【化学】安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一（普通班）上学期期末考试试题

安徽省滁州市定远县育才学校2018-2019学年高一（普通班）上学期期末考试试题

可能用到的相对原子质量：H:1  N:14   O:16   S：32   Cl:35.5  C:12

一．选择题（共16小题，每题3分，共48分）

1.用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中错误的是（　　）

A. 实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台（带铁圈）

B. 碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

C. 碘的四氯化碳溶液呈紫红色

D. 分液时，水层从分液漏斗下口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出

2.只用胶头滴管和试管通过两试剂的互滴，不能区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/L）（　　）
A.NaAlO2和稀盐酸                B.NaHCO3和Ca（OH）2
C.NaOH和Al2（SO4）3             D.HCl和Na2CO3

3.下列说法正确的是(     )

A．某溶液与NaOH 溶液共热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体，说明原溶液中存在NH4＋

B．某溶液中加入AgNO3 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在Cl－

C．某溶液中滴加BaCl2 溶液时，产生白色沉淀，说明原溶液中一定存在SO42－

D．焰色反应中火焰显黄色，说明样品中存在钠元素，不存在钾元素

4.下列对实验操作分析错误的是（   ）

A. NH4NO3溶解吸热，若配制0.5 mol·L-1 NH4NO3溶液时直接将溶解后的溶液转移到容量瓶中，则所得溶液的物质的量浓度偏高

B. 配制0.1mol·L-1 的NaCl溶液时，若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所得溶液物质的量浓度偏低

C. 配制一定物质的量浓度溶液时，若定容时不小心加水超过刻度线，立即将超出的水吸出，则所得溶液的物质的量浓度偏低

D. 配制0.1mol·L-1 的NaOH溶液时，若使用的NaOH已经潮解，则所得溶液物质的量浓度偏低

5.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（      ）

A. 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN— + Fe3+ ═Fe(SCN)3 ↓

B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2—+4NH4++2H2O

C. 大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

D. 钠与水反应： 2Na+2H2O═2Na++2OH—+H2↑

6.类推是中学化学中重要的思维方法。下列类推结论正确的是（      ）

A. 电解熔融NaCl制取Na，故电解熔融MgCl2也能制取Mg

B. Fe与CuSO4溶液反应置换出Cu，故Na也能从CuSO4溶液中置换出Cu

C. 铝和硫加热得到Al2S3，故铁和硫加热得到Fe2S3

D. CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2，故SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2

7.向分别盛有100ml水、100ml盐酸、100ml硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中分别投入0.05molNa，Na完全反应，下列说法正确的是（　　）

A．三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，Z中的反应一定最剧烈

C．Z烧杯中一定会有Cu(OH)2沉淀生成

D．三个烧杯中生成的气体的量不一定相同

8.据最新报道，科学家最近开发出一种生物活性吸附剂，可以吸附水中大部分的微生物和噬菌体。这种新的吸附剂由成本低廉、利于环保的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成。下列有关说法中不正确的是（　　）

A. Al (OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应

B. 这种吸附剂也能吸附色素

C. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NaOH溶液也能得到Al(OH)3

D. 实验室中Al(OH)3可以由可溶性铝盐溶液与足量的氨水反应制

9.向FeI2，FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－，2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。则下列有关说法中，不正确的是（　　）

A. 线段BD表示Fe3＋物质的量的变化

B. 原混合溶液中FeI2的物质的量为1mol

C. 当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋I2＋4Cl－

D. 原溶液中：n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝2∶3∶1

10.常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H＋＋10Z－＋2===2X2＋＋5Z2＋8H2O，②2M2＋＋R2===2M3＋＋2R－，③2R－＋Z2===R2＋2Z－，由此判断下列说法错误的是(    )

