故B错；C. 保存FeSO4溶液中的Fe2+还原性很强易被氧化，铁粉是还原剂，且还原性比Fe2+强，所以保存FeSO4溶液时加入少量的铁粉是防止Fe2+被氧化，故C正确；D. Na2CO3溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中, Na2CO3水解显碱性，会和玻璃中的SiO2反应生成硅胶，把塞和瓶口粘在一起，故选择橡皮塞，故D正确。综上所述本题答案：B。
4.下列与化学概念有关的说法错误的是（ ）
A. Na2O、MgO、CuO均为碱性氧化物
B. 水玻璃、双氧水均为混合物
C. 氨水能够导电，所以氨水是电解质
D. 钠与水反应既是氧化还原反应，也是放热反应
【答案】C
【解析】A.和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物, Na2O、MgO、CuO均能和酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的概念。故A正确；B. 水玻璃是硅酸钠的水溶液为混合物, 双氧水H2O2，故B错；C.氨水能够导电,是氨气和水反应生成电解质一水合氨,导电,所以氨水是混合物,故C错误 ;D. 钠与水反应方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反应有元素化合价变化属于氧化还原反应，也是放热反应, 故D正确; 所以D是本题正确选项的。
5.下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Fe3+、 NH4+、SCN－、Cl－ B. Na+、OH－、SiO32－、Cl－
C. Fe2+ 、H+、Na+ 、NO3－ D. Na+、HCO3－、SO42－、OH－
【答案】B
【解析】A. Fe3+、 NH4+、SCN－、Cl－中Fe3++3 SCN－=Fe(SCN)3所以A错；B. Na+、OH－、SiO32－、Cl－中个离子都不能发生反应，所以能共存，故B正确；C. Fe2+ 、H+、Na+ 、NO3－中 Fe2+ 、H+ 、NO3－之间发生氧化还原反应，所以离子不能共存，故C错；D. Na+、HCO3－、SO42－、OH－中，HCO3－和OH－不能共存，故D错；本题正确选项为：B。
6.下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 明矾的净水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3↓ + 3H+
B. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C. 0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ + Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O
D. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：Fe3O4+8H+ = Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O
【答案】C
【解析】A 明矾的净水原理：Al3+ + 3H2O = Al(OH)3（胶体） + 3H+不是Al(OH)3沉淀，故A错；B. Na2O2溶于水，方程式没有配平，故B错误；0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4+ + Al3+ +2SO42－+2Ba2+ +4OH－= 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓ + NH3·H2O正确，故C正确；D. 磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸：3Fe3O4+28H+ +NO3-= NO↑+ 9Fe3+ + 14H2O硝酸是强氧化性酸，故D错；所以本题正确答案：C。
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A. 0.1 mol Na2O2含有的离子总数为0.4NA
B. 常温常压下，18g H2O 所含的中子数为8NA
C. 5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NA
D. 将含0.l mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe(OH)3胶粒数目为0.1NA
【答案】B
【解析】A. 0.1 mol Na2O2含有0.2molNa+ ,0.1molO22+ 所以离子总数为0.3mol即0.3NA,,故A错；B. 18g H2O 的物质的量为： =1mol,，1mol水所含的中子数为8NA。故B正确；C. 5.6 g铁的物质的量为： =0.1mol,Fe 与足量盐酸反应变成Fe2+ 转移的电子数为0.2NA,，故C错；D. 因为Fe(OH)3胶粒为氢氧化铁的集聚体，则无法计算含有胶粒数目。故D错。本题正确选项为：B。
8.下列各项操作中，会出现“先沉淀后溶解”现象的是（ ）
A. 向CaCl2溶液中通入CO2 直至过量
B. 向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量
C. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸直至过量
D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量
【答案】D
