【化学】广西南宁市“4 N”高中联合体2018-2019学年高二下学期期末考试

广西南宁市“4+ N”高中联合体2018-2019学年高二下学期期末考试

(满分100分，考试时间90分钟)

（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  S-32  Zn-65

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)

1．下列化学用语或模型正确的是（     ）

A．氯化氢的电子式：     

B．乙酸乙酯的分子式为：C4H8O2

C．硫离子结构示意图：

D．乙烯的结构简式：CH2CH2

2．下列实验操作中，正确的是 (     )

A．把pH试纸浸入待测溶液中，测定溶液的pH

B．称NaOH固体质量时，将NaOH固体放在垫有滤纸的托盘上进行称量

C．苯酚沾在皮肤上，应立即用酒精清洗

D．浓硫酸溅在皮肤上，应立即用烧碱溶液冲洗

3．下列说法不正确的是（     ）

A．是同一物质   B．是同分异构体

C．C17H35COOH和CH3COOH是同系物           D．18O2和16O2互为同位素

4．下列离子方程式书写正确的是（      ）

A．将过量的二氧化碳通入氢氧化钠溶液：CO2+2OH－=CO32－+H2O

B．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O

C．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－

D．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO－+Ca2++H2O+CO2↑

5．A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C，B原子最外层电子数是次外层的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（      ）

A．A与E形成的化合物为离子化合物         B．简单离子半径：E<D

C．最高价氧化物对应水化物的碱性：C>D     D．气态氢化物的稳定性：B<E

6．下列溶液中一定能大量共存的离子组是（      ）

A．含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42－、Cl－

B．pH＝1的溶液：Na+、K+、CO32－、SO42－

C．含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO、SCN－

D．含有大量NO3－的溶液：H+、Fe2+、SO42－、Cl－

7．如图为反应2H2 (g)+O2(g)=2H2O(g)的能量变化示意图。下列说法正确的是(　　)

A．由H、O原子形成2mol H2O(g)，共吸收1852 kJ能量

B． 拆开2molH2 (g)和1mol O2 (g)中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量

C．2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2mol H2O(g)， 共放出484 kJ能量

D．2molH2 (g)和1molO2 (g)反应生成2molH2O(l)，共吸收484 kJ能量

8．一定温度下，密闭容器中发生反应4A(s)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)，经2 min B的浓度减少0.6 mol·L－1，对此反应速率的表示正确的是（    ）

A．用A表示的反应速率是0.4 mol·L－1·min－1
B．2 min末的反应速率v(C)＝0.2 mol·L－1·min－1

C．2 min内D的物质的量增加0.2mol

D．若起始时A、B的物质的量之比为4:3，则2 min末A、B的转化率之比为1:1

9．在恒温下使NH2COONH4 ( s) 2NH3 (g)+CO2 (g)达到平衡，不可以判断该反应达到化学平衡的是 (    )

A． V正(NH3) =2V逆(CO2)               B．密闭容器中氨气的体积分数不变

C．密闭容器中总压强不变              D．密闭容器中混合气体的密度不变

10．把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液中构成原电池。对该电池的描述合理的是：

①溶液中硫酸的物质的量浓度保持不变；②Cu极上有气泡产生，发生还原反应；③Cu为负极，Zn为正极；④原电池在工作时电子由负极通过溶液流向正极；⑤该装置将化学能转变为电能（    ）

A．②⑤      B．①③⑤      C．②④⑤      D．④⑤

11．NaNO2像食盐一样有咸味，有很强的毒性，误食亚硝酸钠(NaNO2)会使人中毒。已知

亚硝酸钠能发生反应：2NaNO2 +4HI=2NO↑+I2 +2NaI+2H2O。下列说法正确的是(    )

A．该反应的氧化剂为HI
B．反应产物中能使淀粉变蓝的物质有I2、NaI

C．该反应中每生成lmolI2转移2mol电子

D．人误食亚硝酸钠中毒时，可以服用HI溶液解毒

12． NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C4H8的混合物的质量为ag ，下列说法正确的（   ）