A．氧化性强弱顺序为：<Z2<R2<M3＋

B．还原性强弱顺序为：X2＋<Z－<R－<M2＋

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．常温下可发生反应2M2＋＋Z2===2M3＋＋2Z－

11.下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（    ）

A. 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间

B. NaCl溶液是电解质，因为NaCl溶液能导电

C. Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加

D. H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素

12.配制500mL，0.1mol/L的H2SO4溶液时，下列操作会导致结果偏高的是（   ）

A. 洗净的容量瓶未经干燥就用于配制溶液

B. 未等溶液降至室温就转移至容量瓶

C. 量取溶液时俯视刻度线

D. 转移溶液时不慎洒在容量瓶外

13.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（     ）

A. 101kPa、4℃时，18mL水含有的分子数目约为NA

B. 1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，Na失去的电子数为NA

C. 常温常压下，32gO2和O3的混合气体中所含原子数为2NA

D. 标准状况下，11.2LCCl4中含有的Cl原子数目为2NA

14.将1.12 g铁粉加入25 mL 2mol/L的氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是（     ）

A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，Cl－ 浓度基本不变

B. 往溶液中滴入无色KSCN溶液，显黄色

C. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

D. Fe2+和Fe3+的物质的量之比为6∶1

15.下列反应的离子方程式书写正确的是（     ）

A. 将铝条投入NaOH溶液中：Al+2OH－+H2O══ AlO2－+H2↑

B. 用KIO3氧化酸性溶液中KI生成碘单质：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

C. 向CuSO4溶液中加入Na2O2: Na2O2+2Cu2++2H2O=2Na++2Cu(OH)2↓+O2↑

D. 将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.3mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

16.下列实验对应的现象及结论均正确的是（   ）

二、实验题（共3大题，共52分）

17.（14分）（1）小丁同学在某次实验中大约需要0.20mol/L的氢氧化钠溶液850 mL，配制时涉及到如下操作：

①轻轻振荡容量瓶(振荡时不能将溶液溢出刻度线外)，使溶液充分混合；

②用天平称量纯净的氢氧化钠固体_____________g；

③待烧杯中的溶液冷却后沿玻璃棒小心地注入__________(填容量瓶规格)容量瓶中；

④将容量瓶用瓶塞盖好，反复上下颠倒、摇匀；

⑤将配制好的溶液倒入干燥、洁净的试剂瓶中，贴好标签备用；

⑥将称量好的氢氧化钠固体放入烧杯中，加入适量的蒸馏水使固体完全溶解；

⑦改用___________滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切

⑧用蒸馏水洗涤烧杯内壁2~3次，将每次洗涤后的溶液也都注入容量瓶中

⑨向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶中的液面接近容量瓶刻度处1cm~2cm处

请协助小丁同学先完成操作中的空余部分，再在下列选项中选择正确的操作顺序。正确的操作顺序是（_______）。

A．②⑥③④①⑦⑧⑨⑤           B．②⑥③⑧①⑨⑦④⑤

C．②③①④⑥⑦⑧⑨⑤           D．②③①⑥⑦⑧⑨④⑤

（2）下列操作会使所配溶液物质的量浓度偏低的是__________________________。

A．定容、加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度

B．定容时向容量瓶中加蒸馏水，超过刻度线，再吸出少许

C．小烧杯、玻璃棒没有洗涤              D．观察容量瓶刻度时仰视

E．所用容量瓶中，已有少量蒸馏水        G．称量时已观察到NaOH吸水

F．在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容

（3）因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择用___________盛装NaOH固体；

（4）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度_______________。

18.（24分）作为高中生，学会利用我们课堂上学到的知识来解决生活中的一些问题，是我们学习的重要目的之一．成外某化学实验兴趣小组，一行四人，利用实验室老师提供的基本仪器和药品，自行购置了鸡蛋，食醋等生活用品，进行了如下探究．

I.甲同学老家在阆中，对儿时在家乡品尝到的阆中老陈醋的滋味记忆犹新，跟随父母来到成都后，总是觉得超市买到的醋不如儿时的味道，查阅相关资料后，得知如图1信息：

①醋分两种，酿造醋和配制醋．正宗的老陈醋必须经长久时间酿造才得此美味，市场上多充斥着工业醋酸加水勾兑的配制醋．

②酿造醋国家标准为醋酸含量必须大于3.50g/100mL，而配制醋国家标准仅为1.50g～3.50g/100mL．

③在老师的帮助下，测定了超市购买的食醋中，醋酸的物质的量浓度为0.75mol/L．

（1）请帮助甲同学计算从超市购买的食醋中醋酸含量为_____g/100mL，属于_____醋（填“酿造”或“配制”）．（提示：醋酸摩尔质量为60g/mol）

（2）请写出醋酸与鸡蛋壳（主要成分为CaCO3）反应的离子方程式_____。

II.如图1是成外化学实验室浓盐酸试剂标签上的部分内容．乙同学现用该浓盐酸配制100mL 1mol•L﹣1的稀盐酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平；⑦玻璃棒．请回答下列问题：

