【化学】广西南宁市马山县金伦中学“4 N”高中联合体2018-2019学年高一上学期期中考试试题
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(满分100分，考试时间90分钟)
（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．下列四种基本反应中一定属于氧化还原反应的是( )
A．复分解反应 B．分解反应 C．化合反应 D．置换反应
2．下列有关物质的量的说法，正确的是( )
A．物质的量就是指物质的多少
B．原子、电子、中子、桌子等都可用物质的量来描述
C．物质的量是用来描述微观粒子的物理量
D．相同物质的量的SO2和SO3的质量相等
3．在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓表示的是A．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
C．Ba(NO3)2+ H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
4．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )
A．一定有氧元素参加 B．氧化反应一定先于还原反应发生
C．氧化剂本身发生氧化反应 D．一定有电子转移（得失或偏向）
5．下列各组离子，在水溶液中能大量共存的是( )
A．K+ 、H+ 、SO42－、OH－ B．Na+ 、Cu2+ 、Cl－ 、SO42－
C．Na+ 、Ca2+ 、NO3－、CO32－ D．Na + 、H+ 、Cl－ 、CO32－
6．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 L
B．18 g H2O中含的质子数为8NA
C．常温常压下，1 mol氧气所含的原子数目为2NA
D．在标准状况下，11.2 L乙醇含有的分子数为0.5NA
7．氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）
A．胶粒直径小于1nm B．胶粒带电荷
C．胶粒作布朗运动 D．胶粒不能通过半透膜
8．使用胆矾配制1 L 0.1 mol·L－1的CuSO4溶液，正确的做法是( )
①将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于1 L水中
②称取胆矾25 g，溶于1 L水中
③将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
④将16 g CuSO4溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L
A．①② B．②④ C．①③ D．③④
9．下列有关气体体积叙述正确的是( )
A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定
B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定
C．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L
D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等
10．下列实验操作中正确的是( )
A．蒸馏操作时，应向蒸馏烧瓶中加入几块沸石，以防止暴沸
B．加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触
C．分液操作时，先将分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放出
D．萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴
11．溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质区别是( )
A. 是否为大量分子和离子的集合体 B. 分散质粒子的大小
C. 能否通过滤纸或半透膜 D. 是否均一、稳定、透明
12．根据反应式：①2Fe3＋＋2I－ =2Fe2＋＋I2 ， ②Br2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Br－，
可判断离子的还原性从强到弱的顺序是( )
A．I－、Fe2＋、Br－ B．Br－、Fe2＋、I－
C．Br－、I－、Fe2＋ D．Fe2＋、I－、Br－
13．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液、②39%的乙醇溶液、③碘水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )
A．分液、萃取和分液、蒸馏 B．萃取和分液、蒸馏、分液
C．分液、蒸馏、萃取和分液 D．蒸馏、萃取和分液、分液
14．物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为3∶2∶1时，三种溶液中Cl－的物质的量之比为( )
A．1∶1∶1 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D．3∶4∶3
15．下列除去物质中的少量杂质（括号内为杂质）的方法，正确的是（ ）
A．CO（CO2）——通过足量的灼热氧化铜
B．MnO2粉末（KCl）——溶解、过滤、洗涤、干燥
C．FeSO4溶液（CuSO4）——加入足量锌粉、过滤
D．Na2SO4溶液（NaCl）——加入适量硝酸银溶液、过滤
16．下列关于0.2 mol/L K2SO4溶液的说法正确的是( )
A．1 L溶液中K＋浓度是0.4 mol/L B．500 mL溶液中含有0.1NA个K＋
C．1 L溶液中所含K＋、SO总数为0.3NA D．2 L溶液中SO浓度是0.4 mol/L
17．“粗盐提纯”实验中，下列操作正确的是( )
A．过滤时用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，以加速过滤
B．蒸发到析出晶体时才需要用玻璃棒搅拌
C．待溶液蒸干后即停止加热
D．当蒸发皿中出现较多量晶体时就应停止加热
18．将5 mol·L－1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO的物质的量浓度为( )
A．5a/b mol·L－1 B．b/5a mol·L－1 C．10a/b mol·L－1 D．a/b mol·L－1
二、非选择题（共46分）
19．(12分)
(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为__________，原子总数之比为__________，密度之比为__________。
(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O中，所含分子数最多的是________，含原子数最多的是________，质量最大的是________。
20．(10分)根据反应Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，回答下列问题：
（1）用“双线桥法”标出电子转移的方向和数目。
（2）请用化学式写出该反应中的还原剂是__________；氧化剂是__________；
氧化产物是__________。
（3）还原剂和还原产物物质的量之比__________。
21．(12分)为了除去KNO3固体中混有的杂质K2SO4和MgSO4，并制得纯净的KNO3溶液，某同学设计如下实验方案：
(1)操作①为________；
(2)操作②～④加入的试剂可以为：操作② ____；
操作③ ____； 操作④ ____；
(3)如何判断SO已除尽，简述实验______________________________________；
(4)实验过程中产生的多次沉淀________(填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是
__________________________________________________________。
(5)该同学设计的实验方案________(填“合理”或“不合理”)，理由是
__________________________________________________________。
22．(12分)实验是化学研究的一种重要手段，现有如图所示A～G七种仪器，请根据要求填空。
(1)写出仪器名称：E____ ____，F____ ____。
(2)实验室配制100 mL 0.5 mol/L的盐酸。
①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是________(填下列选项的编号字母)。
a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干
c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到其中
②配制该溶液需用10 mol/L的浓盐酸________mL。取用该体积盐酸时，需要
用到上述仪器中的A和________(填仪器的编号字母)。
③下列操作会使配制的溶液浓度偏高的是________(填下列选项的编号字母)。
a．没有将洗涤液转移到容量瓶中
b．转移过程中有少量溶液溅出
c．摇匀后，液面下降，补充水
d．定容时俯视刻度线
e．清洗取液用的量筒并把溶液转移至容量瓶中
【参考答案】
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）
题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
答 案 | D | C | A | D | B | C | B | D | B |
题 号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
答 案 | A | B | A | C | D | B | A | D | C |
二、非选择题（共4小题，共46分）
19. （12分，每空2分）
(1)1:1 5:3 4:11 (2)H2 H2 H2O
20.（10分，每空2分）
(1)
(2) Cu ； H2SO4 ；CuSO4 (3) 1:1
21.（12分）
(1)(加水)溶解 (1分)
(2)Ba(NO3)2、K2CO3、KOH
[或KOH、Ba(NO3)2、K2CO3或Ba(NO3)2、KOH、K2CO3] (每个物质1分，共3分)
(3)取少许滤液，向其中加入少量Ba(NO3)2溶液，若不变浑浊，表明SO42-已除尽 (2分)
(4)不需要(1分)，生成的沉淀可一次性过滤，如果分步过滤会使操作复杂化(2分)
(5)不合理(1分)，调节溶液的pH不能用盐酸，而应该用硝酸，否则会引入Cl－(2分)
22.（12分，每空2分）
(1)容量瓶 冷凝管（冷凝器） (2)①ac ②5 C ③de