A．燃烧时消耗的O2一定是33.6a/14 L          

B．所含碳氢键数目为2aNA/7

C．所含氢原子总数为3aNA/14             

D．所含共用电子对数目为3a NA /14

13．下列叙述中，不正确的是（    ）

A．甲苯与溴在催化剂FeBr3作用下反应，可生成4种一溴代物   

 B．C4H10的一氯代物共有4种    

C．CH3CH2CH3分子中三个碳原子不在一条直线上

D．C8H10中共有4种属于芳香烃的同分异构体   

14．下列实验中，对应的实验现象和实验结论都正确且具有因果关系的是 （   ）

15．已知反应FeO(s) +C(s)= CO(g) + Fe(s)  △H＞0，（假设△H，△S不随温度变化而变化），下列叙述中正确的是 （     ）

A．高温下为自发过程，低温下为非自发过程       B．任何温度下为非自发过程 

C．低温下为自发过程，高温下为非自发过程           D．任何温度下为自发过程

16．25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中，c(NH4+)最大的是（   ）

A．(NH4)2SO4              B．(NH4)2Fe(SO4)2     

C．NH4HSO4               D．CH3COONH4 

17．能说明醋酸是弱电解质的是（　  ）

A．中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液

B．用食醋可以除热水瓶内的水垢

C．用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸

D．pH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5

18．MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应

满足的关系是（    ）

A．c(M+)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)        B．c(M+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)     

C．c(M+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)        D．c(M+)＞c(H+)＞c(A－)＞c(OH－)

第II卷（非选择题，共46分）

二、必做题（共3小题，共31分）

19．（12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，请用化学用语回答下列问题：

⑴ 在③～⑦元素中，原子半径最大的是 　   （填元素符号）；

⑵ ⑦元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有                        ；

⑶写出元素①和⑧的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式：             。  

⑷ ③、⑤、⑦、⑧所形成的离子，其半径由小到大的顺序是        （填离子符号）

⑸ ①～⑨中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是         （填物质化学式），呈两性的氢氧化物是                             （填物质化学式）；该化合物与NaOH溶液反应的离子方程式为                                                  。

⑹ 用电子式表示元素③与⑨形成化合物的过程                             。

⑺ 写出工业冶炼⑤的化学方程式：                                       。

20．（12分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，研究甲醇具有重要意义。有人模拟用CO和H2合成甲醇，其反应为：

CO(g) + 2H２(g) CH3OH(g)  △H<O

⑴ 在容积固定为1L的密闭容器内充入2 mol CO和4 mol H2发生上述反应，20min时用压力计监测容器内压强的变化如下：

则反应从开始到20min时， CO的平均反应速率V(CO)=_________mol/L·min-1，该温度下平衡常数K=___________，若平衡后增大压强，则K值_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

⑵ 在恒温恒容的密闭容器中，不能判定CO(g)+2H２(g) CH3OH(g)  △H<O

反应达到平衡的是___________；

A．压强保持不变                       B．气体的密度保持不变    

C．气体平均摩尔质量保持不变        D．速率V（H２）：V（CH30H）=2：1

⑶ 如右图是甲醇燃料电池结构示意图，C是 ________（填“正”或“负”）极，写出此电极的

电极反应式____________________________。

⑷ 若以该电池为电源，用石墨作电极电解100mL CuSO4溶液，电解一段时间后，两极均收集到11.2L的气体（标准状况下），则原CuSO4溶液的物质的量浓度为________mol/L。

