【化学】广西南宁市“4 N”高中联合体2018-2019学年高一下学期期末考试试题
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(满分100分，考试时间90分钟)
（温馨提示：请在答题卡上作答，在本试题上作答无效。）
可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Cl-35.5
一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。)
1．（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关的说法正确的是（ ）
A．中子数为6 B．电子数为13
C．质子数为6 D．质量数为6
2．下列为人体提供能量的营养物质中，属于高分子化合物的是（ ）
A．淀粉 B．蔗糖 C．麦芽糖 D．葡萄糖
3．一定条件下，反应N2+3H2 2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的
质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）
A．V(NH3) = 0.02mol/（L·min） B．V(N2) = 0.005mol/（L·min）
C．V(NH3) = 0.17mol/（L·min） D．V(H2) = 0.03mol/（L·min）
4．下列影响化学反应速率的因素中，能使化学反应速率加快的方法是 （ ）
①升高温度 ②加入催化剂 ③增大反应物浓度 ④将块状固体反应物磨成粉末
A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．①②③④
5．CO、NO及H2S都是有毒气体。下列有关这三种气体的说法正确的是（ ）
A．都能与氧气反应 B．都易溶于水
C．都能与碱溶液反应 D．都是电解质
6．分类方法被广泛应用于化学科学中，以下物质分类不正确的是（ ）
A．纯金属与合金均属于金属材料
B．纯碱和烧碱的水溶液均显示碱性，故均属于碱
C．按分散质粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．溶于水后其水溶液能导电的化合物不一定是电解质
7．下列递变规律正确的是（ ）
A．HNO3、H3PO4、H2SO4的酸性依次增强
B．P、S、Cl元素的最高正价依次降低
C．Al3+、Mg2+、Na+的离子半径依次减小
D．Na、Mg、Al的金属性依次减弱
8．相同质量的铝分别投入足量的下列物质中反应生成氢气，消耗溶质物质的量最少的是（ ）
A．稀硫酸 B．稀盐酸
C．氢氧化钡溶液 D．氢氧化钠溶液
9．一定条件下密闭容器中发生如下反应：，能说明该反应
达到化学平衡状态的是（ ）
A．N2、H2、NH3的浓度相等 B．N2、H2、NH3的浓度不再变化
C．N2、H2、NH3在密闭容器中共存 D．反应停止，正、逆反应速率都等于零
10．下列物质中，含有共价键的离子化合物是（ ）
A．NH3 B．HCl C．NaOH D．NaCl
11．已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．该反应是放热反应
B．只有在加热条件下才能进行
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量
12．等质量的下列有机物完全燃烧，消耗O2最多的是（ ）
A．CH4 B．CH3CH3 C．C2H2 D．C5H12
13．化学中存在一些守恒或平衡原理，下列叙述正确的是（ ）
A．根据质量守恒定律，某物质完全燃烧的产物是CO2和H2O，则该物质一定是烃
B．根据能量守恒定律，所有化学反应的反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C．根据电子守恒定律，原电池中负极反应失电子数一定等于正极反应得电子数
D．根据化学平衡原理，可逆反应的正反应速率在任何时刻一定等于逆反应速率
14．X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有与氖原子相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）
A．原子序数：X<Y B．原子半径：X>Y
C．原子的最外层电子数：X>Y D．得电子能力：X>Y
15．把甲、乙、丙、丁四块金属泡在稀H2SO4中，用导线两两相连可以组成各种原电池。
若甲、乙相连，甲为负极；丙、丁相连，丁上有气泡逸出；甲、丙相连，甲上发生氧化反应；乙、丁相连，乙是电子流入的一极。则四种一金属的活动性顺序由大到小排列为（ ）
A．甲>丙>丁>乙 B．甲>丙>乙>丁
C．甲>乙>丙>丁 D．乙>丁>丙>甲
16．下列各组混合物中，不能用分液漏斗进行分离的是（ ）
A．硝基苯和水 B．乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
C．水和溴苯 D．碘和四氯化碳
17．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温、常压下，18g H2O含有的原子数为3 NA
B．标准状况下，2.24 L乙醇含有的分子数为0.1 NA
C．1 L 1.0 mol·L－1 K2SO4溶液中含有的K+数为NA
D．标准状况下，2.24 L氦气和2.24L氧气所含的原子数均为0.2NA
18．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图：下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）
A．香叶醇的分子式为C10H20O
B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．能发生加成反应也能发生取代反应
二、非选择题（共46分）
19．（8分）实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。
⑴选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平（带砝码，最小砝码为5g）、