（1）配制稀盐酸时，还缺少的仪器有_____；

（2）经计算，配制100mL1mol•L﹣1的稀盐酸需要用量筒量取上述浓盐酸的体积为_____mL（保留小数点后一位）；

（3）对所配制的稀盐酸进行测定，发现其浓度小于1mol•L﹣1，引起误差的原因可能是_____。

A．定容时俯视容量瓶刻度线

B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水

C．转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒

D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再加水至刻度线

III.丙同学对课堂上学到的胶体的相关知识产生了浓厚兴趣．

（1）他利用买来的鸡蛋的蛋清配制成溶液，用激光笔照射溶液，发现一条光束穿过鸡蛋清溶液，此现象称为_____。

（2）他将乙同学配制好的盐酸溶液加入到鸡蛋清溶液中，发现出现絮状沉淀，此现象称为_____。

IV.丁同学试图测定CO2的相对分子质量．

①利用丙同学用完后剩下的鸡蛋壳和乙同学配制好的稀盐酸溶液制备CO2；

②查询相关书籍后，设计了如图2所示装置：

（1）其他同学认为B装置在此处没必要，请简述原因_____。

（2）A装置中的饱和NaHCO3溶液可以吸收_____。

（3）实验前测得C装置（含水）重量为50.00g，实验完毕后C装置（含水）重量为40.02g，D中量筒读数为10.0mL，已知H2密度为0.09g/L（以上数据均已折合为标况下数值），请根据以上数据，计算CO2的相对分子质量为_____（保留小数点后一位）．

19.（14分）金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。分别如下图中(A)(B)(C)所示：

（1）现按图(A)所示的方法，在室温时，向盛有饱和Na2CO3溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中，加入一小块金属钠。

①下列现象描述正确的是_______(填字母代号)。

A．钠浮在液面上，并四处游动，最后消失       

B．反应过程中钠熔化成一个光亮的小球

C．反应开始后，溶液由无色变红色               

D．恢复到室温时，烧杯底部有固体物质析出

②请补充并完成该实验从试剂瓶中取出钠到向烧杯中投入钠的有关操作：

用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中。

（2）按图(C)所示的方法进行该实验，若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水，要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状，假设矿泉水瓶内外均为标准状况，则大头针上扎着的钠粒质量为_______g。

（3）某年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。题目及部分答案如下：

测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积，可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、 长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、 浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应，产生的气体体积不超过100毫升)

Ⅰ．补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：

①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部，把短颈漏斗倒扣在样品上面。……

Ⅰ．②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。

③在100毫升量筒中装满水，倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡)，使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。

④将“仅器A”插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。

回答下列问题：

a．为什么在“②往烧杯中注入水，直至水面没过调斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分： _____________________________________________。

b．“仪器A”可以是________________________。

c．合金样品用铜网包裹的目的是____________________________________。

【参考答案】

1.D   2.B   3.A   4.A   5.D   6.A   7.C   8.C   9.D   10.A   11.A   12.B   13.D

14.D   15.D    16.D

17.  8.0g      1000mL     胶头滴管     B     ABCDG      小烧杯     重新配制

18.  4.50   酿造      CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O  100mL容量瓶     8.5      CD      丁达尔效应      胶体的聚沉      排水法收集气体，不需要对气体进行干燥      HCl      44.4

19.  ABD  用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下一颗绿豆大小的表面无氧化物的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中(关键词：“吸”“切”“放回”)  0.046  ①先加酸会导致有部分H2 逸出而无法收集，影响测定准确度；②不安全或实验者没有自我保护意识(因将盛水的量筒倒插入烧杯中时，手会与烧杯中的酸接触)；③酸的用量太大，浪费试剂( 关键词：“准确”“安全”节约”)  长颈漏斗(或答玻璃棒)  使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置(或答避免反应时样品漂浮，即起镊子夹持的作用)