【解析】A. 因为HCl酸性比碳酸强，向CaCl2溶液中通入CO2 不会出现沉淀，故A错；B.Na2CO3+ CO2+H2O= 2NaHCO3,, NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，向饱和的Na2CO3溶液中通入CO2直至过量会出现沉淀，但不会溶解；C. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入盐酸，会产生H2SiO3 沉淀，不能溶于盐酸。故C错；D. 向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸直至过量发生的反应为：AlO2-+H++H2O= Al(OH)3↓; Al(OH)3↓+3H+=Al3++ 3H2O,故D正确。本题答案为：D
9.下列各组物质中，不满足如图物质间转化关系（物质间的反应均为一步转化）的选项是（ ）

选项
X
Y
Z
A
Al
NaAlO2
Al(OH)3
B
Fe
FeCl3
FeCl2
C
NaOH
NaHCO3
Na2CO3
D
SiO2
Na2SiO3
H2SiO3
【答案】A
【详解】A．铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠和少量盐酸，反应生成氢氧化铝和氯化钠，但Al(OH)3无法直接生成Al，故A错误；
B．FeFeCl3 FeCl2Fe，满足如图物质间转化关系，故B正确；
C．NaOH NaHCO3Na2CO3NaOH，满足如图物质间转化关系，故C正确；
D．SiO2 Na2SiO3H2SiO3SiO2，满足如图物质间转化关系，故D正确；
故选：A。
10.下列除杂质的方法不正确的是（ ）
A. 铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液充分反应，过滤
B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉 ，过滤
C. SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸充分反应，过滤
D. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体
【答案】B
【解析】A. 铁粉中混有铝粉：加入过量NaOH溶液铝粉充分反应，铁粉不反应，过滤，故A方法正确；B. FeCl2溶液中混有少量FeCl3：加入过量Cu粉除去了FeCl3，增加了CuCl2 ，此法错误；C. SiO2中混有Al2O3：加入过量盐酸Al2O3完全反应，而SiO2不反应，过滤可以，此法正确，故C法正确；D. NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往溶液中通入过量CO2气体，Na2CO3+ CO2+H2O= 2NaHCO3，此法正确；故D法正确。所以本题正确答案：B。
11.下列实验现象描述错误的是（ ）
编号
实验
现象
A
加热放在坩埚中的小块钠
钠先熔化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体
B
在酒精灯上加热用砂纸打磨过的铝箔
铝箔变软，失去光泽，熔化的铝并不滴落
C
在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液
生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色
D
将水蒸气通过灼热的铁粉
黑色粉末变为红褐色
【答案】D
【解析】A、钠加热呈熔融状态,融化为带金属光泽的金属小球,燃烧火焰为黄色,燃烧生成淡黄色固体过氧化钠,所以A选项是正确的;
B、铝箔在空气中被氧化为氧化铝,加热时,表面的氧化铝的熔点比铝的熔点高,包住了里边熔化的铝,所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落,所以B选项是正确的;
C、在溶液中滴入NaOH溶液,溶液中存在溶解的氧气,所以生成白色沉淀迅速转化为灰绿色最后变化为红褐色沉淀,所以C选项是正确的;
D、将水蒸气通过灼热的铁粉,生成Fe3O4和H2，Fe3O4为黑色固体，故D错。所以选择D选项。
12.某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
【答案】C
【解析】含有Fe3+的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H+与CO32–、OH–会发生反应，不能大量共存；OH–与NH4+、Al3+会发生反应，不能大量共存；Ba2+、Al3+、CO32–会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH–。还可能含有大量的Ba2+、CO32–、Cl–、NO3–。离子最多4种；若溶液为酸性，由于H+、NO3–起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是：H+、NH4+、Ba2+、Al3+、Cl–，最多是5种离子。故选项是C。
13.下列物质的检验，其结论正确的是（ ）
A. 用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+
B. 向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－
C. 向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则表明待测液中肯定含有CO32－
D. 向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则表明原溶液中一定含Fe2+
【答案】B
【解析】用铁丝蘸取待测液在酒精灯火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则表明待测液中含有Na+，不含K+，要观察K+的焰色，需要透过蓝色钴玻璃，所以A错；B. 向待测液里加入过量的硝酸无现象，再加入硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则表明待测液中肯定含有Cl－，这是Cl的鉴别方法，故B正确；C. 向待测液里加入过量的盐酸，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中可能含有CO32－ HCO3－ SO32- HSO3-等离子，故C错；D. 向某溶液中先加氯水再加KSCN 溶液，溶液呈血红色，还可能是2Fe2++Cl2= 2Fe3+ +2Cl-.故D错。本题正确答案：B。