21．（7分）工业废气、汽车尾气排放出的SO2、NOx等，是形成雾霾的重要因素。霾是由

空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾。

⑴ NOx和SO2在空气中存在下列平衡：

2NO(g）+ O2(g） 2NO2(g） △H= —112 kJ·mol-1 

2SO2(g）+ O2 (g) 2SO3(g） △H= —196 kJ·mol-1 

SO2通常被NO2进一步氧化，生成SO3和一种无色有毒的气体。请写出NO2和SO2

反应的热化学方程式                                                  。

⑵ 常温下，烟气中SO2被NaOH溶液吸收可得到NaHSO3、Na2SO3等。

①已知Na2SO3水溶液显碱性，原因是                       (写出主要反应的

离子方程式），该溶液中c（Na+）____ 2c（SO32－）+ c（HSO3－）（填“>”“<”或“=”）。

②常温下，0.1mol/L的NaHSO3溶液的PH=6，则c（SO32－）—c（H2SO3）= ______ mol/L

（填写准确数值）。

 三、“二选一”选做题（每位考生只能选择22、23两大题中的任一大题作答。每大题均为15分。）

22．[选修3——物质结构与性质] 元素X位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满

电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子。元素Z的原子

最外层电子数是其内层的3倍。

(1)在Y的最高价氧化物分子中，Y原子轨道的杂化类型是               。

(2)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是                       ；Z的氢化物在固态时的密度比在液态时还小，其原因是                       

                                                             。

(3)Y与Z可形成YZ42－。

①YZ42－的空间构型为                (用文字描述)。

②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：                 。

(4)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的

数目为       。 

(5)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示：

①在该晶体中，X离子的配位数为          ，与Y距离

最近且距离相等的Y原子的数目为        。

②该晶胞的边长为a cm，该晶体的密度为                   g·cm-3。

23．[选修5——有机化学基础] 合成纤维中目前产量占第一位的是聚酯纤维——涤纶。

涤纶是聚对苯二甲酸乙二醇酯的商品名，其结构为：

涤纶的一种合成路线如下：

(1)A中官能团的结构式为             ，反应①、②的反应类型分别为         、         ，有机物B的名称是                      ，反应③可用的试剂为                   。

(2)写出反应⑤的化学方程式：                                             。

(3)1 mol D与足量银氨溶液反应可得到            mol银单质。

(4)写出有机物C的同分异构体中，含有苯环，并同时符合下列条件的所有有机物的结构简式：                                                                 。

a．能发生消去反应   b．能与浓溴水反应生成白色沉淀  c．核磁共振氢谱有6个峰

(5)工业上常用烃F直接氧化来制取有机物E。已知：F的分子式为C8H10，则其结构简式为                ；F的一种同系物G比F多2个碳原子，其中苯环上只有一个取代基的G的结构有            种。

参考答案

一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）

二、非选择题（共4小题，共46分）

19．(12分)

（1）Ca；（1分）                

（2）离子键、共价键  ；（1分）

（3） 。（1分）

（4）Al3+ ＜ Mg2+ ＜ O2－ ＜ N3－ （1分）

（5）HClO4，Al(OH)3 （各1分） ；Al(OH) 3+OH－=AlO2－+2H2O（2分）

（6） （2分）

（7）（2分）

20．（12分）

（1）0. 075 （2分） ；  3 （2分） ；  不变 （1分）   

（2）BD  （2分）   

（3）负（1分） CH3OH＋8OH－－6e－=CO32－＋6H2O（2分）

（4）5 （2分）

21．（7分）

（1）NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+ NO（g） △H= —42 kJ/mol（2分）

（2）①SO32－ + H2OHSO3－+ OH－（2分）； > （1分）；  ②9.9×10-7（2分）

22．（15分）

(1) sp2（2分）

(2) 水分子与乙醇分子之间形成氢键（1分）；在固态时水分子间主要以氢键结合，而氢键具有方向性，使水结成冰时体积膨胀，密度减小（2分）。

(3) ①正四面体（2分）     ②CCl4 （2分）                

 (4) 16NA（2分）

(5) ① 4（1分）  12（1分）   ②388/ NA·a3（提示：晶胞中含有4个XY）（2分）

23．（15分）

(1) （1分）； 消去反应 （1分） 、加成反应（1分） ；

 1,2-二溴乙烷（1分） ； NaOH水溶液（1分）

(2) （2分）

(3)  4  （1分）

(4)  （各2分，共4分） 

 (5) （1分） ；   4（2分）