量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。
⑵计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。
⑶称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的____________（填“左盘”或“右盘”）。
称量完毕，将药品倒入烧杯中。
⑷溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。
⑸移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了
____________________________________。
⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用胶头滴管加水，
使溶液凹液面与刻度线相切。若，定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配
溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“”“不变”）；溶解搅拌时有
液体溅出，会导致所配溶液的浓度 （同上）。
⑺摇匀、装瓶。
20．（16分））Ⅰ．下列各组粒子，属于同种核素的是___________（填编号，下同），互为同位素的是___________，互为同素异形体的是___________，互为同分异构体的是___________，属于同种物质的是_____________，互为同系物的是__________。
⑤CH3CH2OH和CH3OCH3
Ⅱ．能源是现代社会发展的支柱之一。
⑴化学反应中的能量变化，主要表现为热量的变化。
①下列反应中，属于放热反应的是_________（填字母）。
A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl混合搅拌 B．高温煅烧石灰石
C．铝与盐酸反应 D．C+H2O(g)=CO+ H2
②拆开1mol H﹣H键，1mol N﹣H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量
为a kJ，b kJ，c kJ，则1molN2和H2完全反应生成2mol NH3需要放出的热量为
kJ。
⑵电能是现代社会应用最广泛的能源之一。
如下图所示的原电池装置中，负极是_______，正极上能够观察到的现象是 ，正极的电极反应式是 。
原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5 g，则放出气体________g。
21．（12分）下表是元素周期表的一部分：
根据要求回答下列问题：
⑴十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_____________________。
⑵A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________
（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强
的是______________。
⑶I元素跟A元素形成化合物的电子式是 。高温灼烧该化合物时，
火焰呈______________色。
⑷写出B、G两种单质分别和水反应的离子方程式 、
__________________________________。
⑸元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的
化学方程式：__________________________________________。
22．（10分）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志。
I．将8.96L （标准状况）乙烯和乙烷的混合气体通入足量的溴的四氯化碳溶液中，充分反应，溴的四氯化碳溶液的质量增加8.4g，则原气体混合物中乙烯与乙烷的物质的量之比为 。
II．已知乙烯能发生以下转化：
⑴写出B、D化合物中官能团的名称：
B ；D ；
⑵写出相关反应的化学方程式：
① 反应类型：
② 反应类型：
【参考答案】
一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分）
题 号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
答 案 | C | A | B | D | A | B | D | C | B |
题 号 | 10 | 11 | 12 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 18 |
答 案 | C | D | A | C | B | A | D | A | D |
二、非选择题（共4小题，共46分）
19. （8分）
(1)500 mL容量瓶
(2)14.6
(3)左盘
(4)搅拌，加速NaCl溶解
(5)保证溶质全部转入容量瓶中
(6)1～2 cm ；偏高 ；偏低
20. （16分）
Ⅰ．（各1分，共6分）④ ； ③ ； ① ； ⑤ ； ⑥ ； ② ；
Ⅱ．（1）①C （2分） ②（6b﹣3a﹣c）（2分）
（2）Zn （1分） 铜片表面产生无色气泡（1分）
2H++2e－=H2↑ （2分） 0.2 （2分）
21. （12分）
（1）Ar ； C （各1分，共2分）
（2）NaOH ； HClO4 （各1分，共2分）
（3）； 黄 （各1分，共2分）
（4）2K+2H2O=2 K++2OH－+H2↑ （2分） Cl2+H2O=Cl－+H++HClO（2分）
（5）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （2分）
22. （10分）
I． 3：1 （2分）
II．（1） 羟基；羧基（各1分，共2分）
（2）①CH2=CH2+ H2O→CH3CH2OH （2分） 加成 （1分）
② 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （2分） 氧化（1分）