14.配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大的是（ ）
A. 溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中
B. 转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒
C. 在容量瓶中定容时仰视刻度线
D. 倒转摇匀后，发现液面低于刻度，再补水至刻度线
【答案】A
【解析】A．溶解后溶液尚未冷却就转移至容量瓶中，根据热胀冷缩原理，c=，V减小，所以c增大，故A正确；B.转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致n减小，溶液浓度偏小，故B错误；C．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，会导致溶液体积偏大，浓度偏小，故C错误； D．定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，故D错误。本题正确选项为A。
15.已知有如下反应：① 2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－ ② ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O ③ 2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是（ ）
A. Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B. Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C. 氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+
D. 溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋ 6Fe3+ + 3H2O
【答案】B
【解析】A.② ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ = 3Cl2+ 3H2O根据化合价变化此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物。故A正确；B. Cl2在①2BrO3－+Cl2 = Br2 + 2ClO3－中化合价升高是还原剂，在③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错；C. 氧化性强弱的顺序为：根据① 2BrO3－+Cl2 = Br2 + 2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根据③ 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 知Cl2 >Fe3+ 根据② ClO3－+ 5Cl－+ 6H+ = 3Cl2+ 3H2O知ClO3－> Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+，故C正确；D. 溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋ 6Fe3+ + 3H2O根据氧化性强弱，电荷守恒，电子守恒的原理，D正确。所以本题正确答案：B。
16.由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（ ）
A. 混合物中一定不含有Na2CO3、NaCl B. 混合物中一定有Na2O2、NaHCO3
C. 无法确定混合物中是否含有NaHCO3 D. 混合物中一定不含Na2O2、NaCl
【答案】B
【解析】试题分析：向混合物中加入足量的盐酸，有气体放出，该气体可以是氧气或者是二氧化碳中的至少一种，将放出的气体通过过量的NaOH溶液后，气体体积有所减少，说明气体是氧气和二氧化碳的混合物，物质中一定含有过氧化钠，还含有碳酸钠、碳酸氢钠中的至少一种，将上述混合物在空气中充分加热，也有气体放出，故一定含有碳酸氢钠，Na2CO3、NaCl不能确定。A、混合物中可能含有含有Na2CO3、NaCl，故A错误；B、由上述分析可知，混合物中一定有Na2O2、NaHCO3，故B正确；C、由上述分析可知，混合物中一定有NaHCO3，故C错误；D、由上述分析可知，混合物中一定含有Na2O2，可能含有NaCl，故D错误；故选B。
17.下列实验装置不能达到实验目的的是（ ）

A. 图1：制备并观察氢氧化亚铁
B. 图2：证明过氧化钠与水反应放热
C. 图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
D. 图4：验证酸性强弱H2SO4>H2CO3>H2SiO3
【答案】C
【解析】A. 氢氧化亚铁不稳定，易空气被氧化。图1通H2把试管中的氢氧化钠溶液压入装铁和硫酸反应的装置中，起到了隔绝空气的作用，故A正确；B. 图2：过氧化钠滴水后，脱脂棉燃烧了，说明过氧化钠和水反应是放热反应，故B能证明过氧化钠与水反应放热。故B正确；
C. 图3：验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性实验，应该是碳酸氢钠在里边小试管，碳酸钠装在大试管里；故C错；D. 图4 H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2+H2O：Na2SiO3+ CO2+H2O= H2SiO3+ Na2CO3证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3故D正确。
18.硫代硫酸钠溶液与盐酸混合（Na2S2O3 + 2HCl == 2NaCl + S↓+ SO2↑+ H2O），生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加入盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的胶体。下列叙述错误的是（ ）
A. 硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作还原剂
B. 烧杯中单质硫颗粒直径约为 10-9~10-7m
C. 界面活性剂减缓了硫生成的速率
D. 用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”
【答案】A
【解析】试题分析：A、硫代硫酸钠与盐酸反应生成单质S、SO2、水和氯化钠，其中硫代硫酸钠既是氧化剂又是还原剂，错误； B、胶体分散系的微粒直径介于10-9～10-7m之间，因此烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9～10-7m，正确；C、将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加人盐酸溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的腔体(硫分散在体系中)，这说明界面活性剂减缓了硫生成的速率，正确；D、胶体能产生丁达尔效应，所以用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”，正确。
19.用一定量的铁与足量的稀H2SO4及足量的CuO制单质铜，有人设计以下两种方案：
①Fe H2 Cu ， ② CuO CuSO4 Cu 。
若实验过程中，根据一般的实验方法和实验操作规则进行操作，则对两者制得单质铜的量作比较，正确的是（ ）
A. 相等 B. ①多 C. ②多 D. 无法判断
【答案】C
【详解】两方案中所发生的化学方程式为：①Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑、H2+CuO Cu+H2O；
②CuO+H2SO4═CuSO4+H2O、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
②中均可完全转化，而方案①中氢气还原氧化铜实验，开始时需先通入一部分氢气，排除装置中的空气，实验结束时还要通一会氢气，以防止生成的铜被氧化，如果不考虑先通后停，相同质量的铁生成铜的质量是相同的，但是由于部分氢气被浪费，从而导致铁的质量被多消耗一部分，所以导致方案①对应的铜减少．故方案②生成的铜多，故选C；
20.下列各组物质的稀溶液，不用其他试剂就能一一区别开来的是（ ）
A. Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3 B. NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2
C. CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl D. MgSO4、Na2CO3、Ba(NO3)2、H2SO4
【答案】C
【解析】试题分析：①Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3可选用稀硫酸鉴别出BaCl2和K2CO3，再用BaCl2鉴别剩余两种溶液，有沉淀生成的为Na2SO4，故①错误；②NaCl、AgNO3、Na2CO3、CaCl2可选用稀盐酸鉴别出AgNO3和Na2CO3，再Na2CO3用鉴别出CaCl2，故②错误；③CuSO4、BaCl2、NaOH、NaCl可用观察溶液的颜色鉴别出CuSO4，再用CuSO4鉴别出NaOH和BaCl2，故③正确；④MgSO4、Na2CO3、Ba（NO3）2、H2SO4无法不用试剂将它们全部鉴别出来，故④错误，答案为C。
21.在FeCl3和CuCl2的混合液中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的物质的量浓度和加入铁粉的物质的量之间关系如图所示。则该溶液中FeCl3与CuCl2的物质的量浓度之比为（ ）

A. 3∶1 B. 1∶2 C. 2∶1 D. 1∶1
【答案】C
【解析】根据氧化性：Fe3+＞Cu2+，加入铁后会依次发生氧化还原反应，
Fe+2Fe3+═3Fe2+，②Fe+Cu2+═Cu+Fe2+，
从图象中可知加入2molFe时，发生反应①生成Fe2+物质的量为6mol，反应的Fe3+物质的量为4mol，即FeCl3为4mol；
在加入2molFe的基础上再加入2mol铁发生反应②，此时生成Fe2+物质的量为2mol，原溶液中Cu2+物质的量为2mol，即CuCl2为2mol；同一溶液中浓度之比等于物质的量之比，
所以原溶液中溶液中FeCl3、CuCl2的浓度之比为4mol：2mol=2：1，根据上述分析本题正确答案：故选C．
22.实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时，有14.6 g氯化氢被氧化，所得Cl2全部用石灰水吸收，可制得漂白粉的质量是（ ）
A. 14.3 g B. 25.4 g C. 28.6 g D. 50.8 g
【答案】B
【详解】反应：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，可得关系式：4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2，
设生成漂白粉的质量为m，则：
4HCl（被氧化）～2Cl2～CaCl2+Ca（ClO）2
4×36.5g 254g
14.6g m（漂白粉）
所以m（漂白粉）==25.4g，
故选：B。
第Ⅱ卷
23.钠、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）钠元素的金属性比铝________(填“强”或“弱”)。
（2）将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为_____________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。
A．钠沉到水底　　　　　　 B．钠熔成小球
C．小球四处游动 D．钠无变化
（3）Fe与Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________ 色。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为__________________________，反应的离子方程式是___。
（4）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，其供氧时主要反应的化学方程式为：_______________。
【答案】(1). 强 (2). 2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑ (3). BC (4). FeCl3 (5). 血红 (6). 生成红褐色沉淀 (7). Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ (8). 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
【详解】（1）钠元素的金属性比铝
（2）Na可与水反应生成NaOH和H2，反应的离子方程式为2Na+2H2O═2Na＋+2OH－+H2↑，由于钠的密度比水小，可观察到钠浮在水面上，并四处游动，因钠的熔点较低，反应放热，则可观察到钠熔成小球，故选BC。
（3）Fe和Cl2反应生成FeCl3，Fe3＋与KSCN溶液反应生成血红色物质，与NaOH溶液溶液反应生成红褐色沉淀Fe（OH）3，反应的离子方程式是Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。
（4）Na2O2可作为呼吸面具中的供氧剂，与二氧化碳反应生成氧气，反应的化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
24.硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。
（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是________，光导纤维的主要成分是___________。
（2）工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为__________。
（3）工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸凝胶后，进一步脱水处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的离子方程式_______。
（4）玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，翡翠的主要成分为NaAlSi2O6，将其表示为氧化物形式为___。
（5）高纯度单晶硅可以按下列方法制备:
SiO2 Si(粗) SiHCl3 Si(纯)
写出步骤①的化学方程式_______________________________________。
步骤②的产物经过冷凝后得到的SiHCl3(沸点33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸点57.6℃)，提纯SiHCl3主要操作的名称是_________。
【答案】 (1). Si (2). SiO2 (3). 4HF+ SiO2 = SiF4 ↑+ 2H2O (4). SiO32—+2H+=H2SiO3（胶体） (5). Na2O·Al2O3·4SiO2 (6). 2C+ SiO2 Si+ 2CO↑ (7). 蒸馏
【详解】（1）计算机芯片和太阳能电池的主要成分是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅；
（2）玻璃中主要成分是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和碱反应，但也能和氢氟酸反应生成四氟化硅和水，反应方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；
（3）制备硅胶，工业上可利用水玻璃和盐酸反应制备硅酸后，进一步处理可得到硅胶，写出水玻璃和盐酸反应的化学方程式为：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3（胶体）+2NaCl；
（4）硅酸盐表示为氧化物时书写顺序是：活泼金属氧化物、较活泼金属氧化物、二氧化硅、水，所以其化学式为Na2O·Al2O3·4SiO2；
（5）步骤①二氧化硅与碳反应生成一氧化碳和硅，2C+ SiO2 Si+ 2CO↑ ；
步骤②SiHCl3（沸点33.0℃）、SiCl4（沸点57.6℃）、HCl（沸点-84.7℃），他们的沸点不同，根据沸点的不同实现物质分离的方法为蒸馏或分馏；
25. 已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。
已知；①X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。②相对分子质量：甲<乙。③将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：

（1）Z是(写化学式)：______________。
（2）将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有__________性。利用这种性质可以进行__________项(填字母)实验操作。
A．钝化铁片
B．检验Ba2＋
C．干燥氨气
D．干燥氯气
（3）在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是________________。
（4）W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的离子方程式：______________。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_______________的问题。
（5）写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：______________。
【答案】（1）H2O（2）吸水 D（3）2∶1
（4）SO2＋Br2＋2H2O=2HBr＋H2SO4强酸对设备腐蚀
（5） C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O
【解析】试题分析：X、Y、Z、W均为氧化物，常态下，X是红棕色气体，则X为NO2；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色，则Y为CO2；甲与M反应得到二氧化氮、二氧化碳，可推知甲为HNO3、M为碳，乙与碳反应得到二氧化碳、二氧化硫，可推知乙为H2SO4，故Z为H2O；
（1）由上述分析可知，Z为H2O。
（2）浓硫酸具有吸水性，露置在空气中一段时间，其质量增加浓度降低，可以用于干燥氯气。
（3）X和Z的反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，被氧化的二氧化氮生成HNO3，被还有的二氧化氮生成NO，由方程式可知，被氧化的NO2与被还原的NO2的物质的量之比是2：1。
（4）溴具有强氧化性，在溶液中奖二氧化硫氧化为硫酸，自身被还原为HBr，反应方程式为：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，由于生成强酸，在工业生产带来了强酸对设备腐蚀问题。
（5）碳与浓硫酸在加热条件下生成二氧化碳、二氧化氮与水，反应方程式为：C+4HNO3（浓）=CO2↑+4NO2↑+2H2O。
26.某校化学兴趣小组的同学分别对氯气和氯水的性质进行探究。
Ⅰ．下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置(部分夹持装置已略)。

（1）制备氯气选用的药品为二氧化锰和浓盐酸，A中反应的化学方程式为
__________________________________。
（2）装置B中饱和食盐水的作用是______；同时装置B还能监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象______。
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处最好依次放入________(填序号)。
①干燥的有色布条 ②湿润的有色布条 ③碱石灰④无水氯化钙 ⑤浓硫酸
（4）当向D中缓缓通入一定量氯气时，D中溶液逐渐变为______色；再打开D装置活塞，将装置D中少量溶液滴入锥形瓶E中，振荡，观察到的现象是___________________。
（5）有人提出，装置F中可改用足量的饱和NaHSO3溶液吸收氯气，请判断是否可行________(填“是”或“否”)，理由是__________________________________ (用离子反应方程式表示)。
【答案】 (1). MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O； (2). 除去Cl2中的HCl (3). B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱 (4). ②、④、① (5). 黄 (6). E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色 (7). 否 (8). 4HSO3―+Cl2=SO42―+2Cl―+3SO2+2H2O
【详解】（1）制备氯气选用的药品为固体二氧化锰和浓盐酸，加热反应的化学反应方程式为：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）反应过程中氯化氢和水蒸气是氯气中的杂质，装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl；装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，发生堵塞时B中的，压强增大，B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，验证氯气是否具有漂白性，要验证干燥氯气无漂白性，湿润的有色布条中，氯气和水反应生成次氯酸具有漂白性，选项中abc的Ⅱ中都是干燥剂，再通入湿润的有色布条不能验证氯气的漂白性，所以C中I、II、III依次放入湿润的有色布条、无水氯化钙、干燥的有色布条，所以选②、④、①；
（4）D中是溴化钠，当向D中缓缓通入少量氯气时，氯气和溴化钠反应生成溴单质，可以看到无色溶液逐渐变为黄，所以现象为：溶液从无色变化为黄色；打开活塞，将装置D中含溴单质的少量溶液加入焓碘化钾和苯的装置E中，溴单质和碘化钾反应生成碘单质，碘单质溶于苯呈紫红色，振荡．观察到的现象是：E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色；
（5）若改用NaHSO3，会发生反应4HSO3－+Cl2=SO42－+2Cl－+3SO2↑+2H2O，生成二氧化硫气体，二氧化硫污染环境，故不可